15 حقائق عن HCl + K2SO3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


في هذا التفاعل ، يمكن أن يتفاعل حمض الهيدروكلوريك ، وهو حمض قوي ، مع القواعد الضعيفة مثل K.2SO3 لتشكيل الملح والماء. دعونا نتأكد من الخصائص المختلفة لهذا HCl + K2SO3 رد فعل.

في جزيء حمض الهيدروكلوريك ، الروابط أيونية بحتة ، وتعتمد نقطة انصهار حمض الهيدروكلوريك على تركيز المحلول وكثافة الضرس الواحد 1.2 جم / مل عند 25 درجة مئوية. K2SO3 هو ملح غير قابل للاشتعال وله قابلية ذوبان عالية تبلغ كتلته المولية 158.26 جم / مول وقيمته الحمضية 8.

دعونا نكتسب بعض خصائص حمض الهيدروكلوريك + K2SO3 التفاعل ، مثل المحتوى الحراري ، والانتروبيا ، ونوع التفاعل ، ونوع المنتجات المتكونة أثناء التفاعل.

ما هو منتج حمض الهيدروكلوريك والبوتاسيوم2SO3?

يتفاعل كبريتيت البوتاسيوم مع كلوريد الهيدروجين لينتج كلوريد البوتاسيوم وثاني أكسيد الكبريت والماء. هنا يوجد كلوريد الهيدروجين في الوسط المخفف.

K2SO3 + 2HCl → 2KCl + SO2 + H2O

ما هو نوع التفاعل HCl + K2SO3

يعتبر التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وكبريتيت البوتاسيوم بمثابة تحييد الحمض القاعدي تفاعل. تفاعل التبادل المزدوج متبوعًا بالتحلل.

كيفية موازنة HCl + K.2SO3

الخطوة 1: كتابة المعادلة غير المتوازنة وحساب عدد الذرات على كلا الجانبين

الذرات الموجودة في هذا التفاعل هي البوتاسيوم والكبريت والهيدروجين والأكسجين والكلور. توجد 5 ذرات على جانب المواد المتفاعلة وجانب المنتجات ، حيث تكون ذرة H هي 1 و 2 على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج على التوالي ، بينما K هي 2 و 1 على جانب المتفاعل والمنتج على التوالي

K2SO3 + HCl → KCl + SO2 + H2O

الخطوة 2: وضع المعاملات لموازنة المعادلة

تضاف المعاملات إلى الجزيئات التي تحتوي على عنصر مع عدد مختلف من الذرات على كل من المواد المتفاعلة وجانب النواتج. يجب أن توازن المعاملات التي نضيفها عدد الذرات على كل من المواد المتفاعلة وجانبي المنتج. تتكرر هذه العملية حتى تكون المواد المتفاعلة والمنتجات متوازنة.

K2SO3 + 2HCl → 2KCl + SO2 + H2O

الخطوة 3: كتابة المعادلة المتوازنة

أخيرًا ، يؤدي وضع 2 أمام HCl و 2 أمام KCl إلى جعل التفاعل متوازنًا. لذلك ، فإن المعادلة الكيميائية المتوازنة النهائية لتفاعل حمض الهيدروكلوريك + البوتاسيوم2SO3 يكون؛

K2SO3 + 2HCl → 2KCl + SO2 + H2O

حمض الهيدروكلوريك + ك2SO3 المعايرة بالتحليل الكيماوي

يوجد أدناه إجراء معايرة القاعدة الضعيفة مقابل الحمض القوي:

جهاز

دورق مخروطي ، دورق حجمي ، سحاح ، ماصة ، حامل سحاحة ، زجاجة غسيل ، جرة قياس.

مؤشر

على العموم، مؤشر الفينول فثالين يستخدم في معايرة الحمض القاعدي ، ونقطة نهايته عديمة اللون.

إجراء

املأ السحاحة بحمض الهيدروكلوريك القياسي ودورق مخروطي بقاعدة وابدأ المعايرة بإضافة حمض الهيدروكلوريك بالتنقيط ؛ بالقرب من نقطة التكافؤ ، أضف مؤشرًا وعاير مرة أخرى حتى يصبح لون المحلول عديم اللون. قم بتدوين القراءات وإيجاد حجم KCl باستخدام الصيغة V1S1=V2S2.

حمض الهيدروكلوريك + ك2SO3 صافي المعادلة الأيونية

فيما يلي الخطوات للحصول على المعادلة الأيونية الصافية لـ HCl + K2SO3

الخطوة1

يجب أن نتأكد من أن عدد الذرات في كل من المواد المتفاعلة والنواتج متوازن بالتساوي.

K2SO3 (عبد القدير) + 2 حمض الهيدروكلوريك(عبد القدير) → 2KCl(عبد القدير) + SO2 (ز) + H2O (liq) 

الخطوة2

قسّم الجزيئات إلى أيونات تعمل كإلكتروليت قوي.

2K+ + هكذا32- + 2H++ + 2 سل-→ 2 ك+ + 2 سل- + SO2+ H2O

الخطوة3

تخلص من أيونات المتفرج على كل من جانب المتفاعل وجانب المنتج. يُطلق على المعادلة الكيميائية المتبقية اسم المعادلة الأيونية الصافية لتفاعل HCl + K2SO3.

SO32- + 2H++ → لا ينطبق2+ H2O

المعادلة الأيونية الصافية لتفاعل حمض الهيدروكلوريك + البوتاسيوم2SO3 اعطي من قبل؛

SO32- + 2H++ → لا ينطبق2+ H2O

HCL + K.2SO3 زوج مترافق

أزواج حمض-قاعدية مترافقة من رد فعل HCl + k2SO3 . حمض كلور الماء HCL وقاعدته المقترنة Cl- أيون: أزواج متقاربة هي أزواج حمض-قاعدية حيث يمكن للحمض التبرع بالبروتون للبروتون ، ويمكن للقاعدة قبول البروتون.

أزواج مترافقة

حمض الهيدروكلوريك وك2SO3 القوى بين الجزيئات

  • في حمض الهيدروكلوريك ، القوى بين الجزيئات الموجودة بين الهيدروجين والكلور هي تفاعلات ثنائي القطب وقوى تشتت لندن. لكن القوى ثنائية القطب أقوى من قوى التشتت في لندن.
  • حبر2SO3 توجد عوامل الجذب بين الجزيئات الأيونية بين أيونات البوتاسيوم وأيونات الكبريتات
القوى بين الجزيئات في حمض الهيدروكلوريك

حمض الهيدروكلوريك + ك2SO3 المحتوى الحراري للتفاعل

المحتوى الحراري لـ HCl + K.2SO3 رد الفعل سلبي لأنه أ تفاعل التعادل. من الناحية الديناميكية الحرارية ، تكون الطاقة الحرة لـ Gibb أقل من الصفر عندما يكون المحتوى الحراري سالبًا.

الطاقة الداخلية الكامنة

هل HCl + K.2SO3 حل عازلة

حمض الهيدروكلوريك + ك2SO3 لا يمكن تشكيل محلول منظم. بما أن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي وقاعدته المترافقة هي KCl (أنيون ملح KCl) فهو قاعدة ضعيفة جدًا. O HCl + KCl هو محلول من حمض قوي وملح.

هل HCl + K.2SO3 رد فعل كامل

حمض الهيدروكلوريك + ك2SO3 هو تفاعل كامل لأن المنتج المتكون قابل للذوبان في الماء ، لذلك لا يخضع لأي تفاعل إضافي.

هل HCl + K.2SO3 تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة

حمض الهيدروكلوريك + ك2SO3 هو تفاعل طارد للحرارة لأنه يتم النظر في تفاعلات التعادل تفاعلات طاردة للحرارة. لذلك ، ليست هناك حاجة لطاقة إضافية لإكمال التفاعل لأن بعض الطاقة المنتجة أثناء التفاعل تكفي لدفع التفاعل بشكل أكبر.

هل HCl + K.2SO3 تفاعل الأكسدة والاختزال

حمض الهيدروكلوريك + ك2SO3 ليس رد فعل الأكسدة لأن هذا التفاعل لا ينطوي على أي نقل للإلكترونات.

هل HCl + K.2SO3 تفاعل هطول الأمطار

حمض الهيدروكلوريك + ك2SO3 ليس معادلة الترسيب لأنه لا يتم تكوين مركب غير قابل للذوبان أثناء هذا التفاعل.

هل HCl + K.2SO3 رد فعل عكسي أو لا رجوع فيه

حمض الهيدروكلوريك + ك2SO3 لا يمكن عكسه لأنه من الصعب إصلاح التفاعل عند تكوين الماء والغاز.

هل HCl + K.2SO3 رد فعل الإزاحة

حمض الهيدروكلوريك + ك2SO3 هو مزدوج رد فعل الإزاحة يتبعه تفاعل تحلل لأن أيون البوتاسيوم قد تم نقله من كبريتيت البوتاسيوم ثم تفاعل مع الكلور مكونًا ملحًا ، وتم إزاحة أيون الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك لتكوين الماء.

رد فعل النزوح

في الختام

المنتج المتكون أثناء تفاعل حمض الهيدروكلوريك وكبريتيت البوتاسيوم هو كلوريد البوتاسيوم ، وهو مادة مضافة لرقم E يمكن استخدامها كبديل لكلوريد الصوديوم. يحتوي كلوريد البوتاسيوم على مجموعة واسعة من المرافق في الأسمدة ووحدات معالجة الأغذية والصناعة الطبية والاستخدام المنزلي.

سوريا ساتيا

مرحبًا ... أنا سوريا ساتيا إلوري. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء العضوية. أنا متحمس جدًا لمجال الكيمياء عالية الطاقة. أحب أن أكتب مفاهيم الكيمياء المعقدة بكلمات مفهومة وبسيطة. دعنا نتواصل عبر LinkedIn:

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقيقة حول HCl + Al2O3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن HCl + Al2O3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

حمض الهيدروكلوريك هو حمض عضوي قوي للغاية وأكسيد الألومنيوم هو أكسيد فلز مذبذب. دعونا نناقش التفاعل بين HCl و Al2O3 في هذه المقالة. أكسيد الألومنيوم هو مادة غير عضوية ...