15 حقائق عن HCl + MgO: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


حمض الهيدروكلوريك حمض قوي ، وأكسيد المنغنيز هو أكسيد قاعدي. دعونا نتعلم كيف يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكسيد المنغنيز ويولد المنتجات.

يحدث حمض الهيدروكلوريك (HCl) بشكل عام كمحلول لكلوريد الهيدروجين في الماء. يتكون أكسيد المنغنيز من Mg2+ و يا2- الأيونات التي تحتفظ بها رابطة أيونية في شبكة. نظرًا لأن أيونات الأكسيد مرتبطة بقوة في الشبكة ، فإنها تظهر كأكسيد قاعدي معتدل.

في هذه المقالة ، سنناقش كيفية تفاعل هاتين المادتين الكيميائيتين المهمتين مع بعضهما البعض ومناقشة بعض الأسئلة المهمة.

ما هو منتج HCl و MgO؟

يتفاعل كل من HCl و MgO لتكوين كلوريد المنغنيز والماء. معادلة التفاعل هي:

2HCl + MgO = MgCl2 + H2O

ما هو نوع تفاعل HCl + MgO؟

التفاعل عبارة عن قاعدة حمضية معادلة نوع رد الفعل. HCl و MgO أحماض قوية والأكاسيد القاعدية ، على التوالي.

كيفية موازنة HCl + MgO؟

خطوة 1:

أوجد عدد العناصر الموجودة في كلا جانبي التفاعل HCl + MgO = MgCl2 + H2O

  • الجانب المتفاعل: 1 H، 1 Cl، 1 Mg، 1 O
  • جانب المنتج: 2 H، 2 Cl، 1 Mg، 1 O

خطوة 2:

لاحظ كيف يمكن مطابقة عدد العناصر على كلا الجانبين. يمكننا أن نرى ما إذا قمنا بزيادة جزيء حمض الهيدروكلوريك على الجانب المتفاعل ، فسيتم مطابقة عدد العناصر. ومن ثم ، ستكون المعادلة المتوازنة:

2HCl + MgO = MgCl2 + H2O

HCl + MgO المعايرة

الجهاز المستخدم

  • سحاحة
  • ماصة
  • دورق مخروطي
  • دورق حجمي

مؤشر

  • الفينول فثالين يستخدم المؤشر في هذا التفاعل. يتحول إلى اللون البنفسجي الوردي في وجود القاعدة ويتحول إلى عديم اللون بوجود الحمض.

إجراء

  • أكسيد المغنيسيوم ليس شديد الذوبان في الماء ويصعب معايرته مباشرة. ولكن يمكن تحديد كتلته باستخدام "معايرة الظهر' طريقة.
  • يتم تحضير محلول تركيز معروف مشابه لـ HCl و NaOH.
  • يتم تحميل السحاحة بمحلول هيدروكسيد الصوديوم المحضر.
  • في دورق مخروطي الشكل ، تمت إذابة كمية غير معروفة من أكسيد المغنيسيوم بالكامل بكمية زائدة من حمض الهيدروكلوريك المحضر.
  • تُضاف قطرتان من الفينول فثالين إلى القارورة.
  • يُسمح بإضافة محلول NaOH من السحاحة إلى الدورق المخروطي. يؤكد مظهر اللون البنفسجي الوردي على نقطة النهاية.
  • يتم حساب كمية حمض الهيدروكلوريك الزائدة الموجودة في القارورة من كمية هيدروكسيد الصوديوم المستخدمة باستخدام V.حمض كلور الماء HCLSحمض كلور الماء HCL=Vهيدروكسيد الصوديومSهيدروكسيد الصوديوم الصيغة (V = الحجم ، S = التركيز).
  • لذلك ، يمكن حساب كمية حمض الهيدروكلوريك المطلوبة لتحييد MgO من خلال الحساب الخلفي.

معادلة HCl + MgO الأيونية الصافية

المعادلة الأيونية الصافية لـ HCl و MgO هي: 2H++ 2 سل- + ملغ2++O2- = ملغ2++ 2 سل- + H++ أوه-

أزواج متقارنة HCl + MgO

زوج HCl المترافق هو Cl-. لا يحتوي MgO على زوج مترافق مثل أكسيد ، و O2- ليس لديه بروتون ، لذلك ليس لديه قاعدة مترافقة.

القوى بين الجزيئات HCl و MgO

As القوى بين الجزيئات، ثنائي القطب و قوات تشتت لندن موجودة في HCl و MgO. بين الاثنين ، تكون قوى ثنائي القطب أقوى.

المحتوى الحراري لتفاعل HCl + MgO

المحتوى الحراري للتفاعل لتفاعل HCl + MgO هو 57.33 kJmol-1، ويرجع ذلك إلى المحتوى الحراري العالي للغاية لترطيب المغنيسيوم2+أيون.

هل HCl + MgO هو محلول مؤقت؟

بما أن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي ، فإنه لا يمكن أن يشكل محلولاً عازلة.

هل HCl + MgO رد فعل كامل؟

HCl + MgO هو رد فعل كامل وينتج MgCl2 الملح والماء عند الانتهاء. لن يكون هناك فائض من حمض الهيدروكلوريك أو MgO بعد الانتهاء إذا تم استخدام حمض الهيدروكلوريك و MgO.

هل HCl + MgO تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

HCl + MgO هو تفاعل طارد للحرارة. ال المحتوى الحراري للتفاعل رد الفعل هذا هو −57.33 كيلوجول مول-1. نظرًا لأن المحتوى الحراري للتفاعل يكون سالبًا ، فإنه يطلق حرارة أثناء التفاعل ، وبالتالي فهو طارد للحرارة بطبيعته.

هل HCl + MgO تفاعل أكسدة واختزال؟

HCl + MgO ليس رد فعل الأكسدة والاختزال. لا يوجد تغيير في حالة أكسدة الأيونات قبل وبعد التفاعل.

هل HCl + MgO هو تفاعل هطول الأمطار؟

HCl + MgO ليس تفاعل ترسيب ، حيث لا تترسب أي منتجات أثناء التفاعل.

هل HCl + MgO رد فعل قابل للعكس أم لا رجعة فيه؟

HCl + MgO هو لا رجعة فيه رد فعل. لأنه مرة واحدة MgCl2 والمياه تتشكل ، لا يمكننا استعادة HCl و MgO.

هل تفاعل إزاحة HCl + MgO؟

HCl + MgO هو إزاحة مزدوجة نوع رد الفعل. هنا يا2- يتم استبداله بـ Cl- لتشكيل MgCl2 الملح والماء كمنتج.

في الختام

يتفاعل حمض الهيدروكلوريك (HCl) وأكسيد المنغنيز (MgO) لتكوين كلوريد المنغنيز (MgCl)2) و الماء. إنه نوع من تفاعل تحييد القاعدة الحمضية. MgCl2 يمكن أن يمتصه الجسم بسهولة شديدة ويمكن أن يكون مصدرًا لمكملات المنغنيز.

ديبتانغشو داتا

مرحبًا ... أنا ديبتانغشو داتا مال. لقد أكملت الدكتوراه في المعهد الهندي للتكنولوجيا (IIT) خراجبور ، الهند. قبل ذلك ، أكملت بكالوريوس العلوم. (مع مرتبة الشرف) في الكيمياء من جامعة Vidyasagar وحصلت على ماجستير. في الكيمياء من المعهد الهندي للتكنولوجيا (IIT) مدراس ، الهند. مع Lambda Geeks ، سأحاول المساهمة بأي طريقة ممكنة لجعل الكيمياء والمفاهيم الكيميائية في متناول الجميع في مجتمعنا. يمكنك الوصول إلي عبر Linkedin: https://www.linkedin.com/in/diptangshu-datta-mal-70a5a284/

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقيقة حول HCl + CaO: مع تفاعل عدة عناصر

15 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + أكسيد الكالسيوم: مع تفاعل عدة عناصر

حمض الهيدروكلوريك وأكسيد الكالسيوم من المركبات غير العضوية ويمكن تقديمهما على شكل HCl و CaO على التوالي. دعونا نستكشف التفاعلات الكيميائية المختلفة التي تحدث. هيدروكلوريك ...

رابط لـ 15 حقيقة حول HCl + Al2O3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن HCl + Al2O3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

حمض الهيدروكلوريك هو حمض عضوي قوي للغاية وأكسيد الألومنيوم هو أكسيد فلز مذبذب. دعونا نناقش التفاعل بين HCl و Al2O3 في هذه المقالة. أكسيد الألومنيوم هو مادة غير عضوية ...