17 حقائق عن HCl + K2CrO4: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


حمض الهيدروكلوريك هو حمض غير عضوي قوي ، وكرومات البوتاسيوم مركب بلوري غير عضوي. دعونا نلقي نظرة على كيفية حدوث رد فعلهم.

حمض الهيدروكلوريك ، المعروف أيضًا باسم حمض المرياتيك ، هو غاز عديم اللون يمكن أن يوجد في كل من الأشكال المائية والغازية. يمكن تحضيره (صناعيًا) عن طريق إذابة كلوريد الهيدروجين في الماء. كرومات البوتاسيوم ، مادة صلبة صفراء ، هو عامل مؤكسد قوي وقابل للذوبان في الماء في الطبيعة.

يجب أن تناقش هذه المقالة حقائق مهمة مثل المنتجات المتكونة ، المحتوى الحراري للتفاعل ، وآلية الأكسدة والاختزال للتفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و البوتاسيوم2CRO4.

ما هو منتج حمض الهيدروكلوريك والبوتاسيوم2CRO4

حمض الهيدروكلوريك وك2CRO4 تتفاعل لتكوين ثنائي كرومات البوتاسيوم وكلوريد البوتاسيوم والماء. يحدث التفاعل في وسط مائي. رد الفعل على النحو التالي:

2HCl + 2K2CRO4 = K2Cr2O7 + 2 كيلو كلوريد + ح2O

ما هو نوع التفاعل HCl + K2CRO4

تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع K.2CRO4 هو تفاعل الحمض القاعدي حيث HCl هو حمض قوي و K2CRO4 بمثابة قاعدة ضعيفة.

كيفية موازنة HCl + K.2CRO4

خطوات مساواة التفاعل المذكور أعلاه هي كما يلي:

المعادلة الكيميائية الهيكلية غير المتوازنة هي: HCl + K2CRO4 = ك2Cr2O7 + بوكل + ح2O

خطوة 1:

  • من أجل موازنة التفاعل ، يجب أن يكون عدد ذرات العناصر الموجودة على كل من المادة المتفاعلة والمنتج متساويًا. يمكن جدولة عدد ذرات العنصر لهذا التفاعل على النحو الموضح أدناه:
الجانب المتفاعلجانب المنتج
1 ذرة هيدروجين من حمض الهيدروكلوريك2 ذرات الهيدروجين من H.2O
1 ذرة كلور من حمض الهيدروكلوريك1 ذرة كلور من بوكل
2 ذرات بوتاسيوم من K.2CRO43 ذرات بوتاسيوم ، 2 من ك2Cr2O7 و 1 من KCl
1 ذرة كروم من K.2CRO42 ذرات كروم من K.2Cr2O7
4 ذرات أكسجين من K.2CRO48 ذرات أكسجين ، 7 ذرات من K.2Cr2O7 و 1 من H.2O
جدول يوضح عدد ذرات العناصر من المعادلة غير المتوازنة

خطوة 2:

  • في الخطوة التالية ، يتم أولاً معادلة عدد ذرات الهيدروجين على جانبي التفاعل. للقيام بذلك ، يضاف المعامل 2 إلى جزيء حمض الهيدروكلوريك حيث توجد ذرتان من الهيدروجين على جانب المنتج.
  • وبالمثل ، لموازنة البوتاسيوم ، تمت إضافة معامل 2 إلى جزيء KCl ، مما ينتج عنه إجمالي 4 ذرات بوتاسيوم على جانب المنتج. الآن ، يتم موازنة البوتاسيوم على الجانب المتفاعل أكثر بإضافة 2 إلى K2CRO4 الجزيء ، مما ينتج عنه عدد متساوٍ من ذرات البوتاسيوم على جانبي التفاعل.

خطوة 3:

  • تتكرر الخطوة 2 حتى تتكافأ كل ذرات العناصر المتفاعلة على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج.
  • وبالتالي ، فإن التفاعل الكيميائي المتوازن هو:

2HCl + 2K2CRO4 = ك2Cr2O7 + 2 كيلو كلوريد + ح2O

حمض الهيدروكلوريك + ك2CRO4 المعايرة بالتحليل الكيماوي

حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي وك2CRO4 كونها قاعدة ضعيفة ، HCl + K.2CRO4 يندرج تحت فئة المعايرة القوية الحمضية للقاعدة الضعيفة.

جهاز

Burette ، ماصة ، دورق مخروطي ، أكواب ، حامل Burette ، قمع ، ودورق قياس 

مؤشر

يستخدم البرتقالي الميثيل كمؤشر لهذه المعايرة.

إجراء

  • يتم غسل السحاحة وشطفها وتعبئتها بمحلول حمض الهيدروكلوريك القياسي.
  • يتم تعبئة قارورة معايرة مخروطية نظيفة ومغسولة بـ K.2CRO4 محلول ، وقطرتان من مؤشر برتقالي الميثيل يتم إدخالها عليه.
  • تتم المعايرة عن طريق إضافة قطرة من محلول حمض الهيدروكلوريك إلى دورق المعايرة حتى يتم ملاحظة تغير اللون ،
  • بمجرد أن يتحول المحلول الموجود في دورق المعايرة إلى اللون البرتقالي المحمر ، فإنه يشير إلى نقطة نهاية التفاعل. القراءة هو أسفل.
  • تتكرر الخطوات المذكورة أعلاه حتى يتم الحصول على قراءات متوافقة.
  • يتم تحديد حجم المادة الكيميائية المطلوبة باستخدام الصيغة N1V1 = ن2V2.

حمض الهيدروكلوريك + ك2CRO4 صافي المعادلة الأيونية

تشتمل المعادلة الأيونية الصافية فقط على تلك الأنواع التي تشارك في التفاعل الذي يقضي على أيونات المتفرج. ال أيونات المتفرج تشارك في HCl + K.2CRO4 هي ك+ و Cl-. وبالتالي ، فإن المعادلة الأيونية الصافية المتوازنة هي كما يلي:

2CRO42- (aq) + 2 ح+ (aq) = كر2O72- (aq) + ح2O (l)

حمض الهيدروكلوريك + ك2CRO4 أزواج مترافقة

حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي بقاعدته المترافقة مثل Cl- و ك2CRO4 هي قاعدة مترافقة لـ H2CRO4 (حمض الكروميك) ، أي CrO42-.

حمض الهيدروكلوريك + ك2CRO4 القوى بين الجزيئات

  • يظهر حمض الهيدروكلوريك التفاعلات الأيونية في مرحلته المائية. ومع ذلك ، فإن القوى بين الجزيئات الموجودة بين جزيئاتها هي تفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب (ينشأ بسبب فصل الشحنة بين الهيدروجين والكلور) و قوات تشتت لندن.
القوى بين الجزيئات في حمض الهيدروكلوريك
  • الرابطة التي تربط الجزيء K معًا2CRO4 هو الترابط الأيوني. وبالتالي ، توجد قوى جذب إلكتروستاتيكية قوية بين الأيونات K.+ و CrO42-.

حمض الهيدروكلوريك + ك2CRO4 المحتوى الحراري للتفاعل

المحتوى الحراري للتفاعل HCl + K2CRO4 وجد أنه -1236.2 kJ / mol. يرأس يتم حساب المحتوى الحراري للتفاعل باستخدام الصيغة ، H⁰و (رد فعل) = ΔH⁰و (المنتجات) - ΔH⁰و (المتفاعلات). يتم جدولة معلومات المحتوى الحراري للتفاعل على النحو التالي:

مركبات (aq.)المحتوى الحراري بوند ، ΔH⁰f (كيلوجول / مول)
حمض كلور الماء HCL428
K2CRO4-1388.7
K2Cr2O7-2033
بوكل-419.4
H2O-285.8
قيم المحتوى الحراري للرابطة

هل HCl + K.2CRO4 حل عازلة

يعمل حمض الهيدروكلوريك + K.2CRO4 لن يكون الخليط قويًا محلول منظم لأن أيونات الكرومات لديها قدرة تخزين ضعيفة ، ولا يظل نطاق الأس الهيدروجيني ثابتًا عند إضافة حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك. إن وجود حمض ضعيف مناسب لمحلول لجعله عازلة جيدة.

هل HCl + K.2CRO4 رد فعل كامل

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و K.2CRO4 مكتمل لأن المركبات المتكونة مستقرة للغاية وكاملة ، مما يسمح باستخدامها في الدراسات والتجارب العضوية الأخرى.

هل HCl + K.2CRO4 تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و K.2CRO4 لوحظ أن يكون طارد للحرارة في الطبيعة لأن المحتوى الحراري للتفاعل سلبي ، وبالتالي ، يطلق الحرارة إلى المناطق المحيطة ويزيد درجة حرارة النظام.

هل HCl + K.2CRO4 تفاعل الأكسدة والاختزال

  • التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و K.2CRO4 يمكن الإشارة إلى تفاعل الأكسدة والاختزال (الأكسدة والاختزال) ، حيث يحدث تغيير في حالة أكسدة الأيونات من المواد المتفاعلة إلى المنتجات.
  • يعمل حمض الهيدروكلوريك كعامل اختزال ، و K.2CRO4 يعمل كعامل مؤكسد.

6 سل-1 - 6 هـ- = 6 سل0 —————-> (الأكسدة)

2 كر+6 + 6 ه- = 2 كر+3 ————–> (تقليل)

هل HCl + K.2CRO4 رد فعل هطول الأمطار

حمض الهيدروكلوريك + ك2CRO4 ليس تفاعل ترسيب ، حيث لا يحدث تكوين منتج غير قابل للذوبان.

هل HCl + K.2CRO4 رد فعل عكسي أو لا رجوع فيه

  • التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و K.2CRO4 قابل للانعكاس بشكل معتدل بطبيعته ، مما يعني أن مدى قابلية الانعكاس صغير إلى حد كبير.
  • تنشأ الطبيعة القابلة للانعكاس مثل أيونات ثنائي كرومات (Cr2O72-) المتكونة في المنتج يمكن تحويلها مرة أخرى إلى أيونات الكرومات (CrO42-) من K.2CRO4 عن طريق زيادة H.+(عبد القدير) تركيز. الزيادة ممكنة عن طريق إضافة مصدر H+(عبد القدير)، في هذه الحالة ، حمض الهيدروكلوريك.

هل HCl + K.2CRO4 رد فعل النزوح

تفاعل حمض الهيدروكلوريك + ك2CRO4 هو إزاحة مزدوجة (إبدال) التفاعل حيث أن المركبين المتفاعلين يتبادلان أيوناتهما لتشكيل منتجات جديدة تمامًا.

كيفية موازنة K.2CRO4 + BaCl2 + حمض الهيدروكلوريك = باكر2O7 + بوكل + ح2O

خطوة 1:

  • يتم حساب عدد ذرات كل عنصر في هذا التفاعل وجدولتها كما هو موضح أدناه:
الجانب المتفاعلجانب المنتج
1 ذرة هيدروجين من حمض الهيدروكلوريك2 ذرات الهيدروجين من H.2O
3 ذرات كلور ، 2 من BaCl2 و 1 من حمض الهيدروكلوريك1 ذرة كلور من بوكل
2 ذرات بوتاسيوم من K.2CRO41 ذرة بوتاسيوم من بوكل
1 ذرة كروم من K.2CRO42 ذرات الكروم من BaCr2O7
4 ذرات أكسجين من K.2CRO48 ذرات أكسجين ، 7 من BaCr2O7 و 1 من H.2O
1 ذرة باريوم من BaCl21 ذرة باريوم من BaCr2O7
جدول يوضح عدد ذرات العناصر من المعادلة غير المتوازنة

خطوة 2:

  • الخطوة التالية هي معادلة الذرات غير المتوازنة للعناصر بضرب أو إضافة المعاملات. إضافة المعامل 2 إلى K2CRO4 و 4 إلى جزيئات KCl يوازن البوتاسيوم والكروم والأكسجين على جانبي التفاعل.
  • الذرات الوحيدة غير المتوازنة هي الهيدروجين والكلور. يضاف المعامل 2 إلى جزيء حمض الهيدروكلوريك لموازنة هذين العنصرين.

خطوة 3:

  • وبالتالي ، يكون التفاعل الكيميائي المتوازن الناتج هو:

2K2CRO4 + BaCl2 + 2HCl = BaCr2O7 + 4 كيلو كلوريد + ح2O

كيفية موازنة K.2CRO4 + حمض الهيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم = KO + NaCrO + H.2O + Cl

خطوة 1:

  • يتم حساب عدد ذرات كل عنصر في هذا التفاعل بالمثل ، كما تمت مناقشته في القسم السابق.

خطوة 2:

  • الخطوة التالية هي معادلة الذرات غير المتوازنة للعناصر بضرب أو إضافة المعاملات. من أجل موازنة الهيدروجين على كلا الجانبين ، يضاف المعامل 3 إلى حمض الهيدروكلوريك ، وفي نفس الوقت يتم ضرب المعاملين 2 و 3 في الجزيئات H2O و Cl على التوالي.
  • أخيرًا ، البوتاسيوم والأكسجين هما الذرات المتبقية غير المتوازنة المطلوبة للمعادلة. إضافة المعامل 2 إلى المركب KO يوازن المعادلة بأكملها.

خطوة 3:

  • وبالتالي ، يكون التفاعل الكيميائي المتوازن الناتج هو:

2K2CRO4 + BaCl2 + 2HCl = BaCr2O7 + 4 كيلو كلوريد + ح2O

كيفية موازنة K.2CRO4 + نا2SO3 + حمض الهيدروكلوريك = بوكل + نا2SO4 + CrCl3 + H2O

خطوة 1:

  • يتم حساب عدد ذرات كل عنصر في هذا التفاعل بنفس الطريقة التي تم جدولتها في الأقسام السابقة.

خطوة 2:

  • الخطوة التالية هي معادلة ذرات العناصر غير المتوازنة بضرب أو إضافة معاملات إليها. يتم ضرب المركبات المحتوية على الكروم والكبريت في المعاملين 2 و 3 على التوالي.
  • يتم أيضًا موازنة الهيدروجين والأكسجين عن طريق مضاعفة مركبات HCl و H2O بالمعاملات 10 و 5 على التوالي.

خطوة 3:

  • تتكرر الخطوة 2 حتى تتكافأ كل ذرات العناصر (الكلور والبوتاسيوم في هذه الحالة) المتفاعلة على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج.
  • وبالتالي ، فإن التفاعل الكيميائي المتوازن هو:

2K2CRO4 + 3Na2SO3 + 10HCl = 4KCl + 3Na2SO4 + 2 كركل3 + 5H+2O

في الختام

رد فعل K.2CRO4 مع حمض الهيدروكلوريك يشكل كاشفًا مهمًا باللون الأحمر البرتقالي ، K2Cr2O7، والذي يستخدم كعامل مؤكسد في المقام الأول في التطبيقات الصناعية والمختبرية. المنتج الثاني هو هاليد غير عضوي أبيض عديم اللون KCl والذي يجد استخدامه في الأسمدة والتطبيقات الطبية والطهي والصناعية.

بادماكشي كوتوكي

مرحبًا ، أنا Padmakshi Kotoky أعمل كخبير في الموضوع على هذه المنصة. لقد أكملت تخرجي من معهد التكنولوجيا الكيميائية في مومباي. لطالما وجدت الكيمياء موضوعًا مثيرًا للاهتمام وأستمتع باستكشاف المزيد عنها. أرغب في استخدام هذه المنصة لشرح الموضوع بطريقة سهلة ودقيقة مما يسهل على القراء فهم المفاهيم بوضوح. أشرك نفسي في الغناء والرقص وتصوير الطبيعة خلال أوقات فراغي. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn - https://www.linkedin.com/in/padmakshi-k-b54679132

كيمياء

رابط لـ 15 حقائق عن HCl + CaOCl2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + CaOCl2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

هيبوكلوريت الكالسيوم له خاصية أساسية ويمكن أن يتفاعل بسهولة مع حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك. دعونا نرى السلوك الكيميائي للتفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و CaOCl2. متي...