التركيب النقطي للفلورين لويس: الرسم ، عدة مركبات وشرح تفصيلي


تعطي بنية لويس النقطية معلومات حول إلكترونات الغلاف الخارجي للذرة. تناقش هذه المقالة حول بنية الفلور لويس النقطية التي تنطوي على الترابط مع عناصر مختلفة.

يسمى تمثيل الرمز الذري المحاط بإلكترونات الغلاف الخارجي بتركيب لويس النقطي لتلك الذرة. لرسم بنية نقطية فلور لويس ، علينا حساب إلكترونات التكافؤ للفلورين التي تساوي 7 والتي تتم كتابتها كنقاط حول "F". لذلك يحتاج الفلور إلى إلكترون واحد لملء هيكل ثماني. يقبل الإلكترون من ذرة المتبرع غاز نبيل مثل الاستقرار.

هيكل نقطي أيون الفلورين لويس

الفلور هو عنصر "المجموعة 17" في الجدول الدوري. يحتوي الفلور المحايد على سبعة إلكترونات غلاف تكافؤ. بقبول إلكترون واحد يصبح أيون الفلورايد.

يحتوي الفلور على سبعة إلكترونات تكافؤ بين هذين الإلكترونين الموجودين في غلاف إلكتروني 2 ثانية وخمسة إلكترونات في غلاف إلكتروني 2p. إنه أقل احترامًا للإلكترون لأقرب غاز نوبل. لذلك فهو يقبل إلكترونًا واحدًا ويشكل أيون الفلورايد

إن التكوين الإلكتروني لقذيفة التكافؤ أيون الفلوريد يشبه أقرب غاز نوبل ، نيون.

إلى ارسم هيكل لويس النقطي عليك أولاً كتابة رمز ذرة الفلور. يتم رسم جميع إلكترونات غلاف التكافؤ كنقاط. يجب كتابة هذا كله داخل قوس. يجب كتابة الشحنة السالبة التي يكتسبها الفلور خارج القوس مباشرةً.

هيكل الفلورين لويس النقطي
هيكل لويس النقطي من أيون الفلوريد

الفلور ذرة لويس هيكل نقطي

يحتوي الفلور (عنصر "المجموعة 17") على تسعة إلكترونات بتكوين إلكتروني: 1s2 2s2 2p5.

في الغلاف الخارجي للفلورين ، يحتوي على سبعة إلكترونات. يوجد إلكترونان في غلاف إلكتروني 2 ثانية وخمسة إلكترونات في غلاف إلكتروني 2p. والتي تظهر بالفلور هيكل لويس نقطة كنقاط.

 في مجلة هيكل لويس، رمز الفلور (F) مكتوب محاطًا بسبع نقاط تمثل إلكترونات التكافؤ ، داخل قوس.

هيكل نقطة الفلور لويس
هيكل لويس النقطي من ذرة الفلور

هيكل نقطي لغاز الفلورين

هيكل لويس النقطي من غاز الفلورين يساعدنا على فهم ترتيب إلكترونات التكافؤ التي تشكل الترابط بين ذرتين من الفلورين.

إلى ارسم هيكل لويس النقطي من غاز الفلورين يجب أولاً حساب جميع إلكترونات الغلاف الخارجي في جزيء الغاز. سيكون هذا الرقم 14 لأن كل منهم لديه سبعة إلكترونات تكافؤ.

يجب أن يفيوا بقاعدة الثمانية بأن كل منهم يجب أن يحتوي على 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ لتشكيل الجزيء. لهذا عليهم مشاركة الإلكترون مع بعضهم البعض. ينتج عن هذا تكوين رابطة تمثل خطًا واحدًا.

لمشاركة الإلكترونات ، ستكون الرابطة عبارة عن رابطة تساهمية تحافظ على ذرات الفلور معًا.

هيكل نقطة الفلور لويس
هيكل لويس نقطة من جزيء غاز الفلورين

هيكل نقطي من الألومنيوم والفلور لويس

الألومنيوم عبارة عن عنصر معدني من "المجموعة 13" (التكوين الإلكتروني: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1) والفلورين عبارة عن عنصر هالوجين غير معدني "مجموعة 17" (التكوين الإلكتروني: 1s2 2s2 2p5) في الجدول الدوري.

يجب علينا أن نرى التكوين الإلكتروني التكافؤ لكليهما ارسم هيكل لويس النقطي للجزيء. التكوين الإلكتروني شل التكافؤ من الألومنيوم: 3s2 3p1. التكوين الإلكتروني شل التكافؤ للفلور: 2s2 2p5.

لذلك سيكون إجمالي معظم إلكترونات الغلاف الخارجي عشرة. وفقًا لقاعدة الثمانيات ، تفضل الذرات دائمًا التكوين الإلكتروني للقذيفة نصف أو الكامل المملوء لتحقيق استقرار أفضل.

بالنظر إلى أن هذا الألمنيوم يفضل التبرع بتلك الإلكترونات الثلاثة ذات الغلاف 3p وتصبح أيونًا موجبًا. يتم قبول هذه الإلكترونات الثلاثة من قبل ثلاث ذرات فلور حيث أن الفلور يحتوي على إلكترون أقل من هيكل يشبه الثماني. لذلك يصبح الفلور أيون سالب. الآن يبدو التكوين الإلكتروني لقذيفة التكافؤ مثل أقرب غاز نوبل ، نيون. من خلال هذا الانتقال الإلكتروني ، تكونت الرابطة الأيونية بين هذه الذرات الأربع.

في مجلة هيكل لويس نقطة يتم سحب الألمنيوم الأقل كهرسلبيًا في المركز وتحيط به أيونات الفلوريد. لا تحتوي الذرة المركزية على زوج وحيد من الإلكترونات. يحتوي أيون الفلوريد على ثلاثة أزواج من الإلكترونات غير المترابطة.

هيكل نقطة الفلور لويس
الألمنيوم والفلور هيكل لويس نقطة

هيكل نقطي من الكربون والفلور لويس

الكربون هو عنصر "مجموعة 14" له تكوين إلكتروني: 1s2 2s2 2p2. الفلور هو عنصر "مجموعة 17" له تكوين إلكتروني: 1s2 2s2 2p5 في الجدول الدوري.

إلى رسم هيكل لويس نقطة نحن بحاجة إلى مساعدة من التكوين الإلكتروني الخارجي للذرات. التكوين الإلكتروني قذيفة التكافؤ من الكربون: 2s2 2p2. التكوين الإلكتروني شل التكافؤ للفلور: 2s2 2p5.

للحصول على بنية إلكترونية ذات ثماني بتات مستقرة ، يجب أن يقبل الفلور إلكترونًا واحدًا. هذا الإلكترون يتقاسمه الكربون. مشاركة إلكترونات التكافؤ الأربعة هذه يصبح الكربون مستقرًا في التكوين الإلكتروني. ومن ثم يمكن لأربع ذرات فلور التنسيق مع الكربون.

إجمالي 32 إلكترونًا تكافؤًا موزعة حول خمسة مراكز. من بين هؤلاء ، تشارك ثمانية إلكترونات (أربعة أزواج من الإلكترونات) في أربعة تكوينات لرابطة الكربون والفلور. تتصرف 24 إلكترونًا المتبقية كزوج إلكترون غير مترابط (زوج وحيد) ، حيث توجد أربع ذرات فلور إجمالية ، سيكون هناك 3 أزواج وحيدة حول كل ذرة.

إلى ارسم هيكل لويس النقطي يجب أن نضع أقل ذرة كهربية في المركز وأربع ذرات فلور حولها. وهي متصلة بدائرة تمثل أزواج الإلكترون المترابطة. يتم رسم ثلاثة أزواج من النقاط حول كل ذرة فلورين والتي ترمز إلى الأزواج المنفردة.

هيكل الفلورين لويس النقطي
الكربون والفلور هيكل لويس نقطة

المغنيسيوم والفلور لويس هيكل نقطي

المغنيسيوم عنصر "المجموعة 2". لها اثني عشر إلكترونًا في المدار الإلكتروني بتكوين إلكتروني: 1s2 2s2 2p6 3s2. كونه عنصر "مجموعة 17" التكوين الإلكتروني للفلورين: 1s2 2s2 2p5.

إلى ارسم هيكل نقطة الإلكترون نحن نعتبر فقط إلكترونات التكافؤ التي تشارك في الترابط في الجزيء. التكوين الإلكتروني شل التكافؤ من المغنيسيوم: 3s2. التكوين الإلكتروني شل التكافؤ للفلور: 2s2 2p5.

يحتوي المغنيسيوم على إلكترونين خارجيين يجب نقلهما. هذا يجعل المغنيسيوم يكتسب هيكلًا مستقرًا يشبه الغازات النبيلة. يتم استقبال هذين إلكترونين التكافؤ بواسطة ذرتين من الفلورين. ومن ثم قوي الرابطة الأيونية يتشكل من خلال التحول الإلكتروني.

يُكتب الرمز الذري لأقل المغنيسيوم الكهربية في المنتصف. تتم كتابة الشحنة السالبة لأيون الفلوريد في الجانب العلوي الأيمن من القوس.

هيكل نقطة الفلور لويس
المغنيسيوم والفلور هيكل لويس نقطة

هيكل نقطي من الكالسيوم والفلور لويس 

لتمثيل بنية نقطة الإلكترون للجزيء الذي يحتوي على الكالسيوم والفلور ، يتعين علينا حساب معظم إلكترونات الغلاف الخارجي.

الكالسيوم عنصر من "المجموعة 2" لذلك يحتوي على إلكترونين من غلاف التكافؤ في غلاف 4 ثوانٍ. لكونه عنصر "مجموعة 17" ، يحتوي الفلور على سبعة إلكترونات غلاف تكافؤ موجودة في الغلاف 2s و 2 p. تميل كل ذرة إلى الحفاظ على النصف أو تلبية التكوين الإلكتروني لتكون مستقرة.

يتبرع الكالسيوم بمعظم إلكتروناته الخارجية ويصبح أيونًا موجبًا. يتم استقبال الإلكترونات بواسطة ذرتين من الفلورين وتصبح أيون الفلورايد. الأيونات المشحونة المعاكسة مرتبطة ببعضها البعض بقوة الرابطة الأيونية.

يتم كتابة رمز الكالسيوم الأقل كهرسلبية في الوسط وتحيط أيونات الفلورايد حوله. ليس للذرة المركزية زوج وحيد. تظل إلكترونات التكافؤ للفلورين التي لا تساهم في الترابط كأزواج وحيدة.

هيكل نقطة الفلور لويس
الكلسيوم والفلور لويس هيكل نقطي

هيكل نقطي للبوتاسيوم والفلور لويس

هيكل لويس النقطي فلوريد البوتاسيوم يعطينا فكرة عن التكوينات الإلكترونية لقشرة التكافؤ للذرات التي تنطوي على.

البوتاسيوم عنصر "المجموعة 1". يحتوي على إلكترون واحد فقط في الغلاف الخارجي لمعظم الغلاف الإلكتروني وهو في غلاف 4 ثوانٍ (إلكترون التكافؤ). من التكوين الإلكتروني ، نعلم أن الفلور (عنصر "المجموعة 17") يحتوي على سبعة إلكترونات تكافؤ في قذائف 2 و 2 p.

كل اتجاهات الذرة لديها ثماني بتات تملأ التكوين الإلكتروني. للحصول على هذا الاستقرار ، يتبرع البوتاسيوم بهذا الإلكترون التكافؤ ويصبح أيونًا موجبًا. يقبل الفلورين هذا الإلكترون ويشكل أيون الفلوريد. تظهر إلكترونات التكافؤ المتبقية لأيون الفلوريد كنقاط. هذه تمثل أزواج وحيدة.

هيكل نقطة الفلور لويس
البوتاسيوم والفلور هيكل لويس نقطة

 هيكل نقطة لويس فلوريد الليثيوم

فلوريد الليثيوم هيكل لويس نقطة يعطينا معلومات حول إلكترونات غلاف التكافؤ لإشراك الذرات.

الليثيوم هو عنصر من "المجموعة 1" والفلورين هو عنصر "المجموعة 17" في الجدول الدوري. التكوين الإلكتروني لليثيوم: 1s2 2s1. التكوين الإلكتروني للفلور: 1s2 2s2 2p5.

ينقل الليثيوم إلكترونًا واحدًا من الغلاف الإلكتروني 2 ثانية ، ويشكل أيونًا إيجابيًا. يتم قبول هذا الإلكترون من قبل ذرة الفلورين ويصنع أيون الفلوريد بحيث يكتسب الفلور ثمانيًا ثابتًا يملأ الهيكل الإلكتروني. ينتج هذان الأيونان المشحونان بشكل معاكس جزيء فلوريد الليثيوم. تبقى إلكترونات التكافؤ المتبقية للفلورين كأزواج وحيدة ممثلة كنقاط في هيكل لويس نقطة.

هيكل نقطة الفلور لويس
فلوريد الليثيوم هيكل لويس نقطة

هيكل نقطي البريليوم والفلور لويس

لبناء البريليوم والفلور هيكل لويس نقطة أولاً علينا حساب إلكترونات التكافؤ لكلتا الذرتين.

البريليوم هو عنصر من "المجموعة 2" والفلورين هو عنصر "المجموعة 17" في الجدول الدوري. التكوين الإلكتروني للبريليوم: 1s2 2s2. التكوين الإلكتروني للفلور: 1s2 2s2 2p5.

يتجه البريليوم للتبرع بإلكترونين غلاف التكافؤ ، مكونًا أيونًا موجبًا. يتم قبول هذين الإلكترونين من قبل ذرتين من الفلورين ويصنعان أيونات الفلوريد.

تشكل هذه الأيونات المشحونة بشكل معاكس جزيءًا من خلال الترابط الأيوني. في جزيء البريليوم هو ذرة مركزية وليس له زوج وحيد. يحتوي أيون الفلوريد على ثلاثة أزواج من الإلكترونات غير المشتركة ممثلة كنقاط في هيكل لويس نقطة.

هيكل نقطة الفلور لويس
هيكل لويس نقطة من البريليوم والفلور

اقرأ المزيد عن-CH2CL2 هيكل لويس لماذا وكيف ومتى وحقائق مفصلة

أيضا ، يرجى النقر لمعرفة المزيد هيكل غاليوم لويس دوت.

 

ترياشا موندال

مرحبًا ... أنا Triyasha Mondal ، أتابع ماجستير في الكيمياء. أنا متعلم متحمس. تخصصي في الكيمياء الفيزيائية. دعنا نتواصل عبر LinkedIn:

آخر المقالات