15 حقائق عن H2SO4 + Mn2O7: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


Mn2O7 is an acidic molecule so it can react with acid molecules stronger. Let us see what happens when H2SO4 reacts with Mn2O7.

In Mn2O7, the oxidation state of Mn is +7, so it is the most عامل مؤكسد and can undergo reduction and can oxidize other elements or molecules. The molecule is also known as manganese heptaoxide where the Mn-O-Mn bond is observed along with double-bonded oxygen.

التفاعل بين Mn2O7 وH2SO4 does not require any kind of catalyst or temperature. Let us discuss the mechanism of the reaction between sulfuric acid and manganese, the reaction enthalpy, the type of reaction, product formation, etc in the following part of the article.

1. ما هو منتج H2SO4 ومنغ2O7?

Manganese sulfate is formed as the major product when H2SO4 ومنغ2O7 are reacted together along with water molecules.

H2SO4 + مينيسوتا2O7 = Mn2(وبالتالي4)7 + H2O

2. ما هو نوع التفاعل H.2SO4 + مينيسوتا2O7?

التفاعل بين H.2SO4 + Mn2O7 is an example of a double displacement reaction along with redox and precipitation reactions. It is also a hydrolysis reaction.

3. كيفية تحقيق التوازن H2SO4 + مينيسوتا2O7?

We have to balance the equation, H2SO4 + مينيسوتا2O7 = Mn2(وبالتالي4)7 + H2O بالطريقة الآتية:

  • First, we label all the reactants and products by A, B, C, D, and E as there are only five different atoms obtained for this reaction and the reaction looks like thisآه2SO4 + B Mn2O7 = C Mn2(وبالتالي4)7 + DH2O
  • Equating all the coefficients for all the same type of elements by rearranging them
  • After the rearrangement of all the coefficients of the same elements by their stoichiometric proportion we get, H = 2A = 2D, S = A = 7C, O = 4A = 7B = 28C = D, Mn = 2B = 2C
  • Using the Gaussian elimination and equating all the equations we get, A = 7, B = 1, C = 1, and D = 7
  • Now write the whole equation in the balanced form
  •  ستكون المعادلة الشاملة المتوازنة ،
    7H2SO4 + مينيسوتا2O7 = Mn2(وبالتالي4)7 + 7H+2O

4. ح2SO4 + مينيسوتا2O7 المعايرة بالتحليل الكيماوي

To estimate the quantity of manganese we can perform a titration between Mn2O7 و ح2SO4

الجهاز المستخدم

نحتاج إلى سحاحة ، ودورق مخروطي ، وحامل سحاحة ، ودورق حجمي ، وأكواب لهذه المعايرة.

العيار والمعاير

H2SO4 acts as a titrant which is taken in the burette and the molecule to be analyzed is Mn2O7 الذي يؤخذ في دورق مخروطي الشكل.

مؤشر

تتم المعايرة بالكامل في درجة الحموضة الحمضية كتركيز H2SO4 is high and for this reaction, Mn2O7 يعمل كمؤشر ذاتي لأنه محلول ملون وفي درجة حموضة مختلفة يتغير لونه.

إجراء

The burette was filled with standardized H2SO4 و Mn2O7 was taken in a conical flask along with the respective indicator. H2SO4 is added dropwise to the conical flask and the flask was shaking constantly. After a certain time when the endpoint arrived, Mn2O7 يغير لونه.

We repeat the titration several times for better results and then we estimate manganese as well as sulfate quantity by the formula V1S= الخامس2S2.

5. ح2SO4+ مينيسوتا2O7 صافي المعادلة الأيونية

المعادلة الأيونية الصافية بين H.2SO4 + Mn2O7 على النحو التالي،

14H+ + 7SO42- + 2Mn2+ + شنومكو2- = 2 مليون2+ + 7SO42- + H+ + OH-

لاشتقاق المعادلة الأيونية الصافية ، الخطوات التالية مطلوبة ،

  • أول ح2SO4 سوف يتأين في أيونات البروتون والكبريتات لأنه منحل بالكهرباء قوي
  • After that Mn2O7 also dissociates to Mn2+ أيون و O2-.
  • After that, the product Mn2(وبالتالي4)7 also dissociates to Mn2+ وهو د5 التكوين المستقر و SO المقابلة42-.
  • يتأين الماء أيضًا إلى H+ و OH-.

6. ح2SO4+ مينيسوتا2O7 زوج مترافق

H2SO4 + Mn2O7 ستكون الأزواج المترافقة هي الشكل المقابل منزوع البروتونات والبروتونات من تلك الأنواع المعينة المدرجة أدناه-

  • زوج مقترن من H.2SO4 = SO42-
  • زوج مترافق من OH- = ح2O

7. ح2SO4 ومنغ2O7 القوى بين الجزيئات

القوة الجزيئية بين H2SO4 is an electrostatic, covalent force. For Mn2O7, it is ionic interaction, and peroxy linkage is present. In Mn2(وبالتالي4)7, strong ionic interactions are present along with dipole force and for water, H-bonding is present.

مركبالتمثيل
القوة
H2SO4كهرباء،
فان دير فال
ثنائي القطب
تفاعل
Mn2O7Ionic, peroxy
الربط
و
كهرباء
Mn2(وبالتالي4)7قوة كولوم
strong ionic
التفاعل،
السندات معدنية
H2Oتساهمية ،
H- الرابطة
القوى بين الجزيئات

8. ح2SO4 + مينيسوتا2O7 المحتوى الحراري للتفاعل

H2SO4 + Mn2O7  المحتوى الحراري للتفاعل is -5428 KJ/mol which can be obtained by the formula enthalpy of products – enthalpy of reactants, and here the change in enthalpy is negative.

مركبالطاقة الداخلية الكامنة
(كيلوجول / مول)
Mn2O7-726
H2SO4-814
Mn2(وبالتالي4)7-520
H2O-68
المحتوى الحراري من المتفاعلات
و المنتجات

9. هل H2SO4 + مينيسوتا2O7 حل عازلة؟

التفاعل بين H.2SO4 + Mn2O7 gives a buffer solution and they can control the pH of the solution.

10. هل H2SO4 + مينيسوتا2O7 رد فعل كامل؟

التفاعل بين H.2SO4 + مينيسوتا2Ois a complete reaction because it gives one complete product Mn2(وبالتالي4)along with the water molecule.

11. هل ح2SO4 + مينيسوتا2O7 رد فعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

The reaction H2SO4 + Mn2O7 is exothermic in terms of thermodynamics first law. So, the reaction releases more energy and temperature to the surrounding so we have to be more cautious, where δH is always negative.

12. هل H2SO4 + مينيسوتا2O7 رد فعل الأكسدة والاختزال؟

التفاعل بين H.2SO4 + مينيسوتا2O7 هو رد فعل الأكسدة because in this reaction many elements get reduced and oxidized. Here, Mn gets reduced and S gets oxidized.

مخطط الأكسدة والاختزال لملف
H2SO4 ومنغ2O7 رد فعل

13. هل H2SO4 + مينيسوتا2O7 تفاعل هطول الأمطار

رد فعل H.2SO4 + Mn2O7 is a precipitation reaction because Mn2(وبالتالي4)7 gets precipitated in the solution and is not a soluble in the reaction mixture.

14. هل H2SO4 + مينيسوتا2O7 رد فعل قابل للعكس أو لا رجوع فيه؟

التفاعل بين H.2SO4+ Mn2O7 is irreversible because we get Mn2(وبالتالي4)7 as a major product and the equilibrium of the reaction is shifted toward right hand side. Also, we can say the reaction goes to the forward direction only.

15. هل H2SO4 + مينيسوتا2O7 رد فعل الإزاحة؟

التفاعل بين H.2SO4+ مينيسوتا2O7 is an example of a رد فعل مزدوج الإزاحة because in the above reaction Mn displaced  H+ في ح2SO4 وH+ also displaced Mn from Mn2O7.

رد فعل مزدوج النزوح

في الختام

H2SO4 ومنغ2O7 reaction mainly gives us Mn2(وبالتالي4)7 along with water molecule. So, using this reaction we can produce manganese sulfate, and Mn2O7 acts as strong oxidising agent here.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء من الجامعة المركزية في البنجاب. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تتعلق فقط بالقراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة ، وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقائق عن H2SO4 + KMnO4: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن H2SO4 + KMnO4: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

KMnO4 هو عامل مؤكسد قوي ويمكن أن يتفاعل مع الجزيئات التي لها إمكانات اختزال أعلى. دعونا نرى بالتفصيل آلية تفاعلها مع H2SO4. برمنجنات البوتاسيوم أرجواني ...

رابط لـ 15 حقيقة عن H2SO4 + Fe: ماذا ، كيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقيقة عن H2SO4 + Fe: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

H2SO4 هو حمض قوي ويمكن أن يتفاعل مع العديد من المعادن الانتقالية. دعونا نرى الآلية الكامنة وراء تفاعل H2SO4 + Fe. يتم وضع الحديد في موضع أعلى في سلسلة الكهروكيميائية من ...