15 حقائق عن HCl + Li2SiO3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


Li2شافي3 هو الأكسيد الأساسي للمعادن القلوية بحيث يمكن أن يتفاعل مع الأحماض القوية مثل الهيدروكلوريك. دعونا نرى آلية ومسار رد فعل حمض الهيدروكلوريك ولي2شافي3.

سيليكات الليثيوم أو الليثيوم ميتا سيليكات هو الملح الأساسي واللي المركزي في حالة الأكسدة +1 وتكون رابطة Si-O أقوى بسبب π تكوين الرابطة. مطلوب الشكل الأكثر تركيزًا من حمض الهيدروكلوريك للتفاعل مع سيليكات الليثيوم وليس هناك حاجة لأي محفز أو درجة حرارة خارجية.

للعثور على كمية السيليكون في سيليكات الليثيوم ، يمكننا إجراء تفاعل معايرة باستخدام حمض الهيدروكلوريك القوي. في هذه المقالة ، سنتعلم المزيد عن التفاعلات مثل المحتوى الحراري ، تفاعل الأكسدة والاختزال ، القوة بين الجزيئات ، الأزواج المترافقة ، إلخ مع شرح في الجزء التالي من المقالة.

1. ما هو منتج حمض الهيدروكلوريك ولي2شافي3?

يتكون كلوريد الليثيوم مع حمض الميتاسيليك عندما يتشكل حمض الهيدروكلوريك ولي2شافي3 عرضة للتفاعل ولكن حمض الميتاسيليك يتفكك أيضًا في الماء وثاني أكسيد السيليكون.

تشكيل المنتج من
حمض الهيدروكلوريك ولي2شافي3 رد فعل

2. ما هو نوع التفاعل HCl + Li2شافي3?

حمض الهيدروكلوريك ولي2شافي3 هي تفاعلات حمضية قاعدية و إنه نوع واحد من تفاعل الأكسدة والاختزال ورد فعل الإزاحة, لأن الأخير أساسي في الطبيعة والأول حمضي بشدة. في هذا التفاعل ، تتأكسد العديد من العناصر وتختزل مثل Li و Si و Cl.

3. كيفية تحقيق التوازن HCl + Li2شافي3?

حمض الهيدروكلوريك + لي2شافي3 = LiCl + H2O + SiO2 هذا التفاعل غير متوازن بعد لأن LHS للتفاعل لا يساوي RHS ، لذلك علينا موازنة المعادلة في بضع خطوات· 

  • الخطوة 1 - وسم جميع المواد المتفاعلة والمنتجات بالعدد المطلوب من الحروف الهجائية
  • قمنا بتسمية جميع الجزيئات في جزء المادة المتفاعلة بالإضافة إلى جانب المنتج بواسطة A و B و C و D و E حيث يوجد إجمالي خمسة جزيئات غير متوازنة. الآن ينخفض ​​التفاعل إلى A HCl + B Li2شافي3 = C LiCl + D SiO2 + EH2
  • الخطوة 2 - معادلة جميع المعاملات لجميع نفس النوع من العناصر عن طريق إعادة ترتيبها
  • ترتيب جميع العناصر نفسها حسب نسبتها المتكافئة ومعاملاتها التي نحصل عليها ،
  • H = A = 2E ، Cl = A = C ، Li = 2B = C ، Si = B = D ، O = 3B = 2D = E
  • الخطوة 3 - استخدام الحذف الغاوسي لتحديد قيم المعامل
  • باستخدام حذف Gaussian ومعادلة جميع المعادلات التي نحصل عليها ، A = 2 ، B = 1 ، C = 2 ، D = 1
  • الخطوة 4 الآن اكتب المعادلة بأكملها في الصورة المتوازنة
  • ستكون المعادلة الإجمالية المتوازنة ، 2HCl + Li2شافي3 = 2LiCl + SiO2 + H2O

4. حمض الهيدروكلوريك + لي2شافي3 المعايرة بالتحليل الكيماوي

لتقدير كمية السيليكون ، يمكننا إجراء معايرة بين Li2شافي3 و HCl

الجهاز المستخدم

نحتاج إلى سحاحة ، ودورق مخروطي ، وحامل سحاحة ، ودورق حجمي ، وأكواب لهذه المعايرة.

العيار والمعاير

HCl مقابل Li2شافي2، يعمل حمض الهيدروكلوريك كمعاير يتم أخذه في السحاحة والجزيء المراد تحليله هو Li2شافي2 الذي يؤخذ في دورق مخروطي الشكل.

مؤشر

تتم المعايرة بالكامل في وسط حمضي أو درجة حموضة حمضية ، لذا فإن أفضل مؤشر مناسب هو الفينول فثالين الذي يعطي نتائج مثالية لهذه المعايرة عند درجة حموضة معينة.

إجراء

تم ملء السحاحة بـ HCl و Li القياسي2شافي3 تم أخذها في دورق مخروطي مع المؤشر الخاص بها. يضاف حمض الهيدروكلوريك بالتنقيط إلى الدورق المخروطي وكان القارورة تهتز باستمرار. بعد وقت معين عندما وصلت نقطة النهاية ، يتغير لون المؤشر ويتم إجراء التفاعل.

نكرر المعايرة عدة مرات للحصول على نتائج أفضل ثم نقدر كمية السيليكون بواسطة الصيغة V1S1 = الخامس2S2.

5. حمض الهيدروكلوريك + لي2شافي3 صافي المعادلة الأيونية

عندما HCl و Li2شافي3 تتفاعل ثم تتشكل عدة أيونات وتتفكك بعض الجزيئات إلى أيونات ، مثل الكلوريد ، وأيون الليثيوم جنبًا إلى جنب مع البروتون ولكن SiO2 لا يمكن فصله.

H+ + Cl- + لي+ + سيو3- = لي+ + Cl- + H+ + OH- + سيو2

6. حمض الهيدروكلوريك + لي2شافي3 زوج مترافق

الكلوريد هو القاعدة المترافقة من حمض الهيدروكلوريك القوي والزوج المتقارن من Li2شافي3 هي السيليكات والشكل البروتوني الآخر للجزيء المعين.

  • زوج مقترن من HCl = Cl-
  • زوج متقارن من Li2شافي3 = لي3شافي32-

7. حمض الهيدروكلوريك ولي2شافي3 القوى بين الجزيئات

توجد القوى الأيونية والكهروستاتيكية في حمض الهيدروكلوريك مثل تفاعل ثنائي القطب وللي2شافي3 هناك قوى أيونية مع التفاعل التساهمي الحالي.

بعض H- الرابطة موجودة في الماء و SiO2 يوجد تفاعل تساهمي جنبًا إلى جنب مع تفاعل فان دير وال.

مركبالقوة العاملة
حمض كلور الماء HCLكهرباء،
فان دير فال،
تفاعل ثنائي القطب
Li3شافي3الأيونية التساهمية
فان دير فال
LiClأيوني،
قوي
كهرباء
شافي2التساهمية
H2Oالتساهمية ، H- الرابطة ،
كهرباء
التفاعلات الجزيئية

8. حمض الهيدروكلوريك + لي2شافي3 المحتوى الحراري للتفاعل

يرأس المحتوى الحراري للتفاعل للتفاعل أعلاه هو -934.03 KJ / mol والذي يمكن الحصول عليه من خلال الصيغة الحرارية للمنتجات - المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة ، وهنا يكون التغير في المحتوى الحراري سالبًا.

مركبالطاقة الداخلية الكامنة
(كيلوجول / مول)
Li2شافي3-677
حمض كلور الماء HCL-92.3
LiCl-408.27
شافي2-911.09
H2O-68
المحتوى الحراري للتفاعل
من الحويصلات

9. هل HCl + Li2شافي3 حل عازلة؟

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك ولي2شافي3 يعطي محلولًا عازلًا من أيونات السيليكات يمكنه التحكم في الرقم الهيدروجيني للمحلول لأنه يحتوي على خصائص حمضية وكذلك أساسية عند درجة حموضة معينة.

10. هل HCl + Li2شافي3 رد فعل كامل؟

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك ولي2شافي3 هو رد فعل كامل يعطي منتجين كاملين H2شافي3 و LiCl ، بعد التفكك الكامل لـ H2شافي3 نحصل على الماء و SiO2 واستخدام المواد المتفاعلة.

11. هل HCl + Li2شافي3 رد فعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

تغيير المحتوى الحراري لتفاعل حمض الهيدروكلوريك واللي2شافي3 يشير إلى أنه ملف عملية طاردة للحرارة بناءً على الديناميكا الحرارية ، من ناحية أخرى ، أطلق المتفاعل الحرارة أثناء التفاعل أو يمكننا القول δH = Hالمنتجات-Hيتفاعل <0.

مخطط الطاقة Prodile لـ
تفاعل طارد للحرارة

12. هل HCl + Li2شافي3 رد فعل الأكسدة والاختزال؟

يتأكسد Si و Cl حيث يتم تقليل Li عند HCl و Li2شافي3 يتفاعل بحيث يكون تفاعل الأكسدة والاختزال حيث يتم تغيير عدد أكسدة العديد من العناصر.

مخطط الأكسدة والاختزال
حمض الهيدروكلوريك ولي2شافي3 رد فعل

13. هل HCl + Li2شافي3 تفاعل هطول الأمطار

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك ولي2شافي3 هو تفاعل هطول الأمطار حيث سيليكات الليثيوم عجل ويمكن للذوبان في الماء LiCl ومرة ​​أخرى عندما Li2شافي3 ينفصل في الماء و SiO2، ثم SiO2 تظل غير قابلة للذوبان في وسط التفاعل.

14. هل HCl + Li2شافي3 رد فعل قابل للعكس أو لا رجوع فيه؟

أول رد فعل حمض الهيدروكلوريك ولي2شافي3 لا رجعة فيها لأن هذا التفاعل يستمر في الاتجاه الأمامي فقط ولكن تفكك H.2شافي3 في H.2O و SiO2 يمكن عكسها والمضي قدمًا في الاتجاهين الأمامي والخلفي.

قابل للعكس ولا رجوع فيه
رد فعل

15. هل HCl + Li2شافي3 رد فعل الإزاحة؟

رد الفعل أعلاه بين حمض الهيدروكلوريك ولي2شافي3 هو تفاعل إزاحة واحد حيث يتم تهجير Li ويتم إرفاقه بـ Cl.

في الختام

لتقدير كمية Si ، يمكننا استخدام المعايرة بين Li2شافي3 و HCl لأن Li2شافي3 هو الشكل الخام حيث يتم تخزين Si. من خلال هذا التفاعل ، نقدر أيضًا كمية Li أيضًا. لا يتطلب التفاعل أي محفز ودرجة حرارة لأنه تفاعل طارد للحرارة.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت الماجستير في الكيمياء. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تدور حول القراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقائق عن HCl + CaOCl2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + CaOCl2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

هيبوكلوريت الكالسيوم له خاصية أساسية ويمكن أن يتفاعل بسهولة مع حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك. دعونا نرى السلوك الكيميائي للتفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و CaOCl2. متي...