15 حقائق عن H2SO4 + Fe (OH) 3: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة


التفاعل بين H.2SO4 و Fe (OH)3 يتبع آلية غير عضوية حيث تكون الأخيرة قاعدة ضعيفة بالأحرى إلكتروليت. دعونا نرى رد فعل H2SO4 و Fe (OH)3 في ديتيل.

هيدروكسيد الحديديك هو القاعدة الضعيفة حيث يوجد الحديد في حالة الأكسدة +3. لذلك ، يمكن أن تتفاعل مع حمض قوي مثل حمض الكبريتيك وتشكيل الملح والماء المقابل. يوجد أيضًا جزء رطب موجود في أكسيد الحديديك ، لذلك عندما يتفاعل مع حمض الكبريتيك ، يمتص الحمض الماء.

عن طريق التفاعل بين Fe (OH)3 وH2SO4، يمكننا تقدير كمية الحديد في العينة المعنية. دعونا نناقش آلية التفاعل بين حامض الكبريتيك والحديد ، المحتوى الحراري للتفاعل ، نوع التفاعل ، تكوين المنتج ، إلخ في الجزء التالي من المقالة.

1. ما هو منتج H2SO4 و Fe (OH)3?

كبريتات الحديديك هي منتج رئيسي يتكون عند H.2SO4 و Fe (OH)3 تتفاعل مع جزيئات الماء. يوجد الحديد في موضع أعلى من الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية لذلك يتم تكوين الكبريتات المقابلة.

ناتج التفاعل بين
H2SO4 و Fe (OH)3

2. ما هو نوع التفاعل H.2SO4 + Fe (أوه)3?

H2SO4 + Fe (أوه)3 رد الفعل هو مثال على تفاعل التعادل وتفاعل الإزاحة الفردية مع تفاعلات الأكسدة والاختزال. هنا ، تعمل المركبات الحمضية على تحييد المركبات القلوية بشكل ضعيف وتشكيل الملح والماء.

3. كيفية تحقيق التوازن H2SO4 + Fe (أوه)3?

H2SO4 + Fe (أوه)3 = الحديد2(وبالتالي4)3 + H2يا هذا التفاعل غير متوازن بعد ، علينا أن نوازن المعادلة بالطريقة التالية-

  • أولاً ، قمنا بتسمية جميع المواد المتفاعلة والمنتجات حسب A و B و C و D حيث لا يوجد سوى أربعة جزيئات تم الحصول عليها لهذا التفاعل ويبدو التفاعل مثل: آه2SO4 + B Fe (OH)3  = C Fe2(وبالتالي4)3 + DH2O
  • معادلة معاملات نفس النوع من العناصر بإعادة ترتيبها.
  • بعد إعادة ترتيب معاملات نفس العناصر بنسبها المتكافئة ، نحصل على H = 2A = 2D ، S = A = 3C ، O = 4A = 3C = 12C = 2D ، Fe = B = 2C.
  • باستخدام حذف Gaussian ومعادلة جميع المعادلات التي نحصل عليها ، A = 3 ، B = 2 ، C = 1 ، D = 6 ، وبالتالي فإن عدد أكسدة Fe هو +2 على كلا الجانبين.
  •  ستكون المعادلة الشاملة المتوازنة ،

3H2SO4 + 2Fe (OH)3 = الحديد2(وبالتالي4)3 + 6H+2O

4. ح2SO4 + Fe (أوه)3 المعايرة بالتحليل الكيماوي

لتقدير كمية الكبريت أو النحاس يمكننا إجراء معايرة بينهما Fe (OH)3 و H2SO4.

الجهاز المستخدم

نحتاج إلى سحاحة ، ودورق مخروطي ، وحامل سحاحة ، ودورق حجمي ، وأكواب لهذه المعايرة.

العيار والمعاير

H2SO4 مقابل Fe (OH)3، ح2SO4 يعمل كمعاير يؤخذ في السحاحة والجزيء المراد تحليله هو Fe الذي يؤخذ في دورق مخروطي.

مؤشر

تتم المعايرة بالكامل في وسط حمضي أو درجة حموضة حمضية ، لذا فإن أفضل مؤشر مناسب هو الفينول فثالين الذي يعطي نتائج مثالية لهذه المعايرة عند درجة حموضة معينة.

إجراء

تمتلئ السحاحة بمعيار H2SO4. يؤخذ الحديد في دورق مخروطي مع المؤشرات ذات الصلة. H2SO4 يضاف قطرة إلى الدورق المخروطي ويهتز القارورة باستمرار. بعد وقت معين ، عندما تصل نقطة النهاية ، يغير المؤشر لونه ويتم التفاعل.

نكرر المعايرة عدة مرات للحصول على نتائج أفضل ثم نقدر كمية الحديد والكبريتات بالصيغة V1S= الخامس2S2.

5. ح2SO4+ Fe (أوه)3 صافي المعادلة الأيونية

المعادلة الأيونية الصافية بين H2SO4 + Fe (OH)3 على النحو التالي،

2H+ + SO42- + الحديد3+ + 3 أوه- = 2Fe3+ + 3SO42- + H+ + OH-

لاشتقاق المعادلة الأيونية الصافية ، الخطوات التالية مطلوبة ،

  • H2SO4 سوف يتأين في أيونات البروتون والكبريتات لأنه منحل بالكهرباء قوي
  • بعد ذلك Fe (OH)3 يتفكك أيضًا إلى أيونات الحديديك وأيونات الهيدروكسيد لأنه أيضًا إلكتروليت ضعيف
  • وأخيرًا ، يتأين الماء في H+ و OH- عن طريق التفكك.

6. ح2SO4+ Fe (أوه)3 زوج مترافق

في رد الفعل ، H2SO4 + Fe (OH)3 ستكون الأزواج المترافقة هي الشكل المقابل منزوع البروتونات والبروتونات من تلك الأنواع المعينة المدرجة أدناه-

  • زوج متقارن من H2SO4 = SO42-
  • زوج مترافق من OH- = H2O

7. ح2SO4 و Fe (OH)3 القوى بين الجزيئات

القوة الجزيئية الموجودة في H2SO4 هي القوة الكهروستاتيكية القوية بين البروتونات وأيونات الكبريتات. أيضًا بسبب القطبية ، توجد بعض قوة جذب Van der Waal ولكن في حالة H.2، القوة التساهمية ، وكذلك التفاعل ثنائي القطب موجود ، و FeSO4 فقط القوة التساهمية موجودة.

مركبالتمثيل
القوة
H2SO4كهرباء،
فان دير فال
ثنائي القطب
تفاعل
Fe (OH)3كهرباء قوية
القوة و
التفاعل الأيوني
Fe2(وبالتالي4)3قوة كولومبيا ،
التفاعل الأيوني
السندات معدنية
H2Oتساهمية ،
H- الرابطة
القوى بين الجزيئات

8. ح2SO4 + Fe (أوه)3 المحتوى الحراري للتفاعل

H2SO4 + الحديد المحتوى الحراري للتفاعل هو -1353 KJ / mol والذي يمكن الحصول عليه بالصيغة: المحتوى الحراري للمنتجات - المحتوى الحراري للمواد المتفاعلة. هنا التغيير في المحتوى الحراري إيجابي.

مركبالطاقة الداخلية الكامنة
(كيلوجول / مول)
Fe (OH)3-824
H2SO4-814
Fe2(وبالتالي4)3-2583
H2O-68
المحتوى الحراري من المتفاعلات
و المنتجات

9. هل H2SO4 + Fe (أوه)3 حل عازلة؟

رد الفعل بين H2SO4 + Fe (OH)3 يعطي حل عازلة Fe2(وبالتالي4)3 وH2O ويمكنهم التحكم في درجة الحموضة للتفاعل.

10. هل H2SO4 + Fe (أوه)3 رد فعل كامل؟

رد الفعل بين H2SO4 + Fe هو تفاعل كامل لأنه يعطي منتجًا واحدًا كاملاً Fe2(وبالتالي4)3 جنبا إلى جنب مع H2O.

11. هل ح2SO4 + Fe (أوه)3  رد فعل طارد للحرارة أو ماص للحرارة؟

رد فعل H2SO4 + Fe (OH)3 هو طارد للحرارة من حيث الديناميكا الحرارية القانون الأول. يطلق هذا التفاعل المزيد من الطاقة ودرجة الحرارة إلى المناطق المحيطة مما يساعد على إكمال التفاعل ، حيث تكون δH سالبة دائمًا.

12. هل H2SO4 + Fe (أوه)3  رد فعل الأكسدة والاختزال؟

H2SO4 + Fe (أوه)3 رد الفعل هو رد فعل الأكسدة لأنه في هذا التفاعل يتم اختزال العديد من العناصر وأكسدتها حيث يتم تقليل الحديد ويتأكسد الكبريت.

مخطط الأكسدة والاختزال لملف
H2SO4 ورد فعل الحديد

13. هل H2SO4 + Fe (أوه)3  تفاعل هطول الأمطار

رد فعل H.2SO4 + Fe (OH)3 هو تفاعل هطول الأمطار لأن الحديد2(وبالتالي4)3  يترسب في المحلول ولا يذوب في خليط التفاعل.

14. هل H2SO4 + Fe (أوه)3 رد فعل قابل للعكس أو لا رجوع فيه؟

التفاعل بين H.2SO4+ Fe (أوه)3 قابل للعكس لأنه نوع واحد من تفاعل الحمض القاعدي. حيث يمكن أن يتفاعل الملح المنتج مع الماء ويمكن أن يستمر في التفاعل في الاتجاه المعاكس. حيث يتم تحويل التوازن في الاتجاه الأمامي.

اتجاه رد فعل عكسي

15. هل H2SO4 + Fe (أوه)3  رد فعل الإزاحة؟

التفاعل بين H.2SO4+ Fe (أوه)3 مثال على تفاعل الإزاحة المزدوجة لأنه في التفاعل أعلاه Fe3+ نازح H.+ في ح2SO4 وH+ النازحون Fe3+ في Fe (OH)3.

رد فعل مزدوج النزوح

في الختام

التفاعل بين H.2SO4 و Fe (OH)3 يعطينا كبريتات الحديديك الملح كهربائيا حيث يمكننا تقدير كمية الحديد الموجودة. هذا التفاعل عبارة عن تفاعل حمضي قاعدي وقابل للانعكاس ، لذلك يمكن مرة أخرى تكوين الحمض والقاعدة وهو صديق اقتصاديًا.

Read more facts on H2SO4:

H2SO4 + KClO3
H2SO4 + NaH
H2SO4 + KOH
H2SO4 + CH3CH2OH
H2SO4 + Fe(OH)3
H2SO4 + Al(OH)3
H2SO4 + KMnO4
H2SO4 + CH3NH2
H2SO4 + Fe
H2SO4 + HCOONa

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء من الجامعة المركزية في البنجاب. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تتعلق فقط بالقراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة ، وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

رابط لـ 15 حقائق عن H2SO4 + KMnO4: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقائق عن H2SO4 + KMnO4: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

KMnO4 هو عامل مؤكسد قوي ويمكن أن يتفاعل مع الجزيئات التي لها إمكانات اختزال أعلى. دعونا نرى بالتفصيل آلية تفاعلها مع H2SO4. برمنجنات البوتاسيوم أرجواني ...

رابط لـ 15 حقيقة عن H2SO4 + Fe: ماذا ، كيف توازن والأسئلة الشائعة

15 حقيقة عن H2SO4 + Fe: ماذا وكيف توازن والأسئلة الشائعة

H2SO4 هو حمض قوي ويمكن أن يتفاعل مع العديد من المعادن الانتقالية. دعونا نرى الآلية الكامنة وراء تفاعل H2SO4 + Fe. يتم وضع الحديد في موضع أعلى في سلسلة الكهروكيميائية من ...