هيكل HBro Lewis ، الخصائص: 51 حقائق سريعة


HBrO هي أحماض الهالوجين التي لها كتلة مولية 96.9113 جم / مول. دعونا نناقش بعض الحقائق حول هيكل HBrO Lewis بالتفصيل أدناه.

HBrO (حمض Hypobromous) غير مستقر في الطبيعة. ذرة أكسجين مركزية لها زوجان وحيدان من الإلكترونات حولها تشكل جزيءًا منحنيًا. يخضعون ل sp3 تهجين بزاوية الرابطة 105.0 درجة

يتفكك حمض الهبروموس جزئيًا في الماء مما يعطي أنيون hypobromite (BrO-) وكاتيون الهيدروجين (H+). دعونا نناقش الشكل والزاوية والتهجين والأزواج الوحيدة من HBrO وحقائقه الأخرى أدناه.

كيفية رسم هيكل HBrO Lewis؟

HBrO هيكل لويس يتكون من ذرة H و Br و O مع رابطة واحدة بين هذه الذرات الثلاث. الإجراء الخاص برسم ملف هيكل لويس موضح أدناه:

الخطوة 1: خذ حساب إلكترونات التكافؤ

يتوفر إجمالي 14 إلكترونًا في الغلاف الخارجي لـ HBrO هيكل لويس. لذلك ، علينا حساب إلكترونات التكافؤ للذرات الفردية ثم جمعها معًا. توجد إلكترونات التكافؤ داخل بنية HBrO Lewis هي 1 + 7 + 6 = 14.

الخطوة 2: ابحث عن الذرة المركزية للجزيء.

لتحديد الذرة المركزية في الجزيء يجب أن تمتلك الطبيعة الأكثر حساسية للكهرباء وأكبر عدد من الإلكترونات الخارجية. يعتبر الأكسجين ذرة مركزية بسبب خاصية الثماني التي تفتقر إليها ذرة البروم.

الخطوة 3: تمثيل الرابطة بين الذرات

أضف 2 إلكترونًا بين O و H atom وبين O atom و Br atom. بهذا تكون الروابط بين كل ذرات في جزيء HBrO.

الخطوة 4: توزيع الإلكترونات المتبقية غير المرتبطة بين ذرات HBrO.

تأخذ ذرة Br ستة إلكترونات لإكمال الثماني ، من إلكترونات غير مرتبطة وإلكترونين من رابطة مفردة مكونة من الأكسجين. تبقى 4 إلكترونات غير مرتبطة في ذرة أكسجين مركزية.

صدى هيكل HBrO Lewis:

تصف بنية لويس المتعددة عدم تمركز الإلكترون في الجزيء وهو ما يسمى بنية الرنين. دعونا نناقش بنية الرنين لـ HBrO.

لا يوجد صدى هيكل HBrO Lewis بنية. تحتوي ذرات Br و O على تكوين ثماني بتات كامل. ومن ثم لا يمكنها الحصول على إلكترون آخر. لذا لا نستطيع رسم هيكل الرنين لـ HBrO Lewis بناء.

شكل هيكل HBrO Lewis:

الشكل الذي يحدده اتجاه أزواج الإلكترون حول الذرة. دعونا نناقش شكل جزيء HBrO.

هيكل لويس من حمض HBrO له شكل عازمة. يتبع نظرية VSEPR AX2E2 صيغة عامة حيث يتم تمثيل الذرة المركزية بواسطة A والذرات المستعبدة بواسطة X وأزواج الإلكترون الوحيدة على الذرة المركزية بواسطة E. نظرًا لوجود التنافر بين إلكترونات الزوج الوحيد الزوجي المنفرد ، فقد حصل على شكل منحني.

رسوم HBrO Lewis الهيكلية الرسمية:

يتم تعريف الشحنة الرسمية عن طريق الشحنة المخصصة للذرة ، والتي توجد إلكترونات مشتركة بين الذرات. التكلفة الرسمية الإجمالية لـ HBrO هي 0. توضح المعادلة أدناه التعريف

الرسوم الرسمية = [لا. من الإلكترونات الخارجية في الحالة الحرة] - {[لا. عدد إلكترونات الزوج الوحيد] + 1/2 [العدد الإجمالي للإلكترونات الرابطة]}

لذلك الشحنة الرسمية من HBrO

  • Oxygen= 6-{4+1/2(4)= 0
  • Bromine =7-{6+1/2(2)=0
  • Hydrogen =1-{0+1/2(2)}=0
  • لذلك فإن الشحنة الرسمية الإجمالية لهذا الجزيء هي صفر.

زاوية هيكل HBrO Lewis:

كل جزيء له زاوية ارتباط خاصة به بين الذرات المركزية والذرات المحيطة ، من أجل التوجيه الصحيح للترتيب. دعونا نناقش زاوية رابطة HBrO باختصار.

تبلغ زاوية الرابطة بين ذرة الهيدروجين والأكسجين والبرومين 105.0 درجة. انخفاض زاوية الرابطة بسبب وجود زوج وحيد من الإلكترون في ذرة الأكسجين المركزية.

قاعدة الثماني لهيكل لويس HBrO:

لتحقيق الاستقرار ، تكتسب كل ذرة في الجزيء أو تفقد الإلكترونات في غلافها الخارجي لتحقيق التكوين الإلكتروني الثماني. دعونا نناقش قاعدة الثمانيات في HBrO باختصار.

HBrO هيكل لويس استيفاء قاعدة الثمانيات. ستة إلكترونات غير مرتبطة وإلكترونين مرتبطين تجعل ذرة Br تكمل ثماني بتاتها. تحتوي ذرة O المركزية على أربعة أزواج من الإلكترونات وأربعة إلكترون رابط يجعلها ثماني بتات. تحتوي ذرة H على إلكترونين يتشكلان من خلال مشاركة زوج ربط مع ذرة O.

زوج وحيد لهيكل لويس HBrO:

إلكترونات الزوج الوحيد هي الإلكترونات التي لن تشارك في تكوين الرابطة. دعونا نتحدث عن زوج وحيد من الإلكترون الموجود في جزيء HBrO.

حصلت ذرة الأكسجين المركزية على زوجين منفردين من الإلكترونات. تحتوي ذرة البروم على ثلاثة أزواج من الإلكترونات ولا يوجد زوج وحيد من الإلكترونات في ذرات الهيدروجين.

إلكترون التكافؤ HBrO:

يحدد الإلكترون الموجود في الغلاف الخارجي للعنصر تكافؤ الذرة. تفاصيل إلكترونات التكافؤ كما هو موضح أدناه ،

  • هيدروجين: يوجد إلكترون واحد فقط على غلافه الخارجي
  • الأكسجين: تكوينها الإلكتروني هو 2 ثانية2 2p4 ومن ثم توجد ستة إلكترونات في غلافه الخارجي.
  • البروم: الإلكترونات الخارجية الموجودة في ذرة Br هي 7
  • إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ لـ HBrO هو 1 + 6 + 7 = 14.

تهجين HBrO:

يُطلق على خلط اثنين من المدارات الذرية التي تؤدي إلى ظهور مدارات هجينة جديدة اسم التهجين. الآن ، دعونا نناقش التهجين في HBrO.

يحتوي حمض HBrO على sp3 تهجين. تحتوي ذرة O المركزية على رابطين مع ذرات H و Br ولديها زوجان وحيدان من أزواج الإلكترونات على ذرة O المركزية. لذلك ، فإن O لها رابطان واثنان من الأزواج المنفردين يشكلون أربع مناطق غنية بالإلكترون.

الذوبان HBrO:

الكمية الكبيرة من الذائبة في مذيب معين تسمى الذوبان. فيما يلي قائمة بالمذيبات التي يكون فيها HBrO قابل للذوبان ،

  • حمض الهيبوبرومس قابل للذوبان في حامض الكبريتيك المركز
  • أنه قابل للذوبان في الماء قليلاً

هل HBrO قابل للذوبان في الماء؟

إذا كان المركب قابل للذوبان في جزيء الماء ، يقيس أكبر كمية من الذائبة فيه. دعونا نناقش قابلية ذوبان حمض البروموس بالتفصيل.

HBrO قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء. أنه حمض ضعيف في الطبيعة. الأحماض الضعيفة هي تلك الأحماض التي يتم فصلها جزئيًا في محلول مائي. لذلك ، عندما يذوب HBrO في الماء ، تتفكك المواد المذابة جزئيًا إلى أنيون HBrO- و H.+ الكاتيون.

لماذا HBrO قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء؟

حمض الهبروموس قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء. يقيس ثابت تفكك الحمض قوة الحمض في المحلول. في HBrO وجد أنه 8.65. ومن ثم عند الرقم الهيدروجيني 7 ، يتم فصل المواد المذابة جزئيًا داخل الماء.

هل HBrO إلكتروليت؟

الإلكتروليتات هي المادة التي توصل التيار الكهربائي نتيجة التفكك إلى جسيمات موجبة وسالبة الشحنة تسمى الأيونات. دعونا نناقش أدناه.

HBrO هو إلكتروليت. يرجع توصيل الكهرباء إلى وجود جسيمات مشحونة. يتفكك HBrO إلى أيونات موجبة وسالبة الشحنة عندما يذوب في المحلول المائي.

كيف HBrO هو المنحل بالكهرباء؟

HBrO هو إلكتروليت. لأنه عندما يضاف حمض hypobromous إلى الماء ، فإن المواد المذابة لا تذوب فيه تمامًا. لكن المذابات تذوب جزئيًا في أيونات أخ- وH+ الكاتيون عندما توضع في المذيبات. نظرًا لوجود الأيونات ، فهذه عبارة عن إلكتروليت.

هل HBrO إلكتروليت قوي؟

تسمى المواد المذابة التي يتم فصلها تمامًا في المحلول المائي بالإلكتروليتات القوية. يأتي HBrO تحت إلكتروليتات ضعيفة. دعونا نناقش السبب وراء ذلك.

HBrO هو إلكتروليت ضعيف. تنفصل جزيئات HBrO جزئيًا في المحلول المائي. لذلك ، لا يعتبر من الشوارد القوية.

كيفية HBrO ليس إلكتروليت قوي؟

حمض الهبروموس ليس شوارد قوية. لكنها تصنف إلى إلكتروليتات ضعيفة. عند إضافة HBrO إلى الماء ، يتم فصل المواد المذابة من هذا الجزيء جزئيًا هيبروميت وكاتيون الهيدروجين. لذلك فهي شوارد ضعيفة.

هل HBrO حمضي أم أساسي؟

الحمض هو المادة القادرة على التبرع بالبروتون ، بينما القاعدة هي التي تقبل البروتون من الحمض. دعونا نناقشها.

HBrO مركب حمضي. في HBrO ، وجد أن ثابت تفكك الحمض أكبر من الصفر ومن ثم يتم تصنيفه تحت حمض ضعيف.

لماذا HBrO هو حمض ضعيف في الطبيعة؟

حمض الهيبوبروموس حمض ضعيف. لأن ثابت التفكك الحمضي لـ HBrO هو 2.5 × 10-9 وهو منخفض جدًا. لذلك يعتبر HBrO من الأحماض الضعيفة.

هو حمض البوليبروتيك HBrO؟

وجود أكثر من ذرة هيدروجين يجعل الجزيء حمض متعدد البروتينات. دعونا نشرح لماذا HBrO ليس حمض متعدد البروتينات.

HBrO ليس حمض متعدد البروتيك بل هو حمض أحادي. في HBrO ، يحتوي على أيون هيدروجين واحد فقط يجعل جزيء حمض monoprotic.

هل HBrO حمض أرهينيوس؟

أحماض أرهينيوس هي تلك التي تحتوي على مركبات الهيدروجين وتتفكك في الماء لتكوين أيون الهيدروجين (H+). دعونا نستكشفها.

HBrO هو حمض arrehenius. يحتوي على ذرة الهيدروجين ويعطي H+ أيون عند التفكك في محلول مائي.

كيف HBrO هو حمض أرهينيوس؟

HBrO هو حمض أرهينيوس. عندما يضاف إلى الماء ، فإنه يتفكك إلى أنيون hypobromite (BrO-) و H.+ الكاتيون. تركيز H+ يتم زيادة الأيونات عن طريق تكوين أيون الهيدرونيوم. لذلك ، HBrO هو حمض أرهينيوس.

هل HBrO قطبي أم غير قطبي؟

الجزيء الذي يعتبر قطبيًا إذا كان لديه شحنة جزئية موجبة وسالبة مما يخلق قطبًا كهربائيًا. دعونا نتحدث عن قطبية الجزيء.

جزيء HBrO قطبي في الطبيعة. تم العثور على الفرق الكهربية بين الذرة في جزيء HBrO أكبر من 0.4 الذي يعتبر جزيء قطبي.

لماذا HBrO هو القطبية؟

جزيء HBrO قطبي لأن الفرق بين الكهرسلبية لذرات H و O هو 1.24. وكذلك وجد أن ذرة Br و O تساوي 0.48 وهي أكبر من 0.4. يشكل HBrO ثنائي القطب مكونًا شحنة سالبة جزئية وشحنة موجبة جزئية على ذرات O المركزية وذرات H-Br على التوالي.

هل HBrO خطي؟

تم العثور على الشكل الخطي في الجزيء إذا كانت زاوية الرابطة بين الذرتين هي 180 درجة. دعونا نناقشها.

HBrO ليس خطي الشكل. لها شكل منحني بسبب وجود إلكترونات زوج وحيد على ذرة الأكسجين المركزية.

كيف HBrO ليس خطي الشكل؟

حمض Hypobromous ليس في شكل خطي بسبب وجود إلكترونات زوج وحيد على ذرة O المركزية. التنافر بين إلكترونات الزوج الوحيد يجعل الجزيء يخيم شكله إلى خطي ينحني.

هل HBrO مغناطيسي أم مغناطيسي؟

تنجذب المادة البارامغناطيسية قليلاً بواسطة المجال المغناطيسي ولا تحتفظ بالخصائص المغناطيسية عند إزالة المجال الخارجي.

HBrO ذو طبيعة مغناطيسية. يحتوي على إلكترونات غير مقترنة موجودة في ذرة الأكسجين المركزية.

لماذا HBrO هو متوازي المغنطيسية؟

حمض الهيبوبروموس مغنطيسية بطبيعتها. لأنه يحتوي على إجمالي إلكترونين غير متزاوجين موجودان في ذرة الأكسجين المركزية.

نقطة غليان HBrO:

عند درجة حرارة معينة ، يقوم الجزيء بتحويل السائل إلى حالة بخار. عند هذه الدرجة ، يكون الضغط الذي تمارسه المنطقة المحيطة مساويًا لبخار الحالة السائلة.

تتراوح درجة غليان HBrO بين 20 إلى 25 درجة مئوية. عند درجة الحرارة هذه ، يقوم HBrO بتحويل الحالة السائلة إلى حالة بخار.

كيفية HBrO لديه نقطة غليان عالية مقارنة مع HClO؟

HBrO لديه نقطة غليان عالية مقارنة مع HClO. في الجدول الدوري ، مع زيادة عدد الإلكترونات ، مما يؤدي بدوره إلى زيادة نصف قطر الذرة ، وبالتالي فإن نقاط الغليان تزداد أيضًا مما ينتج عنه ثنائيات أقطاب مؤقتة وقوى تشتت أكبر أيضًا.

ترتبط جزيئات HBrO ارتباطًا وثيقًا من خلال الروابط الهيدروجينية ولديها أيضًا قوة تشتت أكبر مما يؤدي إلى ارتفاع نقطة الغليان مقارنة بـ HClO.

زاوية رابطة HBrO:

يتم تحديد زاوية ارتباط المركب من خلال شكل ووجود زوج إلكترون وحيد على الذرة المركزية.  دعونا نستكشفها.

زاوية رابطة حمض hypobromus هي 105.0 درجة بسبب الشكل المنحني للجزيء.

كيف تبلغ زاوية رابطة HBrO 105.0˚؟

تبلغ زاوية الرابطة HBrO 105.0˚ لأن ذرة الأكسجين المركزية محاطة بإلكترونين منفردين.

هل HBrO ثنائي البروتين؟

يسمى الحمض الذي يتبرع باثنين من أيون الهيدروجين في محلول مائي ثنائي البروتين. دعونا نشرح السبب وراء ذلك.

HBrO ليس ثنائي الشوائب. لا يحتوي على أيونين هيدروجين لذلك فهو لا يتبرع باثنين من أيون هيدروجين في محلول مائي.

لماذا HBrO ليس ثنائي البروتين؟

HBrO أحادي النوع في الطبيعة لأن هذا الجزيء يطلق H واحد فقط+ أيون في محلول مائي.

هل HBrO أيوني أم تساهمي؟

يحدث النقل الكامل للإلكترونات في مركب أيوني ، بينما يسمى المركب التساهمي إذا كانت الإلكترونات مشتركة بين الذرات. دعونا نناقشها.

HBrO تساهمية بطبيعتها. تحدث مشاركة زوج الإلكترونات المترابط في حمض hypobromus ولا يمكن أن يتأين بسهولة.

لماذا HBrO تساهمية؟

الرابطة التساهمية HBrO هي رابطة قوية لا تنكسر بسهولة. تتم المشاركة المتبادلة للإلكترونات داخل ذرات الهيدروجين والأكسجين (HO) وذرات الأكسجين والبرومين (O-Br).

هل HBrO برمائي؟

المادة التي تقبل أو تتبرع بـ H+ يسمى برمائيات. دعونا نناقش بالتفصيل.

لا يعمل HBrO مثل البرمائيات. يعمل HBrO كحمض فقط عن طريق التبرع بالبروتون لإنتاج قاعدته المترافقة. لكنها لا يمكن أن تعمل كقاعدة.

كيف HBrO ليس برمائيات؟

HBrO ليس برمائيات. إنه يعمل فقط كحمض برونستيد لوري الذي يمكنه التبرع ببروتون واحد فقط لتكوين أنيون hypobromite وهو قاعدة مترافقة.

  •       HBrO → H.+ + إخوان-
  • حمض → بروتون + قاعدة مقترنة

هل HBrO ثنائي أم ثلاثي؟

الأحماض الثنائية هي تلك الأحماض التي تحتوي على ذرتين بينما الأحماض الثلاثية هي تلك الأحماض التي تحتوي على ثلاث ذرات. دعونا نشرح ذلك.

HBrO هو حمض ثلاثي يحتوي على ثلاث ذرات هي الهيدروجين والبروم والأكسجين.

كيف HBrO هو حمض الثلاثي؟

HBrO هو حمض ثلاثي يحتوي على أنيون متعدد الذرات لأنه يحتوي على ثلاثة عناصر مختلفة هي الأكسجين وهو جزء من الأنيون متعدد الذرات في كل حالة ، الهيدروجين والبروم.

هل HBrO متوازن؟

المعادلة المتوازنة هي تلك المعادلة التي تحتوي على نفس العدد من الذرات الموجودة على كل من المتفاعلة وجانب المنتج. دعونا نناقشها.

نعم HBrO متوازن. في تفاعل تكوين جزيء HBrO ، يوجد نفس عدد الذرات الموجودة على الجانب المتفاعل والمنتج.

لماذا HBrO متوازنة؟

HBrO معادلة متوازنة. عندما يعتبر البروم في محلول مائي يتشكل حمض تحت البروموس وحمض الهيدروبروميك. يظهر التفاعل أدناه تكوين حمض تحت البروموس. في هذا التفاعل ، يوجد نفس العدد من الذرات على كل من المادة المتفاعلة وجانب المنتج.

تشكيل تفاعل HBrO
تشكيل تفاعل HBrO

هل HBrO موصل؟

الموصلية هي قدرة الجزيء على السماح بنقل الإلكترونات من خلاله. يعتمد على وجود الأيونات. دعونا نتحدث عنها.

HBrO موصل في محلول مائي. يعمل HBrO كموصل ، من خلال السماح للكهرباء بسبب تكوين الأيونات وسلوكه الإلكتروليتي.

كيف HBrO موصل؟

HBrO موصل. لان تعود الطبيعة الموصلة لجزيء HBrO إلى تكوين أيونيين هما H+ و BrO- أيونات في محلول مائي. من خلال السماح للكهرباء بسبب تكوين الأيونات وسلوكها الكهربائي ، يعمل HBrO كموصل.

هل HBrO قاعدة مترافقة؟

القاعدة المرافقة هي القاعدة القادرة على قبول البروتون. دعونا نوضحها.

HBrO ليس قاعدة مترافقة. يتبرع بالبروتون في محلوله المائي يمكن أن ينتج قاعدة مترافقة.

كيفية HBrO ليست قاعدة مترافقة؟

HBrO ليس قاعدة مترافقة. في المحلول المائي ، يتبرع HBrO ببروتون واحد فقط لتكوين H.+ وأنيون هيوبروميت وهو قاعدة مترافقة.

  •  HBrO → H.+ + إخوان-
  • حمض → بروتون + قاعدة مقترنة

هل HBrO مادة أكالة؟

تسمى المادة التي تميل إلى التآكل بأنها مواد أكالة. هذا موضح أدناه.

HBrO مادة أكالة بطبيعتها. طبيعة التآكل يرجع جزيء HBrO إلى وجود ذرة بروم عالية التفاعل.

لماذا HBrO مادة أكالة؟

البروم هو المواد الخطرة الموجودة في HBrO تسبب مشكلة على صحة الإنسان والمواد الأخرى بسبب خصائصها الكيميائية.

هل HBrO مركزة؟

إذا كان المحلول يحتوي على تركيز أكثر من H+ أيون في الماء ثم المحلول يسمى المحلول المركز. دعونا نشرح ذلك.

HBrO هو حمض أقل تركيزًا. يحتوي هذا الجزيء على كمية أقل من البروتون في محلول مائي.

لماذا HBrO هو حمض أقل تركيزًا؟

HBrO هو حمض أقل تركيزًا لان ثابت التفكك الحمضي لـ HBrO هو 8.65. عندما يختلط حمض HBrO في الماء ، تتفكك الأيونات جزئيًا في الماء مثل H+ و BrO- الأيونات. ومن ثم هناك إنتاج أقل من H+ أيونات في الماء.

هل HBrO صلب سائل أم غاز؟

توجد المادة في ثلاثة أشكال وهي الصلبة والسائلة والغازية. دعونا نوضحها.

يوجد HBrO في سائل. يتم تثبيت جزيئات HBrO معًا بواسطة روابط الهيدروجين بين الجزيئات.

لماذا يوجد HBrO في السائل؟

يوجد HBrO في أشكال سائلة. لان يتم تجميع الجزيئات معًا بواسطة روابط الهيدروجين بين الجزيئات يوجد بين ذرات الهيدروجين لجزيء HBrO مع ذرة كهربية من جزيء HBrO آخر.

هل HBrO استرطابي؟

مادة استرطابية يمكنها امتصاص الرطوبة من الهواء أو الجو. دعونا نناقشها.

حمض Hypobromus ليس مرطبًا بطبيعته. لا يمكنه امتصاص الرطوبة من الهواء.

لماذا HBrO ليس استرطابيًا؟

HBrO ليس مركب استرطابي بسبب وجود قوة جاذبية ضعيفة بين الجزيئات بين الذرات.

هل HBrO رابطة هيدروجينية؟

تتكون الرابطة الهيدروجينية بين الجزيئات من ذرة كهربية لجزيء HBrO آخر. يتم شرحه على النحو التالي.

HBrO لديه رابطة هيدروجينية. توجد روابط هيدروجينية بين الجزيئات بين ذرات الهيدروجين لجزيء HBrO مع ذرة كهربية من جزيء HBrO آخر.

لماذا يمتلك HBrO رابطة هيدروجينية؟

هناك نوعان من الترابط الهيدروجيني-

  1. روابط الهيدروجين بين الجزيئات الذي يتكون من ذرة كهربية لجزيء HBrO آخر
  2. لا يمكن رؤية الرابطة الهيدروجينية داخل الجزيء في HBrO.

O و Br هما العنصران الكهربائيان الموجودان في جزيء HBrO. تعتبر القيمة الكهربية لـ O أكثر مقارنة بالقيمة الكهربية للبروم. لذلك ، نظرًا لأن ذرة O لها قيمة كهربية أكثر يمكن أن تشارك في الترابط الهيدروجيني بين الجزيئات مع ذرة H لأي ذرة HBrO أخرى.

هل HBrO معدن أم لا فلزي؟

تحتوي المادة على جميع العناصر المعدنية ، فيقال إنها معدن ، أما إذا كانت تحتوي على عنصر غير معدني ، فيقال إنها غير معدنية. دعونا نناقشها.

HBrO مادة غير معدنية. جميع العناصر الثلاثة الموجودة في حمض Hypobromus غير معدنية بطبيعتها.

لماذا يعتبر HBrO مادة غير معدنية؟

HBrO هو حمض غير معدني. لان في الجدول الدوري ، يأتي الهيدروجين والبروم والأكسجين ضمن المواد غير المعدنية.

هل HBrO محايد؟

المركب المحايد هو تلك المركبات التي ليست حمضية ولا قاعدية عند درجة الحموضة 7. دعونا نوضحها.

HBrO ليس مركبًا محايدًا. تم العثور على الشحنة الجزئية الموجبة والسالبة في جزيء HBrO لذلك فهي مركب حمضي.

كيف HBrO ليست محايدة؟

HBrO ليس مركبًا محايدًا بل هو حمضiج في الطبيعة. يقال أن المركب حمضي بطبيعته. إذا كان تركيز H+ أيون أكثر بالمقارنة مع OH- أيون HBrO ، يكون تركيز أيون الهيدروجين أكثر عندما يذوب في محلول مائي.

هل HBrO محب للنواة؟

المواد النوكليوفيلية هي المركب الغني بالإلكترون ويمكنها التبرع بأزواج من الإلكترون لأنواع أخرى تعاني من نقص الإلكترون. دعونا نناقش السبب وراء ذلك.

HBrO ليس نيوكليوفيل. يمكن أن يتبرع HBrO عند التفاعل مع الماء بالبروتون الخاص به إلى جزيء الماء الذي يتكون من H3O+ أيون و BrO- الأيونات وهي قاعدة مترافقة. وبالتالي ، فإن HBrO عبارة عن جهاز كهربائي.

لماذا HBrO ليس نيوكليوفيل؟

HBrO ليس نيوكليوفيل ولكنه يتصرف ككهربائي. HBrO بمثابة حمض لويس التي لديها القدرة على اكتساب الإلكترونات وفقدان البروتونات.

هل HBrO عضوي أم غير عضوي؟

المركبات العضوية هي الهيدروكربون الذي يحتوي على ذرة الكربون والهيدروجين. دعونا نناقشها.

HBrO مركب غير عضوي. يحتوي على H و Br و O atom. هناك غياب لذرة الكربون في الجزيء.

لماذا HBrO مركب غير عضوي؟

HBrO هو مركب غير عضوي ولكنه لا يندرج تحت العضوية بسبب عدم وجود روابط الكربون والهيدروجين في جزيء HBrO.

هل عامل مؤكسد HBrO؟

العامل المؤكسد هو مادة تقبل الإلكترون من عامل الاختزال. دعونا نوضحها.

HBrO هو عامل مؤكسد. ثابت تفكك الحمض يبلغ 8.65 لذلك يتم فصلهم جزئيًا في الماء. هكذا يعمل عامل مؤكسد.

لماذا عامل مؤكسد HBrO؟

HBrO هو عامل مؤكسد لأنه يتفكك جزئيًا ليشكل H+ و BrO-. من خلال عملية الطريقة الكهروكيميائية ، يمكننا إنتاج حمض البروموس الذي يتأكسد فيه الهيبوبروميت إلى أنيون البروميت. رد الفعل على النحو التالي:

HBrO + H2O + البريد- ⇒ HBrO2 + H2

هل HBrO متعدد الذرات؟

تسمى المادة التي تتكون من أكثر من ذرتين بأنها متعددة الذرات. دعونا نناقش أدناه.

HBrO مادة متعددة الذرات لان تتكون من ثلاثة أنواع من الذرات هي الهيدروجين والبروم والأكسجين.

كيف HBrO متعدد الذرات؟

HBrO مادة متعددة الذرات. توجد ثلاثة عناصر مثل ذرات H و O و Br والتي ترتبط تساهميًا ببعضها البعض. هذا الجزيء عبارة عن حمض ثلاثي الذرات يحتوي على ثلاث ذرات وبالتالي فهو متعدد الذرات.

هل HBrO غير مستقر؟

يعتمد عدم استقرار الجزيء على ثابت تفكك الحمض. دعونا نناقشها.

HBrO غير مستقر. ثابت تفكك الحمض لـ HBrO هو 8.65 وبالتالي تذوب المواد المذابة جزئيًا في الماء عند الرقم الهيدروجيني 7. لذلك فإن HBrO غير مستقر.

لماذا HBrO غير مستقر؟

HBrO غير مستقر لأن يتحلل ليعطي Hypobromite و H+ الكاتيون. تخضع أملاح Hypobromite غير المستقرة إلى تفاعل بطيء غير تناسبي لإعطاء البرومات والبروميد.

هل HBrO متقلب؟

تتنبأ قوى الهيدروجين بين الجزيئات بتقلب الجزيء. دعونا نناقشها.

HBrO هو حمض متطاير. زيادة الوزن الجزيئي لمركب HBrO الذي يزيد من قوى جدران Vander التي تجعل الجزيء متطايرًا.

لماذا HBrO متقلبة؟

HBrO متقلب بطبيعته بسبب القوى الضعيفة بين الجزيئات التي تجعل HBrO متقلبة والتي يمكن أن تتبخر بسهولة في الغلاف الجوي.

هل HBrO لزج؟

تعرف اللزوجة بأنها مقاومة تدفق السوائل. دعونا نناقشها

HBrO لزج بطبيعته. ترجع لزوجة حمض hypobromus إلى وجود رابطة الهيدروجين بين الجزيئات.

لماذا HBrO لزج؟

HBrO لزج بطبيعته. والسبب هو أن هذه الجزيئات تشكل روابط هيدروجينية مع بعضها البعض. حمض HBrO في شكل سائل. وبالتالي ، نظرًا للقوى بين الجزيئات مع حمض hypobromus آخر ، يكون هذا الجزيء لزجًا بطبيعته.

الخلاصة:

حمض الهيبوبروموس هو حمض ضعيف غير مستقر. ثابت التفكك الحمضي له هو 8.65 مما يعني أنه ينفصل جزئيًا في الماء عند الرقم الهيدروجيني 7. وهو موصل بطبيعته. نظرًا لوجود ذرة البروم في HBrO ، فإن هذا المركب يسبب تآكلًا طفيفًا في الطبيعة.

المزيد هياكل لويس:
هيكل لويس H2SO4
HNO2 هيكل لويس

سوبريا Upadhya

مرحبًا ... أنا Supriya Upadhya ، خريجة دراسات عليا في الكيمياء العضوية مع فهم جيد لمفاهيم الكيمياء وعملت كزميل باحث مبتدئ في تخليق عامل مضاد للسرطان. كما عمل على تخليق البوليمر المضاد للميكروبات كجزء من أطروحة الدراسات العليا. ملف تعريف لينكد إن: https://www.linkedin.com/in/supriya-upadhya-1223a716a/

آخر المقالات