13 حقائق عن HCl + Li2SO3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


حمض الهيدروكلوريك هو مادة شديدة التفاعل تستخدم في العديد من تفاعلات التحييد بينما Li2SO3 (كبريتات الديليثيوم) له ثلاثة عناصر. دعونا نفحص رد الفعل هذا بعمق أكبر.

حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي جدًا يتحلل إلى أيونات عندما يذوب في الماء. حمض الهيدروكلوريك ، المعروف أيضًا باسم حمض المرياتيك ، له كتلة مولارية تبلغ 36.458 جم / مول. حمض الهيدروكلوريك عديم اللون وله رائحة نفاذة. لي2SO3 هو مسحوق مائل للون الأصفر والأبيض وهو مركب غير عضوي بوزن جزيئي 94 ش.

يتكون حمض الهيدروكلوريك من تفاعل غاز الهيدروجين وغاز الكلور ويستخدم ككاشف معمل. سنكتشف المزيد حول رد الفعل هذا.

ما هو منتج حمض الهيدروكلوريك ولي2SO3?

HCl و Li2SO3 تتحد لتكوين منتجين: كلوريد الليثيوم وحمض الكبريتيك.

  • Li2SO3+ HCl → LiCl + H2SO3

ما هو نوع التفاعل HCL + Li2SO3

رد فعل حمض الهيدروكلوريك ولي2SO3 هو رد فعل مزدوج الإزاحة حيث يقوم تبادل Li و H بتغيير أجزائهما الأنيونية لتشكيل H.2SO3 و LiCl.

كيفية موازنة HCl + Li2SO3

الخطوات المتبعة في تفاعل HCl + Li2S لتشكيل H2SO3 و LiCl موضحة أدناه:

  • المعادلة غير المتوازنة
  • Li2SO3 + حمض الهيدروكلوريك → H2SO3 + ليكل
  • افحص عدد الذرات على طرفي المعادلة الكيميائية
عناصرعدد الذرات على الجانب المتفاعلعدد الذرات على جانب المنتج
Li21
S11
O33
H12
Cl11
موازنة المعادلة الكيميائية
  • لموازنة ذرات Li ، يجب علينا ضرب Li في 2 على الجانب الأيمن ويجب علينا ضرب H في 2 على الجانب الأيسر لموازنة ذرات H.
  • المعادلة الكيميائية المتوازنة هي ،
  • Li2SO3 + 2HCl → H2SO3 + 2 ليكل

حمض الهيدروكلوريك + لي2SO3 المعايرة بالتحليل الكيماوي

هناك نتائج تافهة في المعايرة بالتحليل الكيماوي لي2SO3 و HCl ، مثل Li2SO3 هو إلكتروليت قوي.

حمض الهيدروكلوريك + لي2SO3 صافي المعادلة الأيونية

  • أولاً ، تتم كتابة المعادلة الكاملة جنبًا إلى جنب مع حالاتهم المادية.
  • Li2SO3(aq) + 2HCl (aq) = 2LiCl (aq) + H2SO3(عبد القدير)
  • بعد ذلك ، قم بتقسيم جميع المركبات القابلة للذوبان في الماء إلى أيونات كل منها.
  • 2Li+(عبد القدير) + SO32-(ع) + 2 ح+(عبد القدير) + 2Cl-(عبد القدير) = 2 لي+(عبد القدير) + 2Cl-(ع) + 2 ح+(عبد القدير) + SO32-(عبد القدير)
  • الآن قم بإزالة جميع الأيونات الموجودة على كل من المنتج والجانب المتفاعل ، المعروف أيضًا باسم أيونات المتفرج. في التفاعل أعلاه ، كل الأيونات عبارة عن أيونات متفرج ، لذلك لا يوجد تفاعل.

حمض الهيدروكلوريك + لي2SO3 زوج مترافق

في رد الفعل أعلاه لا زوج مترافق يمكن صنعه لأنه عند إضافة بروتون إلى قاعدة ، يتشكل حمض مترافق ، وعندما يتم إزالة بروتون من حمض ، يتشكل حمض مترافق. هنا-

  • حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي مع قاعدة مترافق Cl-.
  • Li2SO3 له قاعدة مترافقة من Li+.

حمض الهيدروكلوريك ولي2SO3 القوى بين الجزيئات

  • بين جزيء حمض الهيدروكلوريك ، هناك نوعان من القوى بين الجزيئات الموجودة ، وهما: تفاعل ثنائي القطب وثنائي القطب و قوة تشتت لندن.
  • بين لي2SO3 جزيء ، رابطة أيونية موجودة. الأيونات هي لي2+و حينئذ3-، على التوالي.

حمض الهيدروكلوريك + لي2SO3 المحتوى الحراري للتفاعل

HCL + Li2SO3 لم يتم دراسة المحتوى الحراري للتفاعل حتى الآن.

هل HCl + Li2SO3 حل عازلة

حمض الهيدروكلوريك + لي2SO3 لن يكون محلولًا عازلًا لأن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي ، ويقال أن المحلول يكون عازلة عندما يتضمن حمض ضعيف وملح من قاعدة ضعيفة أو ملح من القاعدة الضعيفة المعنية.

هل HCl + Li2SO3 رد فعل كامل

حمض الهيدروكلوريك + لي2SO3 هو تفاعل كامل لأن هذا التفاعل قد وصل إلى نقطة التوازن حيث أن تركيز كل من المواد المتفاعلة والمنتجات مستقرة.

هل HCl + Li2SO3 تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك + Li2SO3 طارد للحرارة لأنه يطلق كمية كبيرة من الحرارة لأن تكوين المركبات الأيونية يكون دائمًا تفاعل طارد للحرارة.

هل HCl + Li2SO3 تفاعل الأكسدة والاختزال

حمض الهيدروكلوريك + لي2SO3 ليس رد فعل الأكسدة والاختزال ، والسبب هو أنه لا يوجد تغيير في أرقام الأكسدة على كلا الجانبين (المتفاعل والمنتج).

هل HCl + Li2SO3 تفاعل هطول الأمطار

حمض الهيدروكلوريك + لي2SO3 ليس رد فعل هطول الأمطار حيث تشكلت المنتجات ، LiCl و H2SO3، مائي وبالتالي قابل للذوبان في الماء.

هل HCl + Li2SO3 رد فعل عكسي أو لا رجوع فيه

حمض الهيدروكلوريك + لي2SO3 لا رجوع فيه لأن هذا التفاعل يتحرك في اتجاه واحد فقط.

هل HCl + Li2SO3 رد فعل الإزاحة

حمض الهيدروكلوريك + لي2SO3 ليس تفاعل إزاحة لأن كلاً من Li و H يتبادلان أجزائهما الأنيونية ، مما يجعلها تفاعل إزاحة مزدوج.

في الختام

حمض الهيدروكلوريك + لي2SO3 هو تفاعل حمضي قوي مع ملح ذو قاعدة ضعيفة ، والمنتج المتكون هو حمض ضعيف. شكل المنتج ، H2SO3، هو عامل اختزال عديم اللون ولكنه غير مستقر في محلول مائي ، في حين أن LiCl مادة صلبة بيضاء ، وتشكل هيدرات بلورية وتستخدم على نطاق واسع في عملية التحليل الكهربائي.

ديبالي أرورا

مرحبًا .... أنا ديبالي أرورا وأعمل حاليًا كخبير في مادة الكيمياء. لقد أكملت منذ ذلك الحين تخرجي وما بعد التخرج في علوم الحياة والكيمياء على التوالي. أنا فضولي للغاية فيما يتعلق بالتعلم والجوانب التجريبية. إنني أتطلع إلى تعزيز مسيرتي المهنية في نفس المجال. أنا جيد في استكشاف الأخطاء وإصلاحها ولدي تفكير نقدي جيد ونهج تحليلي. اتصل بي عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/deepali-arora-571707202

آخر المقالات

رابط لخصائص ثنائي كلورو ميثان (CCl2H2) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

خصائص ثنائي كلورو ميثان (CCl2H2) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

ثنائي كلورو ميثان أو كلوريد الميثيلين (المعروف باسم DCM) متطاير وشائع الاستخدام كمذيب. دعونا نستكشف بعض الحقائق حول ثنائي كلورو ميثان في هذه المقالة باختصار. ثنائي كلورو ميثان ...