21 حقائق عن HCl + H2O2: مع تفاعل عدة عناصر


HCl و H2O2 هي مركبات كيميائية موجودة في وسط مائي حيث حمض الهيدروكلوريك حمض قوي وبيروكسيد الهيدروجين حمض ضعيف. دعونا نناقش HCl و H2O2 تفاعل.

يشار إلى حمض الهيدروكلوريك أيضًا باسم حمض المرياتيك. في المظهر ، يبدو أنه عديم اللون ، وتساوي كتلته المولية 36.458 جم / مول. تعتمد الخصائص الفيزيائية لـ HCl على تركيزه. وهو من أهم الأحماض لأنه يستخدم ككاشف في المعامل الكيميائية.

بيروكسيد الهيدروجين (H2O2) هو مركب كيميائي يعمل كحمض وقاعدة يعرف أيضًا بمركب مذبذب. في الأقسام التالية ، سوف ندرس العديد من الحقائق بناءً على HCl + H2O2 تفاعل. الأزواج المترافقة ، القوى بين الجزيئات ، إلخ.

ما هو منتج HCl و H.XNUMX؟2O2

المنتج النهائي لتفاعل HCl و H2O2 هو حمض هيبوكلوروس.

حمض الهيدروكلوريك (ل) + ح2O2(ل) = HOCl (l) + H2O (ل)

ما هو نوع التفاعل HCl + H2O2

رد فعل حمض كلور الماء HCL حمض و H2O2 هو رد فعل مركب لأنها تشكل منتجًا معينًا حمض هيبوكلوروس بعد أن تكون تتكون من مزيج من عنصرين.

كيفية موازنة HCl + H2O2

الخطوة1: كتابة المعادلة العامة

المعادلة العامة هي حمض الهيدروكلوريك (ل) + ح2O2(ل) = HOCl (l) + H2O (ل)

الخطوة2: ترتيب التشابه بين المادة المتفاعلة والمنتج

في التفاعل ، يجب أن يكون عدد مولات المادة المتفاعلة مساويًا لعدد مولات المنتج وللتفاعل مولات متوازنة ، يحتوي HOCl و H2O على كلا الجانبين على مول واحد من الكلور و 3 مول من الهيدروجين و 2 مول من الأكسجين.

الخطوة 3: ضرب المعامِلات مع ذرات التفاعل

رد الفعل حمض الهيدروكلوريك (ل) + ح2O2(ل) = HOCl (l) + H2O (ل) ولا داعي لمضاعفة أي من الذرات بأي عدد.

الخطوة4: كتابة المعادلة المتوازنة

المعادلة المتوازنة هي HCl (l) + H2O2(ل) = HOCl (l) + H2O (ل)

حمض الهيدروكلوريك + ح2O2 المعايرة بالتحليل الكيماوي

يقوم HCl + H2O2 المعايرة غير ممكنة لأن كلاهما من الأحماض. حمض الهيدروكلوريك قوي جدًا و ماء الأوكسجين هو حمض ضعيف ولكن لا يمكن حساب نقاط النهاية الخاصة بهم بسبب الطبيعة الحمضية.

حمض الهيدروكلوريك + ح2O2 صافي المعادلة الأيونية

لكتابة النت رد فعل أيوني اكتب أولاً المعادلة الكاملة مع الحالات المعنية.

حمض الهيدروكلوريك (ل) + ح2O (l) = HOCl (l) + H.2O (ل)

الآن ، قسّم المركبات في الأيونات الانفصالية.

H+ + Cl- + H2+ + س- = ح+ + OCl-+ H2O

يمكن كتابة Leftover H2O كـ ،

HOH = H.+ + OH-

حمض الهيدروكلوريك + ح2O2 زوج مترافق

يحتوي حمض HCl على القاعدة المترافقة Cl-لكن H2O2 هو مركب مذبذب أي أنه يتصرف كحمض وقاعدة على حد سواء ، لذا فهو لا يحتوي على أي زوج مترافق ولكنه يشكل قاعدة H2يا بعد التبرع بإلكترون.

مقرن حمض القاعدة

HCl و H2O2 القوى بين الجزيئات

  • يوفر القوى بين الجزيئات يوجد في حمض الهيدروكلوريك تفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب بسبب الرابطة الأيونية وقوة تشتت لندن.
  • يحتوي بيروكسيد الهيدروجين على 3 قوى من قوى فان دير وال وروابط هيدروجينية مع تفاعل ثنائي القطب ثنائي القطب.

حمض الهيدروكلوريك + ح2O2 المحتوى الحراري للتفاعل

يوفر المحتوى الحراري للتفاعل of HCl و H2O2 تساوي صفرًا لأن كلاهما أحماض والمنتج أيضًا حمض ، لذلك لا حاجة إلى كمية من الطاقة أو يتم إطلاقها في التفاعل.

هل HCl + H2O2 حل عازلة

 حمض الهيدروكلوريك و HCl2O2 ليست حلول مخزنة لأن كلاهما حمضي بطبيعته على الرغم من أن بيروكسيد الهيدروجين هو حمض ضعيف لا يزال الرقم الهيدروجيني لحمض الهيدروكلوريك قويًا مما يجعل المحلول أكثر حمضية.

هل HCl + H2O2 رد فعل كامل

حمض الهيدروكلوريك + ح2O2 هو رد فعل كامل. ينتج عن التفاعل حمض هيبوكلوروس كمنتج ، وهو مركب كيميائي كامل ويمكن استخدامه أيضًا لتحليلات كيميائية مختلفة.

هل HCl + H2O2 تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة

تفاعل حمض الهيدروكلوريك + H2O2 هو تفاعل طارد للحرارة، وهي كمية جيدة من الحرارة يتم إطلاقها أثناء حدوث التفاعل.

هل HCl + H2O2 تفاعل الأكسدة والاختزال

تفاعل حمض الهيدروكلوريك + H2O2 = HOCl + H2O هو أ رد فعل الأكسدة بسبب وجود بيروكسيد الهيدروجين ، فإنه سيعمل كعامل مؤكسد ومختزل ويجعل تفاعل الأكسدة والاختزال.

هل HCl + H2O2 تفاعل هطول الأمطار

 حمض الهيدروكلوريك + H2O2 ليس تفاعل هطول الأمطار بسبب الطبيعة الأمفوتيرية لبيروكسيد الهيدروجين.

هل HCl + H2O2 رد فعل عكسي أو لا رجوع فيه

 حمض الهيدروكلوريك + H2O2 هو تفاعل عكوس ويمكن عكسه عن طريق إضافة الكلور في الوصول حتى ينهار بيروكسيد الهيدروجين في الماء والأكسجين.

هل HCl + H2O2 رد فعل الإزاحة

 حمض الهيدروكلوريك + H2O2 ليس تفاعل إزاحة لأن هذا التفاعل يشكل حمضًا جديدًا دون إزاحة أي مركب كيميائي.

كيفية موازنة HCl + H2O2 + النحاس = النحاس2 + H2O

الخطوة 1: كتابة المعادلة العامة

المعادلة العامة هو HCl + H2O2 + النحاس = النحاس2 + H2O

خطوة 2: ترتيب التشابه بين المادة المتفاعلة والمنتج

احسب عدد مولات كل ذرة في المادة المتفاعلة وأنتج ذرة نحاس واحدة مع الهيدروجين وذرة كلور.

الخطوة 3: ضرب المعامِلات مع ذرات التفاعل

اضرب المعاملات لجعلها متساوية. اضرب 2 مع حمض الهيدروكلوريك, 2 مع H2O2 و Cu ستظل كما هي ، لذا فإن المعادلة النهائية هي -

2HCl + 2H2O2 + النحاس = النحاس2 + 3H+2O

خطوة 4: كتابة المعادلة المتوازنة

المعادلة المتوازنة هي 2HCl + 2H2O2 + النحاس = النحاس2 + 3H+2O

كيفية موازنة HCl + H2O2 + KI = أنا2 + بوكل + ح2O

الخطوة 1: كتابة المعادلة العامة

المعادلة العامة هي HCl + H2O2 + KI = أنا2 + بوكل + ح2O

خطوة 2: ترتيب التشابه بين المادة المتفاعلة والمنتج

احسب عدد المولات لكل ذرة في المادة المتفاعلة وأنتج ذرة واحدة من يوديد البوتاسيوم مع حمض الهيدروكلوريك و H2O2.

الخطوة 3: ضرب المعامِلات مع ذرات التفاعل

اضرب المعاملات لجعلها تساوي 2 مع HCl ، H2O2 + KI هي نفسها إذن ، المعادلة النهائية هي-

2HCl + H2O2 + KI = أنا2 + 2 كيلو كلوريد + 2 ح2O

خطوة 4: كتابة المعادلة المتوازنة

المعادلة النهائية المتوازنة هي 2HCl + H2O2 + KI = أنا2 + 2 كيلو كلوريد + 2 ح2O

كيفية التوازن حمض الهيدروكلوريك + ح2O2 + KMnO4 = س2 + MnCl2 + بوكل + ح2O

الخطوة 1: كتابة المعادلة العامة

اكتب المعادلة العامة, حمض الهيدروكلوريك + ح2O2 + KMnO4 = س2 + MnCl2 + بوكل + ح2O

خطوة 2: ترتيب التشابه بين المادة المتفاعلة والمنتج

احسب عدد مولات كل ذرة في المادة المتفاعلة والمنتج أيضًا بحيث يمكن كتابة المعادلة بشكل متوازن.

الخطوة 3: ضرب المعامِلات مع ذرات التفاعل

اضرب المعاملات لجعلها تساوي 6 مع HCl 2 2 كمنو4 إذن ، المعادلة النهائية هي-

6HCl + H2O2 + 2 كيلومتر نو4 = س2 + 2MnCl2 + 2 كيلو كلوريد + 4 ح2O

خطوة 4: كتابة المعادلة المتوازنة

المعادلة النهائية هي 6HCl + H2O2 + 2 كيلومتر نو4 = س2 + 2MnCl2 + 2 كيلو كلوريد + 4 ح2O

كيفية موازنة HCl + H2O2 + Au = AuCl + H2 O

الخطوة 1: كتابة المعادلة العامة

اكتب المعادلة العامة ، حمض الهيدروكلوريك + ح2O2 + Au = AuCl + H2O

خطوة 2: ترتيب التشابه بين المادة المتفاعلة والمنتج

احسب عدد مولات كل ذرة في المادة المتفاعلة والمنتج أيضًا بحيث يمكن مضاعفتها أكثر.

الخطوة 3: ضرب المعامِلات مع ذرات التفاعل

اضرب المعامِلات لجعلها تساوي 2 مع HCl و 2 مع Au ، لذا ، فإن المعادلة النهائية هي-

2HCl + H2O2 + 2Au = 2AuCl + 2H2O

خطوة 4: كتابة المعادلة المتوازنة

المعادلة النهائية هي, 2HCl + H2O2 + 2Au = 2AuCl + 2H2O

كيفية التوازن حمض الهيدروكلوريك + ح2O2 + فيكل2 = FeCl3 + H2O

الخطوة 1: كتابة المعادلة العامة

اكتب المعادلة العامة ،

حمض الهيدروكلوريك + ح2O2 + فيكل2 = FeCl3 + H2O

خطوة 2: ترتيب التشابه بين المادة المتفاعلة والمنتج

احسب عدد مولات كل ذرة في المادة المتفاعلة والمنتج أيضًا حتى تتضاعف الذرات.

الخطوة 3: ضرب المعامِلات مع ذرات التفاعل

اضرب المعامِلات لتصبح مساوية لـ 2 مع HCl و 2 بها FeCl2 إذن ، المعادلة النهائية هي-

2HCl + H2O2 + 2 فكل2 = 2FeCl3 + 2H+2O

خطوة 4: كتابة المعادلة المتوازنة

المعادلة النهائية هي 2HCl + H2O2 + 2 فكل2 = 2FeCl3 + 2H+2O

كيفية التوازن حمض الهيدروكلوريك + ح2O2 + ك2Cr2O7 = CrCl3 + س2 + H2O + بوكل

الخطوة 1: كتابة المعادلة العامة

اكتب المعادلة العامة,

حمض الهيدروكلوريك + ح2O2 + ك2Cr2O7 = CrCl3 + س2 + H2O + بوكل

خطوة 2: ترتيب التشابه بين المادة المتفاعلة والمنتج

احسب عدد المولات لكل ذرة في المادة المتفاعلة والمنتج أيضًا بحيث يمكن مضاعفة المعادلة أكثر.

الخطوة 3: ضرب المعامِلات مع ذرات التفاعل

اضرب المعاملات لجعلها تساوي 8 مع HCl ، و 2 مع KCl ، و 2 مع CrCl3 إذن ، المعادلة النهائية هي-

8HCl + H2O2 + ك2Cr2O7 = 2CrCl3 + شنومكو2 + 5H2O + 2KCl

خطوة 4: كتابة المعادلة المتوازنة

المعادلة النهائية المتوازنة هي 8HCl + H2O2 + ك2Cr2O7 = 2CrCl3 + شنومكو2 + 5H2O + 2KCl

في الختام

حمض الهيدروكلوريك مركب كيميائي شديد التفاعل ويتصرف كحمض قوي بينما بيروكسيد الهيدروجين مذبذب بطبيعته ويمكن استخدامه كعامل مبيض وكمطهر أيضًا.

سمية الشوراسية

مرحباً .... أنا سمية شوراسية أكملت الماجستير في الكيمياء. أعمل كخبير في مادة الكيمياء. قبل ذلك ، كنت أقوم بتدريس الكيمياء للامتحانات التنافسية والمدرسة أيضًا. دعنا نتواصل عبر LinkedIn هنا ، https: //www.linkedin.com/in/somya-chourasia-068378211

كيمياء