خصائص كبريتات الحديدوز (FeSO4) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)


الحديد عنصر أساسي. يعطي الجمع بين الأيونات والكبريتات مركبًا مثيرًا للاهتمام.

كبريتات الحديد (II) (FeSO4) ينتمي إلى فئة الأملاح التي لها صلة بالماء. يمكن إنتاجه ليحل محل الكبريتات المعدنية الأقل تفاعلًا4 تم صنعه في الحبر المرارة الحديد للرسم والخربشة ولكن يمكن أن تدمر الورق مع مرور الوقت. الحديد2+ تشكل في الغالب مجمعات ملونة ثماني السطوح.

دعونا نغطي الخصائص وردود الفعل المثيرة للاهتمام لهذا المركب في هذه المقالة.

اسم IUPAC كبريتات الحديدوز

يرأس IUPAC اسم كبريتات الحديدوز هو كبريتات الحديد (II).

الصيغة الكيميائية لكبريتات الحديدوز

الصيغة الكيميائية لكبريتات الحديدوز هي FeSO4، تتكون من ذرة حديد واحدة وذرة كبريت وأربع ذرات أكسجين على التوالي.

حديدي كبريتات CAS رقم

يرأس CAS رقم of FeSO4 من أربعة أنواع:

نوع الكبريتاتCAS رقم
لا مائي7720-78-7
مونوهيدرات17375-41-6
هيبتاهيدرات7782-63-0
مخطط رقم CAS

معرف ChemSpider كبريتات الحديدوز

يرأس كيم سبايدر المعرفات (قاعدة بيانات التركيب الكيميائي المجانية) الخاصة بـ FeSO4 تختلف باختلاف المتغيرات للمركب:

نوع الكبريتاتCAS رقم
لا مائي22804
مونوهيدرات56459
هيبتاهيدرات22804
مخطط ChemSpider

التصنيف الكيميائي لكبريتات الحديدوز

  • FeSO4 هو كاشف يستخدم على نطاق واسع ويصنف على أنه مجموعة من الأملاح المائية وعوامل الاختزال والمكملات الطبية.
  • يكاد يكون غير قابل للذوبان في معظم المذيبات العضوية ، قابل للذوبان في الماء.
  • ومن المعروف أيضًا في الأيام الخوالي باسم Green Vitriol.

الكتلة المولية لكبريتات الحديدوز

الكتلة المولية فقط FeSO4 حوالي 136 جم / مول ولكن الشكل أحادي الهيدرات له كتلة 151.908 جم / مول.

لون كبريتات الحديدوز

FeSO4 يتم ملاحظته بشكل عام مع مجموعة من الألوان ، من البلورات الخضراء المزرقة إلى المواد الصلبة البيضاء.

لزوجة كبريتات الحديدوز

لزوجة FeSO4 له نطاق صارم من 7.0 × 10^ -3 Pa-s لـ 38.8٪ بالوزن عند 285.15 كلفن إلى 4.6 باسكال للوزن 58.2٪ بالوزن عند 260.15 كلفن.

الكثافة المولية لكبريتات الحديدوز

الكثافات المولية لـ FeSO4 يتم إعطاء المركبات أدناه:

مركبالكثافة المولية (مول / سم3)الكثافة الطبيعية (جم / سم3)
FeSO اللامائية40.02403.650
أحادي الهيدرات FeSO40.01763.000
هيبتاهيدراتي FeSO40.00681.895
جدول الكثافة

نقطة انصهار كبريتات الحديدوز

نقطة انصهار FeSO4:

نوع الكبريتاتنقطة الانصهار (بالكلفن)
لا مائي953
مونوهيدرات573
هيبتاهيدرات335
جدول نقطة الانصهار

نقطة غليان كبريتات الحديدوز

FeSO4 يغلي المحلول عادة فوق 300 درجة مئوية (573 كلفن).

حالة كبريتات الحديدوز عند درجة حرارة الغرفة

FeSO4 توجد في حالات متنوعة نتيجة للهيدرات ، من مساحيق صلبة عديمة اللون إلى بلورات خضراء مزرقة. يبدو الشكل اللامائي أيضًا مصفرًا قليلاً.

الرابطة التساهمية كبريتات الحديدوز

يتكون الجزيء من اثنين من الروابط التساهمية الفردية الصافية واثنين من الروابط المزدوجة بين ذرات O و S كما هو موضح في الرسم التخطيطي.

  • طول الرابطة SO: 1.51 Å
  • S = O طول الرابطة: 1.47 Å
هيكل FeSO4

نصف القطر التساهمي لكبريتات الحديدوز

نصف القطر التساهمي FeSO4 لا يمكن اكتشافه حيث يتم قياس نصف القطر التساهمي لذرة واحدة.

التكوينات الإلكترونية لكبريتات الحديدوز

التكوين الإلكتروني هو التوزيع العام للإلكترونات حول المدارات الذرية المختلفة للذرة. دعونا نرى التكوين الإلكتروني للكبريتات الحديدية.

  • التكوين الإلكتروني للحديد- [ar18] 4 ثانية2 3d6.
  • يحتوي الكبريت على التكوين الإلكتروني- [Ne10] 3 ثانية2 3p4.
  • التكوين الإلكتروني للأكسجين- [He2] 2 ثانية2 2p4

حالة أكسدة كبريتات الحديدوز

معلومات حالة الأكسدة:

  • كل ذرة أكسجين في FeSO4 تحمل -2 أكسدة ، لذلك ، فإن حالة الأكسدة الصافية هي -8.
  • الذرة المركزية في FeSO4، الكبريت ، يحمل رقم أكسدة +6.
  • الحديد في FeSO4 لديه عدد أكسدة +2.

حموضة كبريتات الحديدوز

FeSO4 يمكن أن يطلق عليها اسم الملح الحمضي لحمض قوي H2SO4 وأكسيد قاعدي Fe (OH)2. محلول 10٪ من FeSO4 لديه ما يقرب من الرقم الهيدروجيني 3.7-3.8.

  • Fe (OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H+2O

هل كبريتات الحديدوز عديمة الرائحة؟

FeSO4 ليس له رائحة معينة.

هل كبريتات الحديدوز بارامغنطيسية؟

يمكن أن تجذب المواد البارامغناطيسية المجال المغناطيسي وتحتوي على إلكترونات غير متزاوجة. دعونا نلقي نظرة على الخاصية البارامغناطيسية لـ FeSO4.

FeSO4 مغنطيسية بطبيعتها. يتصرف كمغناطيس حديدي في ظروف معينة.

هيدرات كبريتات الحديدوز

FeSO4 يوجد أساسًا في مجموعة متنوعة من الأشكال المائية لصيغة FeSO4⋅xH2O. ومع ذلك ، كل منهم ينتجون نفس مركب سداسي-أكوا ثماني السطوح Fe (H2O)62+ في الماء. هم انهم:

تركيبة هيدرات الحديداسم هيدراتملاحظة
FeSO4⋅H2Oمونوهيدراتتم الحصول عليها من szomolnokite
FeSO4⋅4 ح2Oتتراهيدراتتم الحصول عليها من روزنيت
FeSO4⋅5 ح2Oبينتاهيدراتيتم الحصول عليها من siderotil
FeSO4⋅6 ح2Oهكساهيدراتتم الحصول عليها من ferrohexahydrite
FeSO4⋅7 ح2Oهيبتاهيدراتتم الحصول عليها من الميلانيتريت
هيدرات FeSO4

هيكل بلوري كبريتات الحديدوز

بسبب الأشكال المختلفة ، يتم سرد الهياكل البلورية أدناه:

  • FeSO اللامائية4 التركيب البلوري- Orthorhombic and Pearson Symbol- oP24
  • FeSO4. H2O هيكل بلوري - أحادي الميل ورمز بيرسون- mS36
  • FeSO4. 7H2O هيكل بلوري - أحادي الميل ورمز بيرسون- mP108

قطبية كبريتات الحديدوز والتوصيل

  • FeSO4 لوحظ كشبكة صلبة ذات طابع رابطة تساهمية قطبية قليلاً.
  • روابط Fe-O في FeSO4 موصل على مدى درجات الحرارة.

تفاعل كبريتات الحديدوز مع الحمض

مخطط عام لتفاعل FeSO4 مع الأحماض هو أكسدة الحديد من +2 إلى +3 حالة الأكسدة.

  • يشكل هذا التفاعل كبريتات الحديد (III) مع الماء ولكن يجب أن يتم إجراؤه بحذر بسبب بيروكسيد الهيدروجين الذي ينفجر في الظروف الحمضية.
  • 2 فيسو4 + H2SO4 + H2O2 Fe2(وبالتالي4)3 + H2O
  • عند تفاعل FeSO4 مع حامض النيتريك ، يتم تطوير أكسيد النيتريك وتشكيل كبريتات الحديد (III).
  • 6 فيسو4 + 3H+2SO4 + 2HNO3 3Fe2(وبالتالي4)3 + 4H+2س + 2
  • تفاعل بسيط مزدوج الإزاحة مع حمض الهيدروكلوريك المخفف: FeSO4 + 2 حمض الهيدروكلوريك FeCl2 + H2SO4

تفاعل كبريتات الحديدوز مع القاعدة

تفاعلًا مع هيدروكسيدات الفلزات القلوية ، وهو عبارة عن مادة هلامية خضراء متسخة من الحديد (OH)2 تتشكل حتى لا تذوب بما يزيد عن القلويات. إن FeSO4 يجب أن تكون محضرة طازجة وإلا قد تتأكسد إلى Fe3+الدولة.

  • FeSO4 + 2 كو Fe (OH)2 + ك2SO4
  • FeSO4 + 2 ناو Fe (OH)2 + نا2SO4

تفاعل كبريتات الحديدوز مع أكسيد

FeSO4 لا تستجيب في التفاعلات مع أكاسيد مختلفة. ومع ذلك ، FeSO اللامائية4 يتحلل في درجات حرارة عالية ليعطي الحديد2O3 جنبا إلى جنب مع SO2 و حينئذ3.

تفاعل كبريتات الحديدوز مع المعدن

بعد سلسلة جهد الاختزال ، يكون الزنك أكثر تفاعلًا من الحديد ، وبالتالي ، قد يزيح الحديد من كبريتاته. إنه تفاعل إزاحة.

  • FeSO4 + زنك ZnSO4 + الحديد

في الختام

كبريتات الحديدوز كاشف تحليلي يستخدم على نطاق واسع كمكمل للحديد للحفاظ على مستويات الحديد في الدم. يمكن أن يقلل غاز الكلور ، وهي القدرة التي يمكن استخدامها أيضًا لخفض درجة الحموضة في الأراضي الزراعية دون العديد من التأثيرات السامة. الخصائص الموضحة أكثر انتشارًا في أشكال الهيدرات.

نيلوي بهاتاشاريا

مرحبا .... نيلوي هنا! لقد تابعت درجة الماجستير في الكيمياء وأنا حاليًا خبير في الموضوع في هذا المجتمع. يغذي العلم والمنطق فضولي وأنا أحب التعبير عما أراه بكلماتي. مدمن مسابقة. دعنا نتواصل على LinkedIn: www.linkedin.com/in/neeloy-bhattacharya-here

آخر المقالات