13 حقائق عن HCl + Mn2 (SO4) 3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


حمض الهيدروكلوريك ومنغنيز2(وبالتالي4)3 كلاهما مركبات غير عضوية حيث حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي أكالة ومنغنيز2(وبالتالي4)3 عبارة عن كبريتات معدنية. دعونا نحلل التفاعل بين HCl و Mn2(وبالتالي4)3  بالتفصيل.

يوجد حمض الهيدروكلوريك (HCl) في كل من الصور السائلة والغازية ويتم تحضيره عادةً عن طريق إذابة كلوريد الهيدروجين في الماء. وهي مادة كيميائية حمضية عديمة الرائحة وعديمة اللون شديدة التفاعل. كبريتات المنغنيز (III) ، Mn2(وبالتالي4)3، عبارة عن كبريتات معدنية انتقالية بيضاء ولها كتلة مولارية تبلغ 398.06 جم / مول.

يجب أن تركز هذه المقالة على العديد من جوانب HCl + Mn2(وبالتالي4)3 التفاعل ، مثل المنتج ونوع التفاعل والقوى بين الجزيئات وما إلى ذلك.

ما هو منتج HCl + Mn2(وبالتالي4)3

تتفاعل كبريتات المنغنيز (III) مع حمض الهيدروكلوريك لتشكيل كبريتات المنغنيز (II) والكلور وحمض الكبريتيك.

Mn2(وبالتالي4)3 + 2 حمض الهيدروكلوريك -> 2MnSO4 + Cl2 + H2SO4

ما هو نوع التفاعل HCl + Mn2(وبالتالي4)3

تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع المنغنيز2(وبالتالي4)3 هو تفاعل إزاحة واحد.

كيفية موازنة HCl + Mn2(وبالتالي4)3          

فيما يلي الخطوات لموازنة HCl + Mn2(وبالتالي4)3  تفاعل:

المعادلة الكيميائية المراد موازنتها: Mn2(وبالتالي4)3 + حمض الهيدروكلوريك = MnSO4 + Cl2 + H2SO4

  • يجب أن يساوي عدد إجمالي عدد ذرات كل عنصر على الجانب المتفاعل العدد الإجمالي للذرات على جانب المنتج حتى يتم موازنة التفاعل.
ذرات الجانب المتفاعلجانب المنتج
المنغنيز21
كبريت32
الكلور12
أكسجين128
هيدروجين12
جدول يمثل عدد الذرات
  • من أجل مساواة المنغنيز والكلور ، MnSO4 يتم ضرب كل من حمض الهيدروكلوريك في المعامل 2 ، نتيجة موازنة الذرات غير المتوازنة المتبقية (S ، O و H) على جانبي التفاعل.
  • وبالتالي ، فإن المعادلة الكيميائية المتوازنة الشاملة هي:

Mn2(وبالتالي4)3 + 2HCl = 2MnSO4 + Cl2 + H2SO4

حمض الهيدروكلوريك + مينيسوتا2(وبالتالي4)3 المعايرة بالتحليل الكيماوي

  • معايرة حمض الهيدروكلوريك مع Mn2(وبالتالي4)3 لا يمكن إجراؤها لتحديد حجم الحليلة.
  • المتفاعل Mn2(وبالتالي4)3 يعمل كملح في هذا التفاعل ، ولا ينتج عنه نتائج مهمة ، بالإضافة إلى أنه ليس نوعًا من التفاعلات الحمضية القاعدية.

حمض الهيدروكلوريك + مينيسوتا2(وبالتالي4)3 صافي المعادلة الأيونية

المعادلة الأيونية الصافية لـ HCl + Mn2(وبالتالي4)3 هو: 2 ح+ + 2 سل- + 2 مليون3+ + SO42- = 2 مليون2+ + 2SO42- + Cl2 + 2H++ + SO42-

فيما يلي خطوات اشتقاق المعادلة الأيونية الصافية:

  • أولاً ، تتم كتابة المعادلة الكاملة المتوازنة.

Mn2(وبالتالي4)3 + 2 حمض الهيدروكلوريك -> 2MnSO4 + Cl2 + H2SO4

  • ثم يتم تقسيم الذرات إلى أيونات متبوعة بإزالة ال أيونات المتفرج. وبالتالي ، فإن المعادلة الأيونية الصافية الإجمالية بين HCl و Mn2(وبالتالي4)3 هو:

2H+ + 2 سل- + 2 مليون3+ + SO42- = 2 مليون2+ + 2SO42- + Cl2 + 2H++ + SO42-

حمض الهيدروكلوريك + مينيسوتا2(وبالتالي4)3 أزواج مترافقة

يرأس زوج مترافق تشكلت أثناء التفاعل بين HCl + Mn2(وبالتالي4)3 هي:

  • قاعدة مقترنة لـ HCl = Cl-
  • قاعدة مقترنة لـ H.2SO4 = H SO4- 

حمض الهيدروكلوريك + مينيسوتا2(وبالتالي4)3 القوى بين الجزيئات

  • الرابطة الهيدروجينية، تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب وقوى تشتت لندن هي قوى الجذب بين الجزيئات التي يختبرها جزيء حمض الهيدروكلوريك.
  • ثنائي القطب ثنائي القطب (يوجد ثنائي القطب بين الكبريت والأكسجين) ، تشتت لندن والقوى الأيونية هي القوى الجزيئية التي تحافظ على جزيئات المنغنيز2(وبالتالي4)3 معا.
Mn2(وبالتالي4)3 الرابطة

هل HCl + Mn2(وبالتالي4)3 حل عازلة

حمض الهيدروكلوريك + مينيسوتا2(وبالتالي4)3 ليس محلولًا عازلًا لأن المحلول يحتوي على حمض هيدروكلوريك قوي وملح منغنيز.

هل HCl + Mn2(وبالتالي4)3 رد فعل كامل

حمض الهيدروكلوريك + مينيسوتا2(وبالتالي4)3 هو تفاعل كامل حيث يتم استهلاك المواد المتفاعلة بالكامل لإنتاج منتجات كاملة.

هل HCl + Mn2(وبالتالي4)3 تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة

تفاعل HCl + Mn2(وبالتالي4)3 هو تفاعل طارد للحرارة حيث يتم إطلاق الحرارة إلى المناطق المحيطة أثناء التفاعل.

هل HCl + Mn2(وبالتالي4)3 تفاعل الأكسدة والاختزال

حمض الهيدروكلوريك + مينيسوتا2(وبالتالي4)3 هو تفاعل الأكسدة والاختزال حيث لوحظ تغيير في حالة الأكسدة لعناصر مختلفة في هذا التفاعل. على سبيل المثال،

  • Mn2(وبالتالي4)3 يعمل كعامل مؤكسد ، مما يقلل Mn من حالة الأكسدة +3 على الجانب المتفاعل إلى حالة الأكسدة +2 على جانب المنتج.
  • يعمل حمض الهيدروكلوريك كعامل اختزال ، مؤكسد Cl من حالة أكسدة -1 على الجانب المتفاعل إلى حالة أكسدة +0 على جانب المنتج.

هل HCl + Mn2(وبالتالي4)3 رد فعل هطول الأمطار

حمض الهيدروكلوريك + مينيسوتا2(وبالتالي4)3 ليس تفاعل ترسيب ، حيث لا يتم تكوين أي منتج غير قابل للذوبان أثناء التفاعل.

هل HCl + Mn2(وبالتالي4)3 رد فعل عكسي أو لا رجوع فيه

حمض الهيدروكلوريك + مينيسوتا2(وبالتالي4)3 هو رد فعل لا رجوع فيه منذ MnSO4 وH2SO4 المنتج في هذا التفاعل مستقر ولا يمكن استخدامه لاستعادة المواد المتفاعلة تحت نفس معاملات التفاعل.

هل HCl + Mn2(وبالتالي4)3 رد فعل النزوح

حمض الهيدروكلوريك + مينيسوتا2(وبالتالي4)3  هو تفاعل إزاحة حيث يقوم أيون الهيدروجين بإزاحة أيون الكبريتات من المنغنيز2(وبالتالي4)3  لتشكيل H.2SO4.

رد فعل النزوح

في الختام

تتفاعل كبريتات المنغنيز (III) مع حمض الهيدروكلوريك لإنتاج كبريتات المنغنيز (II) وحمض الكبريتيك في تفاعل إزاحة واحد. أثناء عملية التفاعل ، غاز الكلور الأخضر المصفر المتطور هو عامل مؤكسد ممتاز مع تطبيقات بيولوجية.

بادماكشي كوتوكي

مرحبًا ، أنا Padmakshi Kotoky أعمل كخبير في الموضوع على هذه المنصة. لقد أكملت تخرجي من معهد التكنولوجيا الكيميائية في مومباي. لطالما وجدت الكيمياء موضوعًا مثيرًا للاهتمام وأستمتع باستكشاف المزيد عنها. أرغب في استخدام هذه المنصة لشرح الموضوع بطريقة سهلة ودقيقة مما يسهل على القراء فهم المفاهيم بوضوح. أشرك نفسي في الغناء والرقص وتصوير الطبيعة خلال أوقات فراغي. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn - https://www.linkedin.com/in/padmakshi-k-b54679132

كيمياء

رابط لـ 15 حقائق عن HCl + MnO: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن HCl + MnO: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

تزداد درجة حرارة القارورة عند خلط حمض الهيدروكلوريك مع MnO. دعونا نلقي نظرة على التفاعل الكيميائي لكليهما في المقالة التالية. يمكن اعتبار HCl + MnO قاعدة حمضية ...

رابط لخصائص المنغنيز الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

الخصائص الكيميائية للمنغنيز (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

يتم تجاوز المنغنيز فقط بالحديد بين العناصر الانتقالية عندما يتعلق الأمر بوفرة في قشرة الأرض. دعونا ندرس المزيد من الحقائق حول المنغنيز بالتفصيل. المنغنيز (Mn) هو ...