13 حقائق عن HCl + Li3PO4: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


الأسماء الكيميائية لـ HCl و Li3PO4 هي حمض الهيدروكلوريك وفوسفات الليثيوم. دعونا نناقش كيفية موازنة HCl + Li3PO4 تفاعل كيميائي أدناه.

حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي يتكون من 1 ذرة هيدروجين و 1 ذرة كلور. فوسفات الليثيوم هو ملح ويتكون من عناصر معدنية وغير معدنية مثل 3 ذرات ليثيوم ، 1 فوسفور ، و 4 ذرات أكسجين. لي3PO4 يستخدم بشكل عام في البطاريات.

 تتناول هذه المقالة كيفية الموازنة ، والمنتج ، والمحتوى الحراري للتفاعل ، ونوع التفاعل ، ومحلول المخزن المؤقت ، والعديد من الحقائق والأسئلة الشائعة حول HCl + Li3PO4 رد فعل.

ما هو منتج حمض الهيدروكلوريك ولي3PO4?

عندما يتم علاج حمض الهيدروكلوريك مع Li3PO4 هناك تشكيل المنتج كلوريد الليثيوم (LiCl) و حمض الفسفوريك (H3PO4).

3HCl (aq) + Li3PO4 (S) 3LiCl (عبد القدير) + H3PO4 (عبد القدير)

ما هو نوع التفاعل HCl + Li3PO4?

حمض الهيدروكلوريك و Li3PO4 يخضع أ إزاحة مزدوجة أو تفاعل إبدال الملح.

كيفية موازنة HCl + Li3PO4?

  • يرأس حمض كلور الماء HCL + لي3PO4 يتم موازنة المعادلة الكيميائية باستخدام الخطوات التالية.
  • معادلة التفاعل غير المتوازن هي:
  • حمض الهيدروكلوريك + لي3PO4 → LiCl + H3PO4
  • لتحقيق التوازن بين الجانبين أولاً ، اضرب HCl بثلاثة على الجانب المتفاعل نحصل عليه.
  • 3 حمض الهيدروكلوريك + لي3PO4 → LiCl + H3PO4
  • الضرب في وقت لاحق LiCl مع ثلاثة على جانب المنتج نحصل على المعادلة المتوازنة الكاملة على النحو التالي.
  • 3HCl + Li3PO4 → 3LiCl + H3PO4

حمض الهيدروكلوريك + لي3PO4 معادلة أيونية صافية.

  • المعادلة الأيونية الصافية لـ HCl + Li3PO4 يرد أدناه تفاعل كيميائي:
  • Li3PO4(s) + 3 ح+(aq) + 3 سل-(aq) = 3 لي+(aq) + 3 سل-(aq) + 3 ح+(aq) + ص43-(aq)

حمض الهيدروكلوريك + لي3PO4 أزواج مترافقة.

حمض الهيدروكلوريك ولي3PO4 هي أزواج مترافقة. حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي وينفصل مثل H + و Cl- أيونات. عندما يتبرع حمض الهيدروكلوريك بالبروتونات ، يعمل الكلورين كقاعدة مترافقة ويعمل أيون H + كحمض مترافق. وبالتالي ، فإن LiCl هو القاعدة المترافقة و H3PO4 هو الحمض المترافق.

حمض الهيدروكلوريك ولي3PO4 القوى بين الجزيئات.

  • قوة التجاذب بين الجزيئات بين حمض الهيدروكلوريك ولي3PO4 هو:
  • HCl = القوة بين الجزيئات ثنائي القطب ثنائي القطب.
  • Li3PO4 = القوة بين الجزيئات الأيونية ثنائية القطب.

حمض الهيدروكلوريك + لي3PO4 المحتوى الحراري للتفاعل.

  • المحتوى الحراري للتفاعل لـ HCL + Li3PO4 هو - 1880.9 كيلوجول / مول.
  • HCl = المحتوى الحراري لتكوين حمض الهيدروكلوريك هو 92.3 كيلوجول / مول.
  • Li3PO4 = المحتوى الحراري لتشكيل Li3PO4 هو 298.15 كلفن ، كيلوجول / مول.
  • LiCl = المحتوى الحراري لتشكيل LiCl هو -409 kJ / mol
  • H3PO4 = المحتوى الحراري لتكوين H.3PO4 هو -1265.7 كيلوجول / مول
  • المحتوى الحراري للتفاعل لـ HCl + Li3PO4 هو = المحتوى الحراري للمنتج - المحتوى الحراري للمادة المتفاعلة
  • المحتوى الحراري للتفاعل لـ HCl + Li3PO4 هو = - 1674.7 - (206.2) = - 1880.9 كيلوجول / مول

هل HCl + Li3PO4 حل عازلة؟

حمض الهيدروكلوريك + لي3PO4 يمكن أن تشكل محلول عازلة. كما هو الحال في حمض الهيدروكلوريك ، يحتوي على حمض الهيدروكلوريك وهو حمض قوي ولي3PO4 هو ملح أساسي لها قيمة pH تزيد عن 7 يمكن أن تشكل محلولًا منظمًا.

هل HCl + Li3PO4 رد فعل كامل؟

حمض الهيدروكلوريك + لي3PO4 ليس رد فعل كامل لأنه ليس رد فعل عكسي ولا يحقق التوازن. التفاعل هو رد فعل كامل فقط إذا حقق التوازن.

هل HCl + Li3PO4 رد فعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي يظهر تفاعل طارد للحرارة و Li3PO4 هو ملح أساسي يظهر تفاعل ماص للحرارة. إذا كان لي3PO4 يُظهر الملح المذاب في الماء أو أي مادة أخرى تفاعلًا ماصًا للحرارة.

هل HCl + Li3PO4 رد فعل هطول الأمطار؟

حمض الهيدروكلوريك + لي3PO4 هو رد فعل راسب. عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع Li3PO4 يشكل راسب من ملح LiCl و H3PO4 حامض.

هل HCl + Li3PO4 رد فعل قابل للعكس أو لا رجوع فيه؟

حمض الهيدروكلوريك + لي3PO4 هو رد فعل لا رجوع فيه وليس رد فعل عكسي ، لأن هذا التفاعل ليس رد فعل الأكسدة والاختزال ولا يمكن الحصول على التوازن.

هل HCl + Li3PO4 رد فعل الإزاحة؟

حمض الهيدروكلوريك + لي3PO4 ليس رد فعل إزاحة مثل لا توجد ذرات من التفاعل أزاحت ذرات أخرى لأنه تفاعل إزاحة مزدوجة. في هذا التفاعل ، يحدث تبادل للذرات يسبب تفاعل إزاحة مزدوج.

الخلاصة:

حمض الهيدروكلوريك + لي3PO4 هو تفاعل يحدث بين حمض قوي وملح قاعدي. إنه تفاعل إزاحة مزدوجة ويظهر معادلة متوازنة 3HCl + Li3PO4 → 3LiCl + H3PO4. ناتج هذا التفاعل هو LiCl و H3PO4. إنه تفاعل ماص للحرارة.

د. شروتي رامتكي

مرحباً بالجميع ، أنا دكتور شروتي إم رامتيك ، لقد حصلت على درجة الدكتوراه في الكيمياء. لديّ خمس سنوات من الخبرة في التدريس لـ 11-12 معيارًا و B و Sc و MSc في مادة الكيمياء. لقد نشرت ما مجموعه خمس مقالات بحثية خلال الدكتوراه في عملي البحثي ولدي زمالة من UGC للحصول على درجة الدكتوراه. ماجستير في الكيمياء غير العضوية وتخرجي في مواد الكيمياء وعلم الحيوان وعلوم البيئة. شكرا

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقائق عن HCl + CaOCl2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + CaOCl2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

هيبوكلوريت الكالسيوم له خاصية أساسية ويمكن أن يتفاعل بسهولة مع حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك. دعونا نرى السلوك الكيميائي للتفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و CaOCl2. متي...