15 حقائق عن HCl + MgCO3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


تفاعل محلول حمض الهيدروكلوريك عديم اللون و MgCO3 وهو غير قابل للذوبان في الماء يشكل مركب مائي عديم اللون. دعونا نكتشف الحقائق المختلفة ذات الصلة حول رد الفعل.

يشار إلى حمض الهيدروكلوريك أيضًا باسم حمض المرياتيك ، وهو محلول عديم اللون يصنف على أنه حمض قوي ، يتم تحضيره من عناصر الهيدروجين والكلوريد. كربونات المغنيسيوم مركب عديم الرائحة موجود على شكل مسحوق أبيض ضخم يستخدم كعامل صباغة في الطعام وأحبار الطباعة وما إلى ذلك.

سنناقش في المقالة آلية التفاعل وطريقة الموازنة والمعايرة والمحتوى الحراري للتفاعل.

ما هو منتج HCL و MgCO3?

يتفاعل HCL مع MgCO3 لتكوين كلوريد المغنيسيوم ، مع ثاني أكسيد الكربون والماء كمنتجات ثانوية ، كما هو موضح في التفاعل التالي:

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

ما هو نوع التفاعل HCL + MgCO3?

هو تفاعل التعادل منذ تفاعل HCL و MgCO3 يؤدي إلى تكوين الملح وهو MgCl2.

كيفية موازنة HCL + MgCO3?

لموازنة تفاعل كيميائي ، يجب اتباع الخطوات التالية:

  • الخطوة 1: اكتب التفاعل الكيميائي غير المتوازن

MgCO3 + HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

  • الخطوة 2: اكتب عدد مولات كل عنصر في جانب المادة المتفاعلة وجانب المنتج ، على النحو المبين أدناه ،
مركباتالجانب المتفاعلجانب المنتج
Mg11
C11
O33
Cl12
H12
عدد مولات كل عنصر في جانب المادة المتفاعلة وجانب المنتج
  • الخطوة 3: بالنسبة لتفاعل التوازن ، يكون عدد مولات كل عنصر في الجانب المتفاعل مساويًا لعدد العناصر في جانب المنتج ، وفي هذه الحالة ، تكون مولات الكلور والهيدروجين غير متوازنة.
  • الخطوة 4: اضرب حمض الهيدروكلوريك مع 2 على الجانب المتفاعل ، والذي يوازن التفاعل.
  • الخطوة 5: تفاعل كيميائي متوازن-

توازن التفاعل الكيميائي

HCl + MgCO3 المعايرة بالتحليل الكيماوي

منذ MgCO3 غير قابل للذوبان في الماء ، معايرة الظهر تم إنجازه.

جهاز

دورق ، دورق حجمي ، دورق مخروطي ، سحاح ، حامل معايرة ، واسطوانة قياس

مؤشر

يتم استخدام مؤشر حمض القاعدة: الفينول

إجراء

  • تزن كمية معروفة من MgCO3 في دورق وصب سائل حمض الهيدروكلوريك فيه. يخلط الخليط جيدًا وينقل في دورق حجمي. لتشكيل المحلول حتى العلامة ، يضاف الماء المقطر.
  • من القارورة ، انقل 25 مل من المحلول إلى دورق مخروطي باستخدام اسطوانة قياس.
  • أضف 2 إلى 3 قطرات من مؤشر الفينول فثالين.
  • عاير المحلول مقابل 0.1M هيدروكسيد الصوديوم ، واستمر في ذلك حتى يتغير اللون إلى اللون الوردي الفاتح. للحصول على نتائج دقيقة ، كرر الإجراء ثلاث مرات ولاحظ قراءة المعايرة.
  • باستخدام N.1V1=N2V2، تركيز MgCO3 يتم تحديد.

HCl + MgCO3 صافي المعادلة الأيونية

  • Mg2+ (عبد القدير) + CO32- (عبد القدير) + 2 ح+(عبد القدير) + 2Cl-(عبد القدير) → ملغ2+(عبد القدير) + 2Cl-(عبد القدير) + ح2O (ℓ) + كو2(ز)
  • الخطوة 2: قم بإلغاء العناصر التي تظل أيوناتها دون تغيير خلال التفاعل
  • Mg2+ (عبد القدير) + CO32- (عبد القدير) + 2 ح+(عبد القدير) +2Cl-(عبد القدير) →Mg2+(عبد القدير) +2Cl-(عبد القدير) + ح2O (ℓ) + كو2(ز)
  • Step3: معادلة التوسيع هي المعادلة الأيونية الصافية
  • CO32- (عبد القدير) + 2 ح+(عبد القدير) → H.2O (ℓ) + كو2(ز)

HCl + MgCO3 زوج مترافق

In متقارن حمض القاعدة أزواج ، هناك دائمًا اختلاف كيميائي لبروتون واحد بينهما,

  • ل HCl ، Cl- هل القاعدة المترافقة.
  • لشركة MgCO3، أول أكسيد الكربون3- هي القاعدة المرافقة.
  • له2يا ، أوه- هي القاعدة المرافقة.

HCl و MgCO3 القوى بين الجزيئات

حمض الهيدروكلوريك هو مركب تساهميو قوات تشتت لندن و تفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب يحدث. MgCO3 كونه مركبًا أيونيًا ، يمتلك قوة جذب إلكتروستاتيكية.

HCl + MgCO3 المحتوى الحراري للتفاعل

المحتوى الحراري للتفاعل من HCl يتفاعل مع MgCO3، هو -50.4KJ / mol ، محسوبة على النحو التالي:

  • الخطوة 1: اكتب المحتوى الحراري لكل عنصر موجود في جانب المادة المتفاعلة وجانب المنتج كما هو مبين أدناه
  • الخطوة 2: يتم حساب التغيير في المحتوى الحراري للتفاعل على النحو التالي:
مركباتالمحتوى الحراري (كيلوجول / مول)
MgCO3 (S)-1095.79
HCL (عبد القدير)-167.15
MgCl2 (عبد القدير)-801.15
CO2 (ز)-393.51
H2O (لتر)-285.83
المحتوى الحراري لكل عنصر موجود في جانب المادة المتفاعلة وجانب المنتج
  • التغيير في المحتوى الحراري = (تجميع المحتوى الحراري في جانب المنتج) - (تجميع المحتوى الحراري في الجانب المتفاعل)
  • تغيير المحتوى الحراري = [1 * (- 801.15) + 1 * (- 285.83) + 1 * (- 393.51)] - [2 * (- 167.15) + 1 * (- 1095.79)] = -50.7 كيلوجول / مول.

هل HCl + MgCO3 حل عازلة؟

HCl + MgCO3 رد الفعل ليس أ محلول منظم لوجود حامض قوي وهو حمض الهيدروكلوريك.

هل HCl + MgCO3 رد فعل كامل؟

تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع MgCO3 هو تفاعل كامل حيث يتم استهلاك مولات كاملة من المادة المتفاعلة عند التوازن ، مما ينتج عنه المنتج الكامل

هل HCl + MgCO3 رد فعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

إنه ل تفاعل طارد للحرارة، لأن المحتوى الحراري للتفاعل هو -50.4KJ / mol ، وهو سلبي ، وبالتالي زيادة درجة الحرارة.

هل HCl + MgCO3 رد فعل الأكسدة والاختزال؟

لا يمكن تصنيف رد الفعل على أنه أ رد فعل الأكسدةنظرًا لعدم حدوث نقل للإلكترون ، فإن حالة أكسدة العناصر الموجودة على جانب المنتج تظل دون تغيير.

هل HCl + MgCO3 رد فعل هطول الأمطار؟

رد الفعل ليس أ ترسب التفاعل ، حيث ينتج التفاعل ، MgCO3 وهو ملح قابل للذوبان في الماء ؛ كو2 وهو غاز و ح2O ، لذلك لا يوجد راسب في التفاعل.

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

هل HCl + MgCO3 رد فعل قابل للعكس أو لا رجوع فيه؟

إنه ل رد فعل لا رجعة فيه، بسبب تكوين جزيء غاز على جانب المنتج ، مما يزيد الكون، مما يجعل جانب المنتج أكثر استقرارًا من الجانب المتفاعل.

هل HCl + MgCO3 رد فعل الإزاحة؟

هو رد فعل مزدوج الإزاحة. تفاعل حمض الهيدروكلوريك و MgCO3 ينتج عن تكوين مركبين مختلفين تمامًا عن طريق تبادل الأنيونات والكاتيونات من الجانب المتفاعل.

كيفية موازنة حمض الهيدروكلوريك + كربونات الكالسيوم3 + MgCO3 = كو2 + كاكل2 + ملغ (أوه)2?

  • أولاً ، اكتب المعادلة غير المتوازنة -
  • حمض الهيدروكلوريك + كربونات الكالسيوم3 + MgCO3 = كو2 + كاكل2 + ملغ (أوه)2
  • احسب عدد مولات كل عنصر في المادة المتفاعلة وجانب المنتج على النحو التالي:
مركباتالجانب المتفاعلجانب المنتج
Mg11
Ca11
Cl12
C21
O66
H12
المحتوى الحراري لكل عنصر موجود في جانب المادة المتفاعلة وجانب المنتج
  • لموازنة المعادلة ، اضرب 2 مع HCl على الجانب المتفاعل واضرب 2 مع CO2 على جانب المنتج ، والذي يوازن التفاعل.
  • لذلك ، فإن المعادلة المتوازنة هي -
  • 2HCl + كربونات الكالسيوم3 + MgCO3 = 2CO2 + كاكل2 + ملغ (أوه)2

في الختام

تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع MgCO3 يشكل كلوريد المغنيسيوم الأبيض الذي له استخدامات متنوعة. يتم استخدامه في طفايات الحريق ، المطهرات, التلبد العامل وما إلى ذلك هو إزاحة مزدوجة ، معادلة ، تفاعل طارد للحرارة مع تغير محتوى حراري -50.7 كيلوجول / مول.

براتام شاه

مرحبًا .... أنا براتام مانيش شاه ، أتابع شهادة MTech المتكاملة في الهندسة الكيميائية من معهد التكنولوجيا الكيميائية في مومباي. مع Lamdageeks ، أنا مهتم بتعلم فرص التعليم المستمر للحفاظ على المعرفة بالتقنيات والأساليب الناشئة. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: www.linkedin.com/in/pratham-shah-07

آخر المقالات