15 حقائق عن HCl + CH3COONa: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


أسيتات الصوديوم هي قاعدة ضعيفة ومن المحتمل أن تتفاعل مع الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك. دعونا نستعرض الخصائص المختلفة لهذا التفاعل.

يحدث هذا التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك القوي وخلات الصوديوم القاعدية الضعيفة. هنا أسيتات الصوديوم هي مادة استرطابية ومن المحتمل جدًا أن تكون قابلة للذوبان في الماء.

دعونا نحاول استكشاف بعض خصائص HCl + CH3تفاعل COONa ، مثل المخزن المؤقت ، المحتوى الحراري ، العملية الطاردة للحرارة ، والقوى بين الجزيئات.

ما هو منتج HCl و CH3كونا؟

عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أسيتات الصوديوم ، فإنه يشكل حمض الخليك وكلوريد الصوديوم العادي.

حمض كلور الماء HCL(عبد القدير) + CH3كونا(عبد القدير) = CH3COOH (عبد القدير) + كلوريد الصوديوم(عبد القدير)

ما هو نوع التفاعل HCl + CH3كونا

رد فعل HCl + CH3تأتي COONa ضمن فئة تفاعل حمض + قاعدي. هنا أسيتات الصوديوم هو أحد ملح حمض الأسيتيك الذي يعتبر حمض ضعيف (حمض الأسيتيك).

كيفية موازنة HCl + CH3كونا

خطوة 1:

من أجل تحقيق التوازن HCl + CH3COONa نحسب نوع الذرات على كلا الجانبين.

حمض الهيدروكلوريك + CH3COONa = CH3COOH + كلوريد الصوديوم

خطوة 2:

ثم يتعين علينا إضافة عدة ذرات من المركب أمامه حتى يتم موازنة التفاعل. هنا تفاعلت كمية متساوية من حمض الهيدروكلوريك وخلات الصوديوم مع بعضها البعض لتكوين حمض الخليك وكلوريد الصوديوم. لذلك يتم إعطاء المعادلة المتوازنة لتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أسيتات الصوديوم بواسطة ؛

حمض الهيدروكلوريك + CH3COONa = CH3COOH + كلوريد الصوديوم

حمض الهيدروكلوريك + CH3معايرة COONa

جهاز

 سحاحة ، ماصة ، حامل سحاحة ، جرة قياس ، دورق مخروطي.

مؤشر

 الفينول يستخدم المؤشر في معايرة القاعدة الحمضية.

إجراء

في دورق مخروطي ، يتم أخذ محلول حمض الهيدروكلوريك ومعايرته مقابل أسيتات الصوديوم التي تؤخذ في السحاحة. يضاف مؤشر الفينول فثالين. نحصل على النقطة المكافئة عندما يختفي اللون. الأدب الموجود ثابت التفكك الحمضيa) قيمة حامض الخليك 4.75 عند 25C.

حمض الهيدروكلوريك + CH3COONa صافي المعادلة الأيونية

علينا اتباع الخطوات التالية للحصول على المعادلة الأيونية الصافية:

خطوة 1:

للحصول على المعادلة الأيونية الصافية ، نحتاج إلى التحقق مما إذا كان التفاعل متوازنًا.

خطوة 2:

تنقسم المواد المتفاعلة والنواتج إلى أيونات بشكل منفصل ويتم التخلص من أيونات المتفرج على كلا الجانبين. في هذا التفاعل ، لا يمكننا تقسيم حمض الأسيتيك لأنه حمض ضعيف ؛ لا يمكن تقسيم الأيونات بالكامل في وسط مائي. لذلك يتم إعطاء المعادلة الأيونية الصافية لحمض الهيدروكلوريك وخلات الصوديوم بواسطة ؛

H+ + CH3COO- = CH3COOH

صافي المعادلة الأيونية

حمض الهيدروكلوريك + CH3أزواج COONa المترافقة

  • الأزواج المقترنة هي تلك الأزواج الحمضية القاعدية التي يمكن للحمض أن يتبرع فيها بالبروتون ويمكن أن تقبل القاعدة بروتونًا.
  • في هذا التفاعل ، يكون زوج واحد متقارن هو HCl و Cl-، وآخر هو CH3كونا وسي إتش3COOH.
أزواج مترافقة

HCl و CH3قوى COONa بين الجزيئات

حمض الهيدروكلوريك + CH3المحتوى الحراري لتفاعل COONa

الطاقة الداخلية الكامنة من HCl + CH3تفاعل COONa هو 436.46 كيلوجول / مول.

هل HCl + CH3COONa محلول عازل

حمض الهيدروكلوريك + CH3يمكن أن تشكل COONa ملف محلول منظم عندما يتفاعل مول واحد من حمض الهيدروكلوريك و 2 مول من أسيتات الصوديوم ، مكونين أسيتات الصوديوم وحمض الخليك. يمكن أن يشكل حمض الخليك وأسيتات الصوديوم هذا مخزونًا حمضيًا. يعتبر هذا المخزن المؤقت مفيدًا جدًا في التطبيقات البيوكيميائية حيث من المحتمل أن يكون التفاعل حمضيًا.

محلول منظم

هل HCl + CH3COONa رد فعل كامل

حمض الهيدروكلوريك + CH3COONa ليس تفاعلًا كاملاً لأن أسيتات الصوديوم هي ملح حمض ضعيف ، لذلك يتم فصله جزئيًا في الوسط المائي. ومن ثم يكون حاصل منتج قابلية الذوبان أدناه ثابت منتج الذوبان.

هل HCl + CH3COONa تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة

حمض الهيدروكلوريك + CH3كونا هو تفاعل طارد للحرارة لأن التفكك الكامل لحمض حمض الهيدروكلوريك القوي يقلل من الطاقة الإضافية اللازمة لكسر الرابطة.

هل HCl + CH3COONa تفاعل الأكسدة والاختزال

حمض الهيدروكلوريك + CH3لا يعتبر COONa تفاعلًا للأكسدة والاختزال لأن المواد المتفاعلة أو أكسدة المنتج لا تتغير أثناء التفاعل. هنا تم نقل البروتون فقط من حمض إلى قاعدة.

هل HCl + CH3COONa تفاعل هطول الأمطار

حمض الهيدروكلوريك + CH3كونا ليس ملف معادلة الترسيب لأنه أثناء تفاعل HCl + CH3COONa ، كلوريد الصوديوم المتكون ليس بقايا.

هل HCl + CH3COONa رد فعل قابل للعكس أو لا رجوع فيه

حمض الهيدروكلوريك + CH3قد يكون COONa قابلاً للعكس ، اعتمادًا على كمية الحمض التي نضيفها. تعطي كمية متساوية من حمض الهيدروكلوريك أسيتات الصوديوم تفاعلًا عكسيًا.

حمض الهيدروكلوريك + CH3COONa = CH3COOH + كلوريد الصوديوم

هل HCl + CH3رد فعل الإزاحة COONa

حمض الهيدروكلوريك + CH3كونا هو رد فعل مزدوج الإزاحة حيث يتم استبدال أيون الهيدروجين بأيون الصوديوم ، ويحل أيون الأسيتات محل أيون الكلوريد.

رد فعل مزدوج الإزاحة

في الختام

المنتجات المشكلة لحمض الخليك وكلوريد الصوديوم لها تطبيقات واسعة في الكيمياء. يمكن أن ينتج كلوريد الصوديوم كربونات الصوديوم وكربونات هيدروجين الصوديوم ، خاصة لصنع الزجاج.

سوريا ساتيا

مرحبًا ... أنا سوريا ساتيا إلوري. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء العضوية. أنا متحمس جدًا لمجال الكيمياء عالية الطاقة. أحب أن أكتب مفاهيم الكيمياء المعقدة بكلمات مفهومة وبسيطة. دعنا نتواصل عبر LinkedIn:

آخر المقالات