هيكل HBr Lewis ، الخصائص: 51 حقائق سريعة كاملة


HBr هي الصيغة الكيميائية لبروميد الهيدروجين. نتعلم هنا عن هيكل HBr Lewis وتوصيفاته وحقائقه السريعة.

بروميد الهيدروجين هو غاز لا مائي لا لون له رائحة مزعجة قوية. إنها مادة أكالة بطبيعتها وأثقل من الهواء. يحتوي جزيء HBr على ذرة هيدروجين واحدة وذرة برومين في هيكلها. الوزن الجزيئي لـ HBr هو 80.91. يحتوي HBr على مرادفات مثل البرومان ، وحمض الهيدروبروميك ، والهيدروبروميد ، وما إلى ذلك.

كيفية رسم هيكل HBr Lewis؟

خطوات رسم هيكل HBr Lewis كالتالي:

  1. تحديد موضع H و Br في مجموعة الجدول الدوري وتقييم إلكترونات التكافؤ الكلي على جزيء HBr.
  2. معظم الذرات الكهربية في موقع مركزي وتخلق الترابط داخل ذرات H و Br.
  3. بعد الترابط ، توضع الإلكترونات المتبقية على ذرات الرابطة وتمييز أزواج الإلكترونات الوحيدة.
  4. تحقق من ثماني بتات H و Br كاملة أو غير مكتملة.
  5. تقييم الشحنة الرسمية لـ HBr هيكل لويس.
  6. التعرف على الشكل والتهجين وزاوية الرابطة لـ HBr هيكل لويس.
دورية هارفارد هيكل لويس

إلكترونات التكافؤ HBr

في HBr هيكل لويس، ينتمي H atom و Br atom إلى مجموعة الجدول الدوري الأول والسابع على التوالي. وبالتالي ، فإن كلاً من H و Br لهما إلكترونات تكافؤ 1 و 7 في غلاف التكافؤ الخاص به. إذن ، إجمالي إلكترونات التكافؤ في هيكل HBr Lewis هي:

إلكترونات التكافؤ لذرة الهيدروجين = 1

إلكترونات التكافؤ لذرة البروم = 7

إجمالي إلكترونات التكافؤ لـ HBr هيكل لويس = 1 (ح) + 7 (ج) = 8

لذلك ، HBr هيكل لويس لديه إجمالي ثمانية إلكترونات تكافؤ.

لغرامة أزواج الإلكترون الإجمالية على هيكل HBr Lewis ، فقط قسّم إجمالي إلكترونات التكافؤ HBr على 2.

لذلك ، مجموع أزواج الإلكترون = 8/2 = 4

وبالتالي ، مجموع أزواج الإلكترون من HBr هيكل لويس أربعة.

إلكترونات التكافؤ في HBr هيكل لويس

HBr لويس هيكل الثماني حكم

دورية هارفارد هيكل لويس لديه إلكترون تكافؤ واحد على ذرة H وسبعة إلكترونات تكافؤ على ذرة Br ، وبذلك يكون إجمالي ثمانية إلكترونات تكافؤ. يتم مشاركة إلكترون التكافؤ الواحد لذرة H مع إلكترون واحد من ذرة Br لتشكيل روابط تساهمية واحدة.

تذهب إلكترونات التكافؤ الستة المتبقية إلى ذرة Br. لذلك ، فإن H atom ترضي تكافؤها لإلكترونين كحد أقصى ، وذرة Br لديها ثماني بتات كاملة بسبب وجود ثمانية إلكترونات في HBr هيكل لويس.

إتش بي آر لويس هيكل يحتوي على البروم الكامل بايت

أزواج HBr Lewis Structure الوحيدة

يوفر هيكل HBr Lewis لديها ثمانية إلكترونات تكافؤ منها إلكترونان هما أزواج رابطة وستة إلكترونات هي إلكترونات غير مرتبطة على ذرة البروم. هذه الإلكترونات الستة غير المترابطة هي ثلاثة أزواج إلكترونية وحيدة على ذرة بروم لهيكل HBr lewis. وبالتالي ، فإن بنية HBr Lewis لها ثلاثة أزواج إلكترونية وحيدة.

ثلاثة أزواج إلكترونية وحيدة على HBr هيكل لويس

HBr Lewis Structure المسؤول الرسمي

على أي هيكل لويس يكون مستقرًا إذا كان هناك حد أدنى للرسوم الرسمية موجود عليه. توجد صيغة لتقييم الشحنة الرسمية لأي هيكل لويس.

الشحنة الرسمية = (إلكترونات التكافؤ - إلكترونات غير مرتبطة - ½ إلكترونات الرابطة)

لتقييم المسؤول الرسمي من HBr هيكل لويس، قم أولاً بحساب الشحنة الرسمية لذرات الهيدروجين والبروم بشكل منفصل.

ذرة الهيدروجين: إلكترونات تكافؤ ذرة الهيدروجين لـ HBr = 01

                           إلكترونات ذرة الهيدروجين غير المترابطة HBr = 00

                              إلكترونات رابطة ذرة الهيدروجين لـ HBr = 2 (رابطة واحدة = 2 إلكترون)

الشحنة الرسمية لذرة الهيدروجين = (01 - 00 - 2/2) = 0

إذن ، ذرة الهيدروجين على HBr هيكل لويس ليس لديه أي تهمة رسمية.

ذرة البروم: إلكترونات التكافؤ على ذرة البروم HBr = 07

                         الإلكترونات غير المترابطة على ذرة البروم HBr = 06

                            إلكترونات الرابطة على ذرة البرومين HBr = 02 (2 إلكترون في رابطة واحدة)

الشحنة الرسمية على ذرة البروم = (7 - 6 - 2/2) = 0

لذلك ، فإن ذرة البروم لهيكل HBr Lewis ليس لها شحنة رسمية.

ومن ثم ، فإن ذرات H و Br في HBr هيكل لويس ليس له أي رسوم رسمية.

بنية إتش بي آر لويس
هيكل HBr Lewis ليس له أي رسوم رسمية

صدى هيكل HBr لويس

دورية هارفارد هيكل لويس لا يمكن أن تشكل أي بنية رنين لأنها لا تخضع لقاعدة بنية الرنين. لا تحتوي بنية HBr Lewis على أي روابط متعددة وشحنة رسمية ولكنها تحتوي على ثلاثة أزواج إلكترونية وحيدة. لذلك ، لا توجد حركة محتملة للإلكترونات في هيكل HBr Lewis لتكوين روابط متعددة.

HBr لويس شكل هيكل

وفقًا لنظرية VSEPR ، فإن HBr هيكل لويس لها صيغة عامة AXE3 حيث ، A = ذرة مركزية ، X = ذرة رابطة بالذرة المركزية ، X = أزواج إلكترون وحيدة على ذرات الرابطة. لذلك ، يحتوي هيكل HBr lewis على ذرة H مركزية واحدة ، وذرة Br مترابطة وثلاثة أزواج إلكترونية وحيدة على ذرة Br. وبالتالي ، فإن بنية HBr lewis لها شكل جزيئي خطي وهندسة إلكترونية رباعية السطوح.

HBr لويس شكل هيكل

تهجين HBr

نظرًا لأن بنية HBr lewis تتبع الصيغة العامة AXE3 لنظرية VSEPR ، لذلك لها شكل جزيئي خطي وهندسة إلكترونية رباعية السطوح. نظرًا لأن بنية HBr lewis تحتوي على ذرة هيدروجين واحدة مرتبطة بذرة بروم واحدة ، وتحتوي ذرة Br على ثلاثة أزواج إلكترونية وحيدة. وبالتالي فإن بنية HBr lewis لها تهجين sp3.

زاوية هيكل HBr لويس

يأتي هيكل HBr lewsis تحت الصيغة العامة AXE3 لنظرية VSEPR. وفقًا لذلك ، لها شكل جزيئي خطي وهندسة إلكترونية رباعية السطوح مع تهجين sp3. وبالتالي ، فإن هيكل HBr lewis لديه زاوية رابطة 109.5 درجة.

الذوبان HBr

بروميد الهيدروجين (HBr) قابل للذوبان في:

  • Water
  • حمض الخليك
  • بعض المذيبات العضوية الأخرى

هل HBr قابل للذوبان في الماء؟

نعم ، HBr قابل للذوبان في الماء. ينفصل في الماء مثل أيونات مثل H + و Br- أيونات.

لماذا HBr قابل للذوبان في الماء؟

عندما يضاف غاز HBr في الماء فإنه يتأين مثل H + (أيون الهيدروجين أو البروتون) و Br- أيونات. ومن ثم يزيد تركيز أيونات H + في الماء ويشكل أيون H3O + (الهيدرونيوم) في الماء.

كيف HBr قابل للذوبان في الماء؟

يتفاعل غاز HBr (بروميد الهيدروجين) مع الماء ويشكل سائل HBr (حمض الهيدروبروميك). تشكل ذرة الهيدروجين لجزيء HBr روابط هيدروجينية مع ذرة الأكسجين الكهربية لجزيء الماء (H2O). وهكذا ، فإن HBr عند الخلط مع H2O تحصل على مفارقات مثل H + و Br- أيونات وتشكل H3O + أيونات.

HBr → H + + Br-

HBr + H2O → H3O + + Br-

الرابطة الهيدروجينية في HBr والماء

هل HBr إلكتروليت؟

نعم ، HBr (بروميد الهيدروجين) هو إلكتروليت ، بالأحرى HBr هو إلكتروليت قوي. عندما يخلط HBr بالماء فإنه يتفكك تمامًا في الماء.

لماذا HBr هو المنحل بالكهرباء؟

HBr هو إلكتروليت قوي. الإلكتروليت هو مادة تتأين وتوصل الكهرباء عندما تذوب في الماء. HBr هو إلكتروليت قوي لأنه عندما يذوب في الماء فإنه يتأين ككاتيونات موجبة الشحنة H + أيونات و Br- anions سالبة الشحنة ويمكنه توصيل الكهرباء.

كيف HBr هو المنحل بالكهرباء؟

عندما يختلط HBr (بروميد الهيدروجين) بالماء فإنه يتفكك إلى H + (كاتيون) و Br- (أنيون). عندما يتم تطبيق التيار الكهربائي في المحلول الإلكتروليتي مثل HBr + H2O ، تتشكل أيونات H + و Br- وتتحرك أيونات H + المشحونة إيجابًا نحو الكاثود وتتحرك Br- أيونات نحو الأنود.

هل HBr إلكتروليت قوي؟

نعم ، HBr هو إلكتروليت قوي. الإلكتروليتات هي المركبات التي تذوب في الماء وتشكل أيونات لتوصيل الكهرباء. الإلكتروليتات القوية هي المركبات التي تتأين بالكامل في الماء لتوصيل الكهرباء. في HBr (بروميد الهيدروجين) عند مزجه بالماء ، يتأين إلى H + و Br- أيونات أي يتأين تمامًا ويوصل الكهرباء.

هل HBr حمضي أم أساسي؟

نعم HBr حمضية بطبيعتها. يتصرف HBr كحمض كما لو أنه يذوب في الماء يتأين مثل H + و Br- أيونات. الأحماض هي المركبات التي تحرر أيونات H + (البروتونات) في محلول مائي.

لماذا HBr حامضي؟

عندما يختلط غاز HBr بالماء فإنه يتفكك تمامًا إلى H + و Br- أيونات وبالتالي فإنه يتصرف كأحماض قوية. يتفكك تمامًا في الماء وبالتالي يعتبر حمضًا قويًا.

كيف HBr حمضية؟

يتم فصل HBr عند الاختلاط مع H2O إلى H + و Br- أيونات ثم تتفاعل أيونات H + مع جزيئات الماء لتكوين أيونات H3O +. ومن ثم ، فإن HBr يتصرف مثل حمض.

HBr + H2O → H3O + + Br-

هل HBr حمض قوي؟

نعم ، HBr حمض قوي. عندما يذوب HBr (بروميد الهيدروجين) في الماء يتفكك أو يتأين تمامًا مثل H + و Br- أيونات. نظرًا لأن جزيء HBr يتأين تمامًا في الماء ، فمن ثم فهو أحماض قوية. المركبات أو المادة تنتج أيونات H + في الماء عن طريق التأين الكامل وهي أحماض قوية.

هو حمض البوليبروتيك HBr؟

لا ، HBr ليس حمض متعدد البروتيك بل هو حمض أحادي البروتين في الطبيعة. الأحماض الأحادية هي الأحماض التي تحتوي على ذرة هيدروجين واحدة فقط أو أيونات H + أو بروتونات في جزيءها. Polyprotic هي الأحماض التي تحتوي على أكثر من ذرة هيدروجين أو أيونات H + أو بروتونات في جزيءها.

يتكون مركب HBr (بروميد الهيدروجين) من ذرة هيدروجين واحدة وذرة بروم واحدة فقط. وبالتالي ، يمكن لجزيء HBr عند التفاعل مع الماء أن ينتج أو يطلق أو ينفصل فقط عن ذرة هيدروجين واحدة أو أيون H + أو بروتونات. ومن ثم ، فإن HBr هو جزيء أحادي البروتين.

هل HBr حمض لويس؟

نعم ، HBr هو لويس aicd. أحماض لويس هي تلك الأحماض التي لديها القدرة على قبول أزواج إلكترون وحيدة. في الأحماض الخفيفة ، يجب أن يحتوي الجزيء على مدار واحد فارغ على الأقل في غلاف التكافؤ في ذراته. HBr هو حمض لويس ، لأنه لديه القدرة على قبول البروتونات من جزيئات الماء عندما تذوب في الماء.

لماذا HBr هو حمض لويس؟

يتصرف HBr كحمض لويس لأنه لديه القدرة على قبول زوج من الإلكترونات.

كيف HBr هو حمض لويس؟

عندما يتفاعل HBr مع الماء يمكن أن يقبل زوجًا من البروتون (H +) من جزيئات الماء وبالتالي يمكن أن يعمل HBr كحمض لويس.

هل HBr حمض أرهينيوس؟

نعم ، HBr هو حمض أرهينيوس. أحماض أرهينيوس هي الأنواع أو المركبات التي يمكن أن تزيد من تركيز أيونات H + (بروتونات) في المحلول.

لماذا حمض HBr an Arrhenius؟

عند خلط HBr بالماء ، تتكسر الرابطة بين ذرات H و Br وبالتالي تشكل أيونات H + و Br- أيونات في المحلول المائي. وبالتالي ، يعمل HBr على زيادة تركيز أيون H + في الماء عن طريق إطلاق أيونات H + فيه.

HBr → H + + Br-

كيف HBr حمض أرهينيوس؟

عندما يخلط HBr بالماء فإنه يتكسر مثل H + و Br- أيونات وبالتالي تزداد أيونات H + في محلول مائي. لذلك ، يتشكل أيون H3O + (الهيدرونيوم) في تفاعل HBr و H2O مع انهيار Br- ion.

HBr + H2O → H3O + + Br-

هل HBr قطبي أم غير قطبي؟

بروميد الهيدروجين (HBr) جزيء قطبي. HBr هو جزيء قطبي لأن ذرات H و Br لها فرق كبير في قيم كهرسلبيتها.

لماذا HBr قطبية؟

ذرة H لها قيمة كهرسلبية 2.20 وذرة Br لها قيمة كهرسلبية 2.96 ، وبالتالي فإن فرق الكهربية بين ذرات H و Br لجزيء HBr هو 0.7 وهي قيمة أكبر من 0.4 المنصوص عليها في قواعد Paulings. تنص على أن أي مركب له فرق في القدرة الكهربية بين الذرات إذا كان أكثر من 0.4 فهو جزيء قطبي.

كما أن ذرة H أقل كهرسلبية من ذرة Br ، وبالتالي تسحب ذرة Br كثافة الإلكترون نحو نفسها. لذلك ، هناك مشاركة غير متكافئة للإلكترونات على ذرات H و Br تنشأ عزم ثنائي القطب الصافي في جزيء HBr مما يتسبب في شحنة موجبة جزئية على ذرة H وشحنة سالبة جزئية على ذرة Br لجزيء HBr.

كيف HBr هو القطبية؟

يحتوي جزيء HBr على ترتيب غير متماثل للذرات بسبب التوزيع غير المتكافئ أو غير المتماثل للإلكترونات في بنية HBr. لذلك ، جزيء HBr له شكل جزيئي خطي وهندسة إلكترون رباعي السطوح لأنه يحتوي على توزيع غير متكافئ للإلكترونات في HBr. ومن ثم ، فإن جزيء HBr قطبي في الطبيعة.

هل HBr خطي؟

نعم ، HBr جزيء خطي. وفقًا لنظرية VSEPR ، فإن بنية HBr lewis لها صيغة عامة AXE3 بحيث يكون لها هيكل خطي.

لماذا HBr خطي؟

وفقًا لنظرية VSEPR ، فإن HBr هيكل لويس له صيغة عامة AXE3 وبالتالي فإن الشكل الجزيئي لجزيء HBr خطي. وبالتالي ، فإن HBr خطي الشكل.

كيف HBr خطي؟

في بنية HBr lewis ، هو جزيء ثنائي الذرة يحتوي على ذرتين فقط H و Br المرتبطين ببعضهما البعض برابطة تساهمية واحدة في خط مستقيم. تشارك ذرة H إلكترونًا واحدًا مع ذرة Br وتشكل رابطة تساهمية مفردة تشكل خطًا مستقيمًا من الهيكل ، وبالتالي فإن HBr هو جزيء خطي.

هل HBr مغناطيسي أم مغناطيسي؟

بروميد الهيدروجين (HBr) ذو نفاذية مغناطيسية بطبيعتها ، بسبب وجود جميع الإلكترونات المقترنة في الجزيء.

لماذا HBr غير مغناطيسي؟

يحتوي بروميد الهيدروجين على ثمانية إلكترونات تكافؤ ، من بينها تشكل رابطة تساهمية واحدة داخل ذرات H و Br من خلال مشاركة إلكترونات التكافؤ الواحد - واحد مع بعضها البعض. لذلك ، يحتوي جزيء HBr على إلكترونات زوج واحد وثلاثة إلكترونات زوج وحيد على جزيء HBr. وبالتالي ، يتم إقران جميع الإلكترونات في HBr وبالتالي تتصرف كجزيء مغناطيسي.

كيف يكون HBr مغناطيسي؟

قيم الحساسية المغناطيسية للجزيئات المغناطيسية سلبية دائمًا. ومن ثم فإن جزيء HBr له قيمة سالبة للحساسية المغناطيسية. عندما يتم تطبيق المجال المغناطيسي الخارجي على محلول HBr فإنه يتنافر مع المجال المغناطيسي ويتحرك في الاتجاه المعاكس للمجال المغناطيسي. وبالتالي ، فإن HBr ذو طبيعة مغناطيسية.

نقطة الغليان HBr

يحتوي جزيء بروميد الهيدروجين (HBr) (غاز أو سائل) على نقطة غليان 122 درجة مئوية. نقطة غليان السائل هي درجة حرارة غليان المادة السائلة ونأمل أن تتحول إلى أبخرة أو غاز. يحتوي HBr على نقطة غليان أعلى تبلغ 122 درجة مئوية نظرًا لحجم HBr الأكبر كما أنه جزيء أكثر استقطابًا.

لماذا HBr لديه نقطة غليان أعلى؟

عندما يتفاعل غاز بروميد الهيدروجين مع الماء فإنه يشكل محلول HBr مائي أو سائل مثل حمض الهيدروبروميك. أثناء تكوين حمض الهيدروبروميك السائل ، يمكن أن يشكل غاز HBr (بروميد الهيدروجين) روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء.

ومن ثم ، هناك تكوين قوى قوية بين الجزيئات بين ذرات H و Br لجزيئات HBr أي روابط الهيدروجين ومن الصعب للغاية كسر هذه الروابط. كما أنه أكثر قطبية بطبيعته ولديه درجة أكبر من قوى التشتت داخل الجزيء ، والذي يعمل على تشغيل جزيء HBr وبالتالي فإن HBr لديه نقاط غليان أعلى.

زاوية الرابطة HBr

وفقًا لنظرية VSEPR ، اتبع جزيء HBr الصيغة العامة AXE3. وفقًا لجزيء HBr له شكل جزيئي خطي وهندسة إلكترونية رباعية السطوح. يحتوي HBr أيضًا على تهجين sp3 وبالتالي فإن جزيء HBr لديه زاوية رابطة 109.5 درجة.

هل HBr ثنائي التكاثر؟

لا ، HBr ليس جزيء ثنائي البروتين بل هو جزيء أحادي البروتين. ثنائي البروتونات عبارة عن جزيء يحتوي على بروتونين أو ذرتين هيدروجين معروفين أيضًا بأنه متعدد البروتونات. أحادي البروتين هو جزيء يحتوي على بروتون واحد أو ذرة هيدروجين واحدة. في جزيء HBr ، لا يوجد سوى بروتون واحد أو ذرة هيدروجين واحدة ، لذلك لا يمكن أن يكون جزيء ثنائي البروتين ، بل هو جزيء أحادي البروتين.

هل HBr أيوني أم تساهمي؟

بروميد الهيدروجين (HBr) هو جزيء تساهمي في الطبيعة بل يتصرف كجزيء تساهمية قطبية.

لماذا HBr هو جزيء تساهمي أو قطبي؟

يتكون جزيء HBr من ذرات H و Br التي لها قيم كهرسلبية 2.2 و 2.9. لذلك ، لديها فرق 0.7 في الكهربية بين جزيء H و Br. وفقًا للقيم المحددة للترابط داخل الجزيئات التي لها فرق معين في القدرة الكهربية بين ذراتها ، يجب أن يكون الجزيء أيونيًا وتساهميًا وتساهميًا قطبيًا بطبيعته.

الجزيئات الأيونية هي تلك التي لها قيمة فرق كهربية تبلغ 2.0 داخل ذراتها. الجزيئات التساهمية القطبية هي تلك التي لها قيمة فرق كهربية من 2.0 إلى 0.5 بين ذراتها. الجزيئات التساهمية هي تلك التي لها قيمة فرق كهربية أقل من 0.5.

ومن ثم ، فإن جزيء HBr له قيمة فرق كهربية 0.7 بين ذرات H و Br ، والتي تأتي ضمن نطاق القيمة المحدد من 2.0 إلى 0.5. ومن ثم فإنه يحتوي على روابط تساهمية قطبية. وبالتالي ، فإن جزيء HBr هو تساهمية قطبية بطبيعتها وليس جزيء أيوني.

كيف HBr هو جزيء التساهمية أو التساهمية القطبية؟

يتكون جزيء HBr (بروميد الهيدروجين) من ذرات الهيدروجين والبروم. تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون تكافؤ واحد في غلاف التكافؤ ، وتحتوي ذرة البروم على سبعة إلكترونات تكافؤ في غلاف التكافؤ. وهكذا تشترك كل من ذرات H و Br مع إلكترون واحد مع بعضها البعض لتشكيل رابطة تساهمية واحدة.

هذه الرابطة التساهمية الفردية هي رابطة قوية جدًا لا يمكن كسرها بسهولة. لكن جزيء HBr قطبي بطبيعته. جزيء HBr عبارة عن رابطة تساهمية قطبية بسبب المشاركة غير المتكافئة للإلكترونات بين ذرات H و Br. ذرة Br هي أكثر كهرسلبية من ذرة H وبالتالي فإن سحابة الإلكترون تسحب نحو ذرة Br. ومن ثم ، فإن HBr تساهمية قطبية بطبيعتها.

هل HBr برمائية؟

لا ، HBr (حمض الهيدروبروميك) ليس برمائيات بطبيعتها. المركبات أو الجزيئات البرمائية أو المتذبذبة هي تلك المركبات التي يمكن أن تتصرف كحمض أو قاعدة.

لماذا HBr برمائية؟

لا يمكن لـ HBr (حمض الهيدروبروميك) إظهار الطبيعة الحمضية والقاعدية. عندما يتفاعل حمض HBr مع القاعدة ، يمكنه التبرع بالبروتون الخاص به ويشكل حمضًا متقارنًا. لكن HBr (حمض الهيدروبروميك) لا يمكنه قبول البروتونات عندما يتفاعل مع القاعدة. لا تظهر HBr أي شخصية أساسية لذلك فهي ليست برمائية بطبيعتها.

كيف HBr هو برمائيات؟

وفقًا لنظرية Bronstead و Lowery للأحماض والقاعدة ، فإن الأحماض هي تلك المركبات التي يمكنها التبرع بأيونات H + أو البروتونات لتكوين قاعدة لتشكيل حمض متقارن والقاعدة هي تلك المركبات التي يمكن أن تقبل أيونات H + أو البروتونات لتشكيل قاعدة مترافقة.

عندما يتفاعل حمض الهيدروبروميك (HBr) مع القاعدة مثل الماء (H2O) أو الأمونيا (NH3) فإنه يطلق أو يتبرع ببروتونه إلى القاعدة (H2O أو NH3) لتكوين أحماض مترافقة مثل H3O + (الهيدرونيوم) أيونات أو NH4 + (الأمونيوم) أيونات. لكن HBr (حمض الهيدروبروميك) لا يمكنه قبول البروتونات من المركبات الكيميائية الأخرى أو المركبات الأساسية ، وبالتالي فهو ليس برمائيًا.

هل HBr ثنائي أم ثلاثي؟

HBr (حمض الهيدروبروميك) مركب ثنائي. المركبات الثنائية هي تلك المركبات التي تحتوي على عنصرين غير معدنيين. خاصة أن ذرة الهيدروجين (غير المعدنية) تتحد أو تتفاعل مع عنصر غير معدني آخر.

لماذا HBr ثنائي؟

HBr (حمض الهيدروبرموك) يتكون من عنصرين غير فلزي بطبيعتهما. هذا هو جزيء HBr يتكون من ذرة هيدروجين واحدة وذرة بروم واحدة وكلاهما ليس معادن وبالتالي فإن جزيء HBr هو مركب ثنائي.

كيف HBr هو ثنائي؟

الأحماض الثنائية هي تلك التي ترتبط فيها ذرة الهيدروجين بذرة غير معدنية أخرى. هنا ، في HBr ، يتم ربط ذرة الهيدروجين بعنصر غير معدني آخر مثل البروم. Bi تعني عنصرين ، لذلك يوجد عنصران (غير معدني) في HBr وبالتالي فهو حمض ثنائي. HBr هو حمض قوي بقيمة -9.0 pKa.

هل HBr متوازن؟

لا ، HBr ليست معادلة متوازنة في الأساس ، علينا موازنة التفاعل عن طريق ترتيب نفس العدد من الذرات على كل من المتفاعلة وجانب المنتج. HBr مائي أو سائل أي حمض HBr (حمض الهيدروبروميك) تكونت مع تفاعل غاز H2 (الهيدروجين) و Br2 (البروم) السائل. H2 التي تعمل كـ الحد من وكيل و Br2 يعمل كعامل مؤكسد.

H2 (g) + Br2 (aq) → HBr

التفاعل أعلاه غير متوازن لأن الذرات الموجودة على الجانب المتفاعل (H2 + Br2) ليست مكافئة لجانب المنتج (HBr) ، لذلك يتعين علينا إضافة 2 أمام HBr من جانب المنتج لمعادلة معادلة التفاعل.

H2 + Br2 → 2HBr

ومن ثم فإن تفاعل تشكيل HBr أعلاه متوازن الآن.

هل HBr موصل؟

نعم ، HBr موصل بطبيعته. تنتج HBr الأيونات عند مزجها بالماء وتوصيل الكهرباء وبالتالي فهي موصلة بطبيعتها.

لماذا HBr موصل؟

غاز HBr في شكله النقي ، لا يمكنه توصيل الكهرباء. ولكن عندما يتم غليان غاز بروميد الهيدروجين (HBr) في الماء (H2O) فإنه يشكل تفاعلًا كيميائيًا مع الماء ويشكل شكل سائل HBr أي حمض الهيدروبروميك.

حمض الهيدروبروميك (HBr) عند الاختلاط مع إطلاق الماء أو التبرع بأيونات H + في جزيء الماء ويشكل رابطة هيدروجينية بالماء. وهكذا ، ينتج حمض HBr أيونات في محلول مائي وتوصيل الكهرباء.

كيف HBr موصل؟

يتكون HBr (حمض الهيدروبروميك) من عنصرين غير معدنيين مثل ذرات H و Br. وبالتالي ، يتصرف حمض الهيدروبروميك (HBr) كحمض عن طريق التبرع بأيونات H + في الماء. يشكل H + و Br- أيونات في محلول مائي أي أنه يتأين بالكامل في الماء.

يتم أيضًا ربط أيونات H + هذه بجزيء H2O (الماء) لتكوين أيونات H3O +. يتم تحريك هذه الأيونات نحو الأنود والكاثود وتوصيل الكهرباء في هذا المحلول. ومن ثم ، فإن HBr يتصرف كحمض قوي وإلكتروليت قوي ويوصل الكهرباء.

HBr + H2O → H3O + + Br-

هل HBr قاعدة مترافقة؟

يمكن أن يشكل HBr (حمض الهيدروبروميك) قاعدة مترافقة عندما يتفاعل مع قاعدة لويس. بشكل أساسي عندما يشكل HBr تفاعل قاعدي حمضي ، فإنه ينتج قاعدة مترافقة.

لماذا HBr هي قاعدة مترافقة؟

يتبرع حمض الهيدروبروميك (HBr) أو يطلق بروتونًا أو أيونات H + عندما يتفاعل مع القاعدة. ومن ثم فإن القاعدة تقبل أيون H + أو البروتون وتشكل جزيءًا أعلى بشحنة موجبة أكثر من البروتونات وتنتج قاعدة مترافقة كمنتج ثانوي.

كيف HBr هي القاعدة المترافقة؟

HBr (حمض الهيدروبروميك) عندما يتفاعل مع قاعدة لويس مثل الأمونيا (NH3) ، يتبرع حمض HBr H + أيون أو بروتون لجزيء الأمونيا (NH3). وهكذا يوجد تكوين NH4 + (أمونيوم) أيون و Br- أيون كنتاج لهذا التفاعل الحمضي القاعدي. هنا ، يتشكل Br- أيون في التفاعل الذي يعمل كقاعدة مترافقة.

HBr + NH3 → NH4 + + Br- (Br- = قاعدة مترافقة)

هل HBr تآكل؟

نعم ، HBr مادة أكالة بطبيعتها. حمض الهيدروبروميك عند التفاعل مع الماء ينتج H3O + أيون وعندما يتلامس مع الماء ويشكل تآكلًا.

لماذا HBr تآكل؟

عندما يتفاعل HBr (حمض الهيدروبروميك) مع الماء فإنه يتأين تمامًا ويشكل H + و Br- أيونات في الماء. HBr هو حمض قوي يشكل المزيد من أيونات H + في الماء أو يطلق المزيد من البروتونات.

ومن ثم ، نظرًا لوجود المزيد من أيونات H + في المحلول ، فإن قيمة الأس الهيدروجيني أقل من 7 أو أقل من 4. قيمة الأس الهيدروجيني لحمض الهيدروبروميك هي 3.01 وبالتالي فهو أكثر تآكلًا في الطبيعة.

كيف HBr تآكل؟

عندما تختلط المركبات الحمضية القوية مثل HBr بالماء فإنها تشكل H + و Br- أيونات في المحلول وبالتالي يزيد تركيز H + أيون في محلول الماء. وبالتالي ، يمكن لحمض HBr إنتاج أيونات H3O + في المحلول. يمكن أن تقل أيونات H3O + عندما تلامس السطح المعدني وتشكل التآكل.

يمكن أيضًا أن تقيس طبيعة الأحماض المسببة للتآكل قدرة الحمض على إطلاق أيونات H + مع قيمة pKa "ثابت تفكك الحمض". يحتوي حمض HBr على قيمة -0.9 pKa وبالتالي فهو أكثر تآكلًا في الطبيعة. لذلك ، يظهر حمض HBr طبيعة أكالة.

هل HBr مركزة؟

نعم ، حمض الهيدروبروميك (HBr) هو حمض مركز. الأحماض المركزة هي تلك الأحماض التي تكون في أشكال نقية أو لها تركيز أكبر في الماء أو تنتج المزيد من تركيز أيون H + من الماء.

يتفكك حمض HBr عند مزجه بالماء تمامًا في الماء مثل H + و Br- أيونات. ومن ثم هناك إنتاج المزيد من أيونات H + في الماء بسبب إضافة HBr. كما أنه ينتج أيونات H3O + لذلك يزيد تركيز أيون H +. لذلك ، HBr هو حمض مركز.

هل HBr سائل صلب أم غاز؟

نعم ، HBr موجود في كل من الغاز والسائل. شكل نقي من HBr (بروميد الهيدروجين) موجود في شكل غازي. يمكن أن تنتج H + و Br- أيونات فقط عندما تنفصل. ولكن عندما يتحول غاز HBr إلى الماء.

هناك تكوين حمض الهيدروبروميك المائي (HBr aq). عندما يتفاعل حمض الهيدروبروميك هذا مع الماء ، فإنه يشكل روابط هيدروجينية مع الماء ويشكل أيونات H3O +. وبالتالي ، يمكن لـ HBr إظهار الطبيعة الغازية والسائلة.

هل HBr استرطابي؟

نعم ، HBr استرطابي في الطبيعة. المواد المسترطبة هي تلك المواد أو المركبات التي يمكنها امتصاص الرطوبة من الهواء أو الغلاف الجوي وبالتالي تتغير الخصائص الفيزيائية (نقطة الانصهار ، نقطة الغليان ، إلخ) لتلك المادة. يمكن لـ HBr أيضًا امتصاص الرطوبة من الهواء وبالتالي يتصرف كجزيء استرطابي.

هل HBr رابطة هيدروجينية؟

نعم ، يمكن لـ HBr (حمض الهيدروبروميك) تكوين رابطة هيدروجينية عند مزجه مع الماء (H2O). عندما يضاف حمض HBr إلى الماء فإنه يتفكك إلى H + و Br- أيونات ، كما أنه يشكل أيونات H3O + (الهيدرونيوم) في المحلول مثل H + أيون يشكل رابطة هيدروجينية مع جزيء H2O.

HBr + H2O → H3O + + Br-

هل HBr معدن أم غير معدني؟

HBr غير معدني. يتكون HBr من ذرة الهيدروجين (H) وذرة البروم (Br). تأتي كل من ذرات H و Br ضمن غير المعادن في الجدول الدوري. ومن ثم فإن hBr غير معدني بطبيعته.

كما أن HBr في صورة نقية هو غاز (بروميد الهيدروجين) وعندما يتفاعل مع الماء فإنه يشكل محلول HBr مائي أو سائل (حمض الهيدروجين). لذلك ، HBr غير معدني بطبيعته.

هل HBr محايد؟

لا ، HBr ليس جزيء محايد. HBr مركب حمضي لأنه ينتج أيونات H + عندما يذوب في الماء. يمكن أن تشكل H + و Br- أيونات في محلول مائي.

يحتوي جزيء HBr أيضًا على رابطة تساهمية قطبية حيث تنتقل كثافة الإلكترون إلى ذرة بروم كهربية أكثر. وبالتالي تخلق شحنة موجبة جزئية على ذرة H وشحنة سالبة جزئية على ذرة Br. لذلك فإن HBr ليس محايدًا بل هو حمضي بطبيعته.

هل HBr محب للنواة؟

لا ، HBr ليس نيوكليوفيل. النيوكليوفيل مادة يمكنها التبرع بإلكتروناتها ، أي أنها غنية بالإلكترون. النيوكليوفيل هي بشكل عام قاعدة لويس وشحنة سالبة أو أنواع محايدة. لكن HBr هو محب للكهرباء أي محب للإلكترون. يمكن أن تقبل الإلكترونات.

لماذا HBr ليس نيوكليوفيل؟

HBr هو جهاز كهربائي يمكنه قبول الإلكترونات من المركبات الكيميائية الأخرى والتبرع بالبروتون. ومن ثم فإن محب الإلكترون هو الذي يقبل الإلكترونات من الذرات الأخرى. معظم المركبات الكهربائية هي أحماض لويس في الطبيعة وأنواع موجبة الشحنة أو محايدة.

كيف HBr ليس نيوكليوفيل؟

HBr (حمض الهيدروبروميك) بشكل عام عبارة عن مادة إلكتروفيلية لأنها تطلق أو تتخلى عن ذرة الهيدروجين أو البروتون أو أيون H + من رابطة جديدة مع مركبات أخرى عن طريق قبول الإلكترون منها. على سبيل المثال: عندما يتفاعل الإيثين مع بروميد الهيدروجين (HBr) فإنه ينتج برومو الإيثان.

CH2 = CH2 + HBr → CH3-CH2Br

هنا ، يتصرف HBr ككهربائي لأنه يمكن أن يقبل زوج الإلكترون من الإيثان ويتبرع بذرة الهيدروجين أو البروتون ويخلق رابطة CH مع جزيء الإيثان وأيون Br أيضًا مرتبط بذرة كربون أخرى من الإيثان.

هل HBr عضوي أم غير عضوي؟

HBr (بروميد الهيدروجين أو حمض الهيدروبروميك) مركب غير عضوي. المركبات العضوية هي المركبات التي تحتوي على ذرة الكربون في جزيءها أو بنيتها.

تحتوي في الغالب على سلسلة هيدروكربونية في هيكلها. في جزيء HBr لا توجد ذرة كربون في تركيبته أو صيغته الكيميائية. ومن ثم ، فإن HBr مركب غير عضوي.

هل عامل مؤكسد HBr؟

HBr ليس عامل مؤكسد بل هو عامل مختزل أو عامل اختزال قوي. يحتوي HBr (بروميد الهيدروجين) على طاقة تفكك جيدة جدًا نظرًا لأنه يمكن أن يتفكك بسهولة أو يتأين تمامًا في الماء عند مزجه بالماء.

يمكن أن يتأين HBr أو يتفكك إلى H + و Br- أيونات عند مزجه مع الماء. ومن ثم ، فإن HBr هو اختزال عامل وليس مؤكسد وكيل.

هل HBr متعدد الذرات؟

نعم ، HBr (حمض الهيدروبروميك) أو بروميد الهيدروجين هو جزيء متعدد الذرات. يتكون HBr من عنصرين ، أي ذرة الهيدروجين وذرة البروم. لذلك ، هناك ذرتان موجودتان في جزيء HBr ، أي أن HBr ثنائي الذرة أو متعدد الذرات. لذلك ، يعتبر HBr جزيء متعدد الذرات.

هل HBr غير مستقر؟

HBr مركب غير مستقر تمامًا. يعتمد استقرار أي مركب على سلبيته الكهربية أو الشحنات الموجودة على الذرات وحجمها.

يكون المركب أكثر استقرارًا عندما يكون صغير الحجم أو ذرة هالوجين وأكثر كهرسلبية بطبيعتها. ومن ثم فإن HBr غير مستقر بطبيعته لأنه يحتوي على ذرة البروم التي لها حجم صغير وكهربائية أكثر من ذرة الهيدروجين.

لماذا HBr غير مستقر؟

يعتمد استقرار أي مركب أيضًا على فقدان أو مكاسب الإلكترونات بواسطة المركب. عندما يكتسب المركب أو يفقد الإلكترونات يكون أكثر استقرارًا من خلال إكمال الثماني. إذا كان المركب أكثر استقرارًا ، فيمكن أن يتفاعل بشكل أقل.

يتحلل HBr عندما يذوب في الماء ولكن لا يمكن أن يتأين بسهولة أو تمامًا في الماء. تبقى بعض جزيئات HBr في الماء ، لذا فإن حمض HBr غير مستقر بطبيعته. يمكن أن يكون مستقرًا في ظل بعض ظروف التخزين الموصى بها.

هل HBr متقلب؟

نعم ، HBr حمض متطاير. يمكن توقع التقلب من القوى بين الجزيئات داخل الجزيء. مع زيادة الوزن الجزيئي للمركب ، تزداد قوى جدران Vander أيضًا. يمكن أن يتبخر بسهولة في الغلاف الجوي.

لماذا HBr متقلبة؟

HBr (حمض الهيدروبروميك) متطاير بطبيعته ، بسبب القوى بين الجزيئات الضعيفة أو الرابطة الهيدروجينية. يمكن أن يتأين بسهولة ويتبخر أو يتبخر في الغلاف الجوي عند درجة حرارة الغرفة. ومن ثم ، فإن HBr هو حمض متطاير.

هل HBr لزج؟

نعم ، HBr لزج بطبيعته لأنه يمكن أن يشكل روابط هيدروجينية. اللزوجة هي مقياس مقاومة السائل للتحرك أو التدفق. لا يمكن لـ HBr تكوين رابطة هيدروجينية مع بعضها البعض ولكن يمكن أن تشكل روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء.

نظرًا لأن HBr (حمض الهيدروبروميك) سائل أو سائل بطبيعته. وبالتالي ، نظرًا للقوى بين الجزيئات مثل الروابط الهيدروجينية مع حمض الهيدروبروميك المائي ، فهو لزج بطبيعته.

الخلاصة:

يمكن أن يتوفر HBr في كل من الأشكال الغازية والسائلة. HBr هيكل لويس لديه إجمالي ثمانية إلكترونات تكافؤ. من أجل أي واحد يكون زوج السندات وثلاثة هو إلكترون وحيد. لا يوجد هيكل رنين لـ HBr. كما لا توجد رسوم رسمية موجودة على HBr هيكل لويس. يحتوي Br atom of HBr على ثماني بتات كاملة. يتميز HBr بشكل خطي وهندسة رباعية السطوح مع تهجين sp3 وزاوية رابطة 109.5 درجة.

د. شروتي رامتكي

مرحباً بالجميع ، أنا دكتور شروتي إم رامتيك ، لقد حصلت على درجة الدكتوراه في الكيمياء. لديّ خمس سنوات من الخبرة في التدريس لـ 11-12 معيارًا و B و Sc و MSc في مادة الكيمياء. لقد نشرت ما مجموعه خمس مقالات بحثية خلال الدكتوراه في عملي البحثي ولدي زمالة من UGC للحصول على درجة الدكتوراه. ماجستير في الكيمياء غير العضوية وتخرجي في مواد الكيمياء وعلم الحيوان وعلوم البيئة. شكرا

آخر المقالات

رابط هل تمتلك خلايا العضلات ميتوكوندريا؟ 7 حقائق يجب أن تعرفها

هل تمتلك خلايا العضلات الميتوكوندريا؟ 7 حقائق يجب أن تعرفها

كل خلية تحتاج إلى طاقة لأداء وظيفتها. دعونا نرى ما إذا كانت الخلايا العضلية تحتوي على "عملة الطاقة" ، أي الميتوكوندريا فيها أم لا. تحتوي خلايا العضلات على الميتوكوندريا لأنها ...