15 حقائق عن حمض الهيدروكلوريك + CaOCl2: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


هيبوكلوريت الكالسيوم له خاصية أساسية ويمكن أن يتفاعل بسهولة مع حمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك. دعونا نرى السلوك الكيميائي للتفاعل بين حمض الهيدروكلوريك و CaOCl2.

عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيبوكلوريت الكالسيوم ، فإنه يتبع آلية تفاعل بسيطة للحمض القاعدي. إن طبيعة حمض الهيدروكلوريك قوية بما يكفي بحيث لا يتطلب هذا التفاعل أي نوع من المحفزات. يمكن أن يحدث التفاعل في المختبر بشروط قياسية.

لن تكون هناك حاجة لإضافة درجة الحرارة والضغط. الآن يمكننا مناقشة آلية التفاعل مثل المحتوى الحراري ، تفاعل الأكسدة والاختزال ، القوة بين الجزيئات ، الأزواج المترافقة ، إلخ مع شرح في الجزء التالي من المقالة.

1. ما هو منتج HCl و CaOCl2?

عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أوكسي كلوريد الكالسيوم ، يتم تكوين كلوريد الكالسيوم كمنتج رئيسي إلى جانب غاز الكلور وبعض الماء. أصبح الكلور الآن خاليًا من جزيء الحمض وسيرتبط الكالسيوم بجزء الكلور هذا.

حمض الهيدروكلوريك + CaOCl2 = كاكل2(ق) + ح2O (l) + Cl2(ز)

2. ما هو نوع التفاعل HCl + CaOCl2?

التفاعل بين الهيدروكلوريك وأوكسي كلوريد الكالسيوم هو تفاعل حمضي قاعدي ، أو يمكن القول أنه تفاعل إزاحة مع تفاعل أكسدة وأيونية. يتم إزاحة الكلور هنا ويتأكسد أيضًا بعد التحرر.

3. كيفية تحقيق التوازن HCl + CaCl2?

نستطيع ان نرى CaOCl2 + حمض الهيدروكلوريك = كاكل2 + H2O + Cl2 التفاعل غير متوازن هنا لأن LHS و RHS ليس لهما نفس عدد الجزيئات أو العناصر ، فلنوازن هذه المعادلة بالطريقة التالية ،

  • الخطوة 1 - يتم تصنيف كل جزيء على أنه A و B و C و D و E حيث توجد خمسة عناصر.
  • A CaOCl2 + B حمض الهيدروكلوريك = D CaCl2 + CH2O + E Cl2
  • الخطوة 2 - الآن نستخدم المعادلة بالعدد المناسب وهو معامل المواد المتفاعلة والمنتجات.
  • Ca = A = D ، Cl = 2A + B = 2D + 2E ، H = B = 2C ، O = A = C
  • الخطوة 3 - يتم حساب جميع المتغيرات والمعاملات بطريقة حذف Gauss ونحصل على ،
  • أ = 1 ، ب = 2 ، ج = 1 ، د = 1 ، ه = 1
  • لذلك ، ستكون المعادلة الشاملة المتوازنة ، CaOCl2 + 2HCl = CaCl2 + H2O + Cl2

4. حمض الهيدروكلوريك + CaOCl2 المعايرة بالتحليل الكيماوي

لتقدير كمية الكالسيوم ، يمكننا إجراء معايرة بين أوكسي كلوريد الكالسيوم مقابل حمض الهيدروكلوريك حيث يمكننا اتباع العديد من الشروط والأجهزة التي تمت مناقشتها أدناه ،

الجهاز المستخدم

Burette ، ماصة ، دورق مخروطي ، حامل سحاحة ، دورق حجمي ، واثنين من الأكواب.

العيار والمعاير

في هذه المعايرة ، استخدمنا حمض الهيدروكلوريك كمعاير يتم ملؤه في السحاحة وسيتم تحليل الجزيء باستخدام أوكسي كلوريد الكالسيوم كمعيار يؤخذ في دورق مخروطي.

مؤشر

استخدمنا الفينول فثالين فقط (وهو اللون الوردي في درجة الحموضة الأساسية وعديم اللون في وسط حمضي) لأن هذا مؤشر يمكن أن يؤدي بشكل أفضل في هذا التفاعل لدرجة الحموضة المثالية.

إجراء

أولاً ، نأخذ السحاحة المملوءة بحمض الهيدروكلوريك المعياري ونأخذ أوكسي كلوريد الكالسيوم في المخروطي ، ونضيف المؤشر المعني. أضف الحمض بالتنقيط مع الاهتزاز المستمر للقارورة وعند نقطة النهاية عندما يغير المؤشر لونه ، سيتم إجراء المعايرة.

كرر نفس العملية ثلاث مرات على الأقل للحصول على النتيجة الصحيحة وليس خفض القيمة إلى دفتر ملاحظات ثم احسب باستخدام الصيغة V1S1 = الخامس2S2 لمعرفة حجم الكالسيوم.

5. حمض الهيدروكلوريك + CaOCl2 صافي المعادلة الأيونية

المعادلة الأيونية الصافية للتفاعل الكيميائي بين حمض الهيدروكلوريك وأوكسي كلوريد الكالسيوم هي تكوين أيون الكلوريد جنبًا إلى جنب مع أيون هيبوكلوريت ويتأين الحمض على هيئة أيون بروتون وكلوريد ، وسيتأين ملح كلوريد الكالسيوم على شكل Ca2+ و 2 سل- الذي يظهر أدناه

2H+ + Cl- + كاليفورنيا2+ + OCl- + Cl- = كاليفورنيا2+ + 2 سل- + H+ + OH- + Cl2(ز)

6. حمض الهيدروكلوريك + CaOCl2 زوج مترافق

الزوج المتقارن من التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وأوكسي كلوريد الكالسيوم هو حمض الهيدروكلوريك القاعدي المترافق والحمض المتقارن الخاص بملح هيبوكلوريت ، كما هو موضح أدناه ،

حمض الهيدروكلوريك + CaOCl2 = Cl- + HCaOCl+2

7. حمض الهيدروكلوريك و CaOCl2 القوى بين الجزيئات

القوة الرئيسية بين الجزيئات بين حمض الهيدروكلوريك وهيبوكلوريت الكالسيوم هي التفاعل الأيوني للبروتون وأيون الكلور ، جنبًا إلى جنب مع الشحنة الموجبة للكالسيوم. لقد تم إرفاقهم هنا بواسطة اثنين من هيبوكلوريت الأيونات السالبة وكلوريد مع الترابط H.

8. هل HCl + CaOCl2 حل عازلة؟

يعطينا تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أوكسي كلوريد الكالسيوم حاجزًا حمضيًا في محلول مائي حيث أن الأول عبارة عن حمض قوي والأخير عبارة عن ملح أساسي ، لذلك ستكون هناك فرصة لتشكيل محلول عازل عند درجة حموضة معينة ، ونحصل على قاعدة مقترنة بالتفاعل.

9. هل HCl + CaOCl2 رد فعل كامل؟

رد الفعل أعلاه لم يكتمل حيث لا يوجد منتج على الجانب الأيمن. حتى نحصل على أي منتج على الجانب الأيمن ، لا يمكننا استنتاج ما إذا كان التفاعل سيكون كاملاً أم لا.

CaOCl2 + 2HCl = CaCl2 + H2O + Cl2

10. هل HCl + CaOCl2 رد فعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وأوكسي كلوريد الكالسيوم هو طارد للحرارة. سيتم استخدام هذه الحرارة وتكون بمثابة القوة الدافعة لإكمال التفاعل.

11. حمض الهيدروكلوريك + CaOCl2 المحتوى الحراري للتفاعل

يكون المحتوى الحراري القياسي للتفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وأوكسي كلوريد الكالسيوم سالبًا. رياضيا يمكننا أن نقول عن هذا التفاعل ، δH = H.المنتجات-Hيتفاعل <0.

مخطط ملف الطاقة لـ
تفاعل طارد للحرارة

12. هل HCl + CaOCl2 رد فعل الأكسدة والاختزال؟

سيكون هناك رد فعل الأكسدة آلية لوحظ عندما يتفاعل هيبوكلوريت الكالسيوم مع حمض الهيدروكلوريك. سيتأكسد الكلور والأكسجين ومن ناحية أخرى سيقل الكالسيوم مع جزيء الحمض.

رد فعل الأكسدة

13. هل HCl + CaOCl2 رد فعل هطول الأمطار؟

سيبقى كلوريد الكالسيوم غير قابل للذوبان في الماء كشكل من أشكال الراسب في المحلول المائي في الجزء السفلي من الدورق المخروطي.

معادلة الترسيب

14. هل HCl + CaOCl2 رد فعل قابل للعكس أو لا رجوع فيه؟

التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وهيبوكلوريت الكالسيوم هو لا رجعة فيه لأنه عندما يتكون كلوريد الكالسيوم من هيبوكلوريت الكالسيوم لا توجد طريقة لتكوين حمض وهيبوكلوريت الكالسيوم.

15. هل HCl + CaCl2 رد فعل الإزاحة؟

عندما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أوكسي كلوريد الكالسيوم ، فإن الحمض ببساطة يزيح الأكسجين والكلور من ملح الهيبوكلوريت.

رد فعل النزوح

في الختام

أوكسي كلوريد الكالسيوم هو ملح أساسي ويتم معايرته بحمض قوي مثل حمض الهيدروكلوريك باستخدام مؤشر الفينول فثالين. يكون التفاعل طاردًا للحرارة ، لذا نحتاج إلى توفير أي طاقة حيث يُطلق المنتج الطاقة ، لذا سنكون أكثر حذراً أثناء التفاعل. بعد المعايرة نحصل على كمية كلوريد الكالسيوم التي سيتم تكوينها ثم نحدد كمية الكالسيوم.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت الماجستير في الكيمياء. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تدور حول القراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات