15 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + Ca (OH) 2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


يحتوي هيدروكسيد الكالسيوم على خاصية أساسية ويمكن أن يتفاعل بسهولة مع حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك. دعونا نرى السلوك الكيميائي للتفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و CaOCl2.

محلول مائي من كلوريد الهيدروجين هو حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك)، وغالبًا ما يسمى حمض المرياتيك. حمض الهيدروكلوريك قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية. هيدروكسيد الكالسيوم (Ca (OH)2) هو مادة صلبة بيضاء في درجة حرارة الغرفة قابلة للذوبان في الماء بشكل طفيف فقط. عندما Ca (OH)2 ويتفاعل حمض الهيدروكلوريك ، يحدث تفاعل حمض ضعيف قوي القاعدة.

في هذه المقالة ، سنناقش بعض خصائص هذا التفاعل ، مثل نتاجه ، ونوع التفاعل ، والمحتوى الحراري ، والقوى بين الجزيئات بالتفصيل.

ما هو منتج HCL و CA (OH) 2؟

عندما هيدروكسيد الكالسيوم Ca (OH)2 وحمض الهيدروكلوريك (HCl) معًا ، كلوريد الكالسيوم (CaCl2) ويتم إنتاج الماء (H2O) ، عندما يحدث التفاعل ، يتم إنتاج محلول عديم اللون بعد إذابة الراسب الأبيض.

Ca (OH)2 (ق) + 2HCl (aq) → CaCl2 (ع) + 2 ح2يا (ل)

ما نوع تفاعل HCL + CA (OH) 2؟

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك (HCl) وهيدروكسيد الكالسيوم Ca (OH)2 هو تفاعل الحمض القاعدي. يمكن أيضًا تصنيفها على أنها تفاعل معادلة لأن الحمض والقلويات قد تفاعلتا من الملح والماء. 

كيفية موازنة HCL + CA (OH) 2؟

الخطوة 1: كتابة المعادلة العامة

المعادلة العامة هي Ca (OH)2 (ق) + حمض الهيدروكلوريك (عبد القدير) → CaCl2 (أ ك) + ح2يا (ل) 

الخطوة2: ترتيب التشابه بين المادة المتفاعلة والمنتج

في التفاعل ، يجب أن يكون عدد مولات المادة المتفاعلة مساويًا لعدد مولات المنتج والتفاعل له شامات متوازنة.

لأن المنتج يحتوي على 2 مول من Cl atom. تضاف 2 مول من حمض الهيدروكلوريك. على الجانب المتفاعل ، هناك 2 مول من الأكسجين. وهكذا ، 2 مولات من H.2تمت إضافة O على جانب المنتج.

الخطوة3: كتابة المعادلة المتوازنة

بعد إضافة العدد المطلوب من المولات على جانب المتفاعل والمنتج ، يتم إعطاء التفاعل المتوازن الكلي من خلال:

Ca (OH)2 (ق) + 2HCl (aq) → CaCl2 (أ ك) + ح2يا (ل)

HCL + CA (OH) 2 المعايرة

An معايرة الحمض القاعدي يمكن إجراء بين هيدروكسيد الكالسيوم وحمض الهيدروكلوريك لقياس كمية الكالسيوم. يتم استخدام شروط وأجهزة مختلفة موضحة أدناه.

الجهاز المستخدم

Burette ، ماصة ، دورق مخروطي ، حامل سحاحة ، زجاجة غسيل ، قطارة ، دورق حجمي وأكواب.

العيار والمعاير

يستخدم حمض الهيدروكلوريك باعتباره معاير وملأ السحاحة. سيتم تحليل المركب الكيميائي باستخدام هيدروكسيد الكالسيوم حيث تم أخذ العيار في دورق مخروطي الشكل.

مؤشر

الفينول هو مؤشر حمضي قاعدي يستخدم لاكتشاف نقطة نهاية المعايرة.

إجراء

  1. تم أخذ حمض الهيدروكلوريك المعياري في سحاحة ، وتم أخذ هيدروكسيد الكالسيوم المعطى في دورق مخروطي.
  2. تمت إضافة 1-2 قطرات من مؤشر الفينول فثالين.
  3. يضاف حمض الهيدروكلوريك من السحاحة ببطء إلى الدورق المخروطي مع الدوران المستمر حتى يتحول المحلول من عديم اللون إلى اللون الوردي الفاتح.
  4. كرر الإجراء للحصول على 3 قراءات متطابقة.

HCL + CA (OH) 2 صافي المعادلة الأيونية

منذ التفاعل بين هيدروكسيد الكالسيوم Ca (OH)2 وحمض الهيدروكلوريك (HCl) هو أ رد فعل تحييد، التفاعل الأيوني الصافي يتبع تفاعل التعادل وهو كالتالي:

H+ (عبد القدير) + أوه- (عبد القدير) → H.2يا (ل)

HCL + CA (OH) 2 زوج متقارن

يرأس زوج مترافق من التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الكالسيوم كما يلي:

حمض الهيدروكلوريك + أوه- → Cl-     + H2O

(حمض) (قاعدة) (قاعدة) (حمض)                  

في هذا التفاعل ، HCl و Cl - هي أزواج حمض-قاعدية مترافقة و OH- وH2O هي زوج آخر من حامض القاعدة المترافق.

القوى بين الجزيئات HCL و CA (OH) 2

  • في حمض الهيدروكلوريك ، تفاعلات ثنائي القطب وقوى تشتت لندن بين الجزيئات هي القوى الجزيئية التي تمسك أيونات الهيدروجين والكلوريد معًا.
  • Ca (OH)2 هو مركب أيوني له قوى جذب إلكتروستاتيكية قوية بين Ca2+ و OH- أيونات (+H₃O).

المحتوى الحراري للتفاعل HCL + CA (OH) 2

يرأس المحتوى الحراري القياسي للتفاعل من التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الكالسيوم سلبي.

مخطط ملف تعريف الطاقة لتفاعل طارد للحرارة

هل HCL + CA (OH) 2 هو محلول منظم؟

حمض الهيدروكلوريك + كا (أوه)2 أزواج المذابات لن تكون قوية محلول منظم لأن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي وليس حمض ضعيف. يجب أن يكون الحمض ضعيفًا ، لذا فإن إضافة المزيد من الحمض لا يغير درجة الحموضة بشكل كبير.

هل HCL + CA (OH) 2 رد فعل كامل؟

التفاعل أعلاه غير مكتمل نظرًا لعدم وجود تكوين للمنتج. يمكننا فقط تحديد ما إذا كان التفاعل سيكتمل أم لا بمجرد أن نلاحظ أي منتج على الجانب الأيمن.

هل HCL + CA (OH) 2 تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الكالسيوم هو طارد للحرارة. لذلك ، ستكون هذه الحرارة قوة دافعة لإكمال التفاعل.

هل HCL + CA (OH) 2 تفاعل أكسدة واختزال؟

حمض الهيدروكلوريك + كا (أوه)2  ليس رد فعل الأكسدة نظرًا لعدم وجود تغيير في حالة أكسدة المواد المتفاعلة والمنتجات.

هل HCL + CA (OH) 2 هو تفاعل هطول الأمطار؟

حمض الهيدروكلوريك + كا (أوه)2  ليس رد فعل هطول الأمطار. حمض الهيدروكلوريك هو محلول مائي ، في حين أن Ca (OH)2 هو راسب أبيض. عندما يحدث تفاعل ، يتم إنتاج محلول عديم اللون بعد إذابة الراسب الأبيض.

هل تفاعل HCL + CA (OH) 2 قابل للعكس أو لا رجوع فيه؟

التفاعل بين هيدروكسيد الكالسيوم Ca (OH)2 وحمض الهيدروكلوريك (HCl) لا رجعة فيه لأن المنتجات المتكونة لا تتفاعل مع بعضها لإعادة المواد المتفاعلة.

هل HCL + CA (OH) 2 تفاعل إزاحة؟

التفاعل أعلاه هو تفاعل إزاحة مزدوجة لأن الكاتيونات والأنيونات تتبادل لتكوين الماء والملح.

في الختام

تلخص هذه المقالة رد فعل HCl + Ca (OH)2 كنوع من تفاعل تحييد القاعدة الحمضية.

منسي كابور

مرحباً بالجميع ، أنا منسي كابور. أنا طالب دراسات عليا في الكيمياء من جامعة دلهي ولدي خبرة عملية كشركة صغيرة ومتوسطة في الكيمياء. من خلال مشاركة تقاليد التميز في جامعة دلهي ، فأنا ملتزم بعمل أفضل للعالم من خلال البحث والتعليم وجهود المجتمع. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/mansi-kapoor-92bb811b6

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقائق عن HCl + CH3COONa: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

 15 حقائق عن HCl + CH3COONa: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

أسيتات الصوديوم هي قاعدة ضعيفة ومن المحتمل أن تتفاعل مع الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك. دعونا نستعرض الخصائص المختلفة لهذا التفاعل. هذا التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك القوي ...

رابط لـ 15 حقائق عن HCl + CaOCl2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + CaOCl2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

هيبوكلوريت الكالسيوم له خاصية أساسية ويمكن أن يتفاعل بسهولة مع حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك. دعونا نرى السلوك الكيميائي للتفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و CaOCl2. متي...