15 حقيقة عن حمض الهيدروكلوريك + K2CO3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


حمض الهيدروكلوريك وكربونات البوتاسيوم كلاهما مركبات غير عضوية. دعونا نلقي نظرة على التفاعلات الكيميائية التي حدثت عند معالجة كربونات البوتاسيوم بحمض مثل حمض الهيدروكلوريك.

حمض الهيدروكلوريك هو سائل عديم اللون يعرف باسم حمض كلورالماء. تعتمد الخصائص الفيزيائية المختلفة مثل نقطة الانصهار ونقطة الغليان والكثافة على تركيز هذا الحمض. كربونات البوتاسيوم مادة صلبة بيضاء معروفة باسم رماد اللؤلؤ. قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية.

في هذا القسم ، سوف نتعلم الكثير من الحقائق حول تفاعل حمض الهيدروكلوريك + البوتاسيوم2CO3 مثل نوع التفاعل ، وكيفية موازنة التفاعل الكيميائي ، والأزواج المترافقة ، إلخ.

ما هو منتج حمض الهيدروكلوريك وك2CO3  

محلول مائي من كلوريد البوتاسيوم مثل KCl مع إطلاق قوي لغاز ثاني أكسيد الكربون ، أي CO2 تشكلت عندما صتتفاعل كربونات الأوتاسيوم مع حمض الهيدروكلوريك.

حمض الهيدروكلوريك (ل) + ك2CO3 (ق) = KCl (aq) + CO2(ز) + ح2يا (ل)

ما هو نوع التفاعل HCl + K.2CO3

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و K2CO3هو رد فعل مزدوج الإزاحة بسبب تكوين H.2CO3 في 1st الخطوة عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع K.2CO3 متبوعًا بتفاعل تحلل يكون فيه حمض الكربونيك أي H2CO3 يتحلل لإطلاق ثاني أكسيد الكربون2.

كيفية موازنة HCl + K.2CO3

اتبع الخطوات الموضحة لموازنة معادلة كيميائية.

الخطوة 1: اكتب معادلة العناصر

المعادلة الأولية من التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و K.2CO3 is

  • حمض الهيدروكلوريك (ل) + ك2CO3 (ق) = KCl (aq) + CO2 (ز) + ح2يا (ل)

الخطوة 2: ضع قائمة بعدد الذرات الموجودة في المادة المتفاعلة والمنتج

رمز الذرات الموجودة في LHSعدد الذرات في LHSرمز الذرات موجود في RHSعدد الذرات في RHS
H1H2
Cl1Cl1
K2K1
C1C1
O3O3
عدد الذرات الموجودة في المادة المتفاعلة والمنتج

الخطوة 3: مقارنة عدد الذرات في المادة المتفاعلة والمنتج وتحقيق التوازن بينهما

لكتابة معادلة كيميائية متوازنة ، نحتاج إلى ضرب 2 مع ذرة البوتاسيوم في RHS ، وضرب 2 مع ذرة الهيدروجين في LHS ، وضرب 2 مع ذرة الكلور في كل من LHS و RHS.

الخطوة 4: اكتب المعادلة الكيميائية المتوازنة

عدد الذرات في المواد المتفاعلة والمنتجات متوازنة الآن. قم بتضمين نفس الشيء في المعادلة الكيميائية ، اكتب المعامل 2 قبل HCl في المادة المتفاعلة للمعادلة الأولية واكتب 2 مع KCl في المنتج أيضًا. وبالتالي ستكون المعادلة النهائية المتوازنة:

  • 2HCl (ل) + ك2CO3 (ق) = 2 KCl (aq) + CO2 (ز) + ح2يا (ل)

حمض الهيدروكلوريك + ك2CO3 المعايرة بالتحليل الكيماوي

مطلوب جهاز وكاشف كيميائي

  • سحاحة
  • ماصة
  • دورق 250 مل
  • قياس القارورة
  • دورق مخروطي
  • قمع
  • ورق الترشيح
  • راقب الزجاج
  • الماء المقطر
  • حامض الهيدروكلوريك
  • كربونات البوتاسيوم

مؤشر

يُستخدم مؤشر الميثيل البرتقالي لإظهار نقطة النهاية أثناء معايرة حمض الهيدروكلوريك باستخدام K2CO3.

إجراء

  • اشطف كل الجهاز قبل بدء الإجراء.
  • قم بقياس السحاحة واملأها K2CO3 قوة غير معروفة.
  • بمساعدة ماصة قياس كمية مناسبة من محلول حمض الهيدروكلوريك من القوة المعروفة ووضعها في دورق مخروطي نظيف.
  • يتم إضافة قطرتين من مؤشر برتقالي الميثيل إلى القارورة
  • ضع السحاحة في حامل سحاحة وأضفها K2CO3 محلول القارورة المخروطية مع التحديق المستمر بطريقة القطرة حتى يتغير لون المحلول الحمضي إلى اللون الوردي الفاتح.
  • كرر نفس العملية لمعرفة ثلاث قراءات متطابقة.
  • يمكن تسجيل القراءات في الجدول التالي
SL. لا.القراءة الأولية للاندفاعقراءة المسح النهائي
تغيير في حجم K.2CO3
1× سم3ذ سم3(ص) سم3
2سم3ب سم3(با) سم3
3ص سم3س سم3(qp) سم3
حمض الهيدروكلوريك وك2CO3 جدول المعايرة
  • احسب متوسط ​​الحجم ، أي V مل من هيدروكسيد الكالسيوم المستخدم أثناء التفاعل واستخدم القيمة لمعرفة قوة حمض الهيدروكلوريك.
  • تركيز K2CO3 يمكن حسابها باستخدام التحليل الحجمي مثل [K.2CO3]M1V1 = [حمض الهيدروكلوريك] م2V2. حيث M هي قوة الحل و V هو الحجم.

حمض الهيدروكلوريك + ك2CO3 صافي المعادلة الأيونية

  • أولاً ، نحتاج إلى كتابة المعادلة الكيميائية المتوازنة أي

  2HCl (ل) + ك2CO3 (ق) =  2 بوكل (aq) + كو2 (ز) + ح2يا (ل)

  • ثم قسّم المعادلة المتوازنة إلى شكل أيوني

  2H+(عبد القدير) + 2 سل- (عبد القدير) + ك2CO3 (ق) = 2 كيلو+عبد القدير) + 2Cl- (عبد القدير) + أول أكسيد الكربون2 (ز) + ح2يا (ل)

  •  في الخطوة الأخيرة ، قم بإلغاء جميع أيونات المتفرج ويمكن كتابة المعادلة الأيونية الصافية ،

2H+(عبد القدير) + ك2CO3 (ق) = 2 كيلو+(عبد القدير) + أول أكسيد الكربون2 (ز) + ح2يا (ل)

حمض الهيدروكلوريك + ك2CO3 أزواج مترافقة

  • القاعدة المترافقة لحمض الهيدروكلوريك الحمضي القوي هي Cl- أيون.
  • حمض كربونات البوتاسيوم المترافق هو KHCO3.

حمض الهيدروكلوريك وك2CO3 القوى بين الجزيئات

يرأس قوة الجزيئات موجود في جزيء حمض الهيدروكلوريك هو تفاعل ثنائي القطب وقوة جذب فاندر وال بسبب طبيعته القطبية. قوة الجذب بين الجزيئات الموجودة في المواد المتفاعلة والمنتجات الأخرى عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع K.2CO3 ملخصة أدناه.

مركبقوة الجاذبية بين الجزيئات
حمض كلور الماء HCLتفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب
قوة فاندر وال
K2CO3أيوني
بوكلأيوني
CO2التساهمية
H2OH- الرابطة
القوة الجزيئية لجذب الجزيئات المختلفة

حمض الهيدروكلوريك وك2CO3 المحتوى الحراري للتفاعل

المحتوى الحراري للتفاعل أو تغير الحرارة بين المواد المتفاعلة والمنتجات عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك معها K2CO3 هو -33.96 كيلو جول / مول.

هل HCl + K.2CO3 حل عازلة

حمض الهيدروكلوريك وك2CO3 ليس محلول منظم لأن حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي وك2CO3 قاعدة ضعيفة.

هل HCl + K.2CO3 رد فعل كامل

تفاعل حمض الهيدروكلوريك و K.2CO3 هو تفاعل كامل ناتج عن تكوين ملح متعادل بوكل مع ثاني أكسيد الكربون عالي الثبات2 وH2O.

هل HCl + K.2CO3 تفاعل طارد للحرارة و ماص للحرارة

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و K.2CO3 هو تفاعل طارد للحرارة كما تغير المحتوى الحراري أثناء التفاعل الكيميائي سلبي.

هل HCl + K.2CO3 تفاعل الأكسدة والاختزال

تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع K2CO3 ليس رد فعل الأكسدة والاختزال لأن الزيادة والنقصان في حالة الأكسدة هنا لا تحدث في وقت واحد.

هل HCl + K.2CO3 رد فعل هطول الأمطار

تفاعل حمض الهيدروكلوريك و K.2CO3 ليس تفاعل ترسيب لأن المنتج يتكون أثناء التفاعل الكيميائي ، أي أن KCl ملح قابل للذوبان بسهولة.

هل HCl + K.2CO3 رد فعل عكسي أو لا رجوع فيه

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و K.2CO3 هو تفاعل لا رجوع فيه لأنه تفاعل تحلل فيه ثاني أكسيد الكربون2 وH2يا شكل. كشركة CO2 وH2كلاهما مستقر للغاية ، ولن يتفاعلوا كمتفاعلات.

هل HCl + K.2CO3 رد فعل النزوح

التفاعل الذي يحدث بين حمض الهيدروكلوريك و K2CO3 ليس تفاعل إزاحة حيث يحدث هنا تبادل نوعين أيوني أثناء التفاعل بينما يحدث استبدال عنصر كيميائي واحد فقط في تفاعل الإزاحة.

في الختام

يستخدم كل من حمض الهيدروكلوريك وأكسيد الكالسيوم على نطاق واسع ككواشف معملية. المنتج المتكون من هذا التفاعل أي كلوريد البوتاسيوم يستخدم كدواء لعلاج انخفاض مستوى البوتاسيوم في الجسم ، كما يستخدم كسماد.  

أرونيما تشاكرابورتي

مرحباً بالجميع ، أنا أرونيما تشاكرابورتي. لقد أكملت الماجستير في الكيمياء من جامعة المسيح ، بنغالور. لديّ 5.8 سنوات من الخبرة في تصميم المناهج وتدريسها. أعمل حاليًا كشركة صغيرة ومتوسطة مع Lambda Geeks. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https: //www.linkedin.com/in/arunima-chakraborty-87192a156

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقائق عن HCl + CaOCl2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + CaOCl2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

هيبوكلوريت الكالسيوم له خاصية أساسية ويمكن أن يتفاعل بسهولة مع حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك. دعونا نرى السلوك الكيميائي للتفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و CaOCl2. متي...