17 حقائق عن HCl + KClO3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


بوكلو3، المعروف أيضًا باسم كلورات البوتاسيوم ، قوي عامل مؤكسد، وحمض الهيدروكلوريك (HCl) هو حمض قوي. دعونا نناقش رد الفعل بين KClO3 و HCl بالتفصيل.

حمض الهيدروكلوريك ، المعروف غالبًا باسم حمض المرياتيك ، هو أ حامض قوي وهو شديد الذوبان في الماء. كلورات البوتاسيوم مركب غير عضوي بما في ذلك البوتاسيوم والكلور والأكسجين. إنها مادة بيضاء بلورية تستخدم بشكل شائع في الصناعة.

في هذه المقالة ، سوف نركز على الميزات العديدة لـ “HCl + KClO3"التفاعل ، مثل المنتج ونوع التفاعل وموازنة التفاعل وما إلى ذلك.

ما هو منتج HCl و KClO3

كلوريد البوتاسيوم (KCl) ، غاز الكلور (Cl2) وجزيئات الماء كمنتج ثانوي يتم إنتاجها عند KClO3 يتفاعل مع محلول مركز من حمض الهيدروكلوريك.

بوكلو3 (aq) + 6HCl (aq) → KCl (aq) + 3Cl2 (ز) + 3 ح2يا (ل)

ما هو نوع التفاعل HCl + KClO3

الأكسدة والاختزال (الأكسدة والاختزال) هو التفاعل الذي يحدث عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع KClO3. بوكلو3 هو عامل مؤكسد ، و HCl هو الحد من وكيل.

كيفية موازنة HCl + KClO3

الخطوة 1: كتابة المعادلة العامة

المعادلة العامة هي KClO3 (aq) + HCl (aq) → KCl (aq) + Cl2 (ز) + ح2يا (ل)

الخطوة2: ترتيب التشابه بين المادة المتفاعلة والمنتج

في التفاعل ، يجب أن يساوي عدد مولات المادة المتفاعلة عدد مولات المنتج, والتفاعل لديه شامات متوازنة. على الجانب المتفاعل ، تمت إضافة 6 مولات من حمض الهيدروكلوريك. على جانب المنتج ، 3 مولات من Cl2 و 2 مول من H.2تضاف O.

الخطوة3: كتابة المعادلة المتوازنة

بعد إضافة العدد المطلوب من المولات على جانب المتفاعل والمنتج ، يتم إعطاء التفاعل المتوازن الكلي من خلال:

بوكلو3 (aq) + 6HCl (aq) → KCl (aq) + 3Cl2 (ز) + 3 ح2يا (ل)

حمض الهيدروكلوريك + بوكلو3 المعايرة بالتحليل الكيماوي

HCl-KClO3 يتم تحليل الخليط باستخدام معايرة الأكسدة والاختزال.

مبدأ

في وجود حمض الهيدروكلوريك ، عامل مؤكسد قوي KClO3 يتحول إلى كلوريد ، وفي وجود كمية كافية من الكلورات ، يخضع الكلوريد لمزيد من الأكسدة لإنتاج الكلور الحر.

الجهاز المستخدم

Burette ، ماصة ، دورق مخروطي ، حامل سحاحة ، زجاجة غسيل ، قطارة ، دورق حجمي ، وأكواب.

العيار والمعاير

يستخدم حمض الهيدروكلوريك باعتباره معاير والعيار هو بوكلو3.

إجراء

KClO المطلوب3 تم تحضير الحل. تمتلئ السحاحة بـ HCl ، وتم استخدام الماصة لنقل KClO3 في دورق مخروطي. قطرة قطرة ، تمت إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى KClO3 المحلول ، ويكتمل التفاعل عندما يتحول المحلول عديم اللون تدريجيًا إلى أصفر شاحب بني مائل إلى البني.

حمض الهيدروكلوريك + بوكلو3 زوج مترافق

مزيج من HCl و KClO3 لن تشكل زوج مترافق لأنهم لا يقترنون مع بعضهم البعض لإعطاء المنتجات.

HCl و KClO3 القوى بين الجزيئات

حمض الهيدروكلوريك + بوكلو3 المحتوى الحراري للتفاعل

يرأس المحتوى الحراري القياسي للتفاعل من رد الفعل بين HCl و KClO3 سلبي.

هل HCl + KClO3 حل عازلة

بوكلو3 و HCl لن يتحد لإنتاج محلول منظم. هذا لأن الملح المنتج (KCl) محايد ، بينما حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي وليس حمض ضعيف.

هل HCl + KClO3 رد فعل كامل

HCl + KClO3 التفاعل هو تفاعل كامل لأن المنتجات المتكونة قابلة للذوبان ولا تخضع لمزيد من التفاعل.

هل HCl + KClO3 تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة

رد فعل KClO3 مع HCl هو طارد للحرارة. وبالتالي ، ستكون هذه الحرارة قوة دافعة لإكمال التفاعل.

مخطط ملف تعريف الطاقة لتفاعل طارد للحرارة

هل HCl + KClO3 تفاعل الأكسدة والاختزال

HCl-KClO3 رد الفعل هو رد فعل الأكسدة. بوكلو3 يعمل بمثابة مؤكسد وكيل ، و HCl هو تقليص وكيل. 

الأكسدة: 2HCl Cl2 + O2-

التخفيض: 2بوكلو3 + O10 Cl2

هل HCl + KClO3 تفاعل هطول الأمطار

التفاعل بين KClO3 و HCl ليس معادلة الترسيب لأن جميع المنتجات قابلة للذوبان ، ولا يوجد تكوين راسب. 

هل HCl + KClO3 رد فعل عكسي أو لا رجوع فيه

التفاعل بين HCl و KClO3 لا رجعة فيه لأن المنتجات المتكونة لا تتحد لإصلاح المواد المتفاعلة.

هل HCl + KClO3 رد فعل الإزاحة

التفاعل بين HCl و KClO3 ليس تفاعل إزاحة ، حيث لا يوجد إزاحة للأيونات لتشكيل منتج جديد.

كيفية موازنة KClO3 + SnCl2 + HCl = SnCl4 + بوكل + ح2O

الخطوة1: كتابة المعادلة العامة

المعادلة العامة هي KClO3 + SnCl2 + HCl → SnCl4 + بوكل + ح2O

الخطوة2: ترتيب التشابه بين المادة المتفاعلة والمنتج

في التفاعل ، يجب أن يساوي عدد مولات المادة المتفاعلة عدد مولات المنتج, والتفاعل لديه شامات متوازنة. على الجانب المتفاعل ، 6 مولات من حمض الهيدروكلوريك و 3 مولات من SnCl2 تم اضافتهم. على جانب المنتج ، 3 مولات من SnCl4 و 3 مول من H.2تضاف O.

الخطوة3: كتابة المعادلة المتوازنة

بعد إضافة العدد المطلوب من المولات على جانب المتفاعل والمنتج ، يتم إعطاء التفاعل المتوازن الكلي من خلال:

بوكلو3 + 3 سنكل2 + 6HCl → 3SnCl4 + بوكل + 3 ح2O

كيفية موازنة KClO3 + مرحبا + ح2SO4 = KHSO4 + حمض الهيدروكلوريك + أنا2 + H2O

الخطوة1: كتابة المعادلة العامة

المعادلة العامة هي بوكلو3 + 6مرحبا + ح2SO4  KHSO4 + حمض الهيدروكلوريك + 3I2 + 3H2O

الخطوة2: ترتيب التشابه بين المادة المتفاعلة والمنتج

في التفاعل ، يجب أن يساوي عدد مولات المادة المتفاعلة عدد مولات المنتج, والتفاعل لديه شامات متوازنة. على الجانب المتفاعل ، تمت إضافة 6 مولات من HI. على جانب المنتج ، 3 مولات أنا2 و 3 مول من H.2تضاف O.

الخطوة3: كتابة المعادلة المتوازنة

بعد إضافة العدد المطلوب من المولات على جانب المتفاعل والمنتج ، يتم إعطاء التفاعل المتوازن الكلي من خلال:

بوكلو3 + 6مرحبا + ح2SO4  KHSO4 + حمض الهيدروكلوريك + 3I2 + 3H2O

كيفية موازنة KClO3 + KI + HCl = أنا2 + بوكل + ح2O

الخطوة 1: كتابة المعادلة العامة

المعادلة العامة هي KI + KClO3 + حمض الهيدروكلوريك  I2 + ح2O + بوكل

الخطوة2: ترتيب التشابه بين المادة المتفاعلة والمنتج

في التفاعل ، يجب أن يساوي عدد مولات المادة المتفاعلة عدد مولات المنتج, والتفاعل لديه شامات متوازنة. على الجانب المتفاعل ، 6 مولات من حمض الهيدروكلوريك و 6 مولات من KI تم اضافتهم. على جانب المنتج ، 3 مولات أنا2، 3 مولات من H.2تمت إضافة O ، و 7 مولات من KCl.

الخطوة3: كتابة المعادلة المتوازنة

بعد إضافة العدد المطلوب من المولات على جانب المتفاعل والمنتج ، يتم إعطاء التفاعل المتوازن الكلي من خلال:

6KI + KClO3 + 6حمض كلور الماء HCL  3I2 + 3H2O + 7بوكل

في الختام

تلخص هذه المقالة رد فعل HCl + KClO3 كمادة الأكسدة والاختزال والتفاعلات الطاردة للحرارة مع الاستخدام الصناعي العالي.

منسي كابور

مرحباً بالجميع ، أنا منسي كابور. أنا طالب دراسات عليا في الكيمياء من جامعة دلهي ولدي خبرة عملية كشركة صغيرة ومتوسطة في الكيمياء. من خلال مشاركة تقاليد التميز في جامعة دلهي ، فأنا ملتزم بعمل أفضل للعالم من خلال البحث والتعليم وجهود المجتمع. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-kapoor-92bb811b6

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقائق حول HCl + KMnO4: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن HCl + KMnO4: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

حمض الهيدروكلوريك (HCl) هو حمض قوي وبرمنجنات البوتاسيوم (KMnO4) هو ملح بلوري. دعونا نناقش بعض الحقائق المثيرة للاهتمام حول تفاعلات HCl و KMnO4. حمض الهيدروكلوريك ...

رابط لـ 15 حقائق عن HCl + Fe: ماذا ، كيفية التوازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + Fe: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي ، ويتفاعل مع برادة الحديد ويتم تحرير مادة غازية. دعونا نستكشف الحقائق المختلفة ذات الصلة حول التفاعل بين Fe و HCl. الحديد يذوب في ...