15 حقائق عن H2SO4 + KClO3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


بوكلو3 هو ملح ذو قاعدة قوية يسمى هيدروكسيد البوتاسيوم ، لذلك يمكن أن يتفاعل بسهولة مع حمض قوي مثل H2SO4. دعونا نرى تفاصيل التفاعل بين KClO3 وH2SO4.

على التحلل الحراري من كلورات البوتاسيوم ، نحصل على غاز الأكسجين. لذلك فهو كاشف تجاري لتحضير O2. حالة أكسدة البوتاسيوم في KClO3 هو +1 ، لذا فهو قوي جدًا عامل مؤكسد حيث تكون حالة أكسدة Cl هي +5. حمض الكبريتيك هو أيضا عامل مؤكسد قوي.

من خلال رد الفعل بين H2SO4 و KClO3, يمكننا تقدير كمية البوتاسيوم. دعونا نناقش آلية التفاعل بين حامض الكبريتيك وكلورات البوتاسيوم ، المحتوى الحراري للتفاعل ، نوع التفاعل ، تكوين المنتج ، إلخ في الجزء التالي من المقالة.

1. ما هو منتج H2SO4 و KClO3?

تتشكل كبريتات هيدروجين البوتاسيوم وحمض البيركلوريك كمنتجات رئيسية عند H.2SO4 و KClO3 تتفاعل معًا. يوجد أيضًا بعض ثاني أكسيد الكلور الذي يتكون كمنتج ثانوي مع جزيئات الماء.

ناتج التفاعل بين
H2SO4 و KClO3

2. ما هو نوع التفاعل H.2SO4 + بوكلو3?

H2SO4 + بوكلو3 التفاعل هو مثال على تفاعل تكوين الحمض وتفاعل الإزاحة المزدوجة مع الأكسدة وتفاعلات هطول الأمطار. هنا ، تتشكل المركبات الحمضية في سياق التفاعل مع الماء.

3. كيفية تحقيق التوازن H2SO4 + بوكلو3?

H2SO4 + بوكلو= KHSO4 + حمض الهيدروكلوريك4 + ClO2 + H2رد فعل O غير متوازن بعد ، علينا موازنة المعادلة بالطريقة التالية-

  • أولاً ، قمنا بتسمية جميع المواد المتفاعلة والمنتجات حسب A و B و C و D و E و F نظرًا لوجود ستة جزيئات مختلفة تم الحصول عليها لهذا التفاعل ويبدو التفاعل على هذا النحو: آه2SO4 + ب بوكلو= C KHSO4 + D حمض الهيدروكلوريك4 + E ClO2 + FH2O
  • قم بمساواة معاملات نفس النوع من العناصر عن طريق إعادة ترتيبها.
  • بعد إعادة ترتيب معاملات نفس العناصر بنسبها المتكافئة ، نحصل عليها: H = 2A = C = D = 2F ، S = A = C ، O = 4A = 3B = 4C = 4D = 2E = F ، K = B = C ، Cl = B = D = E ،
  • باستخدام حذف Gaussian ومعادلة جميع المعادلات التي نحصل عليها ، A = 3 ، B = 3 ، C = 3 ، D = 1 ، E = 2 ، و F = 1 ،
  • ستكون المعادلة الشاملة المتوازنة ،
    • 3 H2SO4 +3 بوكلو= 3 KHSO4 + HClO4 + 2 ClO2 + ح2O

4. ح2SO4 + بوكلو3 المعايرة بالتحليل الكيماوي

لتقدير كمية البوتاسيوم أو الكلور يمكننا إجراء معايرة بين KClO3 و ح2SO4.

الجهاز المستخدم

نحتاج إلى سحاحة ، ودورق مخروطي ، وحامل سحاحة ، ودورق حجمي ، وأكواب لهذه المعايرة.

العيار والمعاير

H2SO4 يعمل كمعاير يؤخذ في السحاحة والجزيء المراد تحليله هو KClO3 الذي يؤخذ في دورق مخروطي الشكل.

مؤشر

تتم المعايرة بالكامل في وسط حمضي أو درجة حموضة حمضية ، لذا فهي أفضل مناسبة مؤشر سيكون الفينول فثالين الذي يعطي نتائج مثالية لهذه المعايرة عند درجة حموضة معينة.

إجراء

يتم تعبئة السحاحة بـ H2SO4. KClO3 تؤخذ في دورق مخروطي مع المؤشرات ذات الصلة. ح2SO4 يضاف قطرة إلى الدورق المخروطي ويهتز القارورة باستمرار. بعد وقت معين ، عندما تصل نقطة النهاية ، يغير المؤشر لونه ويتم التفاعل.

نكرر المعايرة عدة مرات للحصول على نتائج أفضل ثم نقدر كمية البوتاسيوم والكلور بالصيغة V1S= الخامس2S2.

5. ح2SO4+ بوكلو3 صافي المعادلة الأيونية

المعادلة الأيونية الصافية بين H.2SO4 + بوكلو3 على النحو التالي،

2H+ + SO42- + ك+ + ClO3- = ك+ + HSO4- + H+ + ClO4- + ClO2 + H+ + OH-

لاشتقاق المعادلة الأيونية الصافية ، الخطوات التالية مطلوبة ،

  • H2SO4 سوف يتأين في أيونات البروتون والكبريتات لأنه منحل بالكهرباء قوي
  • بعد ذلك KClO3 يتفكك أيضًا إلى K.+ أيون و ClO4- أيون كما هو قوي المنحل بالكهرباء
  • في جزء المنتج ، ملح KHSO4 ينفصل أيضًا إلى K.+ و HSO4-، ويمكن أيضًا فصل ثنائي كبريتات إلى H+ وأيونات الكبريتات.
  • يتأين حمض البيركلوريك أيضًا باسم H+ و ClO4-.
  • وأخيرًا ، يتم فصل الماء إلى أيونات البروتون والهيدروكسيد.

6. ح2SO4+ بوكلو3 زوج مترافق

في رد الفعل ، H2SO4 + بوكلو3 ستكون الأزواج المترافقة هي الشكل المقابل منزوع البروتونات والبروتونات من تلك الأنواع المعينة المدرجة أدناه-

  • زوج مقترن من H.2SO4 = SO42-
  • زوج مترافق من OH- = ح2O
  • زوج مترافق من ClO4- = HClO4
  • زوج مترافق من KHSO4 = KSO4-

7. ح2SO4 و KClO3 القوى بين الجزيئات

القوة الجزيئية الموجودة في H2SO4 هي القوة الكهروستاتيكية بين البروتونات وأيونات الكبريتات. في KClO3، هناك تفاعلات إلكترونية وقوة coulumbic موجودة.

مركبالتمثيل
القوة
H2SO4كهرباء،
فان دير فال
ثنائي القطب
تفاعل
بوكلو3كهرباء قوية
القوة و
التفاعل الأيوني
قوة كولومبيك
KHSO4القوة الكهروستاتيكية
التفاعل الأيوني
HClO4تساهمية ،
الترابط H ،
فان دير فال
تفاعل
CLO2تفاعل فان دير وال ،
والقوة التساهمية
H2Oالترابط H ،
التفاعل الأيوني
القوى بين الجزيئات

8. ح2SO4 + بوكلو3 المحتوى الحراري للتفاعل

H2SO4 + بوكلو3 المحتوى الحراري للتفاعل هو +273.8 KJ / mol والذي يمكن الحصول عليه بالصيغة: المحتوى الحراري للمنتجات - المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة. هنا التغيير في المحتوى الحراري إيجابي.

مركبالطاقة الداخلية الكامنة
(كيلوجول / مول)
بوكلو3-391.2
H2SO4-814
KHSO4-1163.3
H2O-68
HClO413.5
CLO2101.3
المحتوى الحراري من المتفاعلات
و المنتجات

9. هل H2SO4 + بوكلو3 حل عازلة؟

التفاعل بين H.2SO4 + بوكلو3 يعطي محلول عازلة من KHSO4 و HClO4 لأنها يمكن أن تتحكم في الرقم الهيدروجيني للتفاعل حيث أن الأول هو ملح قاعدي والأخير حمض.

10. هل H2SO4 + بوكلو3 رد فعل كامل؟

التفاعل بين H.2SO4 + بوكلو3 كامل لأنه يعطي منتجين رئيسيين واثنين من المنتجات الجانبية.

11. هل ح2SO4 + بوكلو3 رد فعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

رد فعل H.2SO4 + بوكلو3 ماص للحرارة من حيث الديناميكا الحرارية القانون الأول. يمتص هذا التفاعل المزيد من الطاقة ودرجة الحرارة من البيئة المحيطة مما يساعد على إكمال التفاعل ، حيث تكون δH موجبة دائمًا.

12. هل H2SO4 + بوكلو3 رد فعل الأكسدة والاختزال؟

H2SO4 + بوكلو3 التفاعل هو تفاعل الأكسدة والاختزال لأنه في هذا التفاعل يتم تقليل وتأكسد العديد من العناصر حيث يتم تقليل K ويتأكسد S و Cl هنا.

مخطط الأكسدة والاختزال لملف
H2SO4 و KClO3  رد فعل

13. هل H2SO4 + بوكلو3 رد فعل هطول الأمطار؟

التفاعل بين H.2SO4 + بوكلو3 هو تفاعل هطول الأمطار بسبب KHSO4 يترسب في المحلول ولا يذوب في خليط التفاعل.

14. هل H2SO4 + بوكلو3 رد فعل قابل للعكس أو لا رجوع فيه؟

التفاعل بين H.2SO4+ KClO3 لا رجعة فيه لأنه ينتج الملح والحمض وجزيء غازي واحد ClO2 والتي يمكن أن تزيد من إنتروبيا التفاعل وتحول التوازن نحو الجانب الأيمن فقط في الاتجاهات الأمامية.

15. هل H2SO4 + بوكلو3 رد فعل الإزاحة؟

التفاعل بين H.2SO4+ بوكلو3 مثال على تفاعل إزاحة مزدوجة لأنه في التفاعل أعلاه H + إزاحة K+ من KClO3 ومرة أخرى ك+ نازح H.+ من ح2SO4.

رد فعل مزدوج النزوح

في الختام

التفاعل بين H.2SO4 و KClO3 يعطينا ملح إلكتروليتي ثنائي كبريتات البوتاسيوم مع حمض البيركلوريك ، حيث يمكننا تقدير كمية الكلور. هذا التفاعل هو تفاعل حمضي قاعدي ولا رجعة فيه. يستخدم هذا التفاعل لإنتاج حمض البيركلوريك.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء من الجامعة المركزية في البنجاب. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تتعلق فقط بالقراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة ، وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقائق عن H2SO4 + KMnO4: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن H2SO4 + KMnO4: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

KMnO4 هو عامل مؤكسد قوي ويمكن أن يتفاعل مع الجزيئات التي لها إمكانات اختزال أعلى. دعونا نرى بالتفصيل آلية تفاعلها مع H2SO4. برمنجنات البوتاسيوم أرجواني ...

رابط لـ 15 حقيقة عن H2SO4 + Fe: ماذا ، كيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقيقة عن H2SO4 + Fe: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

H2SO4 هو حمض قوي ويمكن أن يتفاعل مع العديد من المعادن الانتقالية. دعونا نرى الآلية الكامنة وراء تفاعل H2SO4 + Fe. يتم وضع الحديد في موضع أعلى في سلسلة الكهروكيميائية من ...