هيكل الفورمالديهايد لويس: الرسم والشروحات التفصيلية


يمكن أن تكون بنية الفورمالديهايد لويس مناقشة رائعة لتوفير المعرفة حول عملية رسم هيكل لويس للمركبات. سيتم وصف هذه المقالة مع تبرير مفصل للهيكل.

الفورمالديهايد مركب عضوي يحتوي فقط على جزيئات الكربون والأكسجين والهيدروجين. الصيغة الكيميائية للفورمالديهايد هي HCHO (CH2O). إن بنية لويس للمركب مسؤولة فقط عن تحديد مشاركة الإلكترونات في تكوين التركيب الجزيئي.

الفينول فورمالديهايد هو مثال للمركب الذي يظهر الخصائص الكيميائية للفورمالديهايد. لذلك ، وصف هيكل لويس النقطي من هذا المركب سيكون أيضًا ذا صلة في إشراك فكرة أفضل عن الفورمالديهايد.

يوفر هياكل لويس يتم رسمها ويتم وصفها أدناه:

هيكل فورمالديهايد لويس

رسم هيكل لويس النقطي يعتبر الفورمالديهايد من العوامل المهمة لتمثيل الترتيبات الداخلية للانتخابات في المجمعات. نظرًا لوجود ثلاث ذرات مختلفة تشارك في صنع الفورمالديهايد ، فإن هيكل لويس من المركب أمر مثير للاهتمام في الكيمياء.

يوفر هيكل لويس النقطي يمثل الفورمالديهايد إجمالي عدد انتخابات الستارة الموجودة في الشركة. بعد وضع إلكترونات التكافؤ في الأماكن الصحيحة ووصفها ، فإن مشاركة الإلكترونات مع بعضها البعض هي الغرض الرئيسي من هذا القسم للتوضيح.

خطوات الرسم

في البداية ، هو كذلك مهم لتحديد عدد العناصر المشاركة في تكوين هذا المركب. هناك ذرة كربون واحدة واثنين من الهيدروجين وذرة أكسجين تشارك في تكوين الفورمالديهايد.

إجمالي عدد إلكترون التكافؤ في ذرة الكربون هو أربعة ، وفي الأكسجين ستة وفي ذرة الهيدروجين واحد. نظرًا لوجود ذرتين من الهيدروجين في الفورمالديهايد ، يكون إجمالي عدد الهيدروجين 2 * 1 = 2.

ولذلك، إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في الفورمالديهايد هو (4 + 6 + 2) = 12. تمثل النقاط الموجودة في الصورة الإلكترونات في المركب.

الآن ، من المهم تحديد الذرة التي ستأخذ موقع المركز في المركب. عادةً ما يتم وضع أقل ذرة كهربية في المركز في مخطط لويس. لا يمتلك الهيدروجين إلكترونين ، والذي يجب أن يكون أقل كمية من الإلكترون في الذرة لوجود الموضع المركزي في مخطط لويس ، لذلك من الواضح أن الهيدروجين لا يمكنه أن يأخذ الموضع المركزي.

من ناحية أخرى، تبلغ مقادير السالبية الكهربية للأكسجين وذرات الكربون 3.44 و 2.55 على التوالي. نظرًا لأن الكربون هو أقل ذرة كهربية في مجموعة الذرات في الفورمالديهايد ، فإنه يأخذ الموقع المركزي.

الخطوة الأخيرة من رسم هيكل لويس للمركب هو توصيل الذرات بالروابط. تعتمد أنواع الروابط الآن على عدد الإلكترونات المشتركة بين العناصر. نظرًا لأن ذرتين من الهيدروجين والكربون تشتركان في إلكترونين منفصلين ؛ يصنع الكربون رابطتين منفردتين مع ذرتين هيدروجين مختلفتين.

هيكل الفورمالديهايد لويس
هيكل لويس فورمالديهايد من ويكيبيديا

تبلغ الرغبة في الإلكترون في الأكسجين اثنين وبعد مشاركة إلكترونين تكافؤ ، يوجد إلكترونان متبقيان في الكربون. يخضع هذان الزوجان من الإلكترونات للمشاركة مع زوج إلكترون الأكسجين. يتشاركون زوجان من الإلكترونات وصناديق روابط تساهمية مزدوجة.

هيكل لويس من الفورمالديهايد يحمل زوجين منفردًا بالإضافة إلى رابطتين تساهمية مفردة ورابطة تساهمية مزدوجة واحدة. سيكون من المهم تحديد الشحنات الرسمية للذرات الفردية في الفورمالديهايد للحصول على فكرة أفضل. الرسوم الرسمية لكل عنصر هي صفر.

هيكل نقطة لويس من الفينول فورمالديهايد

يعطي التفاعل الكيميائي بين الفينول والفورمالديهايد المنتج كراتنج بوليمر ، والذي يسمى راتنج الفينول فورمالدهيد أو فينول فورمالدهيد بوليمر.

الغرض الرئيسي من هذه الدراسة هو التركيز على هيكل لويس من المجمع. نظرًا لأن المركب يحمل حلقة بنزين ، يصبح الهيكل معقدًا للغاية.

كما وصف هيكل لويس قد ورد أعلاه. الآن ، هو مطلوب لفهم هيكل لويس الفينول. يحتوي الفينول على حلقة بنزين مع مجموعة كحولية في الكربون الأول بدلاً من الهيدروجين الأحادي.

إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ في الفينول هو (6 * 4) + (6 * 1) + 2 = 32 حيث تحدث هنا ست ذرات كربون وست ذرات هيدروجين وأكسجين واحد في عملية مشاركة الإلكترون.

هيكل الفينول من ويكيبيديا

الروابط بين الكربون هي روابط مزدوجة. تعتبر جميع الروابط روابط تساهمية. ومع ذلك ، في الفينول يمكن العثور على الروابط المزدوجة بين ذرات الكربون لأنها تشترك في إلكترونين مع بعضها البعض. تم العثور على رابطة الكربون مع أكسجين المجموعة الكحولية لتكون مفردة هنا حيث يشترك الأكسجين في إلكترون آخر مع الهيدروجين ويحمل زوجًا منفردًا.

يتفاعل الفينول والفورمالديهايد مع بعضهما البعض في وجود حمض أو قاعدة ويعطي الفينول فورمالدهيد الراتنج.

أسئلة يتكرّر طرحها

السؤال الأول: ما هو أبسط مركب ألدهيد في الكيمياء؟

الجواب: الفورمالديهايد هو أبسط ألدهيد في الكيمياء. عندما يحتوي الكربون في مجموعة الألدهيد على ذرة هيدروجين واحدة فقط بدلاً من أي مركب معقد ، يطلق عليه فورمالديهايد.

السؤال 2: ماذا يقول هيكل لويس من الفورمالديهايد عن المركب؟

أجب عن هيكل لويس الفورمالديهايد يشير ببساطة إلى الترتيب الجزيئي أو المشاركة الإلكترونية في الفورمالديهايد.

السؤال 3: هل يوجد الفورمالديهايد في جسم الإنسان؟

الجواب: ينتج كل إنسان 1.5 أونصة من الفورمالديهايد كل يوم من خلال عملية التمثيل الغذائي.

السؤال 4: ما هو ناتج التفاعل بين الفينول والفورمالديهايد؟

الجواب: يتكون راتنج الفينول فورمالدهايد بعد التفاعل بين الفينول والفورمالديهايد. خلاف ذلك ، في وجود حمض أو قاعدة ، ينتج عن التفاعل مركب أورثو أو بارا بنزيل الكحولي.

السؤال 5: هل الفورمالديهايد مركب سام؟ كيف تؤثر على جسم الانسان؟

الجواب: الفورمالديهايد مادة سامة للإنسان. يمكن أن يسبب تهيجًا في العين أو الأنف أو أي منطقة حساسة من جسم الإنسان إذا لامست بشكل مباشر. يمكن أن يتلف الحمض النووي داخليًا في الجسم.

سارنالي موخيرجي

مرحبًا ..... أنا سارنالي موخيرجي ، خريج جامعة كلكتا. احب تعليم وتبادل المعرفة حول الكيمياء. لقد اكتسبت اهتمامًا تدريجيًا بكتابة المقالات منذ عام مضى. أرغب في اكتساب المزيد من المعرفة حول موضوعي في المستقبل. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/sarnali-mukherjee-921b59231

آخر المقالات