15 حقائق عن HCl + K2S: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


في رد فعل HCl + K.2حمض الهيدروكلوريك S هو حمض قوي ، وكبريتيد البوتاسيوم قاعدة. دعونا نفحص بعض حقائق رد الفعل هذا.

يوجد حمض الهيدروكلوريك في حالة سائلة وصلبة. يتم الحصول على حمض الهيدروكلوريك عن طريق ملامسة كلوريد الهيدروجين بالماء. كلوريد الهيدروجين مادة تآكل ويمكن استخدامها في تكرير وتصنيع المنتجات المختلفة. ك2S يتفاعل بسهولة تجاه الماء. يتم استخدامه كوسيط في التكوين اللامع.

سنناقش بعض خصائص تفاعل حمض الهيدروكلوريك وكبريتيد البوتاسيوم ، مثل المحلول العازل ، المحتوى الحراري ، الانتروبيا ، القوى الجزيئية ، ونوع المنتجات المتكونة أثناء التفاعل في هذا التفاعل.

ما هو منتج حمض الهيدروكلوريك والبوتاسيوم2S?

تفاعل حمض الهيدروكلوريك + ك2ينتج S كلوريد البوتاسيوم وغاز كبريتيد الهيدروجين.

K2S + 2HCl → 2KCl + H2S

ما هو نوع التفاعل HCl + K2S

تفاعل حمض الهيدروكلوريك وكبريتيد البوتاسيوم هو تفاعل الحمض القاعدي.

كيفية موازنة HCl + K.2S

تفاعل حمض الهيدروكلوريك + ك2يمكن موازنة S في الخطوات التالية:

الخطوة 1: إيجاد عدد الذرات على جانبي المواد المتفاعلة والمنتجات

هذه هي الخطوة الأولى. هنا الذرات الموجودة في هذا التفاعل هي البوتاسيوم والكبريت والهيدروجين والكلور. توجد 5 ذرات على جانب المواد المتفاعلة وجانب المنتجات ، منها ذرة H هي 1 و 2 على جانب المادة المتفاعلة والمنتج على التوالي ، بينما K هي 2 و 1 على جانب المادة المتفاعلة والمنتج على التوالي.

K2S + HCl → KCl + H2S

الخطوة 2: ترتيب أوجه التشابه بين عدد الجزيئات في المواد المتفاعلة والمنتجات

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك + ك2توازن S بترتيب نفس عدد الذرات بضرب 2 في HCl و 2 مع H2اعتمدت محاولتنا الأولى.

K2S + 2HCl → KCl + 2 H2S

الخطوة 3: وضع الرقم المطلوب كمعامل قبل الجزيء

في هذه الخطوة ، ضع 2 كمعامل لـ KCl للحصول على المعادلة المتوازنة.

K2S + 2HCl → 2KCl + H2S

الخطوة 4: كتابة المعادلة المتوازنة

أخيرًا ، بضرب حمض الهيدروكلوريك مع 2 و KCl مع 2 يجعل التفاعل متوازنًا ، والمعادلة الكيميائية المتوازنة للتفاعل أعلاه هي

K2S + 2HCl → 2KCl + H2S

حمض الهيدروكلوريك + ك2المعايرة

حمض الهيدروكلوريك + ك2تخضع المعايرة S تحت تأثير حمض قوي مقابل معايرة قاعدية ضعيفة. في هذا التفاعل ، نهدف إلى حساب كمية كلوريد البوتاسيوم المتكون أثناء التفاعل.

جهاز

سحاحة ، ماصة ، دورق مخروطي ، دورق سفلي دائري ، حامل سحاحة ، زجاجة غسيل.

مؤشر

في المعايرة القوية للحمض مقابل القاعدة الضعيفة ، نستخدم بشكل عام الفينول فثالين كمؤشر نقطة نهايته عديمة اللون.

إجراء

تمتلئ السحاحة بمحلول حمض الهيدروكلوريك القياسي ؛ والقارورة المخروطية بالمحلول الأساسي. المؤشر يضاف أيضا. تستمر العملية حتى يختفي لون المحلول. نقطة تغيير اللون هذه هي النقطة المكافئة. ثم يتم العثور على حجم بوكل باستخدام الصيغة V1S1=V2S2.

حمض الهيدروكلوريك + ك2المعادلة الأيونية الصافية

يتم إعطاء المعادلة الأيونية الصافية لتفاعل حمض الهيدروكلوريك وكبريتيد البوتاسيوم بواسطة ؛

الخطوة1

وازن المعادلة الكيميائية التي يجب إيجاد معادلتها الأيونية الصافية. هنا ذرات الكلور غير متوازنة على جانب المواد المتفاعلة وجانب النواتج. لذلك علينا مضاعفة معاملي HCl و KCl مع 2 مول من أجل تحقيق التوازن في المعادلة. ثم المعادلة الكيميائية النهائية;

K2S + 2HCl → 2KCl + H2S

الخطوة2

قسّم الإلكتروليتات القوية إلى أيونات في المواد المتفاعلة وجوانب المنتج. هنا لا يمكن أن يكون كبريتيد الهيدروجين إلكتروليتًا قويًا.

2K++ S2- + 2H++ + 2 سل- → 2 ك+ + 2 سل- +H2S

الخطوة3

إلغاء أيون المتفرج على كلا الجانبين. يمكن تسمية المعادلة الكيميائية اليسرى بالمعادلة الأيونية الصافية لذلك التفاعل. المعادلة الأيونية الصافية لتفاعل كبريتيد البوتاسيوم وحمض الهيدروكلوريك هي كما يلي ؛

S2- + 2H++→ ح2S

حمض الهيدروكلوريك + ك2أزواج مترافقة

حمض الهيدروكلوريك و Cl- هي أزواج الحمض القاعدي المتقارن في تفاعل HCl + k2SHCl هو حمض قوي ، في حين أن قاعدته المترافقة هي Cl-.

أزواج حمض-قاعدية مترافقة

حمض الهيدروكلوريك وك2القوى بين الجزيئات

  • في كبريتيد البوتاسيوم ، تفاعلات أيون أيون توجد بين الجزيء لأن البوتاسيوم معدن والذرة الكبريتية غير فلزية ، لذلك تتحد لتكوين رابطة أيونية.

حمض الهيدروكلوريك + ك2المحتوى الحراري للتفاعل S

يوفر الطاقة الداخلية الكامنة لـ HCl + K.2تفاعل S هو -364.5 كيلو جول. يمكن حسابه عن طريق التخلص من المحتوى الحراري لتجميع المنتج من تجميع المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة-

(-471.5-167.16) -(-436.75-296.83) =-364.5KJ.

الملف الشخصي للطاقة المحتوى الحراري

هل HCl + K.2S حل عازلة

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك + ك2لا يمكن أن يشكل S ملف محلول منظم. لأن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي مقرن قاعدة Cl- (أنيون كلوريد البوتاسيوم) ضعيف (ملح).

هل HCl + K.2S رد فعل كامل

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك + ك2S هو تفاعل كامل لأن كلوريد البوتاسيوم المنتج يمكن أن يذوب في الماء ، لذلك لا يخضع لأي تفاعل إضافي.

هل HCl + K.2تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة

تفاعل حمض الهيدروكلوريك + ك2S هو طارد للحرارة. عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع كبريتيد البوتاسيوم ، يتم إنتاج بعض الحرارة في شكل طاقة ، وهذه الطاقة كافية للتفاعل الكامل.

ملف طاقة التفاعل الطارد للحرارة

هل HCl + K.2رد فعل الأكسدة والاختزال

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك + ك2S ليس ملف رد فعل الأكسدة لأنه لا يحدث نقل للإلكترونات.

هل HCl + K.2S رد فعل هطول الأمطار

رد الفعل بين حمض الهيدروكلوريك + ك2S ليست كذلك ردود الفعل هطول الأمطار لأنه لا يتم تشكيل أي منتج إضافي على أنه غير قابل للذوبان.

هل HCl + K.2رد فعل عكسي أو لا رجوع فيه

رد الفعل بين حمض الهيدروكلوريك + ك2S غير قابل للعكس لأن التفاعل العكسي يتطلب قدرًا كبيرًا من الطاقة ، وهو أمر مستحيل في حالة حدوث تفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وكبريتيد البوتاسيوم.

هل HCl + K.2تفاعل الإزاحة S.

تفاعل حمض الهيدروكلوريك + ك2S هو تفاعلات الإزاحة المزدوجة لأن كلا المتفاعلين ينزاحان من موقعهما ويتفاعلان مع مفاعل آخر.

رد فعل مزدوج النزوح

كيفية موازنة KMnO4 + K.2S + HCl = MnCl2 + SO2 + بوكل + ح2O

لموازنة رد الفعل هذا ، علينا التفكير في الخطوات التالية:

الخطوة 1: إيجاد عدد الذرات على جانبي المواد المتفاعلة والمنتجات

هنا عدد ذرة K هو 3 على المتفاعل والجانب المنتج على التوالي ، بينما O هو 4 و 3 ؛ و H هي 1 و 2 على جانب المتفاعل والمنتج على التوالي. لذا فإن رد الفعل غير متوازن.

KMnO4 + ك2S + HCl = MnCl2 + SO2 + بوكل + ح2O

الخطوة 2: ترتيب أوجه التشابه بين عدد الجزيئات في المواد المتفاعلة والمنتجات

رد الفعل بين KMnO4 + ك2S + HCl = MnCl2 + SO2 + بوكل + ح2O احصل على التوازن عن طريق ترتيب نفس عدد الذرات. بضرب 4 مع HCl ، 2 مع MnCl2 و 2 مع H.2يا محاولتنا الأولى المعتمدة.

KMnO4 + ك2S + 4HCl = 2MnCl2 + SO2 + بوكل + 2 ح2O

الخطوة 3: وضع الرقم المطلوب كمعامل قبل الجزيء

في هذه الخطوة وضع 2 كمعامل HCl و 2 كمعامل لـ KCl و 2 كمعامل H2يا حصلنا على هذه المعادلة غير المتوازنة.

KMnO4 + ك2S + 2HCl = MnCl2 + SO2 +2 بوكل + 2 ح2O

الخطوة 4: كتابة المعادلة المتوازنة

أخيرًا ، اضرب 6 مع KMnO4، 5 مع K.2S ، 28 مع HCl ، 6 مع MnCl2، 5 مع SO2، 16 مع بوكل ، 14 مع H2O يجعل رد الفعل متوازنًا. لذلك فإن المعادلة الكيميائية المتوازنة للتفاعل أعلاه هي;

6 كيلومترات 4 + 5 كيلو2S + 28HCl = 6MnCl2 + 5SO2 + 16 كيلو كلوريد + 14 ح2O

في الختام

يمكن استخدام كلوريد البوتاسيوم المتشكل كمنتج إلكتروليت وفي صناعة الصابون. يعمل كعامل توابل ، متحكم في الأس الهيدروجيني.

سوريا ساتيا

مرحبًا ... أنا سوريا ساتيا إلوري. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء العضوية. أنا متحمس جدًا لمجال الكيمياء عالية الطاقة. أحب أن أكتب مفاهيم الكيمياء المعقدة بكلمات مفهومة وبسيطة. دعنا نتواصل عبر LinkedIn:

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقائق عن HCl + CH3COONa: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

 15 حقائق عن HCl + CH3COONa: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

أسيتات الصوديوم هي قاعدة ضعيفة ومن المحتمل أن تتفاعل مع الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك. دعونا نستعرض الخصائص المختلفة لهذا التفاعل. هذا التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك القوي ...

رابط لـ 15 حقيقة حول HCl + Al2O3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن HCl + Al2O3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

حمض الهيدروكلوريك هو حمض عضوي قوي للغاية وأكسيد الألومنيوم هو أكسيد فلز مذبذب. دعونا نناقش التفاعل بين HCl و Al2O3 في هذه المقالة. أكسيد الألومنيوم هو مادة غير عضوية ...