15 حقائق عن HCl + Mn3O4: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


Mn3O4، المعروف باسم رباعي أكسيد Trimanganese ، هو أكسيد مختلط وحمض الهيدروكلوريك (HCl) هو حمض قوي له رائحة نفاذة. دعونا ننظر في رد فعل HCl + Mn3O4 بالتفصيل.

حمض الهيدروكلوريك تآكل الطبيعة ، وعندما تتفاعل مع المنغنيز3O4 يعطي غازا وملح منجنيز مخفض. Mn3O4 هو أكسيد بهيكل إسبينيل يحتوي على منجنيز واحد في حالة أكسدة +2 والآخران في حالة أكسدة +3 ، وغالبًا ما يتم تمثيله على أنه MnO.2O3.

هنا ، سوف نفحص المنتجات ، والقوى بين الجزيئات ، والمحتوى الحراري المرتبط بتفاعل Mn3O4 و HCl بالتفصيل.

ما هو منتج HCl و Mn3O4

عندما Mn3O4 يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك يعطي MnCl2 (ثنائي كلوريد المنغنيز) ، غاز الكلور (Cl2) وجزيئات الماء كمنتجات ثانوية.

Mn3O4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

ما هو نوع التفاعل HCl + Mn3O4

التفاعل المعطى هو تفاعل الأكسدة والاختزال حيث يتم تقليل المنغنيز ويتأكسد الكلور.

كيفية موازنة HCl + Mn3O4

يمكن موازنة التفاعل أعلاه بالخطوات التالية,

رد فعل الأكسدة
  • أولاً ، نحتاج إلى الإشارة إلى العناصر التي تخضع للاختزال والأكسدة على التوالي.
  • المعادلة مقسمة إلى نصفين. هنا ، في مينيسوتا3O4 يتم تقليل اثنين من المنغنيز الموجودين في حالة الأكسدة +3 إلى حالة الأكسدة +2 ، ويتأكسد الكلور.
  • 1. تخفيض: مينيسوتا+2Mn2+3 + O2- → 3 مليون+2
  • 2. الأكسدة: 2Cl- → Cl2 + O2-
  • يتم موازنة الرسوم بحيث يتم إعطاء المعادلة بواسطة,
  • Mn3O4 + 2HCl → 3MnCl2 + Cl2 + H2O
  • يتم موازنة العناصر بشكل أكبر باستخدام المعاملات للحصول على نفس العدد من العناصر على جانبي التفاعل. تصبح المعادلة المتوازنة ،
  • Mn3O4 + 8HCl → 3MnCl2 + Cl2 + 4H+2O

حمض الهيدروكلوريك + مينيسوتا3O4 المعايرة بالتحليل الكيماوي

Mn3O4 يمكن معايرة المحلول مقابل حمض الهيدروكلوريك باستخدام مادة مناسبة مؤشر.

الجهاز المستخدم

دورق حجمي ، دورق مخروطي ، سحاح ، ماصة ، قمع ، واسطوانة قياس.

مؤشر

مؤشر الفينول فثالين يستخدم ك تتم المعايرة في الوسط الحمضي.

إجراء

  • يتم أخذ محلول HCl القياسي في السحاحة.
  • بمساعدة الماصة ، Mn3O4 يؤخذ المحلول في دورق مخروطي ويضاف إليه 2-3 قطرات من المؤشر.
  • يضاف HCl بالتنقيط حتى يتم الحصول على لون وردي فاتح ، مما يشير إلى نقطة نهاية التفاعل من الذي سيتم إجراء الحساب.

حمض الهيدروكلوريك + مينيسوتا3O4 صافي المعادلة الأيونية

يمكن استخدام الخطوات التالية لكتابة صافي المعادلة الأيونية.

  • المعادلة المتوازنة
  • Mn3O4 + 8HCl → 3MnCl2 + Cl2 + 4H+2O
  • تظهر المراحل (الصلبة ، السائلة ، الغازية ، أو المائية) للمركبات.
  • Mn3O4(ق) + 8HCl (aq) → 3MnCl2(عبد القدير) + Cl2(ز) + 4 ح2O (ل)
  • القوي الشوارد تنقسم إلى أيونات. ح2O هو إلكتروليت ضعيف ومنغنيز3O4 صلبة لذلك لن تنقسم. تصبح المعادلة الآن,
  • Mn3O4(ق) + 8 ح+(عبد القدير) + 8Cl-(عبد القدير) → 3Mn2+ + 6 سل-(عبد القدير) + Cl2(ز) + 4 ح2O (ل)
  • يتم إلغاء أيونات المتفرج ويتم إعطاء المعادلة الأيونية الصافية بواسطة,
  • Mn3O4(ق) + 8 ح+(عبد القدير) + 2Cl-(عبد القدير) → 3Mn2+ + Cl2(ز) + 4 ح2O (ل)

حمض الهيدروكلوريك + مينيسوتا3O4 زوج مترافق

المنغنيز3O4+ تركيبة HCl لن تجعل زوج مترافق as لا يتزاوجون مع بعضهم البعض ، ومين3O4 هو عبارة عن أكسيد مختلط لذلك لا يوجد مفهوم للزوج الحمضي القاعدي المترافق.

حمض الهيدروكلوريك ومنغنيز3O4 القوى بين الجزيئات

  • يظهر جزيء حمض الهيدروكلوريك قوات تشتت لندن و تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب لأنه مركب قطبي.
  • التفاعلات الأيونية موجودة في Mn3O4 ولها هيكل الإسبنيل.
القوى بين الجزيئات في حمض الهيدروكلوريك

حمض الهيدروكلوريك + مينيسوتا3O4 المحتوى الحراري للتفاعل

المحتوى الحراري لتفاعل HCl + Mn3O4 هو -87.2 كيلوجول / مول. يتم حساب المحتوى الحراري باستخدام الصيغة-                      

∆Hf°(رد فعل) = ∆Hf°(المنتجات) - ∆Hf°(المتفاعلات)

= - 2808.4 - 2721.2

= -87.2 كيلوجول / مول

المتفاعلات والمنتجاتالمحتوى الحراري ∆Hf° (كيلوجول / مول)
Mn3O4-1386.4
حمض الهيدروكلوريك (عبد القدير)-166.9
MnCl2-555.14
Cl2 (ز)0.0
H2O-285.8
أنتابيس من المركبات

هل HCl + Mn3O4 حل عازلة

HCl + Mn3O4 تركيبة لا تعمل كملف العازلة حل مثل Mn3O4 هو أكسيد وليس ملح ، كما أن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي وليس حمض ضعيف.

هل HCl + Mn3O4 رد فعل كامل

رد فعل Mn3O4 مع حمض الهيدروكلوريك هو تفاعل كامل لأن الملح القابل للذوبان والغاز المتكون لن يتفاعل أكثر.

هل HCl + Mn3O4 تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة

التفاعل بين Mn3O4 و HCl هو تفاعل طارد للحرارة حيث يطلق الحرارة أثناء التفاعل.

هل HCl + Mn3O4 تفاعل الأكسدة والاختزال

HCl-Mn3O4 هو الأكسدة رد فعل as Mn3O4 يعمل كعامل مؤكسد عن طريق أكسدة الكلور ويتصرف حمض الهيدروكلوريك كعامل اختزال عن طريق تقليل المنغنيز إلى حالة أكسدة +2.

هل HCl + Mn3O4 تفاعل هطول الأمطار

التفاعل بين HCl و Mn3O4 ليس تفاعل ترسيب لأن المنتجات المتكونة قابلة للذوبان تمامًا ولا تتشكل أي راسب.

هل HCl + Mn3O4 رد فعل عكسي أو لا رجوع فيه

حمض الهيدروكلوريك + مينيسوتا3O4 هو تفاعل لا رجوع فيه لأن المنتجات المتكونة أثناء التفاعل لن تتفاعل مرة أخرى لإرجاع المواد المتفاعلة. سيتم تسريب غاز الكلور المتكون مما يجعل التفاعل الأمامي أكثر جدوى.

هل HCl + Mn3O4 رد فعل الإزاحة

تفاعل (HCl + Mn3O4) ليس رد فعل إزاحة.

في الختام

Mn3O4 وجدت كمعدن طبيعي يستخدم كعامل وزن وفي إنتاج الفريت. الملح (MnCl2) المتكون في التفاعل على نطاق واسع لتصنيع بطاريات الخلايا الجافة.

لبنى خان

أهلاً! أنا لبنى خان. لقد أنهيت دراستي الجامعية في الكيمياء في جامعة الملة الإسلامية ، نيودلهي. لقد كنت في الأوساط الأكاديمية لسنوات ورحبت دائمًا بالفرص وأنماط الحياة والثقافات الجديدة التي تأتي في طريقي. دعونا نتواصل أكثر على LinkedIn: www.linkedin.com/in/lubna-khan-705477216

آخر المقالات

رابط ل 15 حقائق عن HCl + KBrO3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن HCl + KBrO3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

KBrO3 ، المعروف أيضًا باسم برومات البوتاسيوم ، هو عامل مؤكسد قوي ، وحمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) هو حمض قوي. دعونا نفحص التفاعل بين KBrO3 و HCl بالتفصيل. برومات البوتاسيوم...

رابط ل 17 حقائق عن HCl + KBr: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

17 حقائق عن HCl + KBr: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

حمض الهيدروكلوريك ، المعروف أيضًا باسم حمض الهيدروكلوريك ، هو حمض غير عضوي قوي ، و KBr (بروميد البوتاسيوم) عبارة عن ملح. دعونا نناقش التفاعل بين HCl و KBr بالتفصيل. يحتوي حمض الهيدروكلوريك على ...