13 مثال رسمي للرسوم: تفسيرات مفصلة

في هذه المقالة سوف نناقش حول مثال الشحنة الرسمية

يبدأ بأمثلة لمعرفة الشحنة الرسمية للجزيء ،

1. و3

هيكل هذا ، حيث ستظهر 3 ذرات أكسجين ، بتركيبها لويس المختلف. يحتوي الأكسجين على 8 عدد ذري ​​وعدد كتلي 16. هذا هو جزيء الأوزون. هذا هو تآصل من الأكسجين. يتكون الأوزون من جزيء ديوكسجين عندما يتلامس مع ضوء الأشعة فوق البنفسجية.

أكسجين يحتوي على 6 إلكترون تكافؤ.

# ستكون تكلفة شحن Atom O (1)
= 6-2-3

= 6-5

=1

(سيكون +1)

# شحنة الذرة O (2):

= 6-4-2

=0

# شحنة الذرة O (3):

= 6-6-1

= -1

2: ح2يا جزيء

هيكل هذا:

مثال على تهمة رسمية
رصيد الصورة: ماء من ستوك

تحتوي على ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين واحدة في بنيتها. إنه لا طعم له وشفاف من خلال سلوكه. هنا الأكسجين الذي يحتوي على 2 إلكترون تكافؤ وهيدروجين له رقم ذري واحد.

# يحتوي الأكسجين في جزيء الماء

= 6-4-2

=0

رقم من H (1)

= 1-0-1

=0

# يحتوي الهيدروجين في جزيء الماء على شحنة H (2)

= 1-0-1

=0

3: ثاني أكسيد الكربون جزيء

رصيد الصورة: ثاني أكسيد الكربون من ستوك

يحتوي ثاني أكسيد الكربون على جزيء كربون واحد و 1 جزيء أكسجين مرتبط تساهميًا مع بعضهما البعض. الكربون الذي يحتوي على إلكترون التكافؤ 2 ، 4 زوج وحيد من الإلكترون و 0 روابط حوله.

شحنة C في ثاني أكسيد الكربون = 4-0-4 = 0

أكسجين يحتوي على 6 إلكترون تكافؤ ، 4 نقاط و 2 زوج من السندات.

شحنة ثاني أكسيد الكربون O = 6-4-2 = 6-6 = 0

إذن ، شحنة الجزيء كله تساوي 0.

4.BH4- جزيء

 3 و 1 هما التكافؤ هـ- من البورون والهيدروجين ، عن طريق وضع الصيغة ،

الشحنة الرسمية لـ B = 3-0-4 = -1

الشحنة الرسمية لـ H = 1-0-1 = 0

ستكون الشحنة الكاملة للجزيء = -1

5.CH3+ جزيء

يحتوي على ذرة كربون واحدة وثلاث ذرات هيدروجين. الكاتيون الميثيليوم له بنية هندسية مخطط ثلاثي الزوايا وزاوية الرابطة 120 درجة. هذه مجموعة ميثيل ألكيل مشتقة منها. 4 و 1 هما إلكترون التكافؤ للكربون والهيدروجين.

شحنة C في هذا الجزيء = 4-0-3 = 1

شحنة H في هذا الجزيء = 1-0-1 = 0

الشحنة الكاملة للجزيء هي +1.

6. NH3 جزيء

في هذا النيتروجين الذي يحتوي على 5 تكافؤ هـ-، نقطتان و 2 . نتروجين المستعبدين تساهميًا مع 3 ذرات هيدروجين و 1 زوج من الإلكترونات موجودة هنا

رصيد الصورة: الأمونيا بواسطة ستوك

شحنة النيتروجين في هذا الجزيء = 5-2-3 = 0

شحنة الهيدروجين في هذا الجزيء هي 0.

لذا فإن الشحنة الكاملة ستكون 0.

7.SCN- مركب

 يبدأ بالكربون ، لقد رأينا أن ذرة الكربون تشترك في 4 أزواج من السندات. لذا فإن شحنة C تساوي 0 (4-0-4 = 0)

بعد ذلك رأينا أن ذرة الكبريت تشترك في زوج واحد من السندات ، و 1 زوج وحيد و 3 تكافؤ-.

شحنة الكبريت = 6-6-1 = -1

بعد ذلك ، نلاحظ مشاركة 3 أزواج من النيتروجين ، وزوج واحد وحيد وله إجمالي 1 إلكترون تكافؤ.

شحنة N = 5-2-3 = 0

الشحنة الكاملة ستكون -1.

8.N2يا جزيء

وهذا ما يعرف بغاز الضحك إذن هيكل هذا:

نعلم أن النيتروجين يحتوي على 5 إلكترونات تكافؤ والأكسجين يحتوي على 6 إلكترونات تكافؤ.

بحساب شحنة كل ذرة:

شحنة N.1 في الجزيء = 5-4-2 = -1

شحنة N.2 في الجزيء = 5-0-4 = 1

شحنة الأكسجين = 6-4-2 = 0

الشحنة الكاملة ستكون صفرًا.

9: CO جزيء

لنحسب الشحنة الرسمية لكل ذرة في جزيء أول أكسيد الكربون

هنا يحتوي الكربون على 4 إلكترون تكافؤ ، إلكترونان منفردان ، 3 روابط حوله.

رصيد الصورة: أول أكسيد الكربون من ستوك

الشحنة الرسمية لـ C = 4-2-3 = -1

الأكسجين يحتوي على 6 إلكترون تكافؤ ، 2 زوج إلكترون وحيد ، 3 عدد من الروابط حوله.

الرسم الرسمي لـ O = 6-2-3 = + 1

10: ح3O+ جزيء

الأكسجين الذي يحتوي على 8 إلكترونات تكافؤ في غلاف التكافؤ.

الرسم الرسمي لـ O = 6-2-3 = + 1

الشحنة الرسمية لـ H = 1-0-1 = 0

11: نيو هامبشاير4+ جزيء

يحتوي النيتروجين على 5 إلكترون تكافؤ ، 4 أزواج روابط ، 0 زوج وحيد من الإلكترون هنا ، يحتوي الهيدروجين على إلكترون تكافؤ واحد و رابطة واحدة موجودة حوله.

الشحنة الرسمية لـ N = 5-0-4 = + 1

الشحنة الرسمية لـ H = 1-0-1 = 0

قراءة المزيد عن: ببتيد بوند مقابل إستر بوند: تحليل مقارن وحقائق

12: CH4 جزيء

يحتوي الكربون على 4 والهيدروجين يحتوي على 1 إلكترون تكافؤ.

الشحنة الرسمية للكربون = 4-0-4 = 0

الشحنة الرسمية للهيدروجين = 1-0-1 = 0

13: ح3O+ جزيء

الأكسجين يحتوي على 6 إلكترون تكافؤ ، نقطتان و 3 روابط حوله.

الرسم الرسمي لـ O = 6-2-3 = 1

الشحنة الرسمية لـ H = 1-0-1 = 0

14.BH3 MOليكول

يحتوي البورون على 3 إلكترون تكافؤ.

الشحنة الرسمية للبورون = 3-0-3 = 0

الشحنة الرسمية للهيدروجين = 1-0-1 = 0

انتقل إلى الأعلى