13 حقائق عن HCl + Li: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


الليثيوم معدن كثيف ويمكن أن يتفاعل مع أحماض مختلفة مثل حمض الهيدروكلوريك. دعونا نلقي نظرة على بعض الحقائق حول متى يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الليثيوم.

يُعرف حمض الهيدروكلوريك أيضًا باسم "روح الأملاح" لأنه يتفكك تمامًا في محلول مائي. الليثيوم هو معدن قلوي موجود في المجموعة 1A في الكتلة s من الجدول الدوري. الفلزات القلوية شديدة التفاعل حيث يمكنها بسهولة إطلاق الإلكترونات والمشاركة في العديد من التفاعلات الكيميائية.

في الجلسة التالية ، سوف نستكشف نوع التفاعل الكيميائي الذي يحدث بين حمض الهيدروكلوريك واللينيوم جنبًا إلى جنب مع بعض الخصائص الأخرى مثل الأزواج المترافقة ، والقوى بين الجزيئات ، والمحتوى الحراري للتفاعل ، وما إلى ذلك.

ما هو منتج حمض الهيدروكلوريك ولي  

يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع معدن الليثيوم لتكوين كلوريد الليثيوم مع إطلاق غاز الهيدروجين. المعادلة الكيميائية معطاة أدناه.

  • HCl (l) + Li (s) = LiCl (aq) + H2 (ز)

ما هو نوع التفاعل HCl + Li

تفاعل HCl و Li هو مثال على أ نزوح واحد تفاعل. عندما يحدث التفاعل بين معدن مثل Li وحمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك ، يمكن أن يطلق عليه أيضًا تفاعل حمض معدني.

كيفية موازنة HCl + Li

لموازنة هذه المعادلة ، نحتاج إلى اتباع الخطوات المحددة. 

الخطوة 1: عدد الذرات الموجودة في المادة المتفاعلة والمنتج المراد كتابتها.

  • في المادة المتفاعلة 1H ، توجد ذرات 1Cl و 1 Li
  • في المنتج 2H ، توجد ذرات 1Li و 1 Cl

الخطوة 2 موازنة عدد ذرات المادة المتفاعلة مع المنتج.

  • قم بمساواة معاملات الذرات في المواد المتفاعلة والمنتجات بضرب الأرقام المناسبة.
  • لتحقيق التوازن عدد ذرات H في المادة المتفاعلة والمنتج ، اضرب 2 مع ذرة H الموجودة في المادة المتفاعلة ، أي 2 × HCl ثم ذرات H في المادة المتفاعلة ، أي 2HCl + Li = LiCl + H2
  • لموازنة ذرة Cl في المادة المتفاعلة والمنتج ، اضرب 2 مع Cl-atom في المنتج ، وهو 2 × LiCl. وبالتالي ستكون المعادلة 2HCl + Li = 2LiCl + H2
  • لموازنة ذرة Li-atom في المادة المتفاعلة والمنتج ، اضرب 2 مع Li-atom في المادة المتفاعلة.

الخطوة 3 ستتم كتابة المعادلة الكيميائية المتوازنة النهائية على النحو التالي:

  • 2HCl + 2Li = 2LiCl + H2

HCl + Li المعايرة

يرأس المعايرة بالتحليل الكيماوي يتم تجنب HCl مع Li بشكل عام كما هو الحال في محلول مائي يعمل HCl كعامل مؤكسد ولا يغير الوسط إلى حمضي لذلك لا يمكن إجراء معايرة HCl مع Li-atom يمكن للذرات المعدنية مثل Li المشاركة في معايرة التكوين المعقد جنبا إلى جنب مع الكواشف مثل حمض الأديتيك وليس مع حمض الهيدروكلوريك.

معادلة HCl + Li Net Ionic

المعادلة الأيونية الصافية HCl + Li هي 2H+(aq) + Li (s) = 2Li+(عبد القدير) + ح2 (ز) . يمكن كتابته بالخطوات التالية

  • أولاً ، علينا كتابة المعادلة الكيميائية المتوازنة بالحالات الفيزيائية لكل جزيء أي 2HCl (l) + 2Li (s) = 2 LiCl (aq) + H2 (ز)
  • ثم اكتب الجزيئات القابلة للذوبان في شكل أيوني  

2H+(عبد القدير) + 2 سل- (عبد القدير) + لي (ق) =  2Li+عبد القدير) + 2Cl- (أ ك) + ح2 (ز)

  •  في الخطوة الأخيرة ، يمكن الحصول على المعادلة الأيونية الصافية عن طريق إلغاء جميع أيونات المتفرج.

2H+(aq) + Li (s) = 2Li+(عبد القدير) + ح2 (ز)

أزواج HCl + Li المقترنة

الليثيوم عنصر معدني محايد لذلك لا يمكن أن يشكل أزواجًا مترافقة. حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي ويشكل له القاعدة المترافقة Cl- أيون أو أيون الكلوريد مع إزالة بروتون واحد. المواد الحمضية أو الأساسية فقط هي التي يمكن أن تشكل زوجها الحمضي القاعدي المترافق مع إزالة أو إضافة البروتون.

HCl و Li بين الجزيئات

ثنائي القطب قوة الجزيئات يوجد الجذب بين رابطة H-Cl لجزيء حمض الهيدروكلوريك بسبب أكبر كهرسلبية للكلور من ذرة H. قوة فاندر وال الجاذبية موجودة أيضًا في جزيئات حمض الهيدروكلوريك نظرًا لطبيعتها القطبية.

هل HCl + Li محلول عازلة

تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع Li-atom لا يشكل a محلول منظم لأن حمض الهيدروكلوريك هنا حمض قوي واللي ليس ملحًا من قاعدته المترافقة. سيتشكل محلول عازلة عندما يشكل حمض ضعيف محلولًا بملح قاعدته المترافقة.

هل HCl + Li تفاعل كامل

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وذرة الليثيوم هو تفاعل كامل لأنه ينطوي على تكوين منتجين كاملين ملح متعادل مستقر للغاية من كلوريد الليثيوم و H2 الغاز.

هل HCl + Li هو تفاعل طارد للحرارة وممتص للحرارة

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك ولي ذرة هو تفاعل طارد للحرارة لأنه أثناء التفاعل مع إطلاق غاز الهيدروجين ، سيتم أيضًا إطلاق الكثير من الطاقة الحرارية.

هل HCl + Li هو تفاعل الأكسدة والاختزال

تفاعل Li مع HCl هو أ رد فعل الأكسدة كما يحدث أثناء التفاعل الكيميائي زيادة ونقصان متزامنان في عدد الأكسدة. هنا يتأكسد Li مع زيادة عدد الأكسدة من Li0 إلى Li+1وبالمثل ، يتم تقليل الهيدروجين مع انخفاض في حالة الأكسدة من H.+1 إلى H.0.

هل HCl + Li رد فعل هطول الأمطار

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك والليثيوم ليس تفاعل ترسيب لأن المنتج يتكون أثناء التفاعل الكيميائي ، أي أن LiCl ملح متعادل قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء والأسيتون. وبالتالي ، فإنه لا يشكل أي رواسب أثناء التفاعل.

هل HCl + Li رد فعل عكسي أو لا رجوع فيه

التفاعل الكيميائي بين HCl ومعدن Li هو تفاعل لا رجعة فيه لأنه يستمر في اتجاه واحد فقط مع تكوين ملح LiCl. إذا جعلنا النواتج تتفاعل مع بعضها مرة أخرى ، فلا يمكن استعادة المواد المتفاعلة مثل H.2 سوف يختفي الغاز المتشكل أثناء التفاعل من وعاء التفاعل.

هل HCl + Li رد فعل النزوح

التفاعل الكيميائي بين HCl و Li هو تفاعل إزاحة فردي لأنه يتضمن استبدال نوع كيميائي واحد فقط أثناء التفاعل ، أي أن Li يزيح ذرة الهيدروجين في HCl أثناء التفاعل ويشكل LiCl2 مع إطلاق غاز الهيدروجين.

في الختام

المعادن القلوية مثل Li شديدة التفاعل وتتفاعل بسهولة مع الأحماض مثل حمض الهيدروكلوريك لتشكيل ملح LiCl المحايد. يستخدم LiCl كتدفق مختلط في أجزاء السيارات ، كما يستخدم كمجفف في تيار الهواء. إلى جانب هذا التطبيق الصناعي ، يحتوي LiCl على العديد من التطبيقات البيوكيميائية مثل استخدامه لترسيب الحمض النووي الريبي من مستخلص الخلية.       

أرونيما تشاكرابورتي

مرحباً بالجميع ، أنا أرونيما تشاكرابورتي. لقد أكملت الماجستير في الكيمياء من جامعة المسيح ، بنغالور. لديّ 5.8 سنوات من الخبرة في تصميم المناهج وتدريسها. أعمل حاليًا كشركة صغيرة ومتوسطة مع Lambda Geeks. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https: //www.linkedin.com/in/arunima-chakraborty-87192a156

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقيقة حول HCl + F2: مع تفاعل عدة عناصر

15 حقيقة عن حمض الهيدروكلوريك + F2: مع تفاعل عدة عناصر

يحتوي كل من حمض الهيدروكلوريك والفلور على الهالوجينات في الجدول الدوري. دعونا نلقي نظرة على كيفية حدوث رد فعلهم. يمكن أن يوجد حمض الهيدروكلوريك في كل من الأشكال السائلة والغازية ، والفلورين موجود كضوء ...