خصائص كلوريد الحديديك (FeCl3) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)


كلوريد الحديديك ، المعروف أيضًا باسم ثلاثي كلوريد الحديد ، هو مركب غير عضوي. قليل الذوبان في الماء. دعونا نتعلم بعض الحقائق المتعلقة بكلوريد الحديديك.

يحتوي كلوريد الحديديك على العديد من الأدوية والتطبيقات الصناعية والمخبرية. يتم تصنيع كلوريد الحديديك في الصناعات عن طريق تفاعل الحديد الخردة والكلور الجاف عند 500-700 oج- يتم استخدامه في الخدمة مياه الصرف الصحي ، ونقش النحاس أثناء تفاعل الأكسدة والاختزال ، وصنع مركبات ثنائي الفينيل متعدد الكلور ، واكتشاف المركبات الفينولية.

في هذه المقالة ، سنناقش الخصائص المختلفة لكلوريد الحديديك مثل التصنيف الكيميائي والتكوين الإلكتروني وحالة الأكسدة والتفاعل مع الأحماض والقاعدة والأكاسيد والمعادن إلخ.

FeCl3 اسم IUPAC 

يرأس IUPAC (الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) اسم FeCl3 هو كلوريد الحديد (III). 

FeCl3 صيغة كيميائية

FeCl3 هي الصيغة الكيميائية لكلوريد الحديديك.

FeCl3 CAS رقم

يرأس CAS رقم (معرف رقمي أصلي يصل إلى 10 أرقام) من FeCl3 هو 7705-08-0.

FeCl3 معرف ChemSpider

يرأس معرف ChemSpider (ChemSpider هي قاعدة بيانات بنية كيميائية مجانية) من FeCl3 هو 22792.

FeCl3 التصنيف الكيميائي

FeCl3 تصنف على أنها مادة صلبة أكالة من الفئة 8. إنها مادة شديدة التفاعل ويجب التعامل معها بحذر.

FeCl3 الكتلة المولية

يرأس الكتلة المولية من FeCl اللامائي3 هي 162.204 جم / مول ، بينما الكتلة المولية لسداسي هيدرات FeCl3 هو 270.295 جم / مول.

FeCl3 اللون

لون FeCl3 مركب برتقالي إلى بني أسود.

FeCl3 لزوجة

لزوجة FeCl3 هو 12 سنتي بواز (محلول 40٪).

FeCl3 الكثافة المولية

الكثافة المولية لـ FeCl3 1.1 جم / مل.

FeCl3 ذوبان نقطة

درجة انصهار FeCl3 هو 306 درجة مئوية.

FeCl3 نقطة الغليان

نقطة غليان FeCl3 هو 315 درجة مئوية.

FeCl3 الحالة في درجة حرارة الغرفة

FeCl3 هو مادة صلبة بلورية في درجة حرارة الغرفة.

FeCl3 السندات الأيونية

FeCl3 يشكل روابط أيونية. تمتلك أصغر FeCl3 وحدة التكرار داخل هيكل شعرية بلورية كلوريد الحديديك.

FeCl3 الشعاع الأيوني

لا يمكننا تحديد نصف القطر الأيوني لـ FeCl3 حيث يمكننا فقط حساب نصف قطر ذرة واحدة. علاوة على ذلك ، يبلغ نصف القطر الأيوني لأيون الحديديك 63 م.

FeCl3 تكوينات الإلكترون

يرأس التكوين الإلكترونية يشير إلى توزيع الإلكترون لجزيء أو ذرة في المدارات الجزيئية أو الذرية. دعونا نناقش التكوين الإلكتروني لل FeCl3.

التكوين الإلكتروني للحديد في FeCl3 هو 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. في المقابل ، التكوين الإلكتروني للكلور هو 1 ثانية2 2s2 2p6 3s2 3p5.

FeCl3 حالة الأكسدة

  • ذرة الحديد في FeCl3 في +3 حالة الأكسدة.
  • تحتوي ذرة Cl على حالة أكسدة -1 في FeCl3.

FeCl3 حموضة

FeCl3 حمضي بطبيعته لأنه ملح حامض قوي وقاعدة ضعيفة. قيمته الأس الهيدروجيني أقل من 7 ، وهو مادة تآكل لمعظم المعادن والأنسجة.

هل FeCl3 عديم الرائحة

FeCl3 ليس عديم الرائحة. لها رائحة حمض الهيدروكلوريك الخافتة. 

هل FeCl3 متوازي المغنطيسية

يشير وجود إلكترونات غير متزاوجة إلى أن مغناطيسي خصائص العنصر. دعونا نرى ما إذا كان FeCl3 يحتوي على إلكترون غير مزاوج.

FeCl3 هي ذات طبيعة مغنطيسية ، لأنها تحتوي على إلكترونات غير مقترنة في غلاف التكافؤ الخارجي ، وعند تطبيق أي مجال مغناطيسي خارجي ، يجذب بعضها البعض ويظهر خصائص بارامغناطيسية.

FeCl3 هيدرات

هناك أربعة هيدرات من FeCl3 وهي- FeCl3.2H2O ، FeCl3.2.5H2O ، FeCl3.3.5H2O و FeCl3.6H2O. تشبه هيدرات عوامل تجفيف قوية. هيدرات مختلفة من FeCl3 موضحة في الجدول أدناه.

النوعالصيغة الجزيئيةالصيغة الهيكلية
هيدراتFeCl3.2H2Oعبر- [FeCl2(H2O)4] [FeCl4]
لم يذكر اسمهFeCl3.2.5H2Oرابطة الدول المستقلة- [FeCl2(H2O)4] [FeCl4] · ح2O
لم يذكر اسمهFeCl3.3.5H2Oرابطة الدول المستقلة- [FeCl2(H2O)4] [FeCl4] · 3 ساعات2O
هكساهيدراتFeCl3.6H2Oعبر- [FeCl2(H2O)4] Cl · 2H2O
FeCl3 هيدرات

FeCl3 التركيب البلوري

FeCl3 موجود في هيكل صلب سداسي بلوري hR24.

FeCl3 القطبية والتوصيل

  • FeCl3 هو جزيء قطبي. يُظهر قطبية بسبب العزم ثنائي القطب ، والذي ينشأ من الاختلاف العالي في الكهربية بين ذرات الحديديك والكلور ، مما يجعل FeCl3 قطبي.
  • FeCl3 موصلة ، والتي تتبع مسار القطع المكافئ. تختلف قيمة الموصلية باختلاف التركيز.

FeCl3 تفاعل مع الحمض

في درجات حرارة منخفضة ، FeCl3 يتفاعل مع حمض لتشكيل راسب أحمر.

3CH3COOH + FeCl3 → (CH3سجع)3Fe + 3HCl

FeCl3 رد فعل مع القاعدة

FeCl3 يتفاعل مع قاعدة لتشكيل قطيع من هيدروكسيد الحديديك أي Fe (OH)3، مكتوب أيضًا باسم Ferrihydrite ، أي FeO (OH) ، والذي يستخدم في إزالة الشوائب المعلقة.

3NaOH + FeCl3 → الحديد (أوه)3 + 3 ناكل

FeCl3 تفاعل مع أكسيد

FeCl3 يتفاعل مع الأكاسيد لتشكيل أكاسيد الحديديك والملح المقابل. على سبيل المثال ، FeCl3 يتفاعل مع أكسيد المغنيسيوم لتكوين أكاسيد الحديديك وكلوريد المغنيسيوم المقابل.

2 فكل3 + 3MgO → Fe2O3 + 3 مغكل2

FeCl3 التفاعل مع المعدن

FeCl3 يتفاعل مع المعدن لتكوين ملح معدني وكلوريد الحديدوز. إنه مادة أكالة لمعظم المعادن ويستخدم على نطاق واسع للحفر في فرع النقش الكيميائي ، بشكل أساسي في نقش الفولاذ المقاوم للصدأ والفولاذ ؛ لكنها بارعة في حفر النحاس أيضًا.

FeCl3 + النحاس → CuCl + FeCl2

في الختام

FeCl3، يشار إليه أيضًا باسم كلوريد الحديد (III) أو كلوريد الحديديك ، هو مركب برتقالي إلى بني أسود. وهي مادة صلبة بلورية في درجة حرارة الغرفة ولها رائحة ضعيفة من حمض الهيدروكلوريك. إنه جزيء قطبي سداسي الشكل ومغناطيسي ويتواجد في شكل أربعة هيدرات.

آخر المقالات

رابط لخصائص البوتاسيوم الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

الخصائص الكيميائية للبوتاسيوم (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

K أو البوتاسيوم هو فلز قلوي للكتلة s له ذرة أحادية الذرة معبر عنها في شكل واحد. سنناقش البوتاسيوم بالتفصيل. K هو العنصر التالي للصوديوم وله نفس المادة الفيزيائية تقريبًا ...

رابط لخصائص الهيدروجين الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

الخصائص الكيميائية للهيدروجين (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

H أو الهيدروجين هو العنصر الأول في الجدول الدوري الموجود على شكل H1 في شكل جزيئي. سنناقش الهيدروجين بالتفصيل في هذه المقالة. الهيدروجين هو أخف عنصر على الأرض و ...