15 حقائق عن HCl + Al (OH) 3: مع تفاعل عدة عناصر


حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الألومنيوم عبارة عن عناصر كيميائية موجودة في شكل سائل HCl هي حمض و Al (OH)3 هي القاعدة. دعونا نناقش HCl + Al (OH)3 كلا من ردود أفعال العنصر.

الهيدروكلوريك حمض يحتوي على رابطة أيونية بين الهيدروجين والكلور وهيدروكسيد الألومنيوم له أ الرابطة التساهمية كلاهما في حالة سائلة ويجب حفظهما في زجاجة زجاجية بغطاء مغلق لأن حمض الهيدروكلوريك شديد التفاعل مع الهواء مقارنة بهيدروكسيد الألومنيوم.

ستناقش هذه المقالة المنتج ، ورد فعل التوازن ، والمعايرة ، والمعادلة الأيونية ، والزوج المتقارن ، وقوى الجذب بين الجزيئات مع شرح مفصل.

ما هو منتج HCl و Al (OH)3

حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي وينفصل تمامًا في وسط مائي

حمض الهيدروكلوريك = ح+ + Cl-

كلوريد الألومنيوم هو قاعدة ضعيفة تنفصل جزئيًا في وسط مائي

Al (OH)3 = آل+ + OH3-

ومن ثم ، فإن المنتج المتكون في التفاعل هو 3HCl + Al (OH)3 = AlCl3 + 3H+2O

ما هو نوع التفاعل HCl + أl(يا)3

تفاعل حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الألومنيوم هو تفاعل معادل لأن حمض الهيدروكلوريك هو حمض و (OH)3 هي قاعدة وهم يحيدون بعضهم البعض.

كيفية موازنة HCl + Al (OH)3

المتفاعل هو HCL + Al (OH)3 والمنتج هو AlCl3 + H2O. عدد مولات المادة المتفاعلة يساوي عدد مولات المنتج ، وهناك حاجة إلى 3 مولات من حمض الهيدروكلوريك لموازنة AlCl3 والآن يوجد ما مجموعه 6 هيدروجين ، و 3 أكسجين في المتفاعل ، و 3 مولات من H2هناك حاجة يا.

3HCl + Al (OH)3 ——> AlCl3 + 3H+2O

حمض الهيدروكلوريك + آل (أوه)3المعايرة بالتحليل الكيماوي

الأجهزة المستخدمة -

Burette ، دورق ، قطارة ، قمع ، دورق مخروطي

مؤشر

يستخدم "مؤشر الفينول فثالين" أثناء المعايرة بالتحليل الكيماوي من نقطة النهاية القوية للقاعدة الحمضية القوية تكون عديمة اللون إلى اللون الوردي.

إجراء-

املأ السحاحة  Al (OH)3 بمساعدة دورق وضعه على الحامل. ضع القارورة المخروطية أسفل السحاحة وأضف إليها بضع قطرات من حمض الهيدروكلوريك مع هذا التحرير Al (OH)3  في نفس القارورة. أضف المؤشر بمساعدة قطرة حتى يصل إلى نقطة النهاية ويتغير اللون إلى اللون الوردي.

حمض الهيدروكلوريك + آل (أوه)3 صافي المعادلة الأيونية

  • يمكن أن تحدد الخطوات التالية التفاعل الأيوني
  • يجب كتابة معادلة التوازن أولاً 3HCl + Al (OH)3 ——> AlCl3 + 3H+2O
  • قسّم المكونات إلى أيونات مكونة وهي معادلة أيونية صافية لـ HCL + AL (OH)3

H+ + Cl-  + آل+ + OH3-  = آل + + Cl3-  + 3H+2O

حمض الهيدروكلوريك + آل (أوه)3 زوج مترافق

عندما يتبرع الحمض ببروتون فإنه يتحول إلى قاعدة مترافقة والحمض القوي هو قاعدة مترافقة ضعيفة والعكس صحيح. لذلك القاعدة المترافقة هو Cl- ل HCl و OH- هي قاعدة لذلك ، الحمض هو Al (OH)3

مقرن حمض القاعدة

HCl و Al (OH)3 القوى بين الجزيئات

  • حمض الهيدروكلوريك مركب أيوني يحتوي على قوة التجاذب ثنائي القطب مع قوة لندن في الجزيئات.
  • AL (أوه)3 يحتوي على قوى الهيدروجين مع قوة تشتت لندن من الجاذبية.

حمض الهيدروكلوريك + آل (أوه)3المحتوى الحراري للتفاعل

المحتوى الحراري هو كمية الطاقة المطلوبة لإكمال التفاعل مع المادة المتفاعلة والمنتج. المحتوى الحراري للتفاعل 3HCl + Al (OH)3 ——> AlCl3 + 3H+2O سوف يكون,

 AlCl3(ق) = -705.6 كيلوجول / مول HCl (ز) = -92 كيلوجول / مول. ح2O (ل) = -285.8 كيلوجول / مول. آل (أوه)3(ق) = 285.8 جول / مول

المحتوى الحراري للتفاعل النهائي سيكون = (-285.8kJ / mol.Al + 3 x −285.8) - (−1277.0) - (3 x −92.0) = - 10.0 kJ / mol 

هل HCl + Al (OH)3 حل عازلة

حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي لا يمكن أبدًا أن يصنع محلولًا منظمًا و Al (OH)3 ليس حمضًا ولكن له قيمة pH تبلغ 8 كما أنه لا ينتج عنه محلول منظم لأن قيمة الأس الهيدروجيني للمخزن المؤقت يجب أن تكون دائمًا 14.

هل HCl + Al (OH)3 رد فعل كامل

حمض الهيدروكلوريك + آل (أوه)3 هو رد فعل كامل لأن حمض كلور الماء HCL هو حمض قوي و Al (OH)3 هي قاعدة قوية على حد سواء تحييد أيونات بعضها البعض وتفكك تمامًا في الماء لتشكيل مركبات جديدة.

هل HCl + Al (OH)3 تفاعل طارد للحرارة أو تفاعل ماص للحرارة

حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الألومنيوم هو تفاعل طارد للحرارة مما يعني أنه يطلق كمية جيدة من الحرارة والنتروبيا أيضًا أقل من صفر و طاقة جيبس تصبح سلبية.

هل HCl + Al (OH)3 تفاعل الأكسدة والاختزال

تفاعل HCl + Al (OH)3 ليس رد فعل الأكسدة والاختزال لأنه في رد فعل الأكسدة تحدث الأكسدة والاختزال في وقت واحد وستتغير حالة الأكسدة بسبب انتقال الإلكترونات.

هل HCl + Al (OH)3 تفاعل هطول الأمطار

تفاعل هل HCl + Al (OH)3 ليس تفاعل ترسيب لأنه لا يوجد تكوين راسب بعد اكتمال التفاعل.

هل HCl + Al (OH)3 رد فعل عكسي أو لا رجوع فيه

تفاعل HCl + Al (OH)3 يمكن عكسه عن طريق إضافة كمية جيدة من حمض الهيدروكلوريك إلى Al (OH)3 يترسب بتشكيل معقد.

هل HCl + Al (OH)3 رد فعل الإزاحة

تفاعل HCl + AL (OH)3 ليس تفاعل إزاحة لأنه يشكل منتجًا جديدًا بدلاً من إزاحة أي مادة متفاعلة أو منتج.

في الختام

حمض الهيدروكلوريك (HCl) هو حمض قوي جدًا وهيدروكسيد الألومنيوم (Al (OH)3) هي قاعدة قوية كلاهما يحيدان بعضهما البعض وهما أفضل مثال على تفاعل التعادل والمعايرة لحساب نقاط النهاية.

سمية الشوراسية

مرحباً .. بنفسي سمية الشوراسية. لقد أكملت البكالوريوس في بكالوريوس العلوم. التكنولوجيا الحيوية وماجستير في الكيمياء التطبيقية. اعتدت تدريس الكيمياء من قبل ، لكنني بدأت حياتي المهنية كخبير في مادة الكيمياء ، والآن أصبح إنشاء المحتوى هو شغفي الآن وأشعر أنني بحالة جيدة جدًا للقيام بعملي. دعنا نتواصل عبر LinkedIn- https://www.linkedin.com/in/somya-chourasia-068378211

كيمياء