15 حقائق عن HCl + AgCl: مع تفاعل عدة عناصر


حمض الهيدروكلوريك وكلوريد الفضة كلاهما مركبات غير عضوية تحتوي على الكلور. دعونا نرى خصائص مثيرة للاهتمام لتفاعلهم.

حمض الهيدروكلوريك قوي برونستيد حمض يمكن عزله في شكل غازي ومائي. يُظهر كلوريد الفضة ، وهو مادة صلبة بيضاء ، طابعًا أيونيًا أكثر نظرًا لقدرة الاستقطاب الأقل لـ Ag الأكبر+ أيون. بينما يمكن تحضير حمض الهيدروكلوريك عن طريق إذابة كلوريد الهيدروجين في محلول مائي.

نظرًا لأن كلا المركبين لهما عنصر مشترك ، دعنا نتعمق في كيفية حدوث تفاعلهما في هذه المقالة.

ما هو منتج HCl و AgCl؟

يتم الجمع بين حمض الهيدروكلوريك و AgCl في وسط مائي بسبب إنتاجية أفضل. مخطط التفاعل المزعوم هو:

  • أجكل + حمض الهيدروكلوريك + ح2O = حج+ + H3O+ + 2 سل-

ما هو نوع تفاعل حمض الهيدروكلوريك و AgCl؟

لوحظ تفاعل أيوني بشكل عام عند تفاعل AgCl في حمض الهيدروكلوريك.

كيفية موازنة HCl و AgCl؟

فيما يلي خطوات مساواة مخطط التفاعل أعلاه:

  • AgCl = حج+ + Cl-
  • حمض الهيدروكلوريك + ح2س = ح3O+ + Cl-
  • أجكل + حمض الهيدروكلوريك + ح2O = حج+ + H3O+ + 2 سل-

HCl + AgCl معايرة

لن تؤدي معايرة AgCl مع HCl إلى نتائج مهمة بسبب عدم وجود تغيير ملحوظ في اللون في مثل هذه التفاعلات. ومع ذلك ، يمكننا استخدام حمض الهيدروكلوريك المعياري لمعايرة AgCl إذا كان AgNO3 يضاف لأن التفاعل سيصاحبها تغير في اللون. علاوة على ذلك ، يحتوي AgCl على قابلية ذوبان منخفضة جدًا في الماء.

  • AgCl = حج+ + Cl-
  • Ksp = [حج+] [Cl-]
هاليد الفضةKsp في الماء
كلوريد الفضة (AgCl)2 س 10-10
بروميد الفضة (AgBr)5 س 10-13
يوديد الفضة (AgI)8 س 10-17
ذوبان هاليدات الفضة

معادلة HCl + AgCl Net Ionic

المعادلة الأيونية الصافية تقف على النحو التالي:

  • أجكل + حمض الهيدروكلوريك + ح2O = حج+ + H3O+ + 2 سل-

أزواج HCl + AgCl المتقارنة

تشير أزواج الحمض والقاعدة المقترنة إلى هذين الزوجين من المركبات حيث يكون الاختلاف الكيميائي بينهما مجرد بروتون واحد. على سبيل المثال،

  • H2O + H+ = ح3O+ ، هنا عند بروتون الماء ، يتكون أيون الهيدرونيوم.
  • حمض مقترن من H2يا = ح3O+
  • قاعدة مقترنة لـ AgCl = Cl-

HCl + AgCl القوى بين الجزيئات

يُظهر كل من AgCl و HCl تفاعلات أيونية بين الجزيئات في وسط مائي. يُظهر حمض الهيدروكلوريك تفاعلات ثنائية القطب منخفضة بينما تكون التفاعلات الكهروستاتيكية في AgCl أقل استقطابًا في الطبيعة.

سحابة الإلكترون من AgCl تظهر التفاعلات الأيونية

المحتوى الحراري لتفاعل HCl + AgCl

لم يتم الإبلاغ عن البيانات المناسبة من المحتوى الحراري للتفاعل حيث قد يؤدي التفاعل إلى تبديد الطاقة ويصبح ممكنًا.

هل HCl + AgCl حل مؤقت؟

هذا المزيج لن ينتج عنه قوة محلول منظم حيث يجب أن يكون الحمض ضعيفًا بحيث لا تؤدي إضافة الحمض إلى تغيير الرقم الهيدروجيني بشكل كبير. في حين أن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي ، فإن كلوريد الفضة هو ملح ضعيف لحمض قوي.

هل HCl + AgCl رد فعل كامل؟

يكتمل التفاعل حيث يمكن الوصول إلى توازن عند حدوث تأثير أيون شائع.

  • أجكل + حمض الهيدروكلوريك + ح2O = حج+ + H3O+ + 2 سل-

هل HCl + AgCl تفاعل طارد للحرارة؟

يمكن أن يكون التفاعل الناتج طاردًا للحرارة قليلاً حيث أن إضافة أيونات الكلوريد من حمض الهيدروكلوريك يطور توازنًا عكسيًا لإنتاج المزيد من المواد المتفاعلة.

هل HCl + AgCl هو تفاعل الأكسدة والاختزال؟

يحدث نظام التفاعل مع تغير الأيونات ويمكن تسميته بالأكسدة والاختزال رد فعل .في رد الفعل ، Ag+ يتكون أيون من مركب AgCl. قد يحدث التأين بسبب انتقال الإلكترون ، كما هو موضح أدناه:

نقل الإلكترونات في تكوين حمض الهيدروكلوريك
تشكيل أيون الهيدرونيوم

هل HCl + AgCl هو رد فعل هطول الأمطار؟

إنه ليس تفاعل ترسيب حيث يصل التفاعل إلى توازن في الجانب الأيسر عند وجود أيونات كلوريد كافية في التفاعل.

هل حمض الهيدروكلوريك + AgCl هو رد فعل عكسي؟

رد الفعل ذو وجهين حيث يتحول التوازن للخلف لتقليل تركيز أيونات الكلوريد. تقل قابلية ذوبان كلوريد الفضة في الماء مع إضافة المزيد والمزيد من حمض الهيدروكلوريك نتيجة لتأثير أيون شائع.

  • AgCl = حج+ + Cl-
  • حمض الهيدروكلوريك = ح+ + Cl-

هل حمض الهيدروكلوريك + AgCl هو رد فعل نزوح مزدوج؟

تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع AgCl ليس تفاعل إزاحة مزدوج حيث لم يتم ملاحظة مركبات متعددة.

في الختام

يؤدي تفاعل كلوريد الفضة مع حمض الهيدروكلوريك المائي إلى توفير أيونات الكلوريد الحرة التي تمنع إذابة كلوريد الفضة في الماء. يحتوي كلوريد الفضة على قابلية ذوبان منخفضة جدًا في الماء ويضيف حمض الهيدروكلوريك فقط تحولات التوازن للخلف ، وفقًا لمبدأ Le Chatelier.

نيلوي بهاتاشاريا

مرحبا .... نيلوي هنا! لقد تابعت درجة الماجستير في الكيمياء وأنا حاليًا خبير في الموضوع في هذا المجتمع. يغذي العلم والمنطق فضولي وأنا أحب التعبير عما أراه بكلماتي. مدمن مسابقة. دعنا نتواصل على LinkedIn: www.linkedin.com/in/neeloy-bhattacharya-here

آخر المقالات