13 حقائق عن HCl + Li3P: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


الأسماء الكيميائية لـ HCl و Li3P هي حمض الهيدروكلوريك وفوسفيد الليثيوم. دعونا نناقش كيفية موازنة HCl + Li3تفاعل كيميائي P أدناه.

حامض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) يتكون من ذرة هيدروجين واحدة وذرة كلور. حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي. فوسفيد الليثيوم (لي3P) يتكون من ثلاثة معادن الليثيوم وذرة فوسفور واحدة. لي3P هو مركب ملح غير عضوي. لي3يمكن أن يتكون P عن طريق تسخين معدن الليثيوم بالفوسفور.

في هذه المقالة ، نناقش المعايرة بالتحليل الحجمي ، ونوع التفاعل ، والمنتج ، وحل المخزن المؤقت ، وكيفية الموازنة ، والعديد من الحقائق والأسئلة الشائعة الأخرى حول HCl + Li3تفاعل كيميائي P.

ما هو منتج حمض الهيدروكلوريك ولي3P?

منتج حمض الهيدروكلوريك ولي3رد فعل P هو كلوريد الليثيوم (LiCl) و غاز الفوسفين (PH3). عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك وفوسفيد الليثيوم مع بعضهما البعض ، فإنهما يشكلان LiCl و PH3 ك المنتج. فيما يلي معادلة التفاعل.

3HCl + Li3P → 3LiCl + PH3.

ما هو نوع التفاعل HCl + Li3P?

حمض الهيدروكلوريك ولي3ف تخضع a إزاحة مزدوجة رد الفعل المعروف أيضا باسم أ تفاعل إبدال الملح.

كيفية موازنة HCl + Li3P?

حمض الهيدروكلوريك + لي3يتم موازنة المعادلة الكيميائية P باستخدام الخطوات التالية.

  • معادلة التفاعل غير المتوازن هي:
  • حمض الهيدروكلوريك + Li3P  LiCl + PH3
  • لتحقيق التوازن بين الجانبين أولاً ، اضرب HCl بثلاثة على الجانب المتفاعل نحصل عليه.
  • 3HCl + Li3P → LiCl + PH3
  • الضرب في وقت لاحق LiCl مع ثلاثة على جانب المنتج نحصل على المعادلة المتوازنة الكاملة على النحو التالي.
  • 3HCl + Li3P → 3LiCl + PH3

حمض الهيدروكلوريك + لي3صافي المعادلة الأيونية.

  • المعادلة الأيونية الصافية لـ HCl + Li3التفاعل الكيميائي P يرد أدناه:
  • 3H+ + 3 سل- + لي3ف → 3 لي+ + 3 سل- + PH3
  • عن طريق إزالة العناصر المشتركة من كلا الجانبين نحصل عليها.
  • 3H + + Li3ف → 3 لي+ + PH3
  • أعلاه هي المعادلة الأيونية الصافية لـ HCl + Li3تفاعل كيميائي P.

حمض الهيدروكلوريك + لي3P أزواج مترافقة

حمض الهيدروكلوريك ولي3P هي أزواج مترافقة. حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي وينفصل مثل H + و Cl- أيونات. عندما يتبرع حمض الهيدروكلوريك بالبروتونات ، يعمل الكلورين كقاعدة مترافقة ويعمل أيون H + كحمض مترافق.

حمض الهيدروكلوريك ولي3ف القوى الجزيئية

حمض الهيدروكلوريك له القوة بين الجزيئات ثنائي القطب ثنائي القطب. بما أن حمض الهيدروكلوريك مركب قطبي. تحتوي ذرة H وذرة Cl في HCl على شحنة جزئية موجبة وسالبة. تسبب قوة التجاذب مع جسيمين متعاكسين الشحنة قوة ثنائي القطب داخل HCl و Li3قبل الحدث.

هل HCl + Li3ف حل عازلة؟

حمض الهيدروكلوريك + لي3P ليس حلاً عازلة. كما حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي واللي3P هو ملح غير عضوي لا يمكن أن يشكل محلولًا منظمًا ولا يمكنه الحفاظ على مستوى الأس الهيدروجيني للحلول الأخرى.

هل HCl + Li3ف رد فعل كامل؟

حمض الهيدروكلوريك + لي3P ليس رد فعل كامل لأنه ليس رد فعل عكسي ولا يحقق التوازن. التفاعل هو رد فعل كامل فقط إذا حقق التوازن.

هل HCl + Li3ف رد فعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

حمض الهيدروكلوريك + لي3P هو تفاعل ماص للحرارة. أساسًا، حمض الهيدروكلوريك هو حمض ويظهر تفاعل طارد للحرارة و Li3P هو ملح ويظهر تفاعل ماص للحرارة. عندما يضاف HCl إلى Li3P ، يمتص Li الحرارة3P ويظهر رد فعل ماص للحرارة.

هل HCl + Li3ف رد فعل الأكسدة والاختزال؟

حمض الهيدروكلوريك + لي3P ليس تفاعل الأكسدة والاختزال لأنه تفاعل إزاحة مزدوجة. لا يوجد نقل للإلكترونات داخل HCl + Li3P. أيضا ، لا يوجد تغيير في حالة أكسدة أي عنصر من عناصر HCl + Li3P ، وبالتالي فهي ليست الأكسدة والاختزال.

هل HCl + Li3ف رد فعل هطول الأمطار؟

حمض الهيدروكلوريك + لي3P هو تفاعل ترسيب حيث يوجد تكوين للمنتج الصلب مثل LiCl. عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع Li3P فإنه يشكل راسب من LiCl. بما أن Li3P عبارة عن ملح فلز قلوي لا يذوب في حمض الهيدروكلوريك.

هل HCl + Li3رد فعل قابل للعكس أو لا رجوع فيه؟

حمض الهيدروكلوريك + لي3P هو رد فعل لا رجوع فيه وليس رد فعل عكسي. هذا التفاعل ليس رد فعل الأكسدة والاختزال ولا يمكن أن يكتسب التوازن. وبالتالي فهو ليس رد فعل قابل للعكس.

هل HCl + Li3رد فعل الإزاحة P؟

حمض الهيدروكلوريك + لي3P ليس تفاعل إزاحة لأنه تفاعل إزاحة مزدوج. أيا من ذرات التفاعل أزاحت ذرة أخرى ، وبالتالي فهي ليست رد فعل إزاحة.

الخلاصة:

حمض الهيدروكلوريك + لي3P هو تفاعل يحدث بين حمض قوي وملح فلز قلوي. إنه تفاعل إزاحة مزدوجة ويظهر معادلة متوازنة 3HCl + Li3P → 3LiCl + PH3. ناتج هذا التفاعل هو كلوريد الليثيوم وغاز الفوسفين. إنه تفاعل ماص للحرارة.

د. شروتي رامتكي

مرحباً بالجميع ، أنا دكتور شروتي إم رامتيك ، لقد حصلت على درجة الدكتوراه في الكيمياء. لديّ خمس سنوات من الخبرة في التدريس لـ 11-12 معيارًا و B و Sc و MSc في مادة الكيمياء. لقد نشرت ما مجموعه خمس مقالات بحثية خلال الدكتوراه في عملي البحثي ولدي زمالة من UGC للحصول على درجة الدكتوراه. ماجستير في الكيمياء غير العضوية وتخرجي في مواد الكيمياء وعلم الحيوان وعلوم البيئة. شكرا

آخر المقالات

رابط لتكوين إربيوم إلكترون: 5 حقائق يجب أن تعرفها!

تكوين إلكترون الإربيوم: 5 حقائق يجب أن تعرفها!

تم العثور على التكوين الإلكتروني لعنصر دوري للتعبير عن ترتيب الإلكترون في المدارات الذرية. دعونا نلفت الانتباه إلى التكوين الإلكتروني للإربيوم أدناه: الإربيوم هو ...

رابط لتكوين الألومنيوم الإلكتروني: 11 حقيقة يجب أن تعرفها!

التكوين الإلكتروني للألمنيوم: 11 حقائق يجب أن تعرفها!

ينتمي الألمنيوم إلى المجموعة 13 من الجدول الدوري. دعونا نلقي نظرة على التكوين الإلكتروني للألمنيوم في هذه المقالة. الألمنيوم هو أحد معادن العملات المعدنية التي هي بشكل طبيعي ...