15 حقائق عن HCl + Li2S ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


في هذا التفاعل ، 1 مول من مائي Li2يتفاعل S مع 2 مول من حمض الهيدروكلوريك المائي لتشكيل 1 مول من H الصلب2S و 2 مول من LiCl مائي. دعونا نناقش رد الفعل هذا بمزيد من التفصيل.

حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) هو حمض قوي جدًا يتفكك تمامًا في الماء. يُعرف أيضًا باسم حمض المرياتيك ، كتلته المولية 36.458 جم / مول. حمض الهيدروكلوريك عديم اللون وله رائحة نفاذة. لي2S عبارة عن مسحوق لامع من اللون الأصفر والأبيض. لها استخدام واسع في بطاريات الليثيوم الكبريت.

يتكون حمض الهيدروكلوريك من تفاعل غاز الهيدروجين وغاز الكلور ويستخدم ككاشف معمل. سننظر في مزيد من المعلومات حول رد الفعل هذا في هذه المقالة.

ما هو منتج حمض الهيدروكلوريك ولي2S

HCl و Li2S تتفاعل لتكوين منتجين: كلوريد الليثيوم وكبريتيد الهيدروجين.

  • Li2S + HCl → LiCl + H2S.

ما هو نوع التفاعل HCl + Li2S

رد فعل حمض الهيدروكلوريك ولي2S هو رد فعل مزدوج النزوح حيث يقوم تبادل Li و H بتغيير أجزائهما الأنيونية لتشكيل H.2S و LiCl.

كيفية موازنة HCl + Li2S

الخطوات المتبعة في تفاعل HCl + Li2S لتشكيل LiCl + H2S موضحة أدناه:

  • المعادلة غير المتوازنة هي
  • Li2S + HCl → LiCl + H2S
  • افحص عدد الذرات على طرفي المعادلة الكيميائية

 

عناصرعدد الذرات على الجانب المتفاعلعدد الذرات على الجانب المتفاعل
Li21
S11
H12
Cl11
موازنة رد الفعل

 

 

  • لموازنة ذرات Li ، يجب علينا ضرب Li في 2 على الجانب الأيمن و اضرب H ب 2 على الجانب الأيسر.
  • المعادلة الكيميائية المتوازنة هي ،
  • Li2S + 2HCl → 2LiCl + H2S
  • يوضح فحص المعادلة أعلاه أن ذرات جميع العناصر متساوية في كلا الجانبين.

حمض الهيدروكلوريك + لي2المعايرة

هناك نتائج تافهة في المعايرة بالتحليل الكيماوي لي2S و HCl ، مثل Li2S هو إلكتروليت قوي.

حمض الهيدروكلوريك + لي2المعادلة الأيونية الصافية

  • أولاً ، تتم كتابة المعادلة الكاملة جنبًا إلى جنب مع حالاتهم المادية.
  • Li2S(aq) + 2HCl (aq) = H2(ق) + 2 ليكل (عبد القدير)
  • ثم تكسر جميع المركبات القابلة للذوبان في أيوناتها الخاصة.
  • 2Li+(عبد القدير) + S.2-(ع) + 2 ح+(عبد القدير) + 2Cl-(عبد القدير) = ح2ق (ق) + 2 لي+(عبد القدير) + 2Cl-(عبد القدير)
  • الآن قم بإزالة جميع الأيونات الموجودة على كل من المنتج والجانب المتفاعل ، المعروف أيضًا باسم أيونات المتفرج. هؤلاء يكونون Li+ و Cl-. التفاعل الأيوني الصافي هو
  • S2-(ع) + 2 ح+(عبد القدير)= H2S(S)

حمض الهيدروكلوريك +Li2S زوج مترافق

في رد الفعل أعلاه ، لا يمكن عمل أزواج مترافقة بسبب حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي مع قاعدة مترافقة Cl-و Li2S هو حمض ضعيف. لذلك ، عندما يضاف بروتون إلى قاعدة ، يتشكل حمض مترافق ، وعندما يتم إزالة بروتون من حمض ، يتشكل حمض مترافق.

HCl و Li2S القوى بين الجزيئات

  • يوجد نوعان من القوى بين الجزيئات بين جزيء حمض الهيدروكلوريك على وجه التحديد: تفاعل ثنائي القطب وثنائي القطب و قوة تشتت لندن.
  • بين ال Li2S جزيء ، رابطة أيونية موجودة. الأيونات Li2+و S2-على التوالي.

حمض الهيدروكلوريك + Li2S المحتوى الحراري للتفاعل

المحتوى الحراري للتفاعل النهائي HCl +Li2S هو −211.8 كيلوجول مول-1.

هل HCl + Li2S حل عازلة

حمض الهيدروكلوريك + لي2لن يكون S حلاً مؤقتًا لأن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي ؛ لكن المحلول المنظم يتضمن حمض ضعيف وملح يتم إحيائه من قاعدة ضعيفة وملح ذو قاعدة ضعيفة.

هل HCl + Li2S رد فعل كامل

حمض الهيدروكلوريك مع كبريتيد الليثيوم هو تفاعل كامل حيث يتم الجمع بين اثنين من المتفاعلات لتشكيل منتجين كاملين ، وتحدث إزاحة مزدوجة.

هل HCl + LI2S تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك +Li2S طارد للحرارة لأنه يطلق كمية كبيرة من الحرارة لأن تكوين المركبات الأيونية يكون دائمًا تفاعل طارد للحرارة.

هل HCl + Li2S تفاعل الأكسدة والاختزال

حمض الهيدروكلوريك + Li2S ليس رد فعل الأكسدة والاختزال ، والسبب هو أنه لا يوجد تغيير في أرقام الأكسدة على كلا الجانبين (المتفاعل والمنتج)

هل HCl + Li2S تفاعل هطول الأمطار

HCL + Li2S ليس رد فعل هطول الأمطار حيث تشكلت المنتجات ، LiCl و H2S ، كلاهما قابل للذوبان في الماء.

هل HCl + Li2S رد فعل عكسي أو لا رجوع فيه

حمض الهيدروكلوريك + Li2S لا رجوع فيه لأن هذا التفاعل يتحرك في اتجاه واحد فقط.

هل HCl + Li2S رد فعل الإزاحة

حمض الهيدروكلوريك + Li2S ليس تفاعل إزاحة لأن كلاً من Li و H يتبادلان أجزائهما الأنيونية ، مما يجعلها تفاعل إزاحة مزدوج.

في الختام

حمض الهيدروكلوريك + لي2S هو تفاعل حمضي قوي مع ملح حمض ضعيف ، والمنتج المتكون هو حمض ضعيف. إنه ينتمي إلى مجموعة من التفاعلات الحمضية القاعدية وله طبيعة ثنائية. شكلت المنتجات ، H2S ، عديم اللون وله رائحة مميزة للبيض الفاسد بينما LiCl هو مركب استرطابي مع أيونات صغيرة الحجم.

ديبالي أرورا

مرحبًا .... أنا ديبالي أرورا وأعمل حاليًا كخبير في مادة الكيمياء. لقد أكملت منذ ذلك الحين تخرجي وما بعد التخرج في علوم الحياة والكيمياء على التوالي. أنا فضولي للغاية فيما يتعلق بالتعلم والجوانب التجريبية. إنني أتطلع إلى تعزيز مسيرتي المهنية في نفس المجال. أنا جيد في استكشاف الأخطاء وإصلاحها ولدي تفكير نقدي جيد ونهج تحليلي. اتصل بي عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/deepali-arora-571707202

آخر المقالات

رابط لخصائص ثنائي كلورو ميثان (CCl2H2) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

خصائص ثنائي كلورو ميثان (CCl2H2) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

ثنائي كلورو ميثان أو كلوريد الميثيلين (المعروف باسم DCM) متطاير وشائع الاستخدام كمذيب. دعونا نستكشف بعض الحقائق حول ثنائي كلورو ميثان في هذه المقالة باختصار. ثنائي كلورو ميثان ...