15 حقائق عن HCl + Ag: مع تفاعل عدة عناصر


حمض الهيدروكلوريك هو أحد أقوى الأحماض في الكيمياء والفضة معدن انتقالي. دعونا نناقش التفاعل بين HCl و Ag في هذه المقالة.

حمض الهيدروكلوريك هو حمض عديم اللون ويخضع بالكامل تفكك في الماء بينما يوجد Ag في قشرة الأرض. التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك والفضة غير ممكن لأن الفضة أقل تفاعلًا من الهيدروجين في سلسلة النشاط المعدني. هذا التفاعل ممكن فقط إذا كان حمض الهيدروكلوريك مركز.

ستناقش المقالة التالية بعض الحقائق الأساسية حول تفاعلات HCl + Ag مثل ما هو منتج HCl + Ag ، ونوع التفاعل هو HCl + Ag ، ومعايرة HCl + Ag.

ما هو منتج HCl و Ag؟

منتج HCl + Ag هو AgCl و H2. AgCl موجود في شكل راسب أبيض ويتطور غاز الهيدروجين.

ما هو نوع تفاعل حمض الهيدروكلوريك + Ag؟

تفاعل HCl + Ag هو نوع من تفاعل إزاحة واحدة. يتم إزاحة أيون الهيدروجين في حمض الهيدروكلوريك بواسطة أيون معدن الفضة ويتم تكوين ملح كلوريد الفضة مع تطور غاز الهيدروجين.

HCl (aq) + Ag (s) = AgCl (s) + H2(ز)

كيفية موازنة HCl + Ag؟

يمكن موازنة تفاعل HCl + Ag من خلال طريقة الضرب والتجربة ، وفقًا للخطوات الواردة أدناه - HCl (aq) + Ag (s) = AgCl (s) + H2(ز)

  • عندما تتطور ذرتان من غاز الهيدروجين في المنتج ، من أجل موازنة التفاعل ، يجب وجود مولين من حمض الهيدروكلوريك على جانب المواد المتفاعلة من التفاعل.

                              2HCl (aq) + Ag (s) = AgCl (s) + H2(ز)

  • في التفاعل أعلاه ، يكون عدد مولات أيونات الكلوريد الموجودة على جانب المواد المتفاعلة أكثر من جانب المنتج ، لذلك من أجل موازنة التفاعل ، يجب أن توجد مولات من AgCl على جانب المنتج.

                              2HCl (aq) + Ag (s) = 2AgCl (s) + H2(ز)

  • في التفاعل أعلاه ، يكون عدد مولات أيون الفضة على جانب المنتج أكبر من عدد مولات أيون الفضة في جانب المادة المتفاعلة ، لذلك يجب وجود مولات من معدن الفضة على جانب المواد المتفاعلة لموازنة التفاعل.

                                2HCl (aq) + 2Ag (s) = 2AgCl (s) + H2(ز)

رد الفعل الآن متوازن.

معادلة HCl + Ag Net Ionic

  • تتم كتابة المعادلة الجزيئية المتوازنة كـ 2HCl (aq) + 2Ag (s) = 2AgCl (s) + H2(ز).
  • حمض الهيدروكلوريك قوي "الإلكتروليت" وينفصل إلى H.+ و Cl- في الماء. أيون المعدن الفضي (Ag+) يجمع مع Cl- أيون ويزيل H+ في حمض الهيدروكلوريك.

حمض الهيدروكلوريك = ح+ + Cl-

Ag+ + Cl- = AgCl

  • يتكون أيون الفضة من شحنة موجبة ويتحد مع أيون الكلوريد ، ويحتوي على شحنة سالبة ، ويتم تكوين كلوريد الفضة.

أزواج HCl + Ag المتقارنة

حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي لذلك القاعدة المترافقة هو Cl- التي يتم الحصول عليها بتبرع من H.+.

HCl و Ag بين الجزيئات

HCl مركب قطبي فيه H+ و Cl- من خلال الترابط الأيوني. يحتوي المنتج على ملح AgCl ، حيث Ag+ و Cl- ترتبط الأيونات بالقوى الأيونية ويحتوي غاز الهيدروجين على قوى تساهمية.

المحتوى الحراري لتفاعل HCl + Ag

معدل التغير في المحتوى الحراري لـ HCl + Ag هو 145.67 كيلوجول / مول. المحتوى الحراري لأيون الفضة هو -105.579 KJ / mol ، وأيون الكلوريد هو -167.159 KJ / mol ، وكلوريد الفضة -127.068 KJ / mol. تغيير المحتوى الحراري لـ HCl + Ag يساوي -127.068 - (- 167.159-105.579) = 145.67 KJ / mol.

هل HCl + Ag محلول مؤقت؟

HCl + Ag ليس محلولًا عازلًا لأن حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي ويتفكك تمامًا في أيوناته لذا فهو غير قادر على تكوين محلول منظم.

هل HCl + Ag رد فعل كامل؟

HCl + Ag هو تفاعل كامل لأن المنتجات المتكونة مستقرة. الملح و AgCl و dihydrogen (H2) مستقرة في الدولة الحرة.

هل HCl + Ag تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

حمض الهيدروكلوريك + حج هو ماص للحرارة رد الفعل لأن المحتوى الحراري للتفاعل إيجابي. في تفاعل HCl + Ag ، يتم إعطاء كمية كبيرة من الطاقة للمواد المتفاعلة بحيث يحدث التفاعل بسهولة.

هل HCl + Ag هو تفاعل الأكسدة والاختزال؟

HCl + Ag ليس ملف رد فعل الأكسدة حيث تبقى حالة أكسدة الفضة +1 في المواد المتفاعلة والمنتجات. تنخفض حالة أكسدة الهيدروجين من +1 إلى 0 وتبقى حالة أكسدة أيونات الكلوريد -1 على جانبي التفاعل.

هل HCl + Ag هو رد فعل هطول الأمطار؟

حمض الهيدروكلوريك + حج هو معادلة الترسيب لأن ناتج هذا التفاعل هو راسب أبيض من AgCl. عندما يتم سكب حمض الهيدروكلوريك في محلول يحتوي على أيونات الفضة ، تتحد أيونات الفضة موجبة الشحنة مع أيونات الكلوريد سالبة الشحنة ويتم تكوين راسب أبيض متسخ من كلوريد الفضة.

هل HCl + Ag هو رد فعل عكسي أو لا رجوع فيه؟

HCl + Ag هو رد فعل لا رجعة فيه. هذا التفاعل هو مثال على تفاعل الترسيب وتفاعلات الترسيب هي تفاعلات لا رجعة فيها حيث لا يمكن تحويل المادة المترسبة المتكونة في المنتج مرة أخرى إلى المحلول.

هل HCl + Ag هو رد فعل نزوح؟

HCl + Ag هو تفاعل إزاحة. تفاعلات النزوح للمعادن والأحماض ممكنة فقط في ظل ظروف معينة. إذا كان الحمض شديد التركيز ، فإن المعدن سيحل محل الهيدروجين من الحمض. يمكن إزالة الهيدروجين الحمضي فقط بواسطة تلك المعادن التي لها تفاعل أعلى من الهيدروجين.

في الختام

حمض الهيدروكلوريك له رائحة نفاذة للغاية وهو موجود في الجهاز الهضمي البشري. الفضة (Ag) معدن أبيض ناعم ولامع يوجد في قشرة الأرض. الفضة لا تتفاعل مع الأحماض المخففة ، لذلك تستخدم الأحماض المخففة لتنظيف الحلي. بشكل عام ، تتفاعل المعادن مع الأحماض لتكوين الملح وغاز الهيدروجين.

ابارنا كوشواها

مرحباً بالجميع ، أنا Aparna Kushwaha. لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء من جامعة لكناو وحصلت على درجة الدكتوراه. في الجسيمات النانوية من نفس المعهد. لقد عملت كشركة صغيرة ومتوسطة في شركة تكنولوجيا التعليم لمدة 8 أشهر. حاليًا ، أعمل كخبير في الموضوع مع Lambdageeks. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/aparna-kushwaha-830279211

آخر المقالات

الارتباط بـ 9 مثال لتفاعل الأكسدة والاختزال: تفسيرات مفصلة

9 مثال على تفاعل الأكسدة والاختزال: تفسيرات مفصلة

في هذه المقالة ، سنرى ، ما هو مثال تفاعل الأكسدة والاختزال مع شرحهم بالتفصيل. تفاعل الحديد وكبريتات النحاستكوين فلوريد الهيدروجينتفاعل الزنك والنحاس ...