15 حقائق عن HCl + AgOH: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


HCl + AgOH هو تفاعل كيميائي. دعونا نلقي نظرة على الخصائص المختلفة لرد الفعل هذا بالتفصيل.

 هذا هو التفاعل بين حمض قوي (على سبيل المثال ، HCL) وقاعدة ضعيفة (أي AgOH).

ستفحص هذه المقالة منتجات HCl + AgOH والقوى بين الجزيئات ونوع التفاعل والأزواج المترافقة.

ما هو منتج HCl و AgOH؟

كون حمض الهيدروكلوريك قويًا يمكن أن يتأين تمامًا في الوسط المائي لتكوين الكاتيونات والأنيونات.

HCl (aq) = H+ (عبد القدير) + Cl- (عبد القدير)

هيدروكسيد الفضة هو قاعدة ضعيفة لذلك يمكن أن تنفصل كمية معينة من الجزيئات في الوسط المائي.

AgOH(S)= حج+(عبد القدير) + OH-(عبد القدير)

لذلك تشكلت المنتجات خلال التفاعل بين HCl و AgOH هي;

2AgOH + 2HCl = 2H2 + س2 + 2AgCl

ما هو نوع التفاعل HCl + AgOH

يأتي تفاعل HCl و AgOH تحت أ رد فعل مزدوج الإزاحة. تحدث تفاعلات الإزاحة المزدوجة عندما يتم تبادل الأنيونات والكاتيونات لمركبين لتشكيل مركبين آخرين. المركب المتشكل AgCl غير قابل للذوبان ، لذا فهو تفاعل ترسيب مزدوج الإزاحة.

كيفية موازنة HCl + AgOH

أولاً ، يجب أن نحسب نوع الذرات في المواد المتفاعلة والمنتجات. بعد ذلك ، يتعين علينا إضافة عدة ذرات / جزيئات للمركب أمام الصيغة. في هذا التفاعل ، تفاعلت كمية متساوية من حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الفضة لتكوين كمية متساوية من جزيء الماء وكلوريد الفضة.

HCl + AgOH = AgCl + H2O

HCl + AgOH المعايرة

الجهاز المستخدم

Burette ، ماصة ، دورق مخروطي سعة 250 مل ، برطمان قياس ، حامل Burette.

المؤشر المستخدم

ميتيل برتقالي مؤشر يستخدم أثناء معايرة حمض قوي v / s قاعدة ضعيفة. تكون نقطة النهاية من الأحمر إلى البرتقالي ثم إلى الأصفر.

إجراء

في المعايرة القوية للقاعدة الضعيفة لحمض v / s ، يتفاعل كل من القاعدة والحمض لتشكيل محلول حمضي. يتفاعل الحمض المترافق الذي يتكون أثناء المعايرة مع الماء ويشكل أيونات الهيدرونيوم. ينتج عن هذا حل أقل من 7-PH .

HCl + AgOH صافي المعادلة الأيونية

يمكن أن تحدد الخطوات التالية ملف صافي المعادلة الأيونية:

  • يجب كتابة المعادلة المتوازنة أولاً

  HCl + AgOH = AgCl + H2O

  • تسمية حالات كل مركب

  حمض كلور الماء HCL(عبد القدير) + AgOH(عبد القدير) = AgCl(جزء لكل تريليون) + H2O (liq)

  • قسّم المركبات إلى أيونات قابلة للذوبان ؛ يعطي هذا معادلة أيونية كاملة ويلغي أيونات المتفرج على كلا الجانبين.

  H+ + Cl- + حج+ + OH- = حج+ + Cl- + H2O

  • يمكن كتابة المواد المتبقية على هيئة تفاعلات معادلة أيونية صافية.

  H+ + OH- = ح20

هذه المعادلة الكيميائية هي المعادلة الأيونية الصافية لتفاعل HCl و AgOH.

أزواج متقارنة HCl + AgOH

اقتران زوج القاعدة الحمضية تُعرَّف بأنها تلك المركبات التي يمكن أن يكون لها القدرة على قبول ذرات البروتون والتبرع بها ، وهي تختلف باختلاف ذرة بروتون واحدة. حمض الهيدروكلوريك هو حمض. قاعدته المترافقة هي Cl-. و OH- هي قاعدة حمضها المتقارن H2O.

              

أزواج حمض-قاعدية مترافقة

HCl و AgOH القوى بين الجزيئات

  • في حمض الهيدروكلوريك ، هناك نوعان من القوى بين الجزيئات بين الهيدروجين وأيونات الكلوريد: تفاعلات ثنائي القطب وثنائي القطب وقوى تشتت لندن بين الجزيئات. من بين هذين ، تكون التفاعلات ثنائية القطب قوية جدًا.
  • في هيدروكسيد الفضة ، توجد تفاعلات أيون ثنائي القطب ، لكنها ضعيفة جدًا مقارنة برابطة هيدروكسيد الفضة.

المحتوى الحراري لتفاعل HCl + AgOH

المحتوى الحراري للتفاعل النهائي لـ HCl و AgOH هو -351.95KJ. يمكننا أن نجد هذا الطاقة الداخلية الكامنة عن طريق طرح المحتوى الحراري للمنتجات من المحتوى الحراري للمنتجات. لذلك ، المحتوى الحراري للتفاعل النهائي = (-167.16 + 105.58) - (- 127.7-285.83) = -351.95KJ

هل HCl + AgOH هو محلول عازلة

تفاعل HCl و AgOH لا يمكن أن يشكل a محلول منظم لأن حمض الهيدروكلوريك ، حمض قوي ، يتفكك إلى أيونات تمامًا. يتفاعل هذا الحمض القوي مع قاعدة ضعيفة مكونًا كلوريد الفضة (الراسب) والماء. لكن القاعدة الضعيفة وحمضها المتقارن يمكن أن يكونا بمثابة محلول عازل.

هل HCl + AgOH رد فعل كامل

HCL + AgOH ليس رد فعل كامل. في تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع راسب هيدروكسيد الفضة يتشكل بحيث يكون حاصل منتج قابلية الذوبان أقل من ثابت منتج الذوبان. ومن ثم ، فإن البقايا تتفاعل مع فائض من المادة الصلبة حتى يتحقق توازن الذوبان.

هل HCl + AgOH تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة

HCl + AgOH هو تفاعل طارد للحرارة. نظرًا لأنه تفاعل هطول الأمطار ، فإن إنتروبيته أقل من الصفر ، لذا من معادلة جيبس ​​للطاقة تكون طاقة جيبس ​​سالبة ، مما يشير إلى أنه تفاعل طارد للحرارة.

هل HCl + AgOH تفاعل أكسدة واختزال

HCl + AgOH ليس تفاعل الأكسدة والاختزال ، نظرًا لكونه تفاعل ترسيب ، يتم فقط نقل أيونات الهيدروجين بين المواد المتفاعلة ولكن لا ينطوي على تغيير حالة الأكسدة لواحد أو أكثر من المواد المتفاعلة.

هل HCl + AgOH هو تفاعل هطول الأمطار

HCl + AgOH هو تفاعل ترسيب حيث يتشكل كلوريد الفضة على شكل راسب ، مما يشير إلى أنه تفاعل ترسيب. يوصف تفاعل الترسيب بأنه "التفاعل الذي يحدث في وسط مائي يعطي الأيونات ؛ تتحد هذه الأيونات أيضًا لتكوين ملح غير قابل للذوبان ".

هل HCl + AgOH رد فعل عكسي أو لا رجوع فيه

تفاعل HCl + AgOH لا رجوع فيه لأن الطاقة المطلوبة لعكس التفاعل الأمامي غير مسموح بها. ولكن يمكن اعتبار AgOH وحده تفاعلًا عكسيًا بسبب تفككه الجزئي في وسط مائي.

هو تفاعل إزاحة HCl + AgOH

HCl + AgOH هو تفاعل إزاحة مزدوج لأن تبادل الأيونات يحدث هنا. هنا يتم تبادل الأيونات الموجبة والسالبة لكل من HCl و AgOH معًا لتشكيل مركب جديد. يحدث تفاعل الإزاحة المزدوج هذا في الغالب في المرحلة المائية.

في الختام

في هذه المقالة ، حاولنا التعرف على بعض الخصائص أثناء تفاعل HCl و AgOH. كلوريد الفضة المتكون له تطبيقاته الواسعة في تحضير الأقطاب الكهربائية في الكيمياء الكهربائية.

سوريا ساتيا

مرحبًا ... أنا سوريا ساتيا إلوري. لقد حصلت على درجة الماجستير في الكيمياء العضوية. أنا متحمس جدًا لمجال الكيمياء عالية الطاقة. أحب أن أكتب مفاهيم الكيمياء المعقدة بكلمات مفهومة وبسيطة. دعنا نتواصل عبر LinkedIn:

آخر المقالات