15 حقائق عن HCl + CuS: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وأحادي كبريتيد النحاس هو تفاعل غير عضوي شائع. دعونا نرى الآلية الكامنة وراء التفاعل بين HCl و CuS.

كبريتيد النحاس هو عنصر حدودي حيث يوجد النحاس حمض الحدود ويصنع رابطة مع حامض طري بالكبريت. بسبب الكهربية للكبريت ، تضعف الرابطة بين Cu-S وتنقسم بسهولة عن طريق التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك. لم يتطلب هذا التفاعل أي نوع من العوامل المساعدة أو العوامل الخارجية.

لتقدير كمية Cu و S في CuS يمكننا التفاعل بين CuS و HCl.  دعونا نناقش آلية التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وكبريتيد الحديدوز ، المحتوى الحراري للتفاعل ، نوع التفاعل ، تكوين المنتج ، إلخ في الجزء التالي من المقالة.

1. ما هو منتج HCl و CuS؟

في التفاعل بين HCl و CuS كلوريد كوبريك لقد تكون كمنتج رئيسي وكمية من غاز كبريتيد الهيدروجين تم إطلاقها أيضًا.

ناتج التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك + النحاس

2. ما هو نوع التفاعل HCl + CuS؟

تفاعل HCl + CuS هو مثال على تفاعل إزاحة مزدوجة مع تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تحدث أيضًا بواسطة آلية واحدة. هنا تفاعل حمض قوي مع محبة النيوكليوفيل موقع الكبريت لذا فهو نوع واحد من تفاعل القاعدة الحمضية أيضًا.

3. كيفية موازنة HCl + CuS؟

HCl + CuS = CuCl2 + H2S هذا التفاعل غير متوازن بعد لأن الذرات غير متساوية للجانب الأيسر والجانب الأيمن ، لذلك علينا موازنة المعادلة بالطريقة التالية ،

  • الخطوة 1 - وسم جميع المواد المتفاعلة والمنتجات بالعدد المطلوب من الحروف الهجائية.
  • أولاً ، قمنا بتسمية جميع المواد المتفاعلة والمنتجات بواسطة A و B و C و D حيث لا يوجد سوى أربعة جزيئات تم الحصول عليها لهذا التفاعل ويبدو التفاعل مثل,
  • A HCl + B CuS = C CuCl2 + DH2S  
  • الخطوة 2 - معادلة جميع المعاملات لجميع نفس النوع من العناصر عن طريق إعادة ترتيبها.
  • بعد إعادة ترتيب جميع معاملات نفس العناصر بنسبها المتكافئة نحصل عليها ، H = A = 2D ، Cl = A = 2C ، Cu = B = C ، S = B = D.
  • الخطوة 3 - استخدام الحذف الغاوسي لتحديد قيم المعامل.
  • باستخدام حذف Gaussian ومعادلة جميع المعادلات التي نحصل عليها ، A = 2 ، B = 1 ، C = 1 ، D = 1.
  • الخطوة 4 الآن اكتب المعادلة بأكملها في الصورة المتوازنة.
  • ستكون المعادلة الشاملة المتوازنة ،
  • 2HCl + CuS = CuCl2 + H2S  

4. HCl + CuS معايرة

لتقدير كمية الكبريت أو النحاس ، يمكننا إجراء معايرة بين CuS و HCl

الجهاز المستخدم

نحتاج إلى سحاحة ، ودورق مخروطي ، وحامل سحاحة ، ودورق حجمي ، وأكواب لهذه المعايرة.

العيار والمعاير

HCl مقابل CuS ، يعمل HCl كمعاير يتم أخذه في السحاحة والجزيء المراد تحليله هو CuS الذي يؤخذ في دورق مخروطي.

مؤشر

تتم المعايرة بالكامل في وسط حمضي أو درجة حموضة حمضية ، لذا فإن أفضل مؤشر مناسب هو الفينول فثالين الذي يعطي نتائج مثالية لهذه المعايرة عند درجة حموضة معينة.

إجراء

كانت السحاحة مملوءة بحمض الهيدروكلوريك المعياري وأخذ النحاس في دورق مخروطي جنبًا إلى جنب مع المؤشر المعني. يضاف حمض الهيدروكلوريك بالتنقيط إلى الدورق المخروطي وكان القارورة تهتز باستمرار. بعد وقت معين عندما وصلت نقطة النهاية ، يتغير لون المؤشر ويتم إجراء التفاعل.

نكرر المعايرة عدة مرات للحصول على نتائج أفضل ثم نقدر كمية النحاس والكبريت بالصيغة V1S= الخامس2S2.

5. معادلة أيونية HCl + CuS net

المعادلة الأيونية الصافية بين HCl + CuS هي كما يلي ،

H+ + Cl- + نحاس2+ + S2- = نحاس2+ + 2 سل- + H2S

  • لاشتقاق المعادلة الأيونية الصافية ، الخطوات التالية مطلوبة ،
  • سوف يتأين حمض الهيدروكلوريك الأول لأنه إلكتروليت قوي
  • بعد ذلك يتأين CuS أيضًا لتشكيل جسيم مشحون كهربائيًا قويًا
  • بعد ذلك ، تتفاعل الأيونات المقابلة لتشكيل CuCl2 وشكلت متأينة.

6. أزواج متقارن HCl + CuS

ستكون أزواج HCl + CuS المتقارنة هي الشكل المقابل منزوع البروتونات والبروتونات من تلك الأنواع المعينة المدرجة أدناه-

  • زوج مقترن من HCl = Cl-
  • زوج مترافق من S.2- = H2S

7. القوى بين الجزيئات HCl و CuS

القوة بين الجزيئات الموجودة في حمض الهيدروكلوريك هي القوة الكهروستاتيكية القوية بين أيونات البروتون والكلوريد. أيضًا بسبب القطبية ، توجد بعض قوة جذب van der waal ولكن في حالة CuS ، توجد القوة التساهمية ، وكذلك التفاعل الأيوني ، وبالنسبة لـ H2القوة التساهمية فقط.

مركبالتمثيل
القوة
حمض كلور الماء HCLكهرباء،
فان دير فال
ثنائي القطب
تفاعل
كوكل2تساهمية ،
كهرباء
سلطات الجمارككولومبيك
القوة
H2Sتساهمية ،
H- الرابطة
قوى Intermoleuclar

8. المحتوى الحراري لتفاعل HCl + CuS

حمض الهيدروكلوريك + ح2المحتوى الحراري للتفاعل بالنسبة لـ is ، 432.6 KJ / mol والتي يمكن الحصول عليها من خلال الصيغة الحرارية للمنتجات - المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة ، وهنا يكون التغيير في المحتوى الحراري إيجابيًا.

مركبالطاقة الداخلية الكامنة
(كيلوجول / مول)
سلطات الجمارك-48.5
حمض كلور الماء HCL-92.3
كوكل2220.1+
H2S-20.6
المحتوى الحراري من المتفاعلات
و المنتجات

9. هل حمض الهيدروكلوريك + النحاس محلول عازلة؟

يعطي التفاعل بين HCl + CuS محلولًا مؤقتًا لـ CuCl2 وH2S ويمكنهم التحكم في الرقم الهيدروجيني للتفاعل.

10. هل HCl + CuS رد فعل كامل؟

تفاعل HCl + CuS هو رد فعل كامل لأنه يعطي منتجين كاملين CuCl2 وH2S.

11. هل HCl + CuS تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

تفاعل HCl + CuS هو تفاعل ماص للحرارة من حيث الديناميكا الحرارية القانون الأول.

12. هل حمض الهيدروكلوريك + النحاس هو تفاعل الأكسدة والاختزال؟

تفاعل HCl + CuS هو أ رد فعل الأكسدة لأنه في هذا التفاعل ، يتم تقليل العديد من العناصر وأكسدتها مثل أكسدة الكلوريد من المادة المتفاعلة إلى المنتج حيث يتم تقليل النحاس.

مخطط الأكسدة والاختزال لملف
تفاعل حمض الهيدروكلوريك و CuS

13. هل HCl + CuS تفاعل هطول الأمطار

HCl + CuS هو تفاعل هطول الأمطار بسبب CuCl2 وH2يترسب S في المحلول ولا يذوب في خليط التفاعل.

14. هل HCl + CuS رد فعل قابل للعكس أم لا رجعة فيه؟

HCl + CuS لا رجوع فيه لأننا نحصل على H2غاز S كمنتج. عندما يتشكل الغاز أثناء التفاعل ، تزداد إنتروبيا التفاعل ويتحول توازن التفاعل نحو الجانب الأيمن فقط.

اتجاه رد فعل لا رجوع فيه

15. هل تفاعل إزاحة HCl + CuS؟

مثال على ذلك HCl + CuS إزاحة مزدوجة رد فعل لأنه في هذا التفاعل النحاس2+ نازح H.+ في حمض الهيدروكلوريك. في حين أن H+ أزاح أيضا النحاس2+ في CuS وشكلت CuCl2 وH2S كمنتجات. ويسمى أيضًا تفاعل تفاعل الملح الكيميائي.

رد فعل مزدوج النزوح

في الختام

يعطينا تفاعل HCl و CuS بشكل أساسي كبريتيد الهيدروجين مع كلوريد النحاسي ، لذا فهو تفاعل مهم تجاريًا لإنتاج غاز كبريتيد الهيدروجين. أيضا ، التحليل الكمي لـ HCl. يعطي CuS كمية النحاس وكذلك الكبريت في العينة المعنية.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء من الجامعة المركزية في البنجاب. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تتعلق فقط بالقراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة ، وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقائق عن HCl + CaOCl2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + CaOCl2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

هيبوكلوريت الكالسيوم له خاصية أساسية ويمكن أن يتفاعل بسهولة مع حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك. دعونا نرى السلوك الكيميائي للتفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و CaOCl2. متي...