15 حقائق عن HCl + Al2O3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


حمض الهيدروكلوريك قوي جدا حمض عضوي وأكسيد الألومنيوم مذبذب أكسيد المعادن. دعونا نناقش التفاعل بين HCl و Al2O3 في هذه المقالة.

أكسيد الألومنيوم هو أكسيد فلز غير عضوي وهو مذبذب بطبيعته مما يعني أنه يتفاعل مع كل من الحمض والقاعدة. عند ارتفاع الرقم الهيدروجيني ، يتصرف كحمض وعند انخفاض درجة الحموضة ، فهو قاعدة. تتوفر ذرتان من الألومنيوم لكل ثلاث ذرات أكسجين. حمض الهيدروكلوريك هو حمض عديم اللون مع ارتفاع درجة التفكك.

ستناقش المقالة التالية المزيد من الحقائق الأساسية حول HCl و Al2O3 مثل منتج HCl و Al2O3، نوع التفاعل هو HCl + Al2O3, وموازنة HCl + Al2O3.

ما هو منتج HCl و Al2O3?

منتج HCl + Al2O3 هو كلوريد الألومنيوم (AlCl3) والماء (H2س). تتوفر ثلاث ذرات من الكلوريد لذرة واحدة من الألومنيوم.

ما هو نوع التفاعل HCl + Al2O3?

التفاعل بين HCl و Al2O3 هو مثال على رد فعل مزدوج الإزاحة. يتم إزاحة أيون الكلوريد في حمض الهيدروكلوريك بواسطة أكسجين أكسيد الألومنيوم ويتم تكوين كلوريد الألومنيوم. تتوفر ذرتان من الألومنيوم لكل ثلاث ذرات أكسجين.

حمض الهيدروكلوريك (عبد القدير) + آل2O3(ق) = AlCl3(عبد القدير) + ح2O (ل)

كيفية موازنة HCl + Al2O3?

حمض الهيدروكلوريك و Al2O3 يمكن موازنة التفاعل بطريقة الضرب والتجربة وفقًا للخطوات الواردة أدناه -

حمض الهيدروكلوريك (عبد القدير) + آل2O3(ق) = AlCl3(عبد القدير) + ح2O (ل)

  • نظرًا لأن المادة المتفاعلة تحتوي على ذرتين من الألومنيوم ، يجب أن تكون مولتان من كلوريد الألومنيوم موجودتين على الجانب المتفاعل من أجل موازنة التفاعل.

حمض الهيدروكلوريك (عبد القدير) + آل2O3(ق) = 2AlCl3(عبد القدير) + ح2O (ل)

  • في التفاعل أعلاه ، توجد ست ذرات من أيونات الكلوريد على جانب المنتج. من أجل موازنة التفاعل ، يجب أن توجد ستة مولات من حمض الهيدروكلوريك على الجانب المتفاعل.

6HCl (aq) + Al2O3(ق) = 2AlCl3(عبد القدير) + ح2O (ل)

  • في التفاعل أعلاه ، توجد ست ذرات من الهيدروجين وثلاث ذرات من الأكسجين على الجانب المتفاعل. لذلك من أجل موازنة التفاعل ، يجب أن تكون ثلاث مولات من جزيء الماء موجودة على جانب المنتج.

6HCl (aq) + Al2O3(ق) = 2AlCl3(عبد القدير) + 3 ح2O (ل)

ومن ثم ، فإن رد الفعل متوازن.

حمض الهيدروكلوريك + آل2O3 صافي المعادلة الأيونية

  • تتم كتابة المعادلة الجزيئية المتوازنة كـ 6HCl (aq) + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H+2O.
  • حمض الهيدروكلوريك قوي "الإلكتروليت" وينفصل إلى H.+ و Cl- في الماء. أيون معدن الألمنيوم (Al3+) يجمع مع Cl- أيون ويزيل H+ في حمض الهيدروكلوريك. ينفصل أكسيد الألومنيوم إلى Al3+ و يا2.

حمض الهيدروكلوريك = ح+ + Cl-

Al2O3 = آل3+ + س2

Al3+ + Cl- = AlCl3

  • يحتوي أيون الألومنيوم على ثلاث شحنات موجبة تتحد مع ثلاثة أيونات كلوريد تحتوي كل منها على شحنة سالبة واحدة ، ويتكون كلوريد الألومنيوم.

حمض الهيدروكلوريك + آل2O3 أزواج مترافقة

حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي لذلك القاعدة المترافقة هو Cl- التي يتم الحصول عليها بتبرع من H.+. منذ ذلك الحين ، آل2O3 هو أكسيد مذبذب لذلك ،

  • القاعدة المرافقة لـ Al2O3 هو [Al (OH)4]-، والذي يتم إنتاجه عند Al2O3 يتفاعل مع قاعدة مثل هيدروكسيد الصوديوم.

Al2O3(ق) + 2NaOH (aq) = 2Na [Al (OH)4]-(عبد القدير)

  • يوفر حمض مرافق من ال2O3 هو [Al (OH2)6]3+، والذي يتم إنتاجه عند Al2O3 يتفاعل مع أيونات الهيدروجين.

Al2O3(ق) + 6 ح+(aq) = 2 [Al (OH2)6]3+(عبد القدير)

حمض الهيدروكلوريك + آل2O3 القوى بين الجزيئات

HCl مركب قطبي فيه H+ و Cl- من خلال الترابط الأيوني. في حالة ما اذا Al2O3 أيضا ، الترابط أيوني. يتم التبرع بالإلكترونات من الألمنيوم إلى الأكسجين ويتم تكوين الروابط الأيونية.

حمض الهيدروكلوريك + آل2O3 المحتوى الحراري للتفاعل

يوفر تغيير المحتوى الحراري لـ HCl + Al2O3 95.70 كيلو جول / مول. المحتوى الحراري لـ Al2O3  هو -165.7 KJ / mol ، وحمض الهيدروكلوريك هو -92.31 KJ / mol ، وكلوريد الألومنيوم هو -78.69 KJ / mol والماء -241.82 KJ / mol. تغيير المحتوى الحراري لـ HCl + Al2O3 يساوي (-78.69-241.82) - (- 92.31-165.7) = 95.70 كيلو جول / مول.

هل HCl + Al2O3 حل عازلة؟

حمض الهيدروكلوريك + آل2O3 ليس محلولًا عازلًا لأن حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي ويتفكك تمامًا في أيوناته لذا فهو غير قادر على تكوين محلول عازلة.

هل HCl + Al2O3 رد فعل كامل؟

حمض الهيدروكلوريك + آل2O3 هو رد فعل كامل لأن المنتجات المتكونة مستقرة. الملح وكلوريد الألومنيوم والماء مستقرة في الحالة الحرة.

هل HCl + Al2O3 تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

حمض الهيدروكلوريك + آل2O3 هو ماص للحرارة رد الفعل لأن المحتوى الحراري للتفاعل إيجابي.

هل HCl + Al2O3 رد فعل الأكسدة والاختزال؟

حمض الهيدروكلوريك + آل2O3 ليس رد فعل الأكسدة حيث تظل حالة أكسدة الألومنيوم +3 في المتفاعلات والمنتجات. تظل حالة أكسدة الهيدروجين +1 وتبقى حالة أكسدة أيونات الكلوريد -1 على جانبي التفاعل.

هل HCl + Al2O3 رد فعل هطول الأمطار؟

حمض الهيدروكلوريك + آل2O3 هو مثال على معادلة الترسيب.

هل HCl + Al2O3 رد فعل قابل للعكس أم لا رجعة فيه؟

حمض الهيدروكلوريك + آل2O3 هو تفاعل لا رجوع فيه حيث لا يمكن تحويل المادة المترسبة المتكونة في المنتج مرة أخرى إلى المحلول.

هل HCl + Al2O3 رد فعل النزوح؟

حمض الهيدروكلوريك + آل2O3هو مثال على رد فعل مزدوج الإزاحة. تفاعلات إزاحة المعادن والأحماض ممكنة فقط إذا كان الحمض شديد التركيز.

كيفية موازنة Al2O3 + حمض الهيدروكلوريك + ح2O = [Al (H2O)6] الكلورين3 ?

  • من أجل موازنة رد الفعل أعلاه ، يجب أن يكون رد الفعل تخفيضd على النحو الوارد أدناه-

 Al2O3 + حمض الهيدروكلوريك = AlCl3+ H2O

 الآن ، آل2O3 + حمض الهيدروكلوريك + ح2O = [Al (H2O)6] الكلورين3 يمكن أن يكتب كما 

 AlCl3+ H2O + H2O = [Al (H2O)6] الكلورين3           

 AlCl3+ 2H+2O = [Al (H2O)6] الكلورين3

  • في التفاعل أعلاه ، يختلف عدد مولات جزيء الماء على كلا الجانبين. لذلك من أجل معادلة عدد جزيئات الماء ، يجب أن توجد ستة مولات من جزيئات الماء على جانب المواد المتفاعلة.

 AlCl3+ 6H+2O = [Al (H2O)6] الكلورين3

رد الفعل متوازن.

في الختام

يوجد أكسيد الألومنيوم في عدد من الأشكال ، بعضها شديد التفاعل والبعض الآخر ليس كذلك. يتكون أكسيد الألومنيوم من معدن الألمنيوم والأكسجين غير المعدني. المنتج المتشكل في التفاعل ، قد يظهر كلوريد الألومنيوم أصفر اللون بسبب التلوث الناتج عن كلوريد الحديد وهو مادة قوية. حمض لويس.

ابارنا كوشواها

مرحباً بالجميع ، أنا Aparna Kushwaha. لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء من جامعة لكناو وحصلت على درجة الدكتوراه. في الجسيمات النانوية من نفس المعهد. لقد عملت كشركة صغيرة ومتوسطة في شركة تكنولوجيا التعليم لمدة 8 أشهر. حاليًا ، أعمل كخبير في الموضوع مع Lambdageeks. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/aparna-kushwaha-830279211

آخر المقالات

رابط لكيفية العثور على تفاعل الأكسدة والاختزال: عملية تفاعل الأكسدة والاختزال والحقائق المحيطة به

كيفية البحث عن تفاعل الأكسدة والاختزال: عملية تفاعل الأكسدة والاختزال والحقائق المحيطة به

يلعب تفاعل الأكسدة والاختزال دورًا مهمًا في تشغيل العمليات البيولوجية المختلفة في الجسم الحي. في هذه المقالة ، "كيفية العثور على تفاعل الأكسدة والاختزال" حقائق مختلفة حول تفاعل الأكسدة والاختزال ، مع التعريف وبعض ...