11 حقائق عن Hcl + H2o: مع تفاعل عدة عناصر

في هذه المقالة ، سنناقش تفاصيل حول التفاعل بين HCl + H2O وكذلك كيفية موازنة ردود الفعل مع الأمثلة. حمض الهيدروكلوريك هو أحد مكونات عصير المعدة

غاز كلوريد الهيدروجين (HCl) القابل للذوبان في الماء بدرجة عالية عند الذوبان في الماء يشكل حمض الهيدروكلوريك. صيغة حمض الهيدروكلوريك هي أيضا حمض الهيدروكلوريك. ثم يتفكك حمض الهيدروكلوريك في الماء ويشكل أيونات.

                 

 حمض الهيدروكلوريك + ح2O نوع التفاعل  تفاعل طارد للحرارة (مع تطور الحرارة) 
Rثابت تفاعل كيميائي (كتوازن لقد تكون)
تفاعل التأين (حيث تتشكل الأيونات في التفاعل)
حمض مرافقيحتوي على هيدروجين واحد أكثر من القاعدة
القاعدة المترافقةيحتوي على هيدروجين واحد أقل من الحمض
أزواج حمض-قاعدية مترافقة في HCl + H2حمض الهيدروكلوريك و Cl-
H3O+ وH2O
نوع الأيونات المتكونة في HCl + H2يا رد فعلH+(عبد القدير) أو ح3O+ و Cl-(عبد القدير)  
في HCl + H2يا رد فعل حمض  HCl (متبرع بالبروتون)
في HCl + H2يا قاعدة رد الفعل هي H2O (متقبل البروتون)
تفاصيل رد فعل حمض الهيدروكلوريك + H2O
hcl + h2o
انحلال حمض الهيدروكلوريك في الماء (HCl + H2O)

ماذا يحدث عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع H2O؟

عندما يتفاعل غاز كلوريد الهيدروجين (HCl) مع الماء ، فإنه يشكل حمض الهيدروكلوريك.

يتشكل حمض الهيدروكلوريك (يحتوي أيضًا على صيغة HCl) ، ويتفكك تمامًا في الماء ليشكل H+ و Cl- تتطور الأيونات وكمية كبيرة من الحرارة في هذا التفاعل. وبالتالي ، هذا هو تفاعل طارد للحرارة وتأين

لذلك ، يمكن تمثيل التفاعل كـ -

ما هو نوع التفاعل HCl و H2O?

التفاعل بين HCl و H2O هو تفاعل كيميائي طارد للحرارة وقابل للانعكاس وتفاعل تأين

  • التفاعلات الطاردة للحرارة هي تلك التفاعلات التي تتطور فيها الحرارة وترتفع درجة حرارة المحلول.
  • التفاعلات الكيميائية العكوسة هي تلك التفاعلات التي تتفاعل فيها المواد المتفاعلة لإعطاء المنتجات والمنتجات يمكن أن تتفاعل لإرجاع المواد المتفاعلة. باختصار ، التفاعلات العكسية هي تلك التفاعلات التي يمكن عكسها.
  • تفاعلات التأين هي تفاعل كيميائي يتم فيه تحويل الذرات أو الجزيئات المحايدة إلى ذرات أو أيونات مشحونة عن طريق إعطاء أو أخذ الإلكترونات.  

ما هو زوج حمض القاعدة المترافق؟ اشرح بإعطاء مثال على HCl + H2يا رد فعل.

وفقًا لنظرية برونستيد ولوري -

الحمض هو النوع الذي يتبرع بالبروتون (H+) والقاعدة هي الأنواع التي تقبل البروتون (H+).

  • القاعدة المترافقة عبارة عن مادة تتشكل عندما يفقد الحمض بروتونًا (H+) إلى قاعدة.
  • الحمض المترافق عبارة عن مادة تتشكل عندما تكتسب القاعدة بروتونًا (H+) من حمض.

وهكذا باختصار ، زوج حمض القاعدة تختلف عن بعضها البعض إما بوجود بروتون أو بغياب البروتون.

فمثلا -

في المثال أعلاه -

حمض الهيدروكلوريك و Cl- هي أزواج حمض القاعدة المتقارن و H2يا و H3O+ هي أزواج الحمض القاعدي المتقارن.

هل HCl و H2يا رد فعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

حمض الهيدروكلوريك + ح2O هو تفاعل طارد للحرارة حيث يتم تطوير كمية كبيرة من الحرارة في هذا التفاعل وترتفع درجة حرارة المحلول.

اكتب صافي المعادلة الأيونية لـ HCl + H2يا رد فعل.

تفاعل HCl + H2يحدث O على النحو التالي -

 

المعادلة 3) هي المعادلة الأيونية الصافية لـ HCl + H2يا رد فعل.

في رد فعل HCl + H2O ، أي واحد يعمل كحمض وأي واحد يعمل كقاعدة؟

وفقًا لتعريف Bronsted-Lowry للأحماض والقواعد -

الحمض هو النوع الذي يتبرع بالبروتون (H+)

القاعدة هي النوع الذي يقبل البروتون (H+).

الآن رد فعلنا -

في المعادلة أعلاه ، يتم استخدام نفس الرمز المنخفض لكل زوج من الأحماض والقواعد ، ووفقًا لنظرية برونستيد-لوري ، فإن الحمض هو نوع يتبرع بالبروتون إلى قاعدة ، لذا في المعادلة أعلاه -

  • حمض الهيدروكلوريك هو حمض يتبرع بالبروتون إلى القاعدة H2O وبذلك يتم تحويل HCl إلى Cl-وهي القاعدة المرافقة لـ HCl.
  • H2O هي القاعدة التي تقبل بروتونًا من حمض الهيدروكلوريك وبذلك تقوم H2يتم تحويل O إلى H3O+وهو الحمض المترافق لـ H2O

القاعدة المترافقة Cl- هو هيدروجين واحد أقل من حمضه حمض كلور الماء HCL

الحمض المترافق ، H3O+ هو هيدروجين واحد أكثر من قاعدته H2O

كيفية موازنة رد الفعل التالي؟

رد الفعل المعطى هو-

تحتوي هذه الصورة على سمة alt فارغة ؛ اسم الملف الخاص به هو image-189.png

عندما يتفاعل غاز كلوريد الهيدروجين مع الماء ، فإنه يشكل حمض الهيدروكلوريك الذي يتفكك تمامًا في الماء لكونه قويًا ليشكل أيون الهيدروجين وأيون الكلوريد.

لموازنة هذه المعادلة ، سنقوم بحساب الذرات على جانبي المادة المتفاعلة والمنتج-

العنصرعدد الذرات في المتفاعلات (LHS)عدد الذرات في المنتجات (RHS)
هيدروجين3 3
الكلور11
أكسجين11
موازنة عدد العناصر على جانب المتفاعل والمنتج

Tعدد الذرات في كل من المادة المتفاعلة وجانب المنتج متماثل لذا يكون التفاعل متوازنًا.

لذا فإن المعادلة المتوازنة -

تحتوي هذه الصورة على سمة alt فارغة ؛ اسم الملف الخاص به هو image-189.png

كيفية موازنة رد الفعل Al2O3 + حمض الهيدروكلوريك؟

Al2O3 (أكسيد الألومنيوم) يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك المخفف وينتج AlCl3 (كلوريد الألومنيوم) و H.2يا (ماء)

رد الفعل المعطى هو -

موازنة رد الفعل -

العنصرعدد الذرات في المتفاعلات (LHS)عدد الذرات في المنتجات (RHS)
الألومنيوم2 2 * = 41 4 * = 4
أكسجين3 2 * = 61 6 * = 6
هيدروجين* 1 12 = 122 6 * = 12
الكلور* 1 12 = 123 4 * = 12
موازنة عدد العناصر على جانب المتفاعل والمنتج

نظرًا لأن جميع الذرات أصبحت متساوية على جانبي التفاعل ، فإن التفاعل الآن متوازن.

رد الفعل المتوازن -

كيفية موازنة تفاعل COCl2 + حمض الهيدروكلوريك؟

يتفاعل كلوريد الكوبالت (ليرة لبنانية) مع كلوريد الهيدروجين ويشكل رباعي كلوروكوبالت (2) وغاز الهيدروجين.

رد الفعل المعطى هو -

 موازنة رد الفعل -

العنصرعدد الذرات في المتفاعلات (LHS)عدد الذرات في المنتجات (RHS)
الكوبالت11
الكلور2 + 1 * 2 = 44
هيدروجين* 1 2 = 22
موازنة عدد العناصر على جانب المتفاعل والمنتج

نظرًا لأن جميع الذرات أصبحت متساوية على جانبي التفاعل ، فإن التفاعل الآن متوازن.

رد الفعل المتوازن -

هل حمض الهيدروكلوريك(L) + H2O(L) يساوي HCl(عبد القدير)?

لا ، هذه ليست المعادلة الصحيحة. يجب أن تكتب كـ -

يعني المصطلح مائي محلول يكون فيه المذيب ماء ، لذلك عندما نكتب مرحلة المادة على أنها مائية ، فلا داعي لكتابة بالإضافة إلى الماء (راجع المعادلة 2)

نظرًا لأن كلوريد الهيدروجين (HCl) موجود كغاز في STP يكون عند درجة حرارة وضغط قياسيين ، يتم تخزين HCl بشكل عام كمحلول مائي مركز وهو حمض الهيدروكلوريك.

عندما يذوب حمض الهيدروكلوريك في الماء ، فإنه يتفكك تمامًا في H+ و Cl-(عبد القدير). يعمل H+ يتحد المتكون مع الماء لتشكيل H3O+هذا هو أيون الهيدرونيوم.

الخلاصة:

حمض الهيدروكلوريك + ح2O هو رد فعل عكسي. إنه تفاعل طارد للحرارة ويتم إطلاق كمية كبيرة من الحرارة في هذا التفاعل و Hعبد القدير)و Cl-(عبد القدير) تتشكل الأيونات.

انتقل إلى الأعلى