تكوين الإلكترون الفرانسيوم: 7 حقائق يجب أن تعرفها!


الفرانسيوم هو فلز قلوي من المجموعة 1 في الجدول الدوري كتلته المولية 223 ش. دعونا ندرس التكوين الإلكتروني للفرانسيوم بالتفصيل.

الاب للغاية المشعة معدن قلوي واحد نظائريا نصف عمر 22 دقيقة فقط. إنها تتبنى شبكة مكعبة محورها الجسم في شكلها البلوري وتكون طاقة التأين الأولى لـ Fr منخفضة جدًا لأنها تكتسب الاستقرار بعد إزالة إلكترون واحد. على الرغم من كونه معدنًا ، إلا أن درجة انصهاره منخفضة جدًا.

يمكن تصنيعه عن طريق الانشطار النووي لـ Au بكمية عالية من الطاقة. الآن في هذه المقالة ، يجب أن نناقش التكوين الإلكتروني لـ Fr ، جنبًا إلى جنب مع الرسم التخطيطي المداري ، والترميز الإلكتروني ، والأرض ، والتكوين الإلكتروني للحالة المثارة مع شرح مناسب.

1. كيفية كتابة تكوين الإلكترون الفرانسيوم

Fr هو عنصر المجموعتين 1 و 7 بحيث يحتوي على 87 إلكترونًا ويجب ترتيب هذه الإلكترونات بشكل صحيح في التكوين الإلكتروني من خلال الخطوات التالية ،

  • الخطوة 1- بادئ ذي بدء ، نكتب رقم الغلاف وفقًا للرقم الكمي الأساسي بترتيب متزايد منهم للامتثال لمبدأ Aufbau الذي يعد الخطوة الأساسية للتكوين الإلكتروني.
  • نظرًا لوجود أكثر من 86 إلكترونًا ، فقد وجد أن Fr لديه 7 أغلفة إلكترونية.
  • الخطوة 2 - بعد ذلك ، يجب أن ندمج الجزء الفرعي أو المداري لكل رقم كم أساسي.
  • يمكن أن تحتوي المدارات الأربعة s و p و d و f على إجمالي 87 إلكترونًا لـ Fr.
  • الخطوة 3 - نضع عدد الإلكترونات في كل غلاف أو مدار وفقًا لقاعدة Hund.
  • الخطوة 4 - الآن قم بملء الإلكترونات الزائدة في كل غلاف على حدة من خلال مبدأ استبعاد Pauling.

2. رسم تخطيطي لتكوين الإلكترون الفرانسيوم

يحتوي Fr على 87 إلكترونًا ويجب وضع جميع الإلكترونات في الغلاف الإلكتروني المعني وفقًا للمبادئ الثلاثة المذكورة أعلاه ،

  • أولاً ، سيتم ملء 1s بواسطة إلكترونين حيث أن الطاقة أقل ولها مدار واحد ، ويتكون كل مدار من إلكترونين كحد أقصى مع دوران معاكس.
  • بعد 1 ثانية ، سيتم ملء مدار 2 ثانية بواسطة إلكترونين حسب ترتيب الطاقة
  • بعد ثانيتين ، سيتم ملء المدار 2p حسب ترتيب الطاقة وله ثلاثة مدارات بحيث يمكنه تجميع ستة إلكترونات كحد أقصى.
  • بعد 2p ، يتم ملء مدار 3s بواسطة إلكترونين حسب طاقة أعلى من السابقة.
  • بعد 3 ثوانٍ ، سيتم ملء المدار 3p بستة إلكترونات حيث يحتوي على ثلاثة مدارات والمزيد من الطاقة.
  • بعد 3p ، سيتم ملء مدار 4s بواسطة إلكترونين حيث أنه يحتوي على طاقة أعلى لرقم كم أساسي أعلى.
  • بعد 4 ثوانٍ ، سيتم ملء المدار ثلاثي الأبعاد بسبب الشحنة النووية الفعالة وتأثير التدريع ، فلديه طاقة أعلى من 3 ثوانٍ والمدار d به خمسة قذائف فرعية بحيث يمكنه تجميع عشرة إلكترونات كحد أقصى.
  • بعد 3d ، سيتم ملء المدار 4p بستة إلكترونات.
  • بعد 4p ، يملأ مدار 5s بواسطة إلكترونين حسب الطاقة.
  • بعد 5 ثوانٍ ، يتم ملء المدار 4d بعشرة إلكترونات كحد أقصى حيث أن طاقته تزيد عن 5 ثوانٍ.
  • بعد 4d ، يتم ملء المدار 5p بواسطة الإلكترونات الستة.
  • بعد 5p ، يملأ مدار 6 s بواسطة إلكترونين.
  • بعد 6 ثوانٍ ، سيتم ملء المدار 4f بحد أقصى 14 إلكترونًا حيث أن المدار f يحتوي على سبعة أجزاء فرعية وبسبب تأثير الفرز الضعيف ، فإنه يحتوي على طاقة أكثر من السابق.
  • بعد 4f ، سيتم ملء المدار 5d بـ 10 إلكترونات.
  • بعد 5d ، 6p سيتم ملء المدار بواسطة الإلكترونات الستة.
  • وأخيرًا ، سيتم ملء مدار 7 ثوانٍ بإلكترون واحد وفقًا لتوافر إلكترون Fr في غلاف التكافؤ.
  • لذلك ، سيتم ملء جميع الإلكترونات البالغ عددها 87 في الرسم التخطيطي -
رسم تخطيطي إلكتروني للفرنسية

3. تدوين تكوين الإلكترون الفرانسيوم

يرمز تدوين التكوين الإلكتروني للفرنسية إلى -

[آكانيوز] 7s1,

يحتوي هذا الترميز على 87 إلكترونًا حيث يحتوي Rn على 86 إلكترونًا ، لذلك نستخدم هنا تكوين الغازات النبيلة والإلكترون الإضافي المتبقي. نستخدم المدار التالي وهو 1s ، حيث 7 هو رقم الكم الأساسي و s هو المدار.

4. تكوين الإلكترون الفرانسيوم غير مختصر

التكوين الإلكتروني غير المختصر لـ Francium هو ،

1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 4f14 5s25p65d106s26p67s1

يتكون تكوين الإلكترون غير المختلط الفرانسيوم من إجمالي 87 إلكترونًا يتم ملؤها على النحو التالي -

  • يوجد إلكترونان في مدار 1s.
  • اثنين من الإلكترونات في 2S المداري.
  • ستة إلكترونات في مدار 2p.
  • اثنين من الإلكترونات في 3S المداري.
  • ستة إلكترونات في مدار 3p.
  • عشرة إلكترونات في مدار ثلاثي الأبعاد.
  • اثنين من الإلكترونات في 4S المداري.
  • ستة إلكترونات في مدار 4p.
  • عشرة إلكترونات في مدار ثلاثي الأبعاد.
  • أربعة عشر إلكترونًا في مدار 4f.
  • اثنين من الإلكترونات في 5S المداري.
  • ستة إلكترونات في مدار 5p.
  • عشرة إلكترونات في مدار ثلاثي الأبعاد.
  • اثنين من الإلكترونات في 6S المداري.
  • ستة إلكترونات في مدار 6p.
  • إلكترون واحد في مدار 7 s.

5. الحالة الأرضية لتكوين الإلكترون الفرانسيوم

Fr ارض الدولة التكوين الإلكتروني ، 1 ثانية22s22p63s23p63d104s24p64d10 4f14 5s25p65d106s26p67s1وهو أيضًا شكله غير المختصر حيث يتم وضع جميع الإلكترونات البالغ عددها 87 بشكل مناسب في المدار المناسب حسب ترتيب الطاقة الخاص بها.

دولة الفرانسيوم الأرضية
التكوين الكهربائي

6. حالة متحمس لتكوين الإلكترون الفرانسيوم

Fr حالة حماس سيكون التكوين الإلكتروني, 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 4f14 5s25p65d106s26p57s2. هنا تحول إلكترون واحد من مدار 6p إلى مدار 7s ذو طاقة أعلى ، ويتم ملء 7s من خلال توفير الطاقة. الطاقة الترويجية بين 6p و 7s منخفضة بسبب التأثير النسبي.

فرانسيوم متحمس الدولة
التكوين الكهربائي

7. رسم تخطيطي مداري لحالة الفرانسيوم الأرضية

الرسم البياني المداري للحالة الأرضية الفرانسيوم هو وجود 87 إلكترونًا لكل غلاف حول النواة وفقًا لعدد الكم ويحتاج إلى 7 قذائف لترتيب تلك الإلكترونات البالغ عددها 87 وهي ،

  • ك-شل = تحتوي على إلكترونين (1s1)
  • L-shell = يحتوي على 8 إلكترونات (2s22p6)
  • M-shell = يحتوي على 18 إلكترونًا (3s23p63d10)
  • N-shell = يحتوي على 32 إلكترونًا (4s24p64d104f14)
  • قشرة O = تحتوي على 18 إلكترونًا (5s25p65d10)
  • P-shell = يحتوي على 8 إلكترونات (6s26p6)
  • Q-shell = تحتوي على إلكترون واحد متبقي (1s1)
  • سيكون الرسم التخطيطي المداري للفرانسيوم -
الرسم البياني المداري الفرانسيوم

في الختام

الفرانسيوم هو عنصر الفترة السبعة ، لذا فهو يُظهر نشاطًا إشعاعيًا أعلى ولهذا السبب ، لا يمكن استخدامه في مثل هذا التفاعل الكيميائي. لكنها يمكن أن تشكل متجانسات منخفضة تشبه الهاليد والبيركلورات. يمكن استخدامه في التحليل الطيفي لتحديد ثابت اقتران البروتون.

مزيد من المعلومات حول Cesium (Cs) Electron Configuration.

بيسواروب شاندرا داي

مرحبًا ...... أنا بيسواروب شاندرا داي ، لقد أكملت درجة الماجستير في الكيمياء من الجامعة المركزية في البنجاب. تخصصي هو الكيمياء غير العضوية. الكيمياء لا تتعلق فقط بالقراءة سطراً بسطر والحفظ ، إنه مفهوم يجب فهمه بطريقة سهلة ، وهنا أشارككم مفهوم الكيمياء الذي أتعلمه لأن المعرفة تستحق مشاركتها.

آخر المقالات

رابط لتكوين إربيوم إلكترون: 5 حقائق يجب أن تعرفها!

تكوين إلكترون الإربيوم: 5 حقائق يجب أن تعرفها!

تم العثور على التكوين الإلكتروني لعنصر دوري للتعبير عن ترتيب الإلكترون في المدارات الذرية. دعونا نلفت الانتباه إلى التكوين الإلكتروني للإربيوم أدناه: الإربيوم هو ...