15 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + FeS: مع تفاعل عدة عناصر


FeS هو مركب الحديد غير المتكافئ والذوبان في الماء ويمكن أن يتفاعل مع العديد من الأحماض مثل الهيدروكلوريك. دعونا نرى ما يحدث عندما يتفاعل كلاهما.

في FeS ، يوجد الحديد في حالة أكسدة +2 لذلك يمكن أن يتأكسد بشكل أكبر بواسطة كاشف مناسب ، وعندما يتفاعل مع حمض قوي مثل الهيدروكلوريك فإنه يغير حالة الأكسدة. يحتوي FeS على معظم بروتينات الحديد والكبريت روبريدوكسين كتلة البروتين التي يتم إجراؤها لعملية نقل إلكترون واحد.

يمكن أن يؤدي وجود المزيد من الإلكترونات في كبريتيد الحديد أو وجود موقع شاغر من الكبريت إلى المشاركة في العديد من التفاعلات الكيميائية. دعونا نناقش آلية التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وكبريتيد الحديدوز ، المحتوى الحراري للتفاعل ، نوع التفاعل ، تكوين المنتج ، إلخ في الجزء التالي من المقالة.

1. ما هو منتج HCl و FeS؟

كلوريد الحديدوز هو منتج رئيسي يتشكل عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك و FeS معًا ويتم أيضًا إطلاق كمية من غاز كبريتيد الهيدروجين.

2. ما هو نوع تفاعل HCl + FeS؟

تفاعل HCl و Fes هو مثال على تفاعل إزاحة واحد مع تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تحدث أيضًا بواسطة آلية واحدة. هنا تفاعل حمض قوي مع موقع الكبريت النيوكليوفيلي لذا فهو نوع واحد من تفاعل القاعدة الحمضية أيضًا.

3. كيفية موازنة HCl + FeS؟

HCl + FeS = FeCl2 + فيكل3 + H2رد الفعل هذا غير متوازن بعد لأن الذرات غير متساوية للجانب الأيسر والجانب الأيمن ، لذلك علينا أن نوازن المعادلة بالطريقة التالية ،

  • الخطوة 1 - وسم جميع المواد المتفاعلة والمنتجات بالعدد المطلوب من الحروف الهجائية
  • أولاً ، قمنا بتسمية جميع المواد المتفاعلة والمنتجات بواسطة A و B و C و D حيث لا يوجد سوى أربعة جزيئات تم الحصول عليها لهذا التفاعل ويبدو التفاعل مثل A HCl + B FeS = C FeCl2 + DH2S
  • الخطوة 2 - معادلة جميع المعاملات لجميع نفس النوع من العناصر عن طريق إعادة ترتيبها
  • بعد إعادة ترتيب جميع معاملات نفس العناصر بنسبها المتكافئة نحصل عليها ، H = A = 2D ، Cl = A = 2C ، Fe = B = C ، S = B = D
  • الخطوة 3 - استخدام الحذف الغاوسي لتحديد قيم المعامل
  • باستخدام حذف Gaussian ومعادلة جميع المعادلات التي نحصل عليها ، A = 2 ، B = 1 ، C = 1 ، D = 1
  • الخطوة 4 الآن اكتب المعادلة بأكملها في الصورة المتوازنة
  •  ستكون المعادلة الإجمالية المتوازنة ، 2HCl + FeS = FeCl2 + H2S

4. HCl + FeS معايرة

لتقدير كمية الكبريت أو الحديد ، يمكننا إجراء معايرة بين FeS و HCl

الجهاز المستخدم

نحتاج إلى سحاحة ، ودورق مخروطي ، وحامل سحاحة ، ودورق حجمي ، وأكواب لهذه المعايرة.

العيار والمعاير

HCl مقابل FeS ، يعمل HCl كمعاير يتم أخذه في السحاحة والجزيء المراد تحليله هو Fes الذي يؤخذ في دورق مخروطي.

مؤشر

تتم المعايرة بالكامل في وسط حمضي أو درجة حموضة حمضية ، لذا فإن أفضل مؤشر مناسب هو الفينول فثالين الذي يعطي نتائج مثالية لهذه المعايرة عند درجة حموضة معينة.

إجراء

كانت السحاحة مملوءة بحمض الهيدروكلوريك المعياري وأخذ FeS في دورق مخروطي جنبًا إلى جنب مع المؤشر المعني. يضاف حمض الهيدروكلوريك بالتنقيط إلى الدورق المخروطي وكان القارورة تهتز باستمرار. بعد وقت معين عندما وصلت نقطة النهاية ، يتغير لون المؤشر ويتم إجراء التفاعل.

نكرر المعايرة عدة مرات للحصول على نتائج أفضل ثم نقدر كمية الحديد والكبريت بالصيغة V1S1 = الخامس2S2.

5. HCl + FeS صافي المعادلة الأيونية

تتشكل أيونات مختلفة في التفاعل أعلاه لـ HCl و FeS مثل البروتون والكلوريد وأيون الحديديك لأن كبريتيد الهيدروجين لا يتأين كما هو موجود في الشكل الغازي ويحصل أيضًا على أيون الكبريتيد.

H+ + Cl- + الحديد2+ + S2- = الحديد2+ + 2 سل- + H2S

6. أزواج HCl + FeS متقارن

الكلوريد هو القاعدة المترافقة من حمض الهيدروكلوريك القوي والزوج المتقارن من FeS هو الشكل البروتوني لهذا الجزيء. يتم تحديد الحموضة والقاعدية من خلال ثبات زوجها المقترن.

  • زوج مقترن من HCl = Cl-
  • زوج مترافق من FeS = HFeS+

7. HCl و FeS القوى بين الجزيئات

القوة بين الجزيئات الموجودة في حمض الهيدروكلوريك هي القوة الكهروستاتيكية القوية بين البروتون وأيون الكلوريد وبسبب القطبية توجد بعض قوة جذب فان دير وال ولكن في حالة FeS ، فإن القوة التساهمية وكذلك التفاعل الأيوني موجود ، وبالنسبة لـ H2القوة التساهمية فقط.

مركبالتمثيل
القوة
حمض كلور الماء HCLكهرباء،
فان دير فال
ثنائي القطب
تفاعل
فاسالتساهمية
FeCl2أيوني
H2Sتساهمية ،
H- الرابطة
قوى Intermoleuclar

8. المحتوى الحراري لتفاعل HCl + FeS

يرأس المحتوى الحراري للتفاعل للتفاعل أعلاه ، 77.3 كيلوجول / مول والذي يمكن الحصول عليه من خلال الصيغة الحرارية للمنتجات - المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة ، وهنا يكون التغيير في المحتوى الحراري إيجابيًا.

مركبالطاقة الداخلية الكامنة
(كيلوجول / مول)
فاس-100.5
حمض كلور الماء HCL-92.3
FeCl2-341.8
H2S-20.6
بشكل ضمني من المتفاعلات
و المنتجات

9. هل HCl + FeS هو محلول عازلة؟

لا يعطي التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و FeS أي عازلة لأن أحدهما حمض قوي والآخر ليس ملحًا ذو قاعدة قوية أو ضعيفة ، لذلك لا توجد فرصة لتكوين المخزن المؤقت في محلول مائي.

10. هل HCl + FeS رد فعل كامل؟

يعطي تفاعل HCl و FeS منتجين كاملين FeCl2 وH2لذا فهو رد فعل كامل. يستغرق التفاعل بعض الوقت حتى يكتمل حتى لا تتشكل المنتجات المتفاعلة تمامًا.

11. هل HCl + FeS تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

يأتي التغيير في المحتوى الحراري إيجابيًا لتفاعل HCl و Fes مما يشير إلى أنه تفاعل ماص للحرارة من حيث قانون الديناميكا الحرارية الأول. لذا فإن التفاعل يأخذ درجة الحرارة من البيئة المحيطة مما يساعد على إكمال التفاعل ، حيث تكون δH موجبة دائمًا.

مخطط ملف الطاقة لـ
تفاعل إمتصاص الحرارة

12. هل HCl + FeS هو تفاعل الأكسدة والاختزال؟

تفاعل HCl و FeS هو نوع واحد من رد فعل الأكسدة لأنه في هذا التفاعل يتم تقليل وتأكسد العديد من العناصر مثل يتأكسد الكلوريد من مادة متفاعلة إلى منتج حيث يتأكسد الكبريت.

مخطط الأكسدة والاختزال لملف
تفاعل حمض الهيدروكلوريك و FeS

13. هل HCl + FeS هو تفاعل هطول الأمطار

H2يترسب S عند اكتمال التفاعل لذا فإن التفاعل بين FeS و HCl هو تفاعل هطول الأمطار. لأن H2S هو جزيء غازي لذلك لا يمكن أن يذوب في الماء ولكن في درجة حرارة عالية يترسب في الجزء السفلي من المخروطي

H2ترسبت S

14. هل HCl + FeS رد فعل قابل للعكس أم لا رجعة فيه؟

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و FeS هو أيضًا لا رجعة فيه في الطبيعة لأنه عندما يتفاعل الحمض مع عناصر أخرى فإنه لا رجوع فيه بشكل عام. هنا أيضًا H2يتشكل غاز S ويختفي من وعاء التفاعل ولا يمكن أن يتفاعل مع كلوريد الحديدوز في اتجاه الكلمة الخلفية ، بل يتجه للأمام فقط.

اتجاه رد الفعل لا رجعة فيه

15. هل تفاعل إزاحة HCl + FeS؟

التفاعل أعلاه بين حمض الهيدروكلوريك و FeS هو مثال نزوح واحد رد فعل لأن الكبريت هنا قد نزح للتو من موقعه الأولي إلى مكان آخر حيث أزاح الحديد الكبريت وتعلق بأيون الكلوريد للحصول على المنتجات المرغوبة.

في الختام

يعطينا تفاعل HCl و FeS بشكل أساسي كبريتيد الهيدروجين مع كلوريد الحديدوز لذلك فهو تفاعل تجاري مهم لإنتاج غاز كبريتيد الهيدروجين. أيضًا بواسطة anylsis الكمي لـ HCl و FeS ، تعطي كمية الحديد وكذلك الكبريت في العينة المعنية.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت الماجستير في الكيمياء. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تدور حول القراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقائق عن HCl + CaOCl2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + CaOCl2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

هيبوكلوريت الكالسيوم له خاصية أساسية ويمكن أن يتفاعل بسهولة مع حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك. دعونا نرى السلوك الكيميائي للتفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و CaOCl2. متي...