15 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + FeCO3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي بينما FeCO3 هي قاعدة. دعونا نستكشف التفاعل بين HCl و FeCO3 بالتفصيل.

حمض الهيدروكلوريك (HCl) هو سائل عديم اللون وشفاف. وهو حمض قوي ذو رائحة نفاذة. FeCO3 هو الحديد (ليرة لبنانية) كربونات. يوجد كمسحوق أبيض أو بلورات. إنها قاعدة.

دعونا نناقش المنتجات المتكونة في هذا التفاعل ، نوع التفاعل ، موازنة التفاعل ، المعادلة الأيونية الصافية ، المعايرة ، الأزواج المترافقة ، المحتوى الحراري للتفاعل وبعض الأنواع الأكثر أهمية في هذه المقالة.

ما هو منتج HCl و FeCO3?

يتكون المنتج في تفاعل HCl و FeCO3 هي كلوريد الحديدوز (FeCl2) وثاني أكسيد الكربون (CO2) والماء (H2س) على النحو التالي.

2HCl + FeCO3 -> FeCl2 + CO2 + H2O

ما هو نوع التفاعل HCl + FeCO3?

حمض الهيدروكلوريك + فيكو3 هو تفاعل الحمض القاعدي أو تفاعل معادلة حيث يتفاعل الحمض والقاعدة لتكوين الملح والماء. إنه أيضًا تفاعل إزاحة حيث يوجد تبادل للأيونات بين الأنواع المتفاعلة.

كيفية موازنة HCl + FeCO3?

لموازنة التفاعل الكيميائي ، يجب اتباع الخطوات التالية-

الخطوة1: اكتب المعادلة الكيميائية للهيكل العظمي

اكتب المعادلة الكيميائية غير المتوازنة مع المواد المتفاعلة على الجانب الأيمن وسهم التأشير الأيسر والمنتجات على الجانب الأيسر من التفاعل.

حمض الهيدروكلوريك + فيكو3 ->FeCl2 + CO2 + H2O

الخطوة2: احسب عدد الشامات لكل عنصر

احسب عدد المولات لكل عنصر على المادة المتفاعلة وجانب المنتج في المعادلة الكيميائية.

عناصرعدد المولات على الجانب المتفاعلعدد الشامات على جانب المنتج
H 12
      Cl 12
       Fe 11
       C 11
       O 33
عدد مولات العناصر الموجودة على جانب المتفاعل والمنتج

             

  • كما نرى من الجدول أعلاه ، فإن H و Cl هما الذرات غير المتوازنة الوحيدة. ستؤدي إضافة معامل القياس المتكافئ قبل الجزيء المناسب إلى موازنة H و Cl.
  • في هذا التفاعل ، يحتوي جزيء HCl على ذرة H و Cl. سيؤدي ضرب حمض الهيدروكلوريك في 2 إلى موازنة المعادلة الكيميائية بأكملها.

خطوة 3: اكتب المعادلة الكيميائية المتوازنة

2HCl + FeCO3 -> FeCl2 + CO2 + H2O

حمض الهيدروكلوريك و FeCO3 المعايرة بالتحليل الكيماوي

لتحديد النسبة المئوية لتكوين الحديد3 في عينة معينة ، نحتاج إلى معايرتها بمحلول حمض الهيدروكلوريك. ال المعايرة بالتحليل الكيماوي بين HCl و FeCO3 يمكن تنفيذها على النحو التالي-

جهاز

حامل Burette ، سحاحة متدرجة ، دورق حجمي ، ماصة ، أكواب

المواد الكيميائية اللازمة

FeCO3 (الذي يحتاج تركيزه إلى التحليل) ، حمض الهيدروكلوريك (التركيز معروف) ، المؤشر

إجراء

  • أولاً ، يجب توحيد محلول حمض الهيدروكلوريك. لتوحيد محلول حمض الهيدروكلوريك ، عاير محلول حمض الهيدروكلوريك بمعيار أساسي مثل Na2CO3.
  • اكتب تفاعل التعادل المتوازن لـ HCl مع Na2CO3. خذ الكمية المقاسة من Na2CO3 تذوب في بعض الماء. أضف مؤشرًا لونيًا إليها.
  • تمت إضافة محلول HCl إلى Na2CO3 للوصول إلى نقطة التكافؤ.
  • الآن ، مقدار FeCO3 يمكن تحديده عن طريق معايرته بمحلول حمض الهيدروكلوريك المعياري.
  • كمية حمض الهيدروكلوريك المطلوبة لتحييد FeCO3, سوف تعطي كمية الحديد3 في العينة المعينة.

حمض الهيدروكلوريك + فيكو3 صافي المعادلة الأيونية

يمكن كتابة المعادلة الأيونية الكاملة على النحو التالي -

2H+(عبد القدير) + 2 سل-(عبد القدير) + FeCO3 (ق) = 2 ح+(عبد القدير) + CO32- (عبد القدير) + الحديد2+ (عبد القدير) + 2 سل- (عبد القدير)

  • الآن ، لكتابة صافي المعادلة الأيونية سنقوم بإزالة أيونات المتفرج من المعادلة. تتكون المعادلة الأيونية الصافية من الأنواع التي تشارك في التفاعل.
  • المعادلة الأيونية الصافية هي كما يلي:

FeCO3 (ق) = الحديد2+ (عبد القدير) + CO32- (عبد القدير)

حمض الهيدروكلوريك و FeCO3 زوج مترافق

حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي يتبرع بالبروتون (H+) ونماذج Cl- أيون. كو32- كونها قاعدة ضعيفة تقبل البروتون لتكوين حمضها المترافق HCO3-. الأزواج المترافقة من حمض الهيدروكلوريك + فيكو3 على النحو التالي-

 

hcl + feco3
اقتران زوج القاعدة الحمضية

        

حمض الهيدروكلوريك و FeCO3 القوى بين الجزيئات

القوى الجزيئية الموجودة في HCl و FeCO3 تحت -

  • القوى الجزيئية الموجودة في حمض الهيدروكلوريك هي قوى أقوى ثنائي القطب وقوى تشتت لندن. تنشأ قوى ثنائي القطب - ثنائي القطب بسبب أن Cl أكثر كهرسلبية من ذرة H.
  • FeCO3 هو مركب أيوني لذا فإن القوة بين الجزيئات الموجودة هي القوة الكهروستاتيكية. وبالتالي ، هناك قوة جذب قوية بين الحديد2+وشارك32-.

حمض الهيدروكلوريك و FeCO3 المحتوى الحراري للتفاعل

يرأس المحتوى الحراري للتفاعل لتفاعل HCl و FeCO3 هو 81.87 كيلو جول / مول عند 298 كلفن. يمكن حساب المحتوى الحراري للتفاعل باستخدام الصيغة -

 ∆H0f = ∆H0و (المنتجات) - ∆H0و (المتفاعلات)

مركبات∆H0f (كيلوجول / مول)
    حمض كلور الماء HCL-334.32
  FeCO3-738.15
   FeCl2-311.34
    CO2-393.5
    H2O-285.76
قيم المحتوى الحراري

هل HCl و FeCO3 حل عازلة؟

حمض الهيدروكلوريك و FeCO3 ليس محلول منظم. المحلول المنظم هو محلول ذو أساس مائي لحمض ضعيف وقاعدته المترافقة أو قاعدة ضعيفة وحمضه المتقارن. في هذا التفاعل ، حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي بينما FeCO3 هي قاعدة. لذلك HCl و FeCO3 ليس عازلة.

هل HCl و FeCO3 رد فعل كامل؟

حمض الهيدروكلوريك و FeCO3 هو رد فعل كامل لأن المنتجات المتكونة لا تظهر تكوين المنتجات.

هل HCl و FeCO3 رد فعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

التفاعل بين HCl و FeCO3 هو تفاعل إمتصاص الحرارة لأن المحتوى الحراري للتفاعل لهذا التفاعل إيجابي. تعني القيمة الإيجابية للمحتوى الحراري أن التفاعل غير تلقائي.

هل HCl و FeCO3 رد فعل الأكسدة والاختزال؟

حمض الهيدروكلوريك و FeCO3 لا يتضمن نقل الإلكترون لذا فهو ليس تفاعل أكسدة اختزال. إنه تفاعل حمضي قاعدي.

هل HCl و FeCO3 رد فعل هطول الأمطار؟

حمض الهيدروكلوريك و FeCO3 ليس معادلة الترسيب لأن المنتجات المتكونة غير قابلة للذوبان في الماء. FeCl2 قابل للذوبان في الماء. كو2 هو غاز ينطلق من وسط التفاعل.

هل HCl و FeCO3 رد فعل قابل للعكس أو لا رجوع فيه؟

حمض الهيدروكلوريك و FeCO3 التفاعل لا رجوع فيه لأن الغاز (CO2) المتكون في التفاعل يزيد من إنتروبيا التفاعل. لا يمكن تجميع جزيئات الغاز وإعادة تحويلها إلى مواد متفاعلة.

هل HCl و FeCO3 رد فعل الإزاحة؟

حمض الهيدروكلوريك و FeCO3 هو تفاعل إزاحة مزدوجة لأنه في هذا التفاعل يوجد تبادل للأيونات بين الأنواع المتفاعلة.

الخلاصة:

حمض الهيدروكلوريك و FeCO3 هو تفاعل قاعدة حمضية (معادلة). إنه تفاعل ماص للحرارة. تم العثور على المحتوى الحراري للتفاعل ليكون 81.87 كيلو جول / مول.

سونالي جهام

مرحبًا ... أنا سونالي جهام. لقد أنهيت دراستي بعد التخرج في الكيمياء وأكملت أيضًا B. Ed. أنا مدرس وأخصائي تغذية حسب المهنة. هوايتي هي القراءة والرسم. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/sonali-jham-5110a4212

آخر المقالات