هيكل HCl lewis ، الخصائص: 51 حقائق سريعة كاملة


حمض الهيدروكلوريك هو الصيغة الكيميائية لحمض الهيدروكلوريك. نحن هنا نناقش هيكل HCl lewis وخصائصه وبعض الحقائق السريعة.

حمض الهيدروكلوريك (HCl) سائل وكلوريد الهيدروجين (HCl) هو غاز. حمض الهيدروكلوريك في صورة سائل مائي بدون لون ورائحة نفاذة. كلوريد الهيدروجين هو غاز أصفر قابل للاشتعال ومسبب للتآكل في الطبيعة. يتكون حمض الهيدروكلوريك بشكل أساسي من ذرة هيدروجين واحدة وذرة كلور واحدة في هيكلها. لها مرادفات مثل حمض المرياتيك وحمض الكلورو - حمض الهيدروكلوريك.

كيفية رسم هيكل HCl لويس؟

هيكل لويس يمكن الرسم بمساعدة الخطوات التالية:

  1. توقع موقع مجموعة ذرات H و Cl في الجدول الدوري.
  2. تقييم إجمالي إلكترونات التكافؤ لـ HCl هيكل لويس عن طريق إضافة إلكترونات التكافؤ لذرات H و Cl.
  3. المزيد من الذرات الكهربية هي ذرة مركزية ولكن في حمض الهيدروكلوريك تكون ذرة ثنائية الذرة لذا يتم وضعها بجانب بعضها البعض.
  4. تشكل رابطة تساهمية واحدة بين ذرات H و Cl.
  5. تذهب إلكترونات التكافؤ المتبقية إلى ذرة الكلور وكونها إلكترونات غير مرتبطة.
  6. تحقق من ثماني ذرات كاملة وحدد أزواج الإلكترون الوحيدة.
  7. عد الشحنة الرسمية الموجودة على حمض الهيدروكلوريك هيكل لويس.
  8. التعرف على شكل وتهجين وزاوية رابطة حمض الهيدروكلوريك هيكل لويس.
هيكل HCl لويس

إلكترونات تكافؤ حمض الهيدروكلوريك

في بنية حمض الهيدروكلوريك لويس ، تأتي ذرة الهيدروجين تحت 1st تأتي مجموعة الجدول الدوري وذرة الكلور تحت 17th مجموعة الجدول الدوري. وبالتالي ، فإن ذرات H و Cl لهيكل HCl lewis تحتوي على 1 و 7 إلكترونات تكافؤ في غلاف التكافؤ الخارجي. دعونا أولاً نحسب إجمالي إلكترونات التكافؤ الموجودة على هيكل HCl لويس.

تحتوي ذرة الهيدروجين في حمض الهيدروكلوريك على إلكترونات تكافؤ = 01

تحتوي ذرة الكلور في حمض الهيدروكلوريك على إلكترونات تكافؤ = 07

إجمالي إلكترونات التكافؤ لهيكل HCl lewis = 01 (H) + 07 (Cl) = 08

لذلك فإن إجمالي إلكترونات التكافؤ على حمض الهيدروكلوريك هيكل لويس ثمانية.

يمكن التنبؤ بإجمالي أزواج الإلكترون على هيكل HCl lewis عن طريق قسمة جميع إلكترونات التكافؤ على اثنين.

مجموع أزواج الإلكترون على HCl = 8/2 = 4

ومن ثم ، فإن أزواج الإلكترون الإجمالية على حمض الهيدروكلوريك هي أربعة.

ثمانية إلكترونات Valnce على HCl لويس

حكم ثماني بتات هيكل لويس

حمض كلور الماء HCL هيكل لويس هناك ثمانية إلكترونات تكافؤ إجمالية موجودة ، منها إلكترونان عبارة عن أزواج روابط تشكل رابطة تساهمية بين ذرات الهيدروجين والكلور. لذا ، فقد تركنا الآن أكثر من ستة إلكترونات تكافؤ لمزيد من الترابط أو المشاركة.

لا يمكن أن تحتوي ذرة H على أكثر من إلكترونين حيث أن لديها بالفعل إلكترونين من أزواج السندات ، لذا فإن الهيدروجين يحتوي على ثماني بتات كاملة مع إلكترونين حسب سعته. يتم وضع الإلكترونات الستة المتبقية الآن على ذرة الكلور كإلكترونات غير مرتبطة.

لذلك ، تحتوي ذرة الكلور الآن على ثمانية إلكترونات تحيط بها ، أي إلكترونان مرتبطان وستة إلكترونات غير مرتبطة. ومن ثم فإن ذرة الكلور تحتوي أيضًا على ثماني بتات كاملة. وبالتالي فإن كلا من ذرات H و Cl من HCl لويس اكتمل الهيكل ثماني بتات.

HCl lewis هيكل أزواج وحيدة

هيكل HCl لويس يتكون من ثمانية إلكترونات تكافؤ في جزيءه. من بينهم إلكترونان هما إلكترونان زوجان سندات وعلى إلكترونات غير مرتبطة بذرة الكلور ستة. إذا قمنا بإقران هذه الإلكترونات غير الرابطة فإنها تكون ثلاثة إلكترونات زوجية واحدة. وبالتالي ، فإن بنية HCl lewis تحتوي على ثلاثة أزواج من الإلكترونات الوحيدة الموجودة على ذرة الكلور لجزيء HCl.

أزواج الإلكترون المنفردة على هيكل HCl لويس

HCl lewis رسوم رسمية لهيكل

إذا كان لأي هيكل لويس بعض الرسوم الرسمية ، فإن هيكل لويس هذا يعتبر هيكلًا مستقرًا. يتم تقييم الرسوم الرسمية باستخدام الصيغة التالية.

الشحنة الرسمية = (إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة - ½ إلكترونات الرابطة)

أثناء تقييم الشحنة الرسمية من حمض الهيدروكلوريك هيكل لويس، يجب أولاً تقييم الشحنة الرسمية لذرات الكلور والهيدروجين بشكل منفصل.

ذرة الهيدروجين: تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترونات التكافؤ في حمض الهيدروكلوريك = 01

                           تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترونات غير مرتبطة في HCl = 00

                              تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون رابط في حمض الهيدروكلوريك = 02 (رابطة واحدة بها إلكترونان)

ذرة الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك هيكل لويس ذات رسوم رسمية = (01–00–2 / 2) = 0

لذلك ، في بنية HCl lewis ، تحتوي ذرة الهيدروجين على شحنة رسمية صفرية.

ذرة الكلور: تحتوي ذرة الكلور على إلكترونات التكافؤ في حمض الهيدروكلوريك = 07

                         تحتوي ذرة الكلور على إلكترونات غير مرتبطة في حمض الهيدروكلوريك = 06

                            تحتوي ذرة الكلور على إلكترونات رابطة في حمض الهيدروكلوريك = 02 (رابطة واحدة بها إلكترونان)

تحتوي ذرة الكلور في بنية حمض الهيدروكلوريك لويس على شحنة رسمية = (7-6-2 / 2) = 0

لذلك ، في حمض الهيدروكلوريك هيكل لويس يحتوي الكلور على شحنة رسمية صفرية.

ومن ثم ، فإن ذرات الهيدروجين والكلور في حمض الهيدروكلوريك هيكل لويس كوناتينز صفر تهمة رسمية.

رسم رسمي على هيكل HCl لويس

صدى هيكل لويس

صدى هيكل حمض الهيدروكلوريك لويس بنية الجزيء غير ممكنة ، حيث لا توجد روابط متعددة في هيكلها. يحتوي هيكل HCl lewis على رابطة تساهمية واحدة فقط ولا يوجد تكوين لرابط مزدوج أو ثلاثي في ​​الهيكل.

أيضا حمض الهيدروكلوريك هيكل لويس لا تحتوي على أي شحنة رسمية ، ولا توجد شحنة رسمية سالبة أو موجبة عليها. لذلك لا توجد حركة للإلكترونات ممكنة في حمض الهيدروكلوريك هيكل لويس لتشكيل روابط متعددة. وبالتالي لا توجد بنية رنينية لجزيء حمض الهيدروكلوريك.

شكل هيكل لويس HCl

يتكون هيكل HCl lewis من عنصرين ، أي H و Cl متصلان برابطة تساهمية واحدة وله ثلاثة أزواج إلكترونية وحيدة على ذرة Cl. للتوافق مع نظرية VSEPR ، ينتمي هيكل HCl lewis إلى الصيغة العامة AXE3.

هنا ، يمثل A ذرة مركزية ، ويمثل x ذرات رابطة مع ذرة مركزية ويمثل E إلكترونات زوج وحيد على ذرات متجاورة. وهكذا فإن حمض الهيدروكلوريك هيكل لويس يحتوي على الشكل الجزيئي الخطي والهندسة الإلكترونية رباعي السطوح.

تهجين حمض الهيدروكلوريك

مثل حمض الهيدروكلوريك هيكل لويس ينتمي إلى الصيغة العامة AXE3 لنظرية VSEPR ، والتي بها شكل جزيئي خطي وهندسة إلكترونية رباعي السطوح. لذلك ، يحتوي هيكل HCl lewis على تهجين sp3.

زاوية هيكل HCl لويس

نظرًا لأن بنية HCl lewis لها شكل خطي (شكل جزيئي) وهندسة رباعية السطوح (هندسة الإلكترون) نظرًا لأنها تحتوي على صيغة عامة AXE3 لنظرية VSEPR. ومن ثم فإن هيكل HCl lewis مهجن sp3 وله زاوية رابطة تبلغ 109.5 درجة.

ذوبان حمض الهيدروكلوريك

حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) قابل للذوبان في:

  • Water
  • الإيثانول
  • الميثانول

هل حمض الهيدروكلوريك قابل للذوبان في الماء؟

نعم ، حمض الهيدروكلوريك قابل للذوبان في الماء. عندما يختلط حمض الهيدروكلوريك بالماء فإنه يتفكك مثل H + و Cl- أيونات وبالتالي تكوين أيونات الهيدرونيوم.

لماذا حمض الهيدروكلوريك قابل للذوبان في الماء؟

عندما يذوب حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) في الماء فإنه يشكل تفاعل طارد للحرارة ويطور بعض الحرارة. يتفكك حمض الهيدروكلوريك في الماء مثل H + (أيون الهيدروجين أو البروتون) وأيونات الكلوريد وبالتالي هناك زيادة في تركيز أيونات H + في الماء وبالتالي يتم تكوين أيون الهيدرونيوم (H3O +).

كيف يذوب حمض الهيدروكلوريك في الماء؟

إذا قمنا بخلط حمض الهيدروكلوريك في الماء (وليس الماء في حمض الهيدروكلوريك لأنه يمكن أن ينفجر الدورق) ، فإن ذرة الهيدروجين الموجودة في حمض الهيدروكلوريك تشكل رابطة هيدروجينية مع ذرة الأكسجين لجزيء H2O (الماء). ومن ثم ، يتأين حمض الهيدروكلوريك عند الامتزاج بالماء مثل H + و C- أيونات لتكوين H3O + (الهيدرونيوم) أيون.

HCl → H + + Cl-

HCl + H2O → H3O + + Cl-

هيكل لويس
تشكيل الرابطة الهيدروجينية بين حمض الهيدروكلوريك و H2O

هل حمض الهيدروكلوريك إلكتروليت؟

نعم ، HCl (حمض الهيدروكلوريك) هو إلكتروليت ، بدلاً من ذلك هو إلكتروليت قوي لأنه حمض قوي وعندما يمتزج بالماء يمكن أن يتأين على شكل H + و Cl- أيونات في محلول مائي مائي.

لماذا حمض الهيدروكلوريك هو المنحل بالكهرباء؟

حمض الهيدروكلوريك هو إلكتروليت قوي. المنحل بالكهرباء مركب عند خلطه مع أيونات إنتاج الماء وتوصيل الكهرباء. يمكن أن يتصرف حمض الهيدروكلوريك كإلكتروليت كما هو الحال عند مزجه في الماء ، فإنه يتفكك إلى أيون H + شحنة موجبة (كاتيون) وكليون سالب الشحنة (أنيون) وبالتالي يوصل الكهرباء في المحلول.

كيف يكون حمض الهيدروكلوريك بالكهرباء؟

عندما يتأين حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) عند الخلط مع الماء (الماء) ، فإنه يتأين مثل الكاتيون H + أيون وأنيون Cl- أيون. عندما يتم تطبيق التيار الكهربائي الخارجي على محلول إلكتروليتي من HCl و H2O ، يتم إنتاج أيونات الهيدروجين وأيونات الكلور في المحلول. لذلك ، تتجه أيونات H + (الكاتيونات) نحو الكاثود (الشحنات الإيجابية) وتتجه الأيونات (الأنيونات) نحو القطب الموجب (الشحنة السالبة).

هل حمض الهيدروكلوريك إلكتروليت قوي؟

نعم ، حمض الهيدروكلوريك هو إلكتروليت قوي. المركبات الموجودة في الذوبان في أيونات إنتاج الماء وتوصيل الكهرباء عبارة عن إلكتروليتات. الإلكتروليتات القوية هي المادة التي يمكن أن تنتج المزيد من الأيونات في المحلول عند إذابتها في الماء لتوصيل الكهرباء. ينتج حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) عند إذابته في الماء المزيد من H + وأيونات الكلوريد ، ويشكل أيضًا أيونات H3O + وعند تطبيق الكهرباء يمكنه توصيل الكهرباء.

هل حمض الهيدروكلوريك حامضي أم أساسي؟

نعم ، حمض الهيدروكلوريك مركب حمضي. يتصرف حمض الهيدروكلوريك كحمض ، عندما يختلط مع H2O ، يتفكك حمض الهيدروكلوريك مثل H + و Cl- أيونات. من المعروف أن المركبات التي يمكنها إطلاق أيونات H + أو التبرع بها عند الاختلاط بالماء هي أحماض.

لماذا حمض الهيدروكلوريك حامضي؟

عندما يضاف حمض الهيدروكلوريك في الماء فإنه يتفكك في الماء مثل H + و Cl- أيونات. لذلك ، هناك زيادة في أيونات H + (الهيدروجين) في محلول حمض الهيدروكلوريك وبالتالي يمكن أن تعمل كمركب حمضي. يمكن أن ينفصل في الغالب في الماء وبالتالي يكون بمثابة حمض قوي.

كيف حمض الهيدروكلوريك حامضي؟

يتأين حمض الهيدروكلوريك عند إضافة الماء إلى أيونات H + و Cl- وأيونات وكذلك H + أيونات تنضم مع جزيء H2O لتكوين H3O + (الهيدرونيوم) أيون وبالتالي يمكن أن يعمل HCl كحامض

HCl + H2O → H3O + + Cl-

هل حمض الهيدروكلوريك حمض قوي؟

نعم ، حمض الهيدروكلوريك حمض قوي. عندما يختلط حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) في الماء ، والذي يتأين أو يتفكك في أيونات H + و Cl. يشكل عددًا أكبر من أيونات H + في محلول الماء وتشكيل روابط هيدروجينية. يشكل تفاعل طارد للحرارة ينتج حرارة. ومن ثم ، فإن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي.

هل حمض الهيدروكلوريك بوليبروتيك؟

لا ، حمض الهيدروكلوريك ليس حمض متعدد البروتيك بل هو حمض أحادي البروتين. الأحماض أحادية الشكل هي تلك التي تحتوي على ذرة هيدروجين واحدة فقط (بروتون أو H +) في الجزيء. الأحماض متعددة البروتينات هي تلك الأحماض التي تحتوي على أكثر من ذرات هيدروجين (بروتون أو H +) في الجزيء.

في حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) يحتوي على ذرة هيدروجين واحدة فقط وذرة كلور واحدة موجودة فيه. ومن ثم ، فإن حمض HCl عند التفاعل مع الماء سيطلق أو يؤين بروتون واحد ، أي ذرة الهيدروجين. ومن ثم ، فإن حمض الهيدروكلوريك أحادي البروتين وليس متعدد البروتينات.

هل حمض الهيدروكلوريك حمض لويس؟

نعم ، حمض الهيدروكلوريك هو حمض لويس. الأحماض التي لها القدرة على قبول إلكترونات الزوج الوحيد هي أحماض لويس. أحماض لويس هي المواد التي تحتوي على الأقل في مدار غلاف التكافؤ الفارغ في ذراتها. يمكن أن يعمل حمض الهيدروكلوريك مثل حمض لويس لأنه قادر على اكتساب البروتونات من الماء عند مزجه في الماء.

لماذا حمض الهيدروكلوريك حمض لويس؟

يمكن أن يعمل حمض الهيدروكلوريك كحمض لويس لأنه قادر على اكتساب أو قبول زوج وحيد من الإلكترونات.

هل حمض الهيدروكلوريك حمض أرهينيوس؟

نعم ، حمض الهيدروكلوريك هو حمض أرهينيوس. تعتبر الأحماض التي يمكن أن تزيد من تركيز أيون H + أحماض أرهينيوس.

لماذا حمض الهيدروكلوريك وحمض أرهينيوس؟

عندما يضاف حمض الهيدروكلوريك إلى الماء ، تنكسر رابطة جزيء حمض الهيدروكلوريك ويشكل H + وأيونات الكلوريد في هذا المحلول المائي. وبالتالي ، يمكن لحمض HCl زيادة تركيز أيونات H + في الماء عن طريق تحرير أيونات H + فيه.

HCl → H + + Cl-

كيف حمض الهيدروكلوريك وحمض أرهينيوس؟

يتحلل حمض الهيدروكلوريك عند الخلط مع الماء على شكل H + و Cl- أيونات وبالتالي يزيد تركيز أيون H + في الماء. وبالتالي ، يتم إضافة أيونات H + إلى H2O لتكوين H3O + وأيونات Cl.

HCl + H2O → H3O + + Cl-

هل حمض الهيدروكلوريك قطبي أم غير قطبي؟

حمض الهيدروكلوريك (HCl) قطبي في الطبيعة. حمض الهيدروكلوريك هو جزيء قطبي حيث يوجد فرق أكبر في الكهربية داخل ذرات الهيدروجين والكلور.

لماذا حمض الهيدروكلوريك قطبي؟

القيمة الكهربية لذرات الهيدروجين والكلور هي 2.20 و 3.16 على التوالي. ومن ثم ، فإن فرق H و Cl لها فرق في الكهربية يبلغ 0.96. هذه القيمة أكبر بكثير من القيمة المحددة من قبل Paulings البالغة 0.4.

نظرًا لأن حمض HCl له قيمة فرق أكبر في الكهربية تبلغ 0.4 ، لذا فهو قطبي بطبيعته. حتى ذرة الكلور هي كهرسلبية أكثر من ذرة الهيدروجين ، وبالتالي فإن سحابة الإلكترون تسحب نحو ذرة الكلور.

لذلك ، يتكون حمض الهيدروكلوريك من توزيع الإلكترون الذي لا يتساوى في كل من ذرات الهيدروجين والكلور وبالتالي له عزم ثنائي القطب كامل على جزيء حمض الهيدروكلوريك مما يتسبب في شحنة موجبة جزئية على ذرة الهيدروجين وشحنة سالبة جزئية على ذرات الكلور في جزيء حمض الهيدروكلوريك.

كيف هو حمض الهيدروكلوريك هو القطبية؟

يحتوي حمض HCl على توزيع غير متساوٍ للإلكترونات ، وبالتالي فإنه يحتوي على ترتيب غير متماثل للذرات في بنيته. لذلك ، يمثل جزيء HCl الشكل الجزيئي وهو هندسة خطية وهندسة إلكترونية وهي رباعي السطوح بسبب التوزيع غير المنتظم للإلكترونات فيه ، وبالتالي فإن حمض HCl قطبي.

هل حمض الهيدروكلوريك خطي؟

بالطبع ، حمض الهيدروكلوريك خطي الشكل. وفقًا لصيغة AXE3 العامة لنظرية VSEPR ، حمض الهيدروكلوريك يحتوي الحمض على شكل جزيئي خطي. هيكل HCl لويس هو جزيء ثنائي الذرة يتكون من ذرات H و Cl التي ترتبط برابطة تساهمية واحدة في خط واحد مستقيم. اعرف المزيد عن هيكل حمض اليوريك 

لذلك ، يتشارك الإلكترون الواحد من ذرة الهيدروجين مع ذرة الكلور ويخلق رابطة تساهمية مفردة في هيكل حمض الهيدروكلوريك وبالتالي يكون له هيكل خطي.

هل حمض الهيدروكلوريك مغنطيسي أم مغناطيسي؟

حمض الهيدروكلوريك (HCl) هو جزيء مغناطيسي حيث يحتوي على جميع الإلكترونات المقترنة في بنيته.

لماذا حمض الهيدروكلوريك غير مغناطيسي؟

يحتوي HCl على ثمانية إلكترونات تكافؤ إجمالية ، منها إلكترون زوج من الروابط داخل ذرات H و Cl من خلال مشاركة إلكترون واحد من H وإلكترون واحد من Cl ذرة. وبالتالي ، يحتوي حمض HCl على أزواج رابطة وثلاثة أزواج إلكترونية وحيدة. نظرًا لأن حمض HCl يحتوي على جميع الإلكترونات المقترنة ، فهو ذو طبيعة مغناطيسية.

كيف يكون حمض الهيدروكلوريك غير مغناطيسي؟

الجزيئات المغناطيسية لها قيمة سالبة من القابلية المغناطيسية. حمض الهيدروكلوريك له قيمة سلبية من القابلية المغناطيسية لذلك فهو ذو طبيعة مغناطيسية. أيضًا عندما يتم تطبيق المجال المغناطيسي خارجيًا على حمض HCl ، فإنه يمكن أن يتنافر في الاتجاه المعاكس للمجال المغناطيسي ، وبالتالي فهو ذو طبيعة مغناطيسية.

نقطة غليان حمض الهيدروكلوريك

حمض الهيدروكلوريك (HCl) لديه درجة غليان 110 درجة مئوية. تُعرف درجات الحرارة التي يتم فيها تحويل المواد السائلة إلى غازات بنقطة غليان تلك المادة. يحتوي حمض HCl على درجة غليان أعلى تبلغ 110 درجة مئوية لأنه مستقطب بطبيعته وله حجم كبير.

لماذا يحتوي حمض الهيدروكلوريك على نقطة غليان أعلى؟

حمض الهيدروكلوريك عند التفاعل مع الماء يشكل روابط هيدروجينية مع جزيئات H2O. لذلك ، هناك قوى قوية بين الجزيئات تتشكل مع ذرات الهيدروجين والكلور لحمض حمض الهيدروكلوريك.

هذه القوى بين الجزيئات عبارة عن روابط هيدروجينية داخل جزيئات HCl و H2O والتي ليس من السهل تفكيك هذه الروابط. حمض الهيدروكلوريك هو جزيء قطبي وبالتالي لديه قوى تشتت بدرجة أكبر يمكنها تشغيل حمض حمض الهيدروكلوريك وبالتالي لها نقطة غليان أعلى.

هل حمض الهيدروكلوريك ثنائي البروتين؟

لا ، حمض الهيدروكلوريك ليس حمض ثنائي البروتيك لأنه حمض أحادي البروتين. الأحماض ثنائية البروتونات هي تلك التي تحتوي على ذرتين من الهيدروجين (H +) ، ومن المعروف أيضًا أنها أحماض متعددة البروتينات. تحتوي الأحماض أحادية النواة على ذرة هيدروجين واحدة فقط في بنيتها. في حمض الهيدروكلوريك ، يحتوي على ذرة هيدروجين واحدة فقط في هيكله. لذلك ، لا تعتبر ثنائي البروتين لأنها حمض أحادي البروتيك.

هل حمض الهيدروكلوريك أيوني أم تساهمي؟

حمض الهيدروكلوريك (HCl) تساهمي بطبيعته كما يمكن أن يتصرف كمساهم قطبي في الطبيعة.

لماذا حمض الهيدروكلوريك هو جزيء التساهمية القطبية؟

يحتوي حمض الهيدروكلوريك (HCl) على ذرات هيدروجين وكلور لها قيم كهرسلبية 2.2 و 3.16. لذا ، فإن فرق الكهربية بين ذرات H و Cl هو 0.9. تأتي هذه القيمة تحت القيمة المحددة لفرق الكهربية للارتباط داخل الذرات من 2.0 إلى 0.5.

ومن ثم ، ووفقًا لهذا الاعتبار ، فإن حمض HCl هو تساهمي قطبي ، حيث يحتوي على 0.9 قيمة فرق كهرسلبية والتي تأتي تحت القيمة التساهمية القطبية المحددة من 2.0 إلى 0.5. وهكذا ، حمض الهيدروكلوريك هو حمض التساهمية القطبية وليس الأيوني في الطبيعة.

كيف حمض الهيدروكلوريك هو جزيء التساهمية أو التساهمية القطبية؟

يحتوي حمض HCl على ذرات H و Cl في جزيئه. تحتوي ذرات H على إلكترون تكافؤ واحد وتحتوي ذرة Cl على 7 إلكترونات تكافؤ في مدارات غلاف التكافؤ الخارجية. هنا ، في حمض الهيدروكلوريك تتقاسم كل من ذرات H و Cl واحدة - إلكترون واحد مع بعضها البعض لتكوين رابطة تساهمية واحدة ليست رابطة تساهمية نقية.

هذه الرابطة التساهمية هي رابطة قوية لكنها تظهر الطبيعة القطبية. حمض الهيدروكلوريك هو حمض التساهمية القطبية لأنه يحتوي على مشاركة إلكترون غير متساوية داخل ذرات H و Cl. علاوة على ذلك ، يكون Cl أكثر كهرسلبية من ذرة الهيدروجين ، وبالتالي فإن كثافة الإلكترون تخلق على ذرة الكلور لحمض HCl. لذلك ، حمض الهيدروكلوريك هو حمض التساهمية القطبية.

هل حمض الهيدروكلوريك برمائي؟

لا ، حمض الهيدروكلوريك ليس حمض برمائي. من المعروف أن المركب الذي يمكن أن يعمل كحمض أو قواعد هو مركبات مذبذبة أو برمائية.

لماذا حمض الهيدروكلوريك هو برمائيات؟

حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي ولا يتصرف كحمض وقاعدة. إذا تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع قاعدة فإنه سوف يتبرع بالبروتون وينتج حمض متقارن. لا يستطيع حمض HCl اكتساب أو قبول البروتون عند التفاعل مع القاعدة. وبالتالي فإن حمض الهيدروكلوريك لا يظهر أي طبيعة أساسية وليس حمض برمائي.

كيف حمض الهيدروكلوريك هو برمائيات؟

وفقًا لنظرية القاعدة الحمضية في Bronstead - Lowry ، تُعرف المركبات التي يمكنها إطلاق البروتونات إلى القاعدة وتشكيل الأحماض المترافقة بالأحماض. وبالمثل ، تُعرف المركبات التي يمكن أن تكتسب البروتونات لإنتاج قاعدة مترافقة بالقاعدة.

إذا تمت إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى قاعدة مثل H2O (الماء) أو NH3 (الأمونيا) ، فيمكنه التبرع بالبروتون لمادة أساسية (NH3 أو H2O) وإنتاج أحماض مترافقة مثل أيون الهيدرونيوم أو أيون الأمونيوم. لكن حمض الهيدروكلوريك لا يقبل البروتونات من المواد الأساسية الأخرى. وبالتالي ، فإن حمض الهيدروكلوريك ليس برمائيًا.

هل حمض الهيدروكلوريك ثنائي أم ثلاثي؟

حمض الهيدروكلوريك هو حمض ثنائي. تُعرف المركبات أو الجزيئات التي تحتوي على ذرات غير معدنية موجودة في هيكلها باسم المركبات الثنائية. في HCl ، يشكل H غير المعدني رابطة مع Cl غير معدني آخر لتكوين جزيء HCl.

لماذا HCl ثنائي؟

يحتوي حمض الهيدروكلوريك على ذرتين أساسيتين من غير المعادن. لذلك ، جزيء حمض الهيدروكلوريك يحتوي على ذرة H وواحدة Cl وكلاهما من غير المعادن. وبالتالي ، فإن حمض HCl هو جزيء ثنائي.

كيف هو حمض الهيدروكلوريك ثنائي؟

الأحماض الثنائية هي الأحماض التي يرتبط فيها الهيدروجين غير المعدني بذرة أخرى غير معدنية. وهكذا في HCl ، ترتبط ذرة H بـ Cl وهي أيضًا ذرة غير معدنية. هنا ، Bi يعني اثنين ، وبالتالي يتوفر اثنان من المعادن غير المعدنية على حمض الهيدروكلوريك ، وبالتالي ، فهو حمض ثنائي.

هل حمض الهيدروكلوريك متوازن؟

لا ، حمض الهيدروكلوريك أساسًا ليس معادلة متوازنة. لموازنة معادلة تفاعل حمض الهيدروكلوريك ، يتعين علينا ضبط نفس العدد من العناصر على جانبي التفاعل. ينتج حمض الهيدروكلوريك عن طريق التفاعل بين غاز الهيدروجين (H2) والكلور (Cl2). هنا ، H2 عبارة عن ملف الحد من وكيل و Cl2 عامل مؤكسد.

H2 (g) + Cl2 (aq) → حمض الهيدروكلوريك

التفاعل الموضح أعلاه ليس معادلة متوازنة لأن الذرات على الجانب المتفاعل (H2 + Cl2) لا تساوي الذرات على جانب المنتج (HCl). ومن ثم يتعين علينا إضافة 2 فوق HCl من جانب المنتج لتكوين عدد متساوٍ من الذرات على كلا الجانبين.

H2 + Cl2 → 2HCl

لذلك ، فإن تفاعل تكوين حمض الهيدروكلوريك أعلاه هو معادلة متوازنة.

هل حمض الهيدروكلوريك موصل؟

نعم ، حمض الهيدروكلوريك هو حمض موصل. حمض الهيدروكلوريك عند الاختلاط بالماء المنتج الأيونات وبالتالي توصيل الكهرباء. وهكذا فإن حمض الهيدروكلوريك هو جزيء موصل.

لماذا حمض الهيدروكلوريك موصل؟

حمض الهيدروكلوريك (HCl) عند مزجه بالماء ، فإنه يتبرع بأيونات H + في محلول H2O ويخلق روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء. وبالتالي ، فإن حمض HCl قادر على إنتاج أيون عند الاختلاط بالماء وبالتالي يمكنه توصيل الكهرباء.

كيف هو حمض الهيدروكلوريك موصل؟

حمض الهيدروكلوريك (HCl) يتكون من ذرتين غير فلزات ، أي ذرة الهيدروجين وذرة الكلور. لذلك ، يعمل حمض الهيدروكلوريك كحمض عن طريق فقدان أيونات H + في محلول الماء. كما أنه يخلق h + و Cl- أيونات في الماء (محلول مائي).

نظرًا لانضمام أيونات الهيدروجين (H +) إلى جزيء H2O لإنتاج أيونات الهيدرونيوم (H3O +). تتدفق هذه الأيونات أو تتحرك نحو الكاثودات والأنود لتوصيل الكهرباء في المحلول المائي. لذلك ، يمكن أن يعمل حمض الهيدروكلوريك كحمض قوي أو إلكتروليت قوي يمكنه توصيل الكهرباء.

HCl + H2O → H3O + + Cl-

هل HCl قاعدة مقترنة؟

حمض الهيدروكلوريك هو عبارة عن قاعدة مترافقة ناتجة عن التفاعل مع قاعدة لويس. بشكل عام ، يتفاعل حمض الهيدروكلوريك عندما يتفاعل مع القاعدة لتكوين تفاعل حمضي قاعدي لإنتاج قاعدة مترافقة.

لماذا حمض الهيدروكلوريك هو قاعدة مترافقة؟

يمكن لحمض الهيدروكلوريك التبرع بسهولة بالبروتونات (أيونات H +) عندما يتفاعل مع القاعدة. نظرًا لأن المادة الأساسية يمكن أن تقبل أيونات H + وبالتالي ، يمكنها تكوين منتجات أعلى بشحنة موجبة. ومن ثم يمكن أن ينتج حمض الهيدروكلوريك قاعدة مترافقة.

كيف حمض الهيدروكلوريك هو قاعدة مترافقة؟

حمض الهيدروكلوريك عند التفاعل مع الأمونيا (NH3) وهي قاعدة لويس ، يمكن أن يفقد حمض الهيدروكلوريك H + أيونات لجزيء الأمونيا. وبالتالي ، يمكن أن تشكل أيونات الأمونيوم (NH4 +) وأيونات الكلوريد كمنتج في هذا التفاعل الحمضي القاعدي. في هذا التفاعل ، تتشكل الأيونات وهي عبارة عن قاعدة مترافقة.

HCl + NH3 → NH4 + + Cl- (Cl- = قاعدة مترافقة)

هل حمض الهيدروكلوريك تآكل؟

نعم ، حمض الهيدروكلوريك هو حمض أكّال. حمض الهيدروكلوريك عند الخلط مع الماء يشكل أيونات H3O + وبالتالي عند ملامسته للماء فإنه يكون تآكلًا.

لماذا حمض الهيدروكلوريك تآكل؟

يتفكك حمض HCl عند التفاعل مع H2O مثل H + و Cl- أيونات. حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي قادر على تكوين المزيد من أيونات H + في محلول H2O. لذلك ، بسبب زيادة أيونات H + في المحلول المائي ، يكون لحمض HCl أقل قيمة pH (أقل من 4 أو 7 pH). لذلك ، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني لحمض حمض الهيدروكلوريك هي 3.5 وبالتالي فهو مادة أكالة للحمض.

كيف حمض الهيدروكلوريك تآكل؟

عندما تكون الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك (HCl) عند الاختلاط مع H2O وتتأين مثل H + و Cl- أيونات وبالتالي هناك زيادة في تركيز أيون H + في محلول مائي. وبالتالي ، سيشكل حمض HCl أيونات H3O + في محلول مائي.

يتم تقليل أيونات H3O + هذه عند ملامستها لسطح المعدن وبالتالي تخلق تآكلًا. يمكن أن تقيس الطبيعة المسببة للتآكل للأحماض قدرة الأحماض على التبرع بأيونات H + بواسطة ثابت تفكك الحمض (pKa). يحتوي حمض HCl على قيمة -5.9 pKa وبالتالي فإن HCl مادة أكالة.

هل يتركز حمض الهيدروكلوريك؟

نعم ، حمض الهيدروكلوريك حمض مركز. الأحماض التي تكون في صورة نقية أو الأحماض لها تركيز أكبر في الماء أو الأحماض التي يمكن أن تزيد تركيز أيون H + في الماء تُعرف باسم الأحماض المركزة.

يتأين حمض HCl عند الاختلاط بالماء مثل H + و Cl- أيونات وأيضًا تكوين H3O + أيون. وبالتالي ، يمكن لحمض HCl زيادة تركيز أيونات H + في الماء وهذا هو سبب كونه حمض مركز.

هل حمض الهيدروكلوريك صلب سائل أم غاز؟

يوجد حمض الهيدروكلوريك في كل من الشكل الغازي والسائل. حمض الهيدروكلوريك في شكل نقي هو غاز يعرف باسم كلوريد الهيدروجين. كلوريد الهيدروجين يشكل فقط H + و Cl- أيونات عند التأين. عندما يتدفق غاز كلوريد الهيدروجين (HCl) في H2O ، فإنه يشكل محلول حمض الهيدروكلوريك المائي المعروف باسم حمض الهيدروكلوريك.

يتشكل حمض الهيدروكلوريك عند تفاعله الإضافي مع الماء أيونات H3O +. وهكذا ، فإن حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) سائل. لذلك ، HCl (كلوريد الهيدروجين) هو غاز و HCl (حمض الهيدروكلوريك) سائل.

هل حمض الهيدروكلوريك استرطابي؟

نعم ، حمض الهيدروكلوريك حمض استرطابي. تُعرف الجزيئات أو الأحماض التي يمكن أن تمتص الرطوبة من الجو أو الهواء باسم مركبات استرطابية. يمكن أن تغير الطبيعة الاسترطابية لأي مركب خواصه الفيزيائية مثل درجة الغليان ، ونقطة الانصهار ، وما إلى ذلك. وهكذا ، يمتص حمض الهيدروكلوريك أيضًا الرطوبة من الغلاف الجوي ، وبالتالي فهو مسترطب بطبيعته.

هل الرابطة الهيدروجينية حمض الهيدروكلوريك؟

يشكل حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) رابطة هيدروجينية مضافة إلى الماء (H2O). إذا تم خلط حمض الهيدروكلوريك مع H2O فإنه يتأين كـ h + و Cl- لإنتاج أيونات H3O + في محلول مائي. هنا ، تشكل ذرة H من HCl رابطة هيدروجينية مع المزيد من ذرة O الكهربية لجزيء H2O.

HCl + H2O → H3O + + Cl-

هل حمض الهيدروكلوريك معدن أم غير معدني؟

حمض الهيدروكلوريك ليس - حامض معدني. في HCl aicd هناك نوعان من غير - توجد ذرات معدنية مثل ذرات الهيدروجين والكلور. وهكذا فإن حمض الهيدروكلوريك هو حمض غير معدني بسبب وجود اثنين من غير المعادن. أيضا شكل نقي من غاز حمض الهيدروكلوريك عند إضافته إلى الماء يشكل محلول مائي حمض الهيدروكلوريك. ومن ثم فإن Hcl هو حمض غير معدني.

هل حمض الهيدروكلوريك محايد؟

لا يوجد حمض الهيدروكلوريك ليس مادة محايدة. حمض الهيدروكلوريك هو حمض وبالتالي فهو مادة حمضية. يمكن أن يشكل حمض الهيدروكلوريك أيونات H + عند الاختلاط بالماء. كما أن لديها روابط تساهمية قطبية تخلق بسببها سحابة الإلكترون على ذرة الكلور الكهربية. ومن ثم هناك ارتفاع في بعض الشحنة الموجبة الجزئية على ذرة H وشحنة سالبة جزئية على ذرة Cl. وبالتالي ، فإن حمض الهيدروكلوريك مركب حمضي وليس محايدًا.

هو حمض الهيدروكلوريك nucleophile؟

لا ، حمض الهيدروكلوريك ليس من محبي النواة. المواد المحبة للنووية هي تلك المواد الغنية بالإلكترون والقادرة على التبرع بأزواج إلكترونية. هم أساسًا مركبات لويس القاعدية والمحايدة أو الأنواع سالبة الشحنة. بدلا من ذلك ، حمض الهيدروكلوريك هو اليكتروفيل الذي يمكن أن يكتسب إلكترونات.

لماذا حمض الهيدروكلوريك ليس نيوكليوفيل؟

حمض الهيدروكلوريك هو مركب كهربائي بسبب قدرته على اكتساب الإلكترونات وفقدان البروتونات. وبالتالي ، فهي مركبات محبة للإلكترونات يمكنها اكتساب أو قبول إلكترونات من أنواع أخرى. عمومًا المواد الكهربائية هي أحماض لويس أو مركبات موجبة الشحنة أو جزيئات محايدة.

كيف حمض الهيدروكلوريك ليس نيوكليوفيل؟

حمض الهيدروكلوريك هو في الأساس كهربائي في الطبيعة والذي يمكن أن يعطي ذرات الهيدروجين لتكوين روابط جديدة مع الجزيئات الأخرى عن طريق اكتساب الإلكترونات منها. على سبيل المثال: إذا تفاعل الإيثان مع حمض الهيدروكلوريك (HCl) فإنه يعطي إنتاج كلورو إيثان.

CH2 = CH2 + HCl → CH3-CH2Cl

في التفاعل أعلاه ، يعمل حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) ككهربائي لأنه يقبل أزواج الإلكترون من جزيء الإيثان ويفقد ذرة الهيدروجين. هنا ، هناك تكوين رابطة CH جديدة حيث تمت إضافة ذرة H من HCl عليها وانضم أيضًا Cl ion مع ذرة C الثانية من الإيثان.

هل حمض الهيدروكلوريك عضوي أم غير عضوي؟

كلوريد الهيدروجين أو حمض الهيدروكلوريك (HCl) هو حمض غير عضوي. المركبات التي تحتوي على ذرة كربون في جزيءها هي المركبات العضوية. توجد سلسلة الهيدروكربون بشكل عام في المركبات العضوية. لا يحتوي حمض الهيدروكلوريك على أي ذرة كربون فيه وبالتالي فهو حمض غير عضوي.

هو عامل مؤكسد حمض الهيدروكلوريك؟

حمض الهيدروكلوريك ليس كذلك عامل مؤكسد بدلا من ذلك هو عامل مختزل أو في الأساس عامل اختزال قوي. يحتوي كلوريد الهيدروجين على طاقة تفكك عالية حيث يمكن أن يتأين حمض الهيدروكلوريك أو يتفكك بسهولة عند الاختلاط بالماء. يمكن أن يتأين حمض الهيدروكلوريك في صورة H + وأيونات الكلوريد في H2O ، وبالتالي فهو عامل مختزل.

هل حمض الهيدروكلوريك متعدد الذرات؟

نعم ، حمض الهيدروكلوريك مادة متعددة الذرات. وهو يتألف من عنصرين غير معدنيين مثل ذرات H و Cl. بسبب وجود ذرتين في حمض الهيدروكلوريك فهو حمض ثنائي الذرة أي متعدد الذرات. ومن ثم ، فإن حمض HCl هو حمض متعدد الذرات.

هل حمض الهيدروكلوريك غير مستقر؟

حمض الهيدروكلوريك هو حمض غير مستقر. يتم تحديد استقرار أي جزيء من خلال كهرسلبية الذرات ، والشحنة الرسمية الموجودة عليه وحجم ذراته. يكون الجزيء أكثر استقرارًا في الطبيعة إذا كان له حجم صغير من الذرات أو ذرات الهالوجين التي يجب أن تكون أكثر كهرسلبية. لذلك ، حمض الهيدروكلوريك هو حمض غير مستقر لأنه يحتوي على حجم صغير وذرة هالوجين كهربية أكثر مقارنة بذرة الهيدروجين.

لماذا حمض الهيدروكلوريك غير مستقر؟

يعتمد استقرار الجزيئات على اكتسابها أو فقدها للإلكترونات. تكون الأنواع أكثر استقرارًا إذا فقدت أو اكتسبت إلكترونات لأنها تحتوي على ثماني بتات كاملة. كلما كان الثبات مركبًا أقل تفاعلًا هو.

يتفكك حمض الهيدروكلوريك عند الذوبان في H2O لكنه لا يتفكك بسهولة في H2O. بعض جزيئات حمض الهيدروكلوريك لا تزال موجودة في H2O. لذلك ، حمض HCl هو حمض غير مستقر. يمكن أن تكون مستقرة في بعض حالات التخزين المعترف بها.

هل حمض الهيدروكلوريك متطاير؟

حمض الهيدروكلوريك هو حمض متطاير. يمكن قياس أي مركبات ذات طبيعة متطايرة بوجود قوة بين الجزيئات فيها. يكتسب المركب وزنه الجزيئي على الرغم من زيادة قوى جدران Wander أيضًا. يمكن أن تتبخر بسهولة في الغلاف الجوي.

لماذا حمض الهيدروكلوريك متقلب؟

سائل حمض الهيدروكلوريك (HCl) هو حمض متطاير لأنه يحتوي على قوة جذب ضعيفة بين الجزيئات مثل الروابط الهيدروجينية. كما أنه يتأين بسهولة ويتحمر بسهولة في الغلاف الجوي في درجة حرارة الغرفة. ومن ثم فإن حمض الهيدروكلوريك هو حمض متطاير.

هل HCl لزج؟

شكل سائل حمض الهيدروكلوريك (HCl) متقلب بطبيعته لأنه لديه القدرة على تكوين رابطة هيدروجينية. يُعرف مقياس السوائل أو السوائل المقاومة للتدفق أو الحركة باللزوجة.

لا تشكل جزيئات حمض الهيدروكلوريك روابط هيدروجينية مع جزيئات حمض الهيدروكلوريك الأخرى ولكنها يمكن أن تشكل روابط هيدروجينية عند مزجها بالماء. نظرًا لأن حمض الهيدروكلوريك مادة سائلة أو سائلة ، فيمكنه تكوين روابط هيدروجينية مع الماء لأنها تشكل قوى بين الجزيئات ، وبالتالي فإن حمض الهيدروكلوريك هو حمض لزج.

الخلاصة:

يوجد حمض الهيدروكلوريك في كل من الصور الغازية والسائلة. يحتوي على إجمالي 8 إلكترونات تكافؤ هيكل لويس. حمض الهيدروكلوريك هيكل لويس لديه زوج رابطة واحد وثلاثة إلكترونات زوج واحد. ليس لديها شحنة رسمية ولا هيكل صدى. يحتوي Cl atom ثماني بتات كاملة في HCl لويس بنية. حمض الهيدروكلوريك هيكل لويس لها شكل جزيئي خطي ، هندسة إلكترونية رباعي السطوح ، تهجين sp3 وزاوية رابطة 109.5 درجة.

د. شروتي رامتكي

مرحباً بالجميع ، أنا دكتور شروتي إم رامتيك ، لقد حصلت على درجة الدكتوراه في الكيمياء. لديّ خمس سنوات من الخبرة في التدريس لـ 11-12 معيارًا و B و Sc و MSc في مادة الكيمياء. لقد نشرت ما مجموعه خمس مقالات بحثية خلال الدكتوراه في عملي البحثي ولدي زمالة من UGC للحصول على درجة الدكتوراه. ماجستير في الكيمياء غير العضوية وتخرجي في مواد الكيمياء وعلم الحيوان وعلوم البيئة. شكرا

آخر المقالات

رابط هل تمتلك خلايا العضلات ميتوكوندريا؟ 7 حقائق يجب أن تعرفها

هل تمتلك خلايا العضلات الميتوكوندريا؟ 7 حقائق يجب أن تعرفها

كل خلية تحتاج إلى طاقة لأداء وظيفتها. دعونا نرى ما إذا كانت الخلايا العضلية تحتوي على "عملة الطاقة" ، أي الميتوكوندريا فيها أم لا. تحتوي خلايا العضلات على الميتوكوندريا لأنها ...