هيكل GaH3 لويس ، الخصائص: 17 حقائق يجب معرفتها


في هذه المقالة سنناقش حول هيكل GaH3 Lewis وخصائصه: 17 Fact to Know

هيدريد الغاليوم هو جزيء يرتبط فيه الغاليوم (Ga) بثلاث ذرات هيدروجين. وزنه الجزيئي 72.74. ويسمى أيضًا ثلاثي هيدرودوجاليوم (GaH3) أو جالان ، وهو غاز عديم اللون حساس للضوء مركب غير عضوي.

كيفية رسم هيكل GaH3 لويس؟

في GaH3 هيكل لويس، الغاليوم (Ga) معدن والهيدروجين (H) غاز. لذلك ، تحتوي ذرة الهيدروجين في هيدروكسيد الغاليوم على 1 إلكترون تكافؤ بينما تحتوي ذرة الغاليوم في هيدروكسيد الغاليوم على ثلاثة إلكترونات تكافؤ بالنظر إلى وجود 3 ذرات هيدروجين في جزيء غالان (GaH3) وبالتالي إجمالي 3 إلكترونات تكافؤ من ذرة الهيدروجين. إذن ، في المجموع ، لدينا 3 + 3 = 6 إلكترونات تكافؤ. 

من بين الذرتين ، الغاليوم هو أقل ذرة كهربية (1.81) ، لذلك أثناء رسم بنية لويس لهيدريد الغاليوم يمكننا وضع الغاليوم (Ga) في المركز وثلاث ذرات هيدروجين حوله. ثم قم بتوصيل الغاليوم (Ga) وثلاث ذرات هيدروجين بروابط مفردة. لقد استخدمنا ستة إلكترونات حتى الآن (رابطة واحدة = إلكترونان). كل ذرة هيدروجين وذرة غاليوم للوفاء بقاعدة الثمانيات ، يتبرع جاليوم بثلاثة إلكترونات لثلاث ذرات هيدروجين ويكمل الثماني.

صدى هيكل GaH3 لويس

لا يُظهر جزيء هيدروكسيد الغاليوم صدى لأن هذا الجزيء لا يحتوي على رابطة مزدوجة لإزالة تموضع الإلكترونات ، كما لا توجد حركة للإلكترونات في الجزيء وبالتالي لا توجد حركة للإلكترونات في الجزيء.3 لا يُظهر صدى ولا يوجد أيضًا هيكل رنين لـ GaH3.

شكل هيكل GaH3 لويس

يحتوي Trihydridogallium أو gallane (GaH3) على هندسة مستوية مثلثية. مع المدارات الثلاثة الهجينة Sp3.

هيكل لويس ثلاثي الأبعاد لـ GaH3 ويكيبيديا

رسوم هيكل GaH3 Lewis الرسمي

يمكن حساب الرسوم الرسمية لهيكل لويس لـ GaH3 بالصيغة التالية FC = V - N - B / 2 حيث V = لا. من إلكترونات التكافؤ ، N = لا. من الإلكترونات غير الرابطة ، ب = لا. لربط الإلكترونات 

الرسمية شحنة هيكل GaH3 Lewis

FC من Ga في GaH3 هيكل لويس = 3 - 0 - 3/2 = 0

FC من H في GaH3 هيكل لويس = 1-0-1 / 2 = 0 في جزيء غالان (GaH3) ، ليس للجالان والهيدروجين أي شحنة رسمية.

GaH3 زاوية رابطة هيكل لويس

هيدريد الغاليوم هو هندسة مستوية مثلثية بزاوية رابطة مقدارها 120o

GaH3 Lewis بنية قاعدة الثمانية

 في جزيء هيدروكسيد الغاليوم (GaH3) ، يتطلب جزيء الغاليوم (Ga) التبرع بأقصى ثلاثة إلكترونات له إلى ذرة الهيدروجين وإكمال مداراته الخارجية الثمانية ، بينما تحتوي ذرة الهيدروجين (H) على إلكترون واحد فقط في غلافها الخارجي ، وبالتالي فهي تقبل إلكترونًا واحدًا من ذرة الغاليوم ويكمل مزدوجها ، وبهذه الطريقة تقبل ثلاث ذرات هيدروجين ثلاثة إلكترونات من ذرة الغاليوم وتكمل ثماني بتاتها وتصبح مستقرة.  

تنص قاعدة الثمانيات نفسها على أن الجزيء يكون مستقرًا عندما تكمل جميع الذرات الموجودة في الجزيء ثماني بتاتها من خلال مشاركة الإلكترونات مع بعضها البعض.

GaH3 lewis هيكل أزواج وحيدة

لا يحتوي هيدريد الغاليوم (GaH3) على أزواج وحيدة. يُشار إلى الزوج الوحيد في الذرة بنقطة. الأزواج الوحيدة هي زوج الإلكترونات التي لا تشارك في تكوين الرابطة في الجزيء ، بشكل عام ، توجد أزواج منفردة في الذرة المركزية. 

يمثل الزوج الوحيد العديد من الخصائص المهمة للجزيء مثل شكل هذا الجزيء ، لا يحتوي Gallane (GaH3) على زوج وحيد من الإلكترونات ، فهو يحتوي على جميع أزواج الروابط من الإلكترونات.

إلكترونات التكافؤ GaH3

في GaH3 هيكل لويس، الغاليوم (Ga) معدن والهيدروجين (H) غاز. لذلك ، تحتوي ذرة الهيدروجين في هيدروكسيد الغاليوم على 1 إلكترون تكافؤ بينما تحتوي ذرة الغاليوم في هيدروكسيد الغاليوم على ثلاثة إلكترونات تكافؤ بالنظر إلى وجود 3 ذرات هيدروجين في جزيء غالان (GaH3) وبالتالي إجمالي 3 إلكترونات تكافؤ من ذرة الهيدروجين. إذن ، في المجموع ، لدينا 3 + 3 = 6 إلكترونات تكافؤ. 

تهجين GaH3

في جزيء غالان (GaH3) تخضع ذرة الغاليوم لسب3 التهجين مثل ،

Ga = [بالعربية] 3d10 4s2 4p1  

ح = 1 ثانية1  

تحتوي ذرة الغاليوم على ثلاثة إلكترونات غير متزاوجة ، وتحتوي ذرة الهيدروجين على 1 ثانية من الإلكترون غير المزاوج ، ومن ثم فإن ذرة الغاليوم تتبرع بثلاثة إلكترونات إلى ذرات الهيدروجين الثلاث وتشكل رابطة سيغما جا-ه. التي تشكل ثلاثة مدارات هجينة sp3. ويخضع للتهجين sp3 بسبب تهجين sp3 ، يمتلك GaH3 هندسة مستوية مثلثية.

ذوبان GaH3

غالان (GaH3) هو جزيء غير قطبي وهو كذلكluble في محلول قطبي رباعي ميثيل إيثيلين ديامينt. وغير قابل للذوبان في مذيب غير قطبي.

هل GaH3 قابل للذوبان في الماء

هيدريد الغاليوم (GaH3) هو في شكل غازي وغير قابل للذوبان في الماء وهو جزيء غير قطبي ، يذوب في المذيب القطبي فقط.

هو Gah3 إلكتروليت قوي ?

هيدريد الغاليوم (GaH3) ليس إلكتروليتًا قويًا لأنه لا يمكن فصله بسهولة إلى أيونات فهو غير قابل للذوبان في الماء. يعمل كإلكتروليت في المذيب القطبي رباعي ميثيل إيثيلين ديامين لأن GaH3 يذوب في ذلك المذيب القطبي ويتفكك إلى أيونات في هذا المذيب.

هل Gah3 حمضي أم قاعدي؟

هيدريد الغاليوم هو حمض برونستيد في الطبيعة.

هل Gah3 قطبي أم غير قطبي؟

يتكون هيدريد الغاليوم (GaH3) عن طريق الجمع بين غاليوم واحد وثلاث ذرات هيدروجين ، وتكون السالبية الكهربية لذرة الغاليوم هي 1.81 وتبلغ كهرسلبية ذرة الهيدروجين 2.20 ، والفرق بين كهرسلبية الهيدروجين والغاليوم هو 0.39.

 يشير هذا الاختلاف الكهربي الكبير بين الغاليوم والهيدروجين إلى أن أزواج الإلكترون تنجذب أسبوعيًا إلى ذرة الهيدروجين وبالتالي فإن رابطة Ga-H في جزيء GaH3 غير قطبية. يكون الاختلاف في الكهربية بين الغاليوم وذرة الهيدروجين أقل بكثير ، وبالتالي فإن ذرات الهيدروجين والغاليوم تنجذب أسبوعيًا إلى بعضها البعض ، وبالتالي فإن رابطة Ga-H غير قطبية للغاية.

Iق GaH3 الخطي؟

هيدريد الغاليوم ليس جزيء خطي بل هو هندسة مسوي مثلثية.

هل Gah3 مغناطيسي أم مغناطيسي؟

    

يُظهر هيدريد الغاليوم (GaH3) طبيعة مغناطيسية لأن غالان (GaH3) يحتوي على جميع الإلكترونات المقترنة التي يبلغ عددها 10 ومن ثم ينجذب بقوة بواسطة المجال المغناطيسي المطبق ويشكل مجالًا مغناطيسيًا مستحثًا في الاتجاه المعاكس.

أيضًا ، تلك الذرات أو الأيونات أو الجزيء الذي يحتوي على إلكترونات زوجية وحيدة أو مدار خارجي فارغ له طبيعة مغناطيسية بينما تلك الذرة أو الأيونات أو الجزيء الذي يحتوي على جميع الإلكترونات المزدوجة ذات طبيعة مغناطيسية.

غليان GaH3 نقطة

درجة غليان الغاليوم عالية جدًا وهي 22040C بينما لا يمكن تحديد نقطة غليان هيدريد الغاليوم (GaH3). هيدريد الغاليوم (GaH3) في شكل سائل لزج تكون نقطة انصهاره -15oC.

في الختام

سنناقش في المقالة أعلاه بنية لويس لـ GaH3 وحقائقه التسعة عشر التي تتضمن بنية لويس ، والزوج الوحيد ، وشكل الجزيء ، والتهجين ، والرنين ، وقاعدة الثمانيات ، والشحنات الرسمية ، والذوبان ، والحمض أو الطبيعة الأساسية ، القطبية أو غير. -القطبية ، زاوية الرابطة ، الطبيعة المغناطيسية أو شبه المغنطيسية ، نقطة الغليان ، إلخ.

دارشانا فينداركار

مرحباً .... أنا Darshana Fendarkar ، لقد أكملت رسالة الدكتوراه. من جامعة ناجبور. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. لدي خبرة ككيميائي في شركة Earthcare Pvt. المحدودة أيضا لدي 2 سنوات من الخبرة في التدريس. حاليًا ، أعمل مع Lambdageek كخبير في الموضوع. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn-https: //www.linkedin.com/in/dr-darshana-fendarkar-00380540

آخر المقالات