15 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + Li2CO3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


حمض الهيدروكلوريك (HCl) مركب غير عضوي موجود في الحالة السائلة وكربونات الليثيوم (Li2CO3) مسحوق أبيض وهو صلب. دعونا نناقش HCl + Li2CO3 تفاعل.  

حمض الهيدروكلوريك هو حمض عديم اللون ، والمعروف باسم آخر حمض المرياتيك ، وهو أحد الأحماض المهمة التي يستخدمها الكيميائيون لأنه حمض قوي. يستخدم Li2CO3 للأغراض الطبية ومعالجة أكاسيد المعادن أيضًا لأنه قاعدة قوية.

في المقال سنتحدث عن رد فعل HCl + Li2CO3 مع منتجاتهم ، والأزواج المترافقة ، ونوع التفاعل ، وما إلى ذلك في شرح مفصل.

ما هو منتج حمض الهيدروكلوريك ولي2CO3

المنتجات النهائية هي كلوريد الليثيوم وغاز ثاني أكسيد الكربون ، Li2CO3 هو ملح كربونات ويطلق ثاني أكسيد الكربون2 الغاز عند التفاعل مع الحمض.

حمض الهيدروكلوريك + Li2CO3 = LiCl + CO2+ HOH

ما هو نوع التفاعل HCl + Li2CO3

رد الفعل ، حمض الهيدروكلوريك + Li2CO3 هو تفاعل التعادل لأن المنتج هو ، LiCl وهو ملح أو ملح أيون معدني كمركب كيميائي كامل ، و CO2 يتبخر الغاز في الهواء بعد معادلة جميع الأيونات في التفاعل.

كيفية موازنة HCl + Li2CO3

هناك الخطوات التالية لموازنة رد الفعل: -

  • نظرًا لأن المعاملات هي 5 ، قم بتسميتها على أنها A و B و C و D و E.
  • أ حمض الهيدروكلوريك + ب Li2CO3 = C LiCl + D CO2 + E HOH
  • قم بتعديل المعادلة برقم مناسب كما هو موضح بالفعل على أنه الأبجدية.
    A = E = H ، B = C = Li ، C = A = Cl ، D = B = C ، E = B = O
  • اضرب ذرات المعادلة أ = ه = 2 ، ب = ج = 2 ، ج = أ = 1 ، د = ب = 1 ، ه = ب = 1
  • قم بتقليل نتيجة أقل عدد صحيح بحيث تكون المعادلة المتوازنة-

2HCl +  Li2CO3 = 2 LiCl + CO2 + HOH

حمض الهيدروكلوريك + Li2CO3 المعايرة بالتحليل الكيماوي

الجهاز المطلوب -

  • سحاحة
  • ماصة
  • دورق مخروطي
  • حامل Burette
  • قمع
  • قياس القارورة
  • حل يا HCl و Li2CO3
  • راقب الزجاج

المؤشر المستخدم-

سيتم استخدام الميثيل البرتقالي كمؤشر.

إجراء-

  • ملء السحاحة بالمحلول القياسي Li2CO3 حتى النقطة الأخيرة بمساعدة قمع.
  • يسمح بامتصاص 10 مل من حمض الهيدروكلوريك بمساعدة ماصة في دورق مخروطي ووضعه تحت سحاحة Li2CO3 في القارورة بالتنقيط ويضاف الميثيل الأزرق حتى يتغير اللون إلى اللون الوردي الفاتح.
  • اتبع العملية حتى قراءتين متطابقتين وطبق الصيغة لحساب تركيز المحلول المجهول.

حمض الهيدروكلوريك + Li2CO3 صافي المعادلة الأيونية

  • أولاً ، اكتب رد الفعل الكامل مع دولهم

حمض الهيدروكلوريك (لتر) + Li2CO3(ق) = 2 LiCl (s) + CO2(ز) + HOH (ل)

  • الآن ، قسّم الذرات إلى كاتيونات وأنيونات

H+ + Cl- + لي+ + CO3- = لي+ + Cl- + CO2 + HOH

  • يمكن أن ينفصل HOH المتبقي إلى H+ و OH-

إذن ، المعادلة الأيونية الصافية النهائية هي-

H+ + Cl- + لي+ + CO-3 = لي+ + Cl- + CO2 + H+ + أوه-

حمض الهيدروكلوريك + لي2CO3 زوج مترافق

حمض الهيدروكلوريك + Li2CO3 لا تشكل أي أزواج مترافقة. كونه حمض حمض الهيدروكلوريك قوي يتفكك تماما و له القاعدة المترافقة سيكون Cl- بينما لي2CO3 هو ملح كربونات ، و librates CO2 الغاز.

أزواج حمض-قاعدية مترافقة

حمض الهيدروكلوريك ولي2CO3 القوى بين الجزيئات

  • كونها ذرة حمض HCl قوية تتحد مع الرابطة الأيونية ولها قوى بين الجزيئات وتفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب مع قوة تشتت لندن.
  • Li2CO3 هو ملح كربونات له قوة جاذبية فان دير وال ضعيفة داخل الذرات.

حمض الهيدروكلوريك + لي2CO3 المحتوى الحراري للتفاعل

يرأس المحتوى الحراري للتفاعل هي صفر حيث أن المحتوى الحراري لتكوين حمض الهيدروكلوريك هو - 58 KJ / mol و Li2CO3 هو - 563.15 كيلوجول / مول ولكن أخيرًا تتعادل جميع الأيونات لتكوين ملح كمنتج بحيث يصبح المحتوى الحراري النهائي للتفاعل صفرًا.

هل HCl + Li2CO3 حل عازلة

هل HCl + Li2CO3 ليس محلول منظم يجب أن يكون الرقم الهيدروجيني لمحلول منظم أكثر من 7 ولكن في تفاعل HCl + Li2CO3 يتحول الأس الهيدروجيني قليلاً إلى وسط حمضي مع زيادة تركيز حمض الهيدروكلوريك مع مرور الوقت.

هل HCl + Li2CO3 رد فعل كامل

 حمض الهيدروكلوريك + لي2CO3 هو رد فعل كامل.

هل HCl + Li2CO3 تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة

حمض الهيدروكلوريك + لي2CO3 هو تفاعل طارد للحرارة. في التفاعل ، يسخن المحلول مع إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى Li2CO3 وإطلاق ثاني أكسيد الكربون2 الغاز ، وإطلاق كمية جيدة من الطاقة بسبب تفكك الروابط.

هل HCl + Li2CO3 تفاعل الأكسدة والاختزال

حمض الهيدروكلوريك + لي2CO3 ليس رد فعل الأكسدة. تفكك الروابط في حمض الهيدروكلوريك و Li2CO3 يحدث في الوسط المائي ولا يوجد تبادل أو نقل للإلكترونات أو البروتونات وهو معادلة لشحنات الذرات.

هل HCl + Li2CO3 تفاعل هطول الأمطار

حمض الهيدروكلوريك + لي2CO3 ليس معادلة الترسيب. المنتج هو LiCl وهو قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء وغاز CO2 المتطور في التفاعل وتبخر ، وبالتالي لا يحدث أي ترسيب لأي ملح أو مركبات كيميائية.

هل HCl + Li2CO3 رد فعل عكسي أو لا رجوع فيه

حمض الهيدروكلوريك + لي2CO3 هو رد فعل لا رجوع فيه. المنتج النهائي للتفاعل هو ملح LiCl وهو مركب كامل وقابل للذوبان في الماء بدرجة عالية ، لذلك لا يمكن عكسه كمتفاعل أو في الشكل السابق.

هل HCl + Li2CO3 رد فعل الإزاحة

حمض الهيدروكلوريك + Li2CO3 ليس رد فعل إزاحة. تبادل أيونات حمض الهيدروكلوريك ولي2CO3 يشكل ملحًا من ملح LiCl دون إزاحة أي مركب أو ذرات كيميائية أخرى في نهاية التفاعل.

في الختام

يستخدم المركب الكيميائي HCl بشكل رئيسي لتحليل العديد من الأملاح بالحمض والقواعد بينما ، Li2CO3 يستخدم في بطاريات الليثيوم أيون ويساهم في تكوين صغير للزجاج مما يجعل استخدامه لأواني الفرن.

سمية الشوراسية

مرحباً .... أنا سمية شوراسية أكملت الماجستير في الكيمياء. أعمل كخبير في مادة الكيمياء. قبل ذلك ، كنت أقوم بتدريس الكيمياء للامتحانات التنافسية والمدرسة أيضًا. دعنا نتواصل عبر LinkedIn هنا ، https: //www.linkedin.com/in/somya-chourasia-068378211

كيمياء

الارتباط بهيكل Li2O lewis: الرسومات ، التهجين ، الشكل ، الرسوم ، الأزواج

هيكل Li2O lewis: الرسومات ، التهجين ، الشكل ، الشحنات ، الأزواج

تهدف هذه المقالة إلى شرح هيكل li2o lewis ومواضيع أخرى. أكسيد الليثيوم مركب أيوني مع الصيغة الكيميائية Li2O. الموضوعات التي سيتم تناولها في هذا المقال هي: كيف ...

رابط لـ How Is HCL Covalent: Why، How and مفصلة التفسيرات

كيف هي HCL التساهمية: لماذا وكيف وتفسيرات مفصلة

في هذه المقالة ، سنناقش حول كيفية استخدام حمض الهيدروكلوريك التساهمي: لماذا ، وكيف وشرح مفصل ، يصف أيضًا بنية لويس لـ HCL. حمض الهيدروكلوريك هو جزيء ثنائي الذرة بسيط يتكون ...