17 حقائق عن HCl + FeCl2: مع تفاعل عدة عناصر


حمض الهيدروكلوريك + فيكل2 هو تدوين لتفاعل كيميائي يحدث بين حمض الهيدروكلوريك و FeCl2 التي تقدم بعض المنتجات المحددة أيضًا. دعونا نركز على الحقائق حول رد الفعل هنا.

تكشف الحقيقة الأولى حول التفاعل أن حمض الهيدروكلوريك (HCl) هو حمض قوي وكلوريد الحديدوز (FeCl)2) مركب كيميائي محايد. هم يتفاعلون مع بعضهم البعض. FeCl2 تم العثور عليه كمركب مغناطيسي يؤثر على تغيير اللون في وجود حمض الهيدروكلوريك المخفف.

ستتم مناقشة حقائق حول التفاعلات مثل هيكلها المتوازن ، ونتيجة المعايرة ، والقوى بين الجزيئات ، والمحاليل العازلة وغيرها خلال هذه المقالة.

ما هو منتج HCL و FeCl2?

المنتج الرئيسي لـ HCl + FeCl2 هو FeCl3 (كلوريد الحديديك) وغاز الهيدروجين. رد الفعل الكامل هو كما يلي:

حمض الهيدروكلوريك + فيكل2 = FeCl3 + H2.

ما هو نوع التفاعل HCL + FeCl2?

حمض الهيدروكلوريك + فيكل2، يعتبر هذا التفاعل الكيميائي بمثابة أ تفاعل تركيبي بسيط كما Cl في حمض الهيدروكلوريك فواصل رابطة مع الهيدروجين ويضاف مع FeCl2 لجعل FeCl3.

كيفية موازنة HCL + FeCl2

ترد أدناه عملية موازنة المعادلة العامة مع المعرفة خطوة بخطوة.

الخطوة 1: إيجاد عدد الذرات في المواد المتفاعلة والمنتجات

هذه هي الخطوة الأساسية لإيجاد عدد الذرات المشاركة في المواد المتفاعلة والنواتج. تظهر المعادلة العامة أنه في المواد المتفاعلة 1 H و 3 Cl و 1 Fe ذرة. في المنتجات 1 Fe و 3 Cl و 2 H موجود.

حمض الهيدروكلوريك + فيكل2 = FeCl3 + H2

الخطوة 2: ترتيب التشابه بين عدد الجزيئات في المواد المتفاعلة والمنتجات

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و FeCl2 متوازنة من خلال ترتيب نفس عدد الجزيئات أو الذرات. بضرب 3 مع HCl و 2 مع FeCl3، تم تنفيذ المحاولة الأولى للموازنة.

3HCl + FeCl2 = 2FeCl3 + H2

الخطوة الثالثة: وضع الأرقام المطلوبة قبل المركبات

في هذه الخطوة ، ضرب 2 مع حمض الهيدروكلوريك و 2 مع FeCl2 و 2 مع FeCl3 لموازنة المعادلة. لا تزال المعادلة غير متوازنة.

2HCl + 2FeCl2 = 2FeCl3 + H2

الخطوة 4: كتابة المعادلة المتوازنة

أخيرًا ، تم ترتيب 2 Fe و 4 Cl و 2 H في كل جانب من طرفي المعادلة. لذلك ، فإن المعادلة الكيميائية المتوازنة للتفاعل هي 2HCl + 2FeCl2 = 2FeCl3 + H2

حمض الهيدروكلوريك + فيكل2 المعايرة بالتحليل الكيماوي

لا تتم المعايرة لمحلول FeCl2 و HCl. نظرًا لأن التفاعل لا يحدث بشكل طبيعي ، يتم إجراؤه في المختبر عن طريق إضافة كمية محددة من المواد المتفاعلة وتصبح المعايرة هنا غير ضرورية.

حمض الهيدروكلوريك + فيكل2 صافي المعادلة الأيونية

المعادلة الأيونية الصافية للتفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وكلوريد الحديدوز هي-

2 فكل2 + 2HCl = H2 + 2 فكل3.

حمض الهيدروكلوريك + فيكل2 زوج مترافق

حمض الهيدروكلوريك + فيكل2 ليس زوجًا مترافقًا مثل HCl و FeCl2 لا تترافق مع بعضها البعض لتشكيل مركب معادل. تم العثور على قاعدة مقترنة من حمض الهيدروكلوريك لتكون Cl- أيون و H.+ هو حمضها المترافق. في FeCl2، الكلور- يمكن أن يطلق عليه قاعدة مترافقة للحديد.

HCL و FeCl2 القوى بين الجزيئات

قوة الجزيئات بين ذرات H و Cl في حمض الهيدروكلوريك قوي جدًا ولكنه يميل إلى ترك البروتون في التفاعلات. القوة الجزيئية بين ذرتين من الكلور وحديد واحد أقوى من القوة التي تعمل داخل حمض الهيدروكلوريك.

حمض الهيدروكلوريك + فيكل2 المحتوى الحراري للتفاعل

المحتوى الحراري للتفاعل لـ HCl + FeCl2 هو 4927 كيلو هرتز / مول. يتم حساب المحتوى الحراري للتفاعل لـ HCl + FeCl2 بطريقة منهجية أدناه.

  • المحتوى الحراري = (طاقة الرابطة لـ H-Cl) - (طاقة شعرية من FeCl2)
  • طاقة رابطة HCl = 432 KJ / mol.
  • طاقة شعرية من FeCl2 = - 5359 كيلوجول / مول
  • المحتوى الحراري لـ HCl + FeCl2 = (432 - 5359) KJ / mol = - 4927 KH / mol

هل HCL + FeCl2 حل عازلة؟

حمض الهيدروكلوريك + فيكل2 ليس محلول منظم حيث أن حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي يجعل المحلول حمضيًا بمستوى pH أقل من 7.

هل HCL + FeCl2 رد فعل كامل؟

حمض الهيدروكلوريك + فيكل2 يمكن اعتباره رد فعل كامل بعد أن ينتج المنتجات المتوقعة.

هل HCL + FeCl2 رد فعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و FeCl2 هو تفاعل طارد للحرارة مما يعني أن التفاعل يطلق حرارة أثناء صنع المنتجات.

هل HCL + FeCl2 رد فعل الأكسدة والاختزال؟

حمض الهيدروكلوريك + فيكل2 رد الفعل ليس رد فعل الأكسدة والاختزال. ومع ذلك فهو تفاعل أكسدة وهنا يخسر حمض الهيدروكلوريك فقط بروتونًا (H+) مما يجعل إضافة Titrum مع بروتون آخر (H+).

هل HCL + FeCl2 رد فعل هطول الأمطار؟

حمض الهيدروكلوريك + FeCl2 يمكن اعتبار التفاعل بمثابة تفاعل هطول الأمطار باعتباره المنتج الرئيسي لهذا التفاعل FeCl3 يخرج مع هطول الأمطار البني الأحمر.

هل HCL + FeCl2 رد فعل قابل للعكس أو لا رجوع فيه؟

حمض الهيدروكلوريك + فيكل2 هو رد فعل لا رجعة فيه لأنه لا يمكن أن يحدث في الاتجاه المعاكس.

هل HCL + FeCl2 رد فعل الإزاحة؟

حمض الهيدروكلوريك + فيكل2 رد الفعل هو تفاعل إزاحة واحدة. في هذا التفاعل يتم إزاحة ذرة كلور واحدة فقط من حمض الهيدروكلوريك إلى مادة متفاعلة أخرى وهي FeCl2.

كيفية موازنة FeCl2 + KNO3 + HCl = FeCl3 + لا + ح2O + بوكل؟

تم تصميم العملية المنهجية لموازنة المعادلة الكيميائية أدناه:

الخطوة 1: إيجاد عدد الذرات في المواد المتفاعلة والمنتجات

توضح المعادلة العامة أن 1 Fe ، و 1 K ، و 3 Cl ، و 3 O ، و 1 H ، و 1 N هناك مواد متفاعلة. يوجد في المنتجات 1 Fe و 1 N و 4 Cl و 2 O و 2 H و 1 K. لذلك من الواضح أن المعادلة غير متوازنة بعد.

FeCl2 + KNO3 + HCl = FeCl3 + لا + ح2O + بوكل

الخطوة 2: ترتيب عدد الجزيئات في المواد المتفاعلة والمنتجات

لترتيب الأعداد المطلوبة من الذرات في أول 2 يتم ضرب Fecl2 و 2 مضروب في FeCl3 كذلك. لا تزال المعادلة غير متوازنة.

2 فكل2 + KNO3 + حمض الهيدروكلوريك = 2FeCl3 + لا + ح2O + بوكل

الخطوة 3: ضرب الأرقام المطلوبة قبل المركبات

الرقم المطلوب لموازنة العنصر من خلال الإشارة إلى نفس كمية الإنتاج للعناصر يتم في الخطوة التالية. 3 مضروب في FeCl2 و 3 مضروب في FeCl3 في هذه الخطوة.

3 فكل2 + KNO3 + حمض الهيدروكلوريك = 3FeCl3 + لا + ح2O + بوكل

الخطوة 4: كتابة المعادلة المتوازنة

بعد الموازنة ، تم تحديد وجود 3 Fe و 1 K و 4 H و 10 Cl و 1 N و 3 O في كل جانب. ولذلك، فإن المعادلة الكيميائية النهائية المتوازنة للتفاعل المذكور هي كما يلي:  

3 فكل2 + KNO3 + 4HCl = 3 FeCl3 + لا + 2 ح2O + بوكل.

كيفية موازنة KMnO4 + حمض الهيدروكلوريك + فيكل2 = FeCl3 + MnCl2 + بوكل + ح2O?

يتم ترتيب إجراء موازنة المعادلة أدناه عن طريق تنسيق الخطوات أدناه:

الخطوة 1: إيجاد عدد الذرات في المواد المتفاعلة والمنتجات

الخطوة الأساسية وجدت أنه في المعادلة العامة ، 1 K ، 1 Mn ، 4 O ، 1 H ، 1 Fe ، 3 Cl موجودة في المتفاعلات. في المنتجات ، يوجد 1 Fe ، 4 Cl ، 1 Mn ، 1 K ، 2 H ، 1 O. لذلك من الواضح أن المعادلة غير متوازنة.

KMnO4 + حمض الهيدروكلوريك + فيكل2 = FeCl3 + MnCl2 + بوكل + ح2O

الخطوة 2: ترتيب عدد الجزيئات في المواد المتفاعلة والمنتجات

هذه الخطوة تنغمس بشكل كبير في ترتيب الأرقام المطلوبة لجعل التشابه بين العنصر عبارة عن مواد متفاعلة ومنتجات. يتم ضرب 4 أولاً باستخدام KMnO4، FeCl2 و KCl. المعادلة ليست متوازنة بعد.

4 كمنو4 + حمض الهيدروكلوريك + فيكل2 = 4FeCl3 + MnCl2 + 4KCl + H2O

الخطوة الثالثة: وضع الأرقام المطلوبة قبل المركبات

في هذه الخطوة يتم ضرب 4 بـ KMnO4 وH2O ، HCl مضروب بـ 8 و FeCl3 مضروبة في 5 لكن المعادلة لا تزال تحتوي على خطأ بسيط.

4 كمنو4 + 8HCl + FeCl2 = 5FeCl3 + MnCl2 + بوكل + 4 ح2O

الخطوة 4: كتابة المعادلة المتوازنة

لقد تم حساب ذلك بضرب 5 مع FeCl2 سيكون صحيحًا بدلاً من وضع 4 قبل KMnO4. الآن في كل جانب ، يوجد 1 K ، 1 Mn ، 4 O ، 8 H ، 10Cl ، 5 Fe عن طريق موازنة المعادلة بأكملها. المعادلة المتوازنة مذكورة أدناه:

KMnO4 + 8 حمض الهيدروكلوريك + 5 فيكل= 5 FeCl3 + MnCl2 + بوكل + 4 ح2O.

في الختام

التفاعل بين HCL و FeCl2 ليس مستقرًا كثيرًا لأن كلا المتفاعلين مستقران للغاية في الطبيعة. لذلك ، يتم إجبار المركبات على هذا التفاعل في المعامل الكيميائية. ظلت العوامل الخارجية مثل الحرارة والضغط وغيرها طبيعية قدر الإمكان قبل التفاعل.

سارنالي موخيرجي

مرحبًا ..... أنا سارنالي موخيرجي ، خريج جامعة كلكتا. احب تعليم وتبادل المعرفة حول الكيمياء. لقد اكتسبت اهتمامًا تدريجيًا بكتابة المقالات منذ عام مضى. أرغب في اكتساب المزيد من المعرفة حول موضوعي في المستقبل. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/sarnali-mukherjee-921b59231

آخر المقالات

رابط لخصائص كلوريد الكالسيوم (CaCl2) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

خصائص كلوريد الكالسيوم (CaCl2) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

تمت دراسة خصائص كلوريد الكالسيوم (CaCl2) للتعرف على الحقائق الداخلية حول المركب من الكالسيوم والكلور. دعونا نحدد خصائص كلوريد الكالسيوم أدناه. كلوريد الكالسيوم...