التفاعلات الكيميائية المتضمنة في تبيض مصدر قلق كبير حسب المنطقة البيئية المتغيرة. دعونا نناقش التفاعل الكيميائي لـ H.2SO4 و NaOCl.
تفاعل الأكسدة بين H2SO4 ويتم تقييم NaOCl للعمل كمبيض وتصحيح تغيير اللون من الأسنان. يعمل NaOCl نفسه كعامل تبييض حيث يمكن بسهولة تقسيمه إلى نوعين من الأكسجين والكلور.
تفاعلية H.2SO4 وقد تم فحص NaOCl لتقييم إمكانية التبييض في حالة عملية قناة الجذر. علاوة على ذلك ، يمكن إجراء مزيد من التحري عن المواد المتفاعلة للتفاعلات الكيميائية الأخرى كما تم استكشافها هنا.
ما هو حاصل ضرب H2SO4 و NaOCl؟
يتكون المحلول المائي لكبريتات الصوديوم وحمض هيبوكلوروس عندما يتفاعل حامض الكبريتيك مع هيبوكلوريت الصوديوم.
H2SO4 + 2NaOCl = Na2SO4 + 2 HClO
ما هو نوع التفاعل H2SO4 + NaOCl؟
H2SO4 + NaOCl هو أ تفاعل الاستبدال حيث يتم استبدال مكونات كل مركب بمكون آخر.
كيفية تحقيق التوازن في H.XNUMX2SO4 + NaOCl؟
يمكننا موازنة رد الفعل
H2SO4 + 2NaOCl = Na2SO4 + 2HClO حسب الطريقة الجبرية التالية ،
- يتم تمييز كل مادة متفاعلة ومنتج في المعادلة بمتغير (أ ، ب ، ج ، د) لتمثيل معاملات غير معروفة.
- آه2SO4 + B NaOCl = C HClO + D Na2SO4
- الآن ، يتم حل المعادلة برقم مناسب ، يعتبر معامل المواد المتفاعلة والمنتجات.
- H = 2A = C ، S = A = D ، O = 4A + 4B = C + 4D ، Na = B = 2D ، Cl = B = C
- يتم حساب جميع المتغيرات والمعاملات بطريقة حذف Gauss ، وأخيراً نحصل عليها
- أ = 1 ، ب = 2 ، ج = 2 ، د = 1
- إذن ، المعادلة الشاملة المتوازنة هي ،
- H2SO4 + 2NaOCl = Na2SO4 + 2 HClO
H2SO4 + معايرة NaOCl
H2SO4 + نظام معايرة تفاعل NaOCl أعلاه هو مثال على الحجم معايرة الأكسدة والاختزال. نناقش بموجب هذا الجهاز والمواد الكيميائية المعنية والظروف والإجراءات التجريبية اللازمة للمعايرة.
الجهاز المستخدم
سحاحة ، مشابك ، ماصة ، دورق حجمي ، دورق مخروطي ، قطارة ، وأكواب.
مؤشر
نشا الذره هو المؤشر المحدد المستخدم في معايرة H.2SO4 و NaOCl.
إجراء
- الحل القياسي لـ يودات البوتاسيوم يتم تحضيرها في دورق حجمي عن طريق خلط البلورات الجافة في ماء منزوع الأيونات.
- وبالمثل يتم تحضير محلول مائي من ثيوكبريتات الصوديوم بالماء منزوع الأيونات.
- ثم تمتلئ السحاحة بمحلول ثيوكبريتات الصوديوم
- يتم ترشيح محلول يودات البوتاسيوم القياسي في دورق مخروطي الشكل.
- عند إضافة حمض الكبريتيك ويوديد البوتاسيوم إلى القارورة ، يبدو أن لون المحلول برتقالي مصفر.
- عند هذه النقطة ، يضاف محلول ثيوكبريتات الصوديوم من السحاحة إلى محلول يودات البوتاسيوم في الدورق.
- يبدأ اللون الموجود هنا في التلاشي والذي يصبح في بعض الأحيان بلون القش.
- يضاف النشا إلى الدورق المخروطي الذي يحول المحلول إلى اللون الأزرق الغامق.
- الإضافة المستمرة لـ ثيوسلفات الصوديوم الحل بالتنقيط إلى دورق مخروطي يغير المحلول عديم اللون.
- يتم تكرار المعايرة بالتحليل الحجمي في ثلاث نسخ للحصول على قراءات متطابقة.
- نحقق تركيزًا قياسيًا لمحلول الثيوكبريتات المائي لمزيد من معايرة المبيض.
- يتم تخفيف التبييض التجاري عن طريق الخلط مع الماء منزوع الأيونات في دورق حجمي.
- الآن ، يضاف محلول يوديد البوتاسيوم المحمض الزائد إلى محلول هيبوكلوريت.
- ثم تتم معايرة ثيوكبريتات الصوديوم من السحاحة إلى محلول التبييض في الدورق المخروطي حتى يتغير اللون البني إلى الأصفر.
- بضع قطرات من المؤشر ، يضاف النشا إلى الدورق المخروطي الذي يشكل مركبًا مع اليود ويحول المحلول إلى اللون الأزرق الداكن.
- مرة أخرى ، يضاف ثيوسلفات الصوديوم بالتنقيط إلى الدورق المخروطي لتحويل المحلول عديم اللون.
- تتكرر عملية المعايرة بالتحليل الحجمي في ثلاث نسخ لتحقيق قراءات متطابقة.
- وبالتالي يتم حساب تركيز الهيبوكلوريت في المبيض الأصلي غير المخفف على النحو التالي.
- C (غير مخفف) = {C (مخفف) * V (مخفف)} / V (غير مخفف)
حيث C و V هما تركيز وحجم محاليل التبييض المخففة وغير المخففة.
H2SO4 + صافي المعادلة الأيونية NaOCl
• صافي المعادلة الأيونية من ح2SO4 + NaOCl هو,
H+ (عبد القدير) + ClO- (عبد القدير) = Cl- (أ ك) + ح2يا (ل)
يتم استخدام الخطوات التالية لاشتقاق صافي المعادلة الأيونية:
- أولاً ، اكتب المعادلة الكيميائية المتوازنة ومثل الحالات الفيزيائية للمواد المتفاعلة والمنتجات
- H2SO4 (aq) + 2NaOCl (aq) = Na2SO4 (عبد القدير) + 2HClO (عبد القدير)
- الآن ، الأحماض والقواعد والأملاح القوية تتفكك إلى أيونات بينما المواد الصلبة النقية والجزيئات لا تنفصل
- H+ (عبد القدير) + ClO- (عبد القدير) = Cl- (أ ك) + ح2يا (ل)
H2SO4 + أزواج متقارن NaOCl
H2SO4 + يمكن أن يوجد NaOCl كـ زوج مترافق,
- زوج مقترن من H.2SO4 = H SO4-
- زوج مقترن من NaOCl = ClO-
H2SO4 وقوى كلوريد الصوديوم بين الجزيئات
H2SO4 + تفاعل NaOCl له القوى الجزيئية التالية ،
- روابط هيدروجينية قوية ، قوات تشتت فان دير فال، وتوجد تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب بين جزيئات H2SO4.
- توجد قوى ثنائي القطب بين جزيئات NaOCl.
H2SO4 + المحتوى الحراري لتفاعل NaOCl
H2SO4 تم العثور على + NaOCl للإبلاغ عن عدم وجود رد فعل الطاقة الداخلية الكامنة في البحث الأدبي بسبب الخصائص المتكافئة.
هل ح2SO4 + NaOCl محلول عازلة؟
H2SO4 + تفاعل NaOCl لا يشكل a محلول منظم لأن الأحماض القوية لا تشكل عازلة.
هل ح2SO4 + NaOCl رد فعل كامل؟
H2SO4 + NaOCl هو رد فعل كامل مثل منتجات مستقرة يتم تشكيلها كمنتجات.
هل ح2SO4 + NaOCl تفاعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟
H2SO4 + يعتبر NaOCl طارد للحرارة التفاعل لأن إضافة حامض الكبريتيك ستؤدي إلى تحرير الحرارة.
هل ح2SO4 + NaOCl تفاعل الأكسدة والاختزال؟
H2SO4 + لا يُظهر NaOCl تفاعل الأكسدة والاختزال لأن أكسدة NaOCl فقط تحدث في هذا التفاعل.
هل ح2SO4 + NaOCl تفاعل هطول الأمطار؟
H2SO4 + NaOCl ليس ملف ترسب رد فعل ، حيث لم يلاحظ أي رواسب في نهاية التفاعلات.
هل ح2SO4 + NaOCl رد فعل عكسي أو لا رجوع فيه؟
H2SO4 + NaOCl هو لا رجعة فيه لأن المنتجات المشكلة لا يمكن أن تتحول مرة أخرى إلى المواد المتفاعلة الأصلية.
هل ح2SO4 + NaOCl رد فعل الإزاحة؟
H2SO4 + NaOCl هو أ رد فعل الإزاحة كما لوحظ إزاحة مزدوجة للجزيئات من المتفاعلات.
استنتاجات
تفاعل حامض الكبريتيك مع هيبوكلوريت الصوديوم هو مثال على تفاعل الأكسدة حيث يحدث التبييض بقوة مؤكسدة لـ مبيض تجاري. إنه يعمل عن طريق أكسدة جزيئات البقعة لتلاشي لون هذه الجزيئات. تتسبب محاليل هيبوكلوريت في ظهور بقع بيضاء على الملابس ويمكن أيضًا أن تهيج العينين والجلد.
