15 حقائق عن HCl + K2Cr2O7: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


الطريقة الرئيسية لاكتشاف تكوين المنتج هي تغيير اللون. دعونا إذا كان رد الفعل هذا يقدم لنا مثل هذا المثال.

يمكن أن يوجد حمض الهيدروكلوريك في كل من الصور السائلة والغازية (كلوريد الهيدروجين). ثنائي كرومات البوتاسيوم هو كاشف برتقالي اللون مشهور في الكيمياء التحليلية ، بشكل رئيسي في تفاعلات المعايرة. إنه بمثابة عامل مؤكسد جيد ، ينتج مركبات الكروم المختلفة. يتم إجراء التفاعل عند درجة حرارة الغرفة.

في هذه المقالة ، سنرى كيف يحدث تفاعل هذين المركبين ، مع خصائصهما.

ما هو منتج حمض الهيدروكلوريك والبوتاسيوم2Cr2O7?

حمض الهيدروكلوريك وك2Cr2O7 تتفاعل لتشكيل كلوريد البوتاسيوم وكلوريد الكروم (III) وغاز الكلور والماء على التوالي. معادلة التفاعل هي:

  • K2Cr2O7 + 14 حمض الهيدروكلوريك = 2KCl + 2CrCl3 + 3 سل2 + 7H+2O

ما هو نوع التفاعل HCl + K2Cr2O7?

تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع K.2Cr2O7 هو تفاعل تفكك حيث تنفصل المنتجات مع الأيونات في المحلول.

كيفية موازنة HCl و K.2Cr2O7?

فيما يلي خطوات مساواة مخطط التفاعل أعلاه:

  • K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
  • الخطوة 1: يجب أن يكون كلا الجانبين متساويين في الذرات ، مع الاحتفاظ sتوشيومتر في الاعتبار ، اضرب KCl مع 2 لتساوي ذرات البوتاسيوم K2Cr2O7.
  • K2Cr2O7 + حمض الهيدروكلوريك = 2KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
  • الخطوة 2: اضرب H2O مع 7 حيث أن جانب المنتج يحتوي على ذرتين من الهيدروجين.
  • K2Cr2O7 + حمض الهيدروكلوريك = 2KCl + CrCl3 + Cl2 + 7H+2O
  • الخطوة 3: الآن ، هذا يجعل 14 وحدة هيدروجين على جانب المنتج ، والتي يجب أن تكون متساوية في جانب المادة المتفاعلة أيضًا.
  • K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + CrCl3 + Cl2 + 7H+2O
  • الخطوة 4: مساواة ذرات الكروم على كلا الجانبين بـ 2.
  • K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3 سل2 + 7H+2O
  • الخطوة 5: لموازنة المعادلة الكيميائية ، قم بمساواة ذرات الكلور بضرب Cl2 مع 3.
  • K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3 سل2 + 7H+2O

حمض الهيدروكلوريك + ك2Cr2O7 المعايرة بالتحليل الكيماوي

معايرة حمض الهيدروكلوريك مع K2Cr2O7 سوف تسفر عن نتائج مهمة.

جهاز

  • سحاحة متدرجة
  • دورق مخروطي
  • دورق حجمي
  • تقف Burette
  • عينة أكواب

Titre و Titrant

  • K2Cr2O7 يستخدم كمعاير ، المادة المراد تحليلها.
  • HCl هو العيار الذي يُعرف تركيزه.

إجراء 

  • يتم وزن بلورات ثنائي كرومات البوتاسيوم وتؤخذ في دورق مخروطي وتذوب جيدًا في الماء.
  • يتم تعبئة Burette بمادة حمض الهيدروكلوريك المعيارية مسبقًا ويتم تثبيتها بالحامل.
  • قطرات من حمض الهيدروكلوريك تسقط على محتويات القارورة.
  • قطرة من الفينول يضاف المؤشر بعد مرور بعض الوقت.
  • عند نقطة النهاية ، يُلاحظ تغيير مفاجئ للغاية في اللون ، وهو نهاية المعايرة بالتحليل الحجمي.

حمض الهيدروكلوريك + ك2Cr2O7 صافي المعادلة الأيونية

في التفاعل ، يتطور غاز الكلور المصفر بينما في الوسط المائي ، يوجد البوتاسيوم والكروم (III) وأيونات الكلوريد.

  • K2Cr2O7(ق) + 14HCl (aq) = 2K+(عبد القدير) + 2 كر3+(عبد القدير) + 8Cl-(عبد القدير) + 3Cl2(ز) + 7 ح2O (ل)

حمض الهيدروكلوريك + ك2Cr2O7 أزواج مترافقة

إذا كان هناك زوج من المركبات حيث يوجد بروتون واحد كاختلاف كيميائي بينهما ، فهذه أزواج مترافقة. على سبيل المثال،

  • قاعدة مقترنة لـ HCl = Cl-
  • قاعدة مقترنة لـ H.2يا = يا-

حمض الهيدروكلوريك وك2Cr2O7 القوى بين الجزيئات

يُظهر حمض الهيدروكلوريك تفاعلات أيونية في وسط مائي. يتفكك ثنائي كرومات البوتاسيوم إلى أيونات كرومات وبوتاسيوم ، مما يُظهر قوى فان دير فالس الأقل. يذوب كلوريد الكروم (III) جيدًا في الماء ويتكون من شبكة بلورية.   

شكل أيوني ثنائي كرومات البوتاسيوم

حمض الهيدروكلوريك + ك2Cr2O7 المحتوى الحراري للتفاعل

المحتوى الحراري لتفاعل التفاعل أعلاه هو -300.4 كيلو جول / مول. معلومات المحتوى الحراري هي كما يلي:

  • المحتوى الحراري لتكوين K.2Cr2O7 = -2035 كيلوجول / مول
  • المحتوى الحراري لتكوين حمض الهيدروكلوريك = -92.3 كيلوجول / مول
  • المحتوى الحراري لتكوين Cl2 = +121 كيلوجول / مول
  • المحتوى الحراري لتكوين CrCl3= -557 كيلوجول / مول
  • المحتوى الحراري لتكوين H2O = -285.8 كيلوجول / مول
  • المحتوى الحراري لتكوين KCl = -438 kJ / mol

هل HCl + K.2Cr2O7 حل عازلة؟

وقوي محلول منظم لا تتشكل بواسطة الكواشف لأنه حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك لا يمكن أن يكون جزءًا من المخزن المؤقت.

هل HCl + K.2Cr2O7 رد فعل كامل؟

رد الفعل كامل مرة واحدة توازن يتم الوصول إليها ، يتم تشكيل المنتجات بالكامل.

هل HCl + K.2Cr2O7 رد فعل طارد للحرارة؟

هذا التفاعل طارد للحرارة مع محتوى حراري سلبي للتفاعل.

هل HCl + K.2Cr2O7 رد فعل الأكسدة والاختزال؟

تفاعل حمض الهيدروكلوريك و K.2Cr2O7 هو تفاعل فعلي للأكسدة والاختزال.

  • الأكسدة: كر2O72-(ع) + 14 ح+(عبد القدير) + 6 هـ 2Cr3+(ع) + 7 ح2O (ل)
  • يتم تقليل كروم أيون الكرومات من +6 حالة أكسدة إلى +3 حالة أكسدة.
  • التخفيض: Cl-(عبد القدير) 1 / 2Cl2(ز) + هـ
  • يتأكسد أيون الكلوريد إلى غاز الكلور حيث تتغير حالة الأكسدة من -1 إلى 0 (عنصري).
  • ضرب المعادلة الثانية في 6 وإضافة كلتا المعادلتين ،
  • Cr2O72-(ع) + 14 ح+(عبد القدير) + 6Cl-(عبد القدير) 2Cr3+(ع) + 7 ح2O (ل) + 3Cl2(ز)

هل HCl + K.2Cr2O7 رد فعل هطول الأمطار؟

إنه ليس تفاعل هطول الأمطار حيث أن أحد المنتجات عبارة عن غاز والمنتجات الأخرى لا تشكل رواسب.

هل HCl + K.2Cr2O7 رد فعل عكسي؟

لا يمكن عكس التفاعل بطبيعته إلا إذا قمنا بتغيير ظروف التفاعل بشكل كبير مثل درجة الحرارة والضغط.

هل HCl + K.2Cr2O7 رد فعل النزوح؟

تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع ثنائي كرومات البوتاسيوم ليس تفاعل إزاحة مزدوج.

في الختام

تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع K.2Cr2O7 كلوريد الكروم الأبيض ، والذي له تطبيقات متنوعة في التحفيز. لوحظ أيضًا غاز الكلور المصفر. لا يُظهر المحلول تغيرًا كبيرًا في اللون ، ولكنه يعمل بمثابة تفاعل تفكك جيد.

نيلوي بهاتاشاريا

مرحبا .... نيلوي هنا! لقد تابعت درجة الماجستير في الكيمياء وأنا حاليًا خبير في الموضوع في هذا المجتمع. يغذي العلم والمنطق فضولي وأنا أحب التعبير عما أراه بكلماتي. مدمن مسابقة. دعنا نتواصل على LinkedIn: www.linkedin.com/in/neeloy-bhattacharya-here

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقيقة حول HCl + CaO: مع تفاعل عدة عناصر

15 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + أكسيد الكالسيوم: مع تفاعل عدة عناصر

حمض الهيدروكلوريك وأكسيد الكالسيوم من المركبات غير العضوية ويمكن تقديمهما على شكل HCl و CaO على التوالي. دعونا نستكشف التفاعلات الكيميائية المختلفة التي تحدث. هيدروكلوريك ...