15 حقائق عن HCl + H2C2O4: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


حمض الهيدروكلوريك هو حمض غير عضوي ، وحمض الأكساليك هو حمض ثنائي الكربوكسيل العضوي. دعونا ندرس بعض الحقائق حول متى يتم خلط هذين الحموضين.

حمض الهيدروكلوريك يسمى أيضًا حمض المرياتيك ، وهو حمض عديم اللون شديد التفاعل مع كتلة مولارية تبلغ 36.458 جم / مول. حمض الأكساليك هو حمض ثنائي الكربوكسيل بلوري أبيض كتلته المولية 126.065 جم / مول في شكل ثنائي هيدرات. حمض الأكساليك هو حمض ضعيف وله خصائص حمضية قاعدية. 

دعونا نلقي نظرة على بعض خصائص رد فعل HCl + H2C2O4 رد فعل.

ما هو منتج HCl و H.XNUMX؟2C2O4?

كلوريد الأوكساليل (C2O2Cl2) هو المنتج الرئيسي الذي يتم الحصول عليه عندما يتفاعل حمض الأكساليك مع كلوريد الهيدروجين.

  • H2C2O4 + 2 حمض الهيدروكلوريك → سي2O2Cl2 + 2 ح2O

ما هو نوع التفاعل HCl + H2C2O4?

نوع التفاعل الذي لوحظ بين حمض الهيدروكلوريك وحمض الأكساليك هو تفاعل الحمض القاعدي، على الرغم من أن حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي و H2C2O4 هو حمض ضعيف.

كيفية موازنة HCl + H2C2O4?

ترد أدناه عملية موازنة المعادلة العامة مع شرح خطوة بخطوة.

الخطوة1: أوجد عدد الذرات في المواد المتفاعلة والمنتجات

يتم أولاً تحديد عدد كل من الذرات المشاركة في المواد المتفاعلة والنواتج. وفقًا للمعادلة العامة ، توجد ذرات 3 H و 2 C و 4 O و 1 Cl على الجانب المتفاعل. على جانب المنتجات ، يوجد 2 H و 2 C و 3 O و 2 Cl.

H2C2O4 + حمض الهيدروكلوريك → ج2O2Cl2 + ح2O

الخطوة2: تحليل التشابه بين عدد الجزيئات في المواد المتفاعلة والمنتجات

تتم موازنة عدد ذرات كل عنصر في التفاعل بضرب 2 مع حمض الهيدروكلوريك على الجانب المتفاعل و 2 مع H2O على جانب المنتج. وجد أن المعادلة متوازنة الآن.

H2C2O4 + 2 حمض الهيدروكلوريك → سي2O2Cl2 + 2 ح2O

حمض الهيدروكلوريك + ح2C2Oالمعايرة بالتحليل الكيماوي

جهاز

سحاحة ، حامل سحاحة ، ماصة ، دورق مخروطي ، دورق مخروطي.

مؤشر

الفينول يستخدم كمؤشر في معايرة الحمض القاعدي. تكون نقطة نهاية المعايرة عندما يتحول المحلول من اللون الوردي إلى اللون عديم اللون.

إجراء

يؤخذ حمض الهيدروكلوريك القوي في دورق ، وتؤخذ القاعدة في السحاحة. بالقرب من نقطة التكافؤ (نقطة النهاية) ، يجب إضافة الفينول فثالين الحمضي القاعدي الذي له الرقم الهيدروجيني 8.2-10. نقطة نهاية المعايرة هي اختفاء اللون الوردي.

حمض الهيدروكلوريك + ح2C2O4 صافي المعادلة الأيونية

لا يمكن كتابة المعادلة الأيونية الصافية لأن تفكك حمض الأكساليك ضعيف. تتشكل الأملاح بإضافة حمض قوي إلى حمض ضعيف. حمض الأكساليك هو حمض ضعيف ، وله درجة حموضة أعلى ، ويعمل كقاعدة. 

حمض الهيدروكلوريك + ح2C2O4 زوج متقارن

  • حمض الهيدروكلوريك و Cl - هي أزواج حمض-قاعدية مترافقة ، بينما H2C2O4 وH3C2O4+ زوج آخر من حمض القاعدة المترافق.
  • الزوج الحمضي القاعدي المتقارن هو زوج يختلف فيه الحمض والقاعدة بمقدار H.+ (بروتون).

HCl و H2C2O4 القوى بين الجزيئات

حمض الهيدروكلوريك + ح2C2O4 المحتوى الحراري للتفاعل

المحتوى الحراري للتفاعل أقل سلبية لأن حمض الأكساليك هو حمض ضعيف ولا يتفكك إلا جزئيًا.

هل HCl + H2C2O4 حل عازلة؟

تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع حمض الأكساليك لا ينتج عنه محلول منظم حمضي ، لأن الأول هو حمض قوي والأخير حمض ضعيف. يشكل العازل الحمضي حمضًا ضعيفًا مع ملح حامض ضعيف وقاعدة قوية. 

هل HCl + H2C2O4 رد فعل كامل؟

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و H2C2O4 ليس رد فعل كامل. لا يصل التفاعل إلى التوازن لأن حمض الأكساليك هو حمض ضعيف ، ويبقى كجزيئات في المحلول.

هل HCl + H2C2O4 رد فعل طارد للحرارة؟

بين HCl و H2C2Oهو تفاعل طارد للحرارة. يتم إطلاق الحرارة أثناء تكوين المنتج ، كلوريد أوكساليل. 

هل HCl + H2C2O4 رد فعل الأكسدة والاختزال؟

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و H2C2O4 ليس رد فعل الأكسدة والاختزال لأن حالة أكسدة العناصر المعنية لا تتغير أثناء التفاعل.

هل HCl + H2C2O4 رد فعل هطول الأمطار؟

حمض الهيدروكلوريك + H2C2O يعتبر تفاعل ترسيب حيث يتم الحصول على كلوريد أوكساليل غير قابل للذوبان.

هل HCl + H2C2O4 رد فعل قابل للعكس أم لا رجعة فيه؟

التفاعل بين HCl و H2C2O4 is لا رجعة فيه حيث أن كلوريد الأوكساليل المتشكل قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء.

هل HCl + H2C2O4 رد فعل النزوح؟

تفاعل HCl + H2C2O4 هو رد فعل مزدوج النزوح مثل الكاتيونات (H+) في HCl تزيح الأنيونات (OH-) في حمض الأكساليك لتكوين مركبين مختلفين ، وهما كلوريد أوكساليل والماء.

كيفية موازنة KMnO4 + H2C2O4 + HCl = KCl + MnCl2 + CO2 + H2O

خطوات موازنة تفاعل الأكسدة والاختزال لـ KMnO4 مع H2C2O4 في وسط حمضي مذكورة أدناه:

الخطوة 1. تحديد الأكسدة والاختزال نصف التفاعلات

تفاعل نصف الأكسدة:

 

تفاعل نصف الأكسدة

رد فعل نصف الحد:

 

تقليل رد الفعل النصفي

الخطوة 2. توازن جميع الذرات عدا الأكسجين

C2O42-→ 2CO2

الخطوة 3. توازن الأكسجين وعدد الإلكترونات

يتم موازنة عدد ذرات الأكسجين عن طريق إضافة H2O على الجانب ناقص O ومضاعفة عدد H+ الأيونات على الجانب الآخر. ثم توازن الإلكترونات على كلا الجانبين.

  • C2O42-→ 2CO2 + O2-
  • MNO41- +8 ح+ + O5-→ المنغنيز2+ + 4 COXNUMX2O

الخطوة 4. معادلة عدد الإلكترونات على جانبي التفاعل

في أي تفاعل ، كسب الإلكترونات = فقدان الإلكترونات. لذلك ، قم بضرب تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تم الحصول عليها في الخطوة 3 في 5 و 2 ، على التوالي. ثم اجمع المعادلتين.

5C2O42- + 2MnO41- + 16H++ + O10- → 2 مليون2+ 10CO2 + 8H+2س + 10 هـ-

الخطوة 5. إنهاء المعادلة الصافية المتوازنة

قم بإلغاء الإلكترونات الموجودة على جانبي التفاعل للحصول على صافي المعادلة المتوازنة.

2 كمنو4+ 5H2C2O4+ 6HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 10CO2+ 8H2O

في الختام

إضافة HCl إلى H2C2O4 يؤدي إلى تحويل بعض حمض الأكساليك إلى كلوريد أوكساليل. هنا ، H2C2O4 يتصرف مثل المذيب الأساسي.

فيشنوبريا تادوري

مرحباً جميعاً. أنا Vishnupriya T. لقد تابعت ماجستير في الكيمياء ودبلوم PG في إدارة الجودة. أعمل حاليًا كشركة صغيرة ومتوسطة في الكيمياء ، بهدف إثراء فضولي ومعرفي. أرغب في مشاركة المعرفة والتواصل مع الآخرين في ملفي الشخصي على LinkedIn: www.linkedin.com/in/vishnupriya-tadury-5a826b23b

آخر المقالات