الخصائص الكيميائية للفلورين (25 حقيقة يجب أن تعرفها)


الخصائص الكيميائية للفلور هي حقائق ذات صلة لوصف النظرة العامة الكيميائية للفلور. دعونا نرى بإيجاز تعريف الخصائص الكيميائية أدناه.

تكشف الخصائص الكيميائية للفلور عن الحقيقة الأولى التي ينتمي إليها الفلور الهالوجينات. تمتلئ ذرات الهالوجين بالكيمياء المثيرة للاهتمام والتي يمكن الإشارة إليها بالخصائص الكيميائية. الحقائق الكيميائية حول الفلور ومظهره على شكل هالوجين هي العنصر الأساسي لخصائصه الكيميائية.

الخواص الكيميائية بما في ذلك نقطة الانصهار ، درجة الغليان ، الكهربية ، طاقة التأين وغيرها هي نقاط المناقشة الرئيسية لهذه الدراسة. سيتم توضيح كل حقيقة من الحقائق خلال هذه المقالة لتوضيح تفاهمات بشأن الفلور.

رمز الفلور

رمز الفلور هو F حسب الاسم الأول من اسمه. كرموز هي الترميز القصير لتحديد العناصر الكيميائية بشكل فردي في الجدول الدوري يتم استخدام الحرف الأول من "الفلور" كرمز له.

مجموعة الفلور في الجدول الدوري

يوضع الفلور في المجموعة 17. المجموعات هي العمود في الجدول الدوري حيث يتم ترتيب العناصر بترتيب تصاعدي للعدد الذري من أعلى إلى أسفل. المجموعة 17 تحمل جميع عناصر الهالوجين بشكل عمودي.

فترة الفلور في الجدول الدوري

ينتمي الفلور إلى الفترة الثانية في الجدول الدوري. الفترات هي الصفوف في الجدول حيث يتم ترتيب العناصر بترتيب تنازلي للعدد الذري من اليسار إلى اليمين.

كتلة الفلور في الجدول الدوري

ينتمي الفلور إلى ف كتلة في الجدول الدوري ، حيث أن مداره الذري الأخير هو p. الكتل p هي جزء من الجدول الدوري حيث يتم وضع العديد من العناصر مع إلكترون التكافؤ في المدارات p معًا.

العدد الذري للفلور

تم التعرف على الفلور برقم ذري 9 ، وهو يعني أن ذرة واحدة من الفلور تحتوي على 9 بروتون و 9 إلكترونات.

الخصائص الكيميائية للفلور
العدد الذري للفلورين

الوزن الذري للفلور

الوزن الذري للفلور هو 18.998 يو.

الفلور الكهربية حسب بولنج

كهرسلبية من الفلور 3.98. تم العثور عليه مع أعلى كهربية بين العناصر الدورية في مقياس بولينج. يحتوي المدار 2p في ذرة الفلور على خمسة إلكترونات مما يعني أن ذرة واحدة فقط يمكنها أن تمنحها بنية ممتلئة. لذلك ، تصبح كهربية بدرجة عالية مع الحافز الكهربائي.

كثافة ذرية الفلور

تبلغ الكثافة الذرية لذرة الفلور 1.696 جم / لتر عند STP. يتم تحديد الكثافة الذرية بعدد الذرات في لتر واحد أو سم 3 من عنصر.

نقطة انصهار الفلور

نقطة انصهار الفلور هي −219.67 درجة مئوية (53.48 كلفن ، −363.41 درجة فهرنهايت). وهذا يعني أن كمية الحرارة التي تدفع الفلور لبدء تغيير حالته من الحالة الصلبة إلى السائلة منخفضة للغاية.

نقطة غليان الفلور

نقطة غليان الفلور هي −188.11 درجة مئوية (85.03 كلفن ، −306.60 درجة فهرنهايت). وهذا يعني أن مقدار درجة الحرارة التي يبدأ عندها الفلور في تغيير حالته السائلة إلى بخار أقل أيضًا من غيرها.

نصف قطر الفلورين فان دير فال

يمكن العثور على نصف قطر فان دير فالس للفلور على أنه 147 م.

نصف القطر الأيوني / التساهمي الفلور

نصف القطر التساهمي لذرة الفلور هو 71 م. لذلك ، فإن المسافة بين ذرتين من الفلور تميل إلى تكوين بنية ثنائية الذرة مثل F2 هو 71 م.

نظائر الفلور

النظائر هي نوع ذرات عنصر معين حيث تختلف عن بعضها البعض من خلال العدد الإجمالي للنكليونات الموجودة في المركز. دعونا نحدد نظائر F. 

عدد النظائر المعروفة لذرة الفلور هو 18 حيث 13F و19تم العثور على F في الغالب مستقرة في الظروف الطبيعية.  19نظير F هو الأكثر استقرارًا.

غلاف إلكتروني من الفلور

الأصداف الإلكترونية هي الفراغات حول نواة الذرة ، حيث يتم ملاحظة ترتيب الإلكترونات بواسطة عامل جذب من المركز. دعونا نجد الغلاف الإلكتروني في F.

تحتوي ذرة الفلور الواحدة على غلافين إلكترونيين. هناك يتم وضع الإلكترونات بترتيب 2 ، 2.

طاقة الفلور من التأين الأول

أول طاقة التأين ذرة فلور واحدة هي 1681 كيلو جول / مول. يتم تعريف طاقة التأين الأولى ، على أنها كمية الطاقة التي تحتاجها ذرة واحدة لترك آخر إلكترون لها من الغلاف الأخير.

طاقة الفلورين من التأين الثاني

قدرت طاقة التأين الثانية لذرة الفلور بـ 3374 كيلو جول / مول. هذه هي كمية الطاقة التي تتطلبها ذرات F لتترك إلكترونًا واحدًا من أيون +1 المتغير.

طاقة الفلور من التأين الثالث

تتطلب كمية طاقة التأين الثالثة لـ F2+ أيون هو 6147 كيلوجول / مول. F2+ يحتاج أيون 6147 كيلو جول من الطاقة لكل كتلة مولارية لدفع الذرة لتترك إلكترونًا آخر.

حالات أكسدة الفلور

حالة أكسدة ذرة الفلور هي فقط 1 ، 0[6]. حالات الأكسدة هذه هي في الواقع أرقام الأكسدة التي تشير إلى مدى القدرة بين ذرة F لقبول أو ترك الإلكترونات من حالتها الطبيعية. نظرًا لصغر حجمها ، لا يميل F إلى ترك أو قبول أكثر من إلكترون واحد.

تكوينات إلكترون الفلور

وفقًا لمبدأ Aufbau ، فإن التكوين الإلكتروني لذرة الفلور هو [He] 2s2 2p5. الهيليوم هو الغاز النبيل للفلور الذي يتم وضعه في نفس الفترة مع العنصر.

رقم الفلور في سجل المستخلصات الكيميائية

رقم تعريف CAS للفلور هو 7782-41-4. رقم CAS هو رقم تسجيل للعناصر الكيميائية التي تحددها خدمة المستخلصات الكيميائية للتحقق الفريد من العناصر.

معرف الفلور ChemSpider

في قاعدة بيانات ChemSpider ، تم إعطاء الفلورين 4514530 رقمًا للتحقق منها. بمساعدة هذا الرقم في قاعدة بيانات ChemSpider ، يمكن إجراء تحقق فريد من هذا العنصر الكيميائي بإمكانية الوصول المجاني.

أشكال متآصلة الفلور

لوحظ أن الأشكال المتآصلة للذرة تختلف باختلاف الهيكل مع اختلاف المظهر الخارجي أيضًا. دعنا نجد الأشكال المتآصلة أو متآصلات الفلور أدناه.

الأشكال المتآصلة لذرات الفلور هي ألفا وبيتا. ألفا فلورين معتم بينما بيتا فلورين يظهر كذرة شفافة.

التصنيف الكيميائي للفلور

يظهر الفلور على شكل ذرة ثنائية الذرة ذات لون أصفر باهت. إنه أخف هالوجين في السلسلة. علاوة على ذلك ، وجد أن العناصر شديدة السمية بطبيعتها.

حالة الفلور في درجة حرارة الغرفة

في درجة حرارة الغرفة ، يعتبر الفلور عنصرًا غازيًا. عن طريق خفض الضغط ودرجة الحرارة ، يمكن تحويله إلى سائل.

هل الفلور شبه مغناطيسي؟

متوازي المغنطيسية يجب أن تمتلك العناصر إلكترونات غير متزاوجة في الترتيب الإلكتروني. دعونا نجد ما إذا كان الفلور يحتوي على أي إلكترونات غير متزاوجة في بنيته أم لا.

الفلور ليس مغناطيسيًا. نظرًا لعدم وجود إلكترونات غير متزاوجة في مداراتها الذرية ، فمن الواضح أنها عنصر مغناطيسي.  

في الختام

الفلور هو العنصر ذو نصف قطر الذري الأدنى في الجدول الدوري. المظهر السام للعنصر يجعلها فريدة من نوعها. علاوة على ذلك ، فإن الجانب الملحمي للفلورين هو كهرسلبيته العالية ، مما يجعل الذرة قادرة على تكوين رابطة واحدة مع أي عنصر آخر بسهولة.

سارنالي موخيرجي

مرحبًا ..... أنا سارنالي موخيرجي ، خريج جامعة كلكتا. احب تعليم وتبادل المعرفة حول الكيمياء. لقد اكتسبت اهتمامًا تدريجيًا بكتابة المقالات منذ عام مضى. أرغب في اكتساب المزيد من المعرفة حول موضوعي في المستقبل. دعنا نتواصل عبر LinkedIn: https://www.linkedin.com/in/sarnali-mukherjee-921b59231

آخر المقالات