في هذه المقالة سوف نناقش حول مثال الشحنة الرسمية
يبدأ بأمثلة لمعرفة الشحنة الرسمية للجزيء ،
1. و3
هيكل هذا ، حيث ستظهر 3 ذرات أكسجين ، بتركيبها لويس المختلف. يحتوي الأكسجين على 8 عدد ذري وعدد كتلي 16. هذا هو جزيء الأوزون. هذا هو تآصل من الأكسجين. يتكون الأوزون من جزيء ديوكسجين عندما يتلامس مع ضوء الأشعة فوق البنفسجية.
أكسجين يحتوي على 6 إلكترون تكافؤ.
# ستكون تكلفة شحن Atom O (1)
= 6-2-3
= 6-5
=1
(سيكون +1)
# شحنة الذرة O (2):
= 6-4-2
=0
# شحنة الذرة O (3):
= 6-6-1
= -1
2: ح2يا جزيء
هيكل هذا:
تحتوي على ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين واحدة في بنيتها. إنه لا طعم له وشفاف من خلال سلوكه. هنا الأكسجين الذي يحتوي على 2 إلكترون تكافؤ وهيدروجين له رقم ذري واحد.
# يحتوي الأكسجين في جزيء الماء
= 6-4-2
=0
رقم من H (1)
= 1-0-1
=0
# يحتوي الهيدروجين في جزيء الماء على شحنة H (2)
= 1-0-1
=0
3: ثاني أكسيد الكربون جزيء
يحتوي ثاني أكسيد الكربون على جزيء كربون واحد و 1 جزيء أكسجين مرتبط تساهميًا مع بعضهما البعض. الكربون الذي يحتوي على إلكترون التكافؤ 2 ، 4 زوج وحيد من الإلكترون و 0 روابط حوله.
شحنة C في ثاني أكسيد الكربون = 4-0-4 = 0
أكسجين يحتوي على 6 إلكترون تكافؤ ، 4 نقاط و 2 زوج من السندات.
شحنة ثاني أكسيد الكربون O = 6-4-2 = 6-6 = 0
إذن ، شحنة الجزيء كله تساوي 0.
4.BH4- جزيء
3 و 1 هما التكافؤ هـ- من البورون والهيدروجين ، عن طريق وضع الصيغة ،
الشحنة الرسمية لـ B = 3-0-4 = -1
الشحنة الرسمية لـ H = 1-0-1 = 0
ستكون الشحنة الكاملة للجزيء = -1
5.CH3+ جزيء
يحتوي على ذرة كربون واحدة وثلاث ذرات هيدروجين. الكاتيون الميثيليوم له بنية هندسية مخطط ثلاثي الزوايا وزاوية الرابطة 120 درجة. هذه مجموعة ميثيل ألكيل مشتقة منها. 4 و 1 هما إلكترون التكافؤ للكربون والهيدروجين.
شحنة C في هذا الجزيء = 4-0-3 = 1
شحنة H في هذا الجزيء = 1-0-1 = 0
الشحنة الكاملة للجزيء هي +1.
6. NH3 جزيء
في هذا النيتروجين الذي يحتوي على 5 تكافؤ هـ-، نقطتان و 2 . نتروجين المستعبدين تساهميًا مع 3 ذرات هيدروجين و 1 زوج من الإلكترونات موجودة هنا
شحنة النيتروجين في هذا الجزيء = 5-2-3 = 0
شحنة الهيدروجين في هذا الجزيء هي 0.
لذا فإن الشحنة الكاملة ستكون 0.
7.SCN- مركب
يبدأ بالكربون ، لقد رأينا أن ذرة الكربون تشترك في 4 أزواج من السندات. لذا فإن شحنة C تساوي 0 (4-0-4 = 0)
بعد ذلك رأينا أن ذرة الكبريت تشترك في زوج واحد من السندات ، و 1 زوج وحيد و 3 تكافؤ-.
شحنة الكبريت = 6-6-1 = -1
بعد ذلك ، نلاحظ مشاركة 3 أزواج من النيتروجين ، وزوج واحد وحيد وله إجمالي 1 إلكترون تكافؤ.
شحنة N = 5-2-3 = 0
الشحنة الكاملة ستكون -1.
8.N2يا جزيء
وهذا ما يعرف بغاز الضحك إذن هيكل هذا:
نعلم أن النيتروجين يحتوي على 5 إلكترونات تكافؤ والأكسجين يحتوي على 6 إلكترونات تكافؤ.
بحساب شحنة كل ذرة:
شحنة N.1 في الجزيء = 5-4-2 = -1
شحنة N.2 في الجزيء = 5-0-4 = 1
شحنة الأكسجين = 6-4-2 = 0
الشحنة الكاملة ستكون صفرًا.
9: CO جزيء
لنحسب الشحنة الرسمية لكل ذرة في جزيء أول أكسيد الكربون
هنا يحتوي الكربون على 4 إلكترون تكافؤ ، إلكترونان منفردان ، 3 روابط حوله.
الشحنة الرسمية لـ C = 4-2-3 = -1
الأكسجين يحتوي على 6 إلكترون تكافؤ ، 2 زوج إلكترون وحيد ، 3 عدد من الروابط حوله.
الرسم الرسمي لـ O = 6-2-3 = + 1
10: ح3O+ جزيء
الأكسجين الذي يحتوي على 8 إلكترونات تكافؤ في غلاف التكافؤ.
الرسم الرسمي لـ O = 6-2-3 = + 1
الشحنة الرسمية لـ H = 1-0-1 = 0
11: نيو هامبشاير4+ جزيء
يحتوي النيتروجين على 5 إلكترون تكافؤ ، 4 أزواج روابط ، 0 زوج وحيد من الإلكترون هنا ، يحتوي الهيدروجين على إلكترون تكافؤ واحد و رابطة واحدة موجودة حوله.
الشحنة الرسمية لـ N = 5-0-4 = + 1
الشحنة الرسمية لـ H = 1-0-1 = 0
قراءة المزيد عن: ببتيد بوند مقابل إستر بوند: تحليل مقارن وحقائق
12: CH4 جزيء
يحتوي الكربون على 4 والهيدروجين يحتوي على 1 إلكترون تكافؤ.
الشحنة الرسمية للكربون = 4-0-4 = 0
الشحنة الرسمية للهيدروجين = 1-0-1 = 0
13: ح3O+ جزيء
الأكسجين يحتوي على 6 إلكترون تكافؤ ، نقطتان و 3 روابط حوله.
الرسم الرسمي لـ O = 6-2-3 = 1
الشحنة الرسمية لـ H = 1-0-1 = 0
14.BH3 MOليكول
يحتوي البورون على 3 إلكترون تكافؤ.
الشحنة الرسمية للبورون = 3-0-3 = 0
الشحنة الرسمية للهيدروجين = 1-0-1 = 0
