15 حقائق عن HCl + K2SO4: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


تميل كبريتات البوتاسيوم ، وهي ملح غير عضوي ، إلى التفاعل مع الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك. دعونا ننظر في كيفية حدوث رد فعلهم.

حمض الهيدروكلوريك (HCl) هو حمض قوي لأنه يمكن أن يتفكك تمامًا في الماء ، وهو محلول عديم اللون ذو رائحة نفاذة. تختلف خصائصه الفيزيائية مع التركيز. كبريتات البوتاسيوم (K.2SO4) عبارة عن مادة صلبة بلورية بيضاء قابلة للذوبان في الماء والتي ، عند تفاعلها مع حمض الهيدروكلوريك ، تشكل ملح فلز قلوي وحمض.

دعونا نستعرض نواتج التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و البوتاسيوم2SO4المحتوى الحراري للتفاعل ونوع التفاعل وما إلى ذلك في العمق في الأقسام التالية.

ما هو منتج حمض الهيدروكلوريك والبوتاسيوم2SO4

يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع كبريتات البوتاسيوم لتكوين حامض الكبريتيك وكلوريد البوتاسيوم.

2HCl (عبد القدير) + ك2SO4 (عبد القدير) = H2SO4 (عبد القدير) + 2 كيلو كلوكل (عبد القدير)

ما هو نوع التفاعل HCl + K2SO4

K2SO4 مع حمض الهيدروكلوريك هو أ إزاحة مزدوجة (تفاعل ميتاثيز) رد فعل.

كيفية موازنة HCl + K.2SO4

المعادلة الكيميائية الهيكلية غير المتوازنة هي: HCl + K2SO4 = H2SO4 + بوكل

فيما يلي خطوات معادلة التفاعل المذكور أعلاه:

خطوة 1:

  • يجب أن يكون عدد ذرات العناصر الموجودة على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج متساويًا حتى يتم موازنة التفاعل. يمكن حساب عدد ذرات كل عنصر مشارك في هذا التفاعل على النحو التالي:
الجانب المتفاعلجانب المنتج
1 ذرة هيدروجين2 ذرات هيدروجين
1 ذرة كلور1 ذرة كلور
2 ذرات بوتاسيوم 1 ذرة بوتاسيوم
1 ذرة كبريت1 ذرة كبريت
4 ذرات أكسجين4 ذرات أكسجين
جدول يوضح عدد الذرات من المعادلة الكيميائية غير المتوازنة

خطوة 2:

  • وفقًا للجدول السابق ، فإن الذرات غير المتوازنة الوحيدة في هذا التفاعل هي K و H. تتم إضافة معاملات Stoichiometric إلى الجزيئات حسب الحاجة.
  • هنا ، يتم ضرب المركبات المحتوية على الكلور ، مثل HCl و KCl ، في المعامل 2 ، موازنة المعادلة الكيميائية بأكملها.

خطوة 3:

  • التفاعل الكيميائي المتوازن هو: 2HCl + K2SO4 = ح2SO4 + 2 كيلو كلوكل

حمض الهيدروكلوريك + ك2SO4 المعايرة بالتحليل الكيماوي

K2SO4 لا يمكن معايرته مقابل حمض الهيدروكلوريك لأنه لن يتم الكشف عن أي تغيير كبير في اللون حتى عند استخدام مؤشر مثل الفينول فثالين أو البرتقالي الميثيل. يعتبر ملحًا متعادلًا عديم اللون في محلول حمضي.

حمض الهيدروكلوريك + ك2SO4 صافي المعادلة الأيونية

  • المعادلة الأيونية الكاملة لـ HCl + K2SO4 هو كما يلي:

2K+ (عبد القدير) + SO42- (عبد القدير) + 2H++ (عبد القدير) + 2 سل- (عبد القدير) = 2 ألف+ (عبد القدير) + 2 سل- (عبد القدير) + 2H++ (عبد القدير) + SO42- (عبد القدير)

  • ومع ذلك ، فإن المعادلة الأيونية الصافية تشتمل فقط على تلك الأنواع التي تشارك في التفاعل ، مما يلغي أيونات المتفرج ؛ نظرًا لأن جميع الأيونات عبارة عن أيونات متفرج في التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و k2SO4 ، فلا يوجد تفاعل.

حمض الهيدروكلوريك + ك2SO4 أزواج مترافقة

القاعدة المترافقة لـ HCl هي Cl- بما أن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي ، فإنه يتبرع بالبروتون ليشكل Cl- أيون. وبالمثل ، SO42- هي قاعدة ضعيفة تقبل البروتون (H+) لتشكيل حمضه المترافق H SO42-.

حمض الهيدروكلوريك + ك2SO4 القوى بين الجزيئات

  • القوى الجزيئية التي لوحظت في حمض الهيدروكلوريك هي تفاعل ثنائي القطب و قوات تشتت لندن، مع تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب أن تكون أقوى. ك2SO4 يتكون من أيونات وبالتالي قوى الجذب بين الجزيئات الموجودة في K.2SO4 هي قوى أيونية.
  • بالنسبة للمنتجات المكونة ، H2SO4 يظهر وجود فان دير والقوى المشتتة، تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب وقوى ارتباط هيدروجين قوية بين الجزيئات. التفاعل بين الجزيئات في بوكل هو قوى أيونية.
الرابطة الهيدروجينية بين الجزيئات في H2SO4

حمض الهيدروكلوريك + ك2SO4 المحتوى الحراري للتفاعل

المحتوى الحراري للتفاعل بين K.2SO4 ويتم تقييم حمض الهيدروكلوريك كـ -1096.2 كيلوجول / مول. يتم حساب المحتوى الحراري للتفاعل باستخدام الصيغة: ΔH⁰و (رد فعل) = ΔH⁰و (المنتجات) - ΔH⁰و (المتفاعلات)

مركبات (aq.)المحتوى الحراري بوند ، ΔH⁰f (كيلوجول / مول)
حمض كلور الماء HCL428
K2SO4-1413
H2SO4-814.4
بوكل-419.4
قيم المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة والمنتجات

هل HCl + K.2SO4 حل عازلة

ردة الفعل حمض الهيدروكلوريك + ك2SO4 لا تتصرف كملف العازلة بسبب وجود حمض قوي ، وثانيًا ، KCl المتحصل عليه كمنتج هو ملح حمض قوي ، لذلك يمكن ملاحظة تغير ملحوظ في الرقم الهيدروجيني.

هل HCl + K.2SO4 رد فعل كامل

حمض الهيدروكلوريك + ك2SO4 هو تفاعل كامل حيث أن كلا المنتجين المتشكلين مؤينان تمامًا وقابلان للذوبان في الماء ؛ وبالتالي ، فإنه لن يخضع لأية ردود أفعال أخرى.

هل HCl + K.2SO4 تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة

تفاعل حمض الهيدروكلوريك + ك2SO4 هو تفاعل طارد للحرارة بسبب التغير السلبي في المحتوى الحراري. نتيجة لذلك ، يتم إطلاق قدر كبير من الطاقة أثناء تكوين المنتجات.

هل HCl + K.2SO4 تفاعل الأكسدة والاختزال

حمض الهيدروكلوريك + ك2SO4 ليس تفاعلًا للأكسدة والاختزال نظرًا لعدم ملاحظة أي تغيير في حالة الأكسدة لأي من ذرات العناصر المتفاعلة.

هل HCl + K.2SO4 رد فعل هطول الأمطار

K2SO4 مع HCl ليس تفاعل ترسيب لأن كلا المنتجين المتكونين بعد الانتهاء من التفاعل قابلان للذوبان بدرجة عالية في الماء ، لذلك لن يتطور أي راسب.

هل HCl + K.2SO4 رد فعل عكسي أو لا رجوع فيه

حمض الهيدروكلوريك + ك2SO4 التفاعل لا رجوع فيه بطبيعته لأن المنتجات المتكونة لا يمكن أن تتفاعل مرة أخرى لإرجاع المواد المتفاعلة في نفس الظروف.

هل HCl + K.2SO4 رد فعل النزوح

رد فعل K.2SO4 مع HCl يحدث عن طريق النزوح. آلية التفاعل التي تخضع لها هي مثال على تفاعل الإزاحة المزدوجة (التحويل الكيميائي مزدوج التبادل) حيث تتبادل الأيونات المتفاعلة مع بعضها البعض لتوليد مركبين جديدين.

في الختام

حمض الهيدروكلوريك وك2SO4 كلاهما يعمل ككواشف معملية مهمة. ك2SO4 هو إلكتروليت قوي يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ليعطي KCl و H2SO4. يستخدم بوكل في صناعة الأسمدة الزراعية. كما أنها تستخدم في وحدات تنقية المياه وفي صناعة الصابون. ح2SO4 محفز حيوي في الصناعة الكيميائية.

بادماكشي كوتوكي

مرحبًا ، أنا Padmakshi Kotoky أعمل كخبير في الموضوع على هذه المنصة. لقد أكملت تخرجي من معهد التكنولوجيا الكيميائية في مومباي. لطالما وجدت الكيمياء موضوعًا مثيرًا للاهتمام وأستمتع باستكشاف المزيد عنها. أرغب في استخدام هذه المنصة لشرح الموضوع بطريقة سهلة ودقيقة مما يسهل على القراء فهم المفاهيم بوضوح. أشرك نفسي في الغناء والرقص وتصوير الطبيعة خلال أوقات فراغي. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn - https://www.linkedin.com/in/padmakshi-k-b54679132

كيمياء

رابط لـ 15 حقيقة حول HCl + K2O: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن HCl + K2O: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

يعتبر تكوين الأملاح طريقة ممتعة لفهم كيمياء الأحماض والقواعد. دعونا إذا كان رد الفعل هذا يقدم لنا مثل هذا المثال. يمكن أن يوجد حمض الهيدروكلوريك في كل من السائل و ...

رابط لـ 15 حقائق عن HCl + CH3COONa: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

 15 حقائق عن HCl + CH3COONa: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

أسيتات الصوديوم هي قاعدة ضعيفة ومن المحتمل أن تتفاعل مع الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك. دعونا نستعرض الخصائص المختلفة لهذا التفاعل. هذا التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك القوي ...