خصائص كلوريد الحديد (FeCl2) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)


كلوريد الحديد مادة صلبة غير عضوية ، تُعرف أيضًا باسم كلوريد الحديدوز في الكيمياء. دعونا نستكشف مجموعة خصائص كلوريد الحديد.

كلوريد الحديد هو هاليد ثابت من الحديد. أكثر ثباتًا من الناحية الديناميكية الحرارية من FeCl3(كلوريد الحديديك). كلوريد الحديد يمتص الرطوبة من الهواء (استرطابي في الطبيعة) ويشكل الهيدرات.

سنناقش هنا نقطة الانصهار ونقطة الغليان والتوصيلية والتفاعلية لكلوريد الحديد مع شرح مفصل.

FeCl2 اسم IUPAC

يوفر اسم IUPAC (الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية) من FeCl2 هو كلوريد الحديد (II).

FeCl2 صيغة كيميائية

الصيغة الكيميائية لكلوريد الحديدوز هي FeCl2. في هذه الصيغة ، الحديد هو الذرة المركزية التي ترتبط منفردة بذرتين من الكلور.

FeCl2 عدد CAS

يوفر رقم تسجيل CAS (خدمة المستخلصات الكيميائية) من FeCl2 هو 7758-94-3.

FeCl2 معرف ChemSpider

يوفر معرف ChemSpider (قاعدة بيانات التركيب الكيميائي) من FeCl2 هو 22866.

FeCl2 التصنيف الكيميائي

  • FeCl2 يمكن تصنيفها كمركب غير عضوي.
  • FeCl2 هو عبارة عن ثنائي الهاليد من الحديد يكون بشكل عام أبيض باهت المظهر وأيضا تشكل ثنائي هيدرات ورباعي هيدرات.
هيكل كلوريد الحديد

FeCl2 الكتلة المولية

الكتلة المولية لكلوريد الحديد في شكل لا مائي هي 126.75 جم / مول. الكتلة المولية لرباعي هيدرات 198.81 جم / مول.

FeCl2 اللون

كلوريد الحديد مادة صلبة بلورية بيضاء. عادة ما تظهر بلورات سداسية بيضاء اللون في بعض الأحيان باللون الأخضر.

FeCl2 الكثافة المولية

الكثافة المولية لـ FeCl2 هو 0.025 مول / سم3 حيث تبلغ كثافته 3.16 جم / سم3.

          مركب               المعادلة          كثافة
          لا مائي        FeCl2شنومكس ز / سم3
          ثنائي هيدرات     FeCl2.2H2Oشنومكس ز / سم3
          رباعي الهيدرات      FeCl2.4H2Oشنومكس ز / سم3
كثافة كلوريد الحديد

FeCl2 نقطة الانصهار

درجة انصهار FeCl2 هي 674 درجة مئوية أو 950 كلفن أو 1251 درجة فهرنهايت.

FeCl2 نقطة الغليان

نقطة غليان FeCl2 هي 1023 درجة مئوية أو 1269 كلفن أو 1873 درجة فهرنهايت.

FeCl2 الحالة في درجة حرارة الغرفة

FeCl2 يوجد كمادة صلبة في درجة حرارة الغرفة.

FeCl2 الرابطة الأيونية / التساهمية

كلوريد الحديدوز مركب أيوني. إن الاختلاف الكهربي الكبير بين الكاتيون والأنيون يجعله هاليدًا أيونيًا للحديد. ومع ذلك ، فقد أظهر المركب أيضًا بعض السمات التساهمية التي يمكن تفسيرها حسب فجان` القواعد.

FeCl2 نصف القطر الأيوني

نصف القطر الأيوني للحديد2+ تم العثور على 77 م.

FeCl2 تكوينات الإلكترون

يسمى ترتيب الإلكترونات في المدارات الذرية أو الجزيئية حول نواة الذرة التكوين الإلكترونية. دعونا ندرس التكوين الإلكتروني لل FeCl2.

  • في FeCl2، الحديد في حالة أكسدة +2 وسيكون له ستة إلكترونات في الغلاف الفرعي d. لذلك ، سيكون تكوين التكافؤ الإلكتروني الخاص به [عربي] ثلاثي الأبعاد6.
  • علاوة على ذلك ، بما أن الحديد متناسق مع ذرتين من الكلور ، فإن التكوين الإلكتروني لأيون الكلوريد يجب أن يكون [ني] 323p6.

FeCl2 حالة الأكسدة

  • حالة أكسدة الذرة المركزية ، الحديد في FeCl2 هو +2.
  • كل من ذرتي الكلور في حالة أكسدة -1.

FeCl2 حموضة

المحلول المائي من FeCl2 حمضي. محلول كلوريد الحديد حمضي قليلاً بطبيعته مع pKa 1.8 × 10-7. يعطي هذا الرقم الهيدروجيني 3.9 لمحلول 0.1 مولاري من FeCl2.

هل FeCl2 عديم الرائحة

FeCl2 ليس له رائحة محددة.

هل FeCl2 مغناطيسي

تم العثور على المواد التي تنجذب بشكل ضعيف إلى المجال المغناطيسي المطبق خارجيًا مغناطيسي سلوك. دعونا نرى ما إذا كان كلوريد الحديد مغناطيسيًا أم لا.

FeCl2 مغنطيسية بطبيعتها. تحتوي الذرة المركزية ، على أربعة إلكترونات غير متزاوجة في مدارات d ، مما يجعل هذا المركب مغناطيسيًا.

FeCl2 هيدرات

FeCl2 يشكل ثنائي هيدرات (FeCl2.2H2O) ورباعي هيدرات (FeCl2.4H2O) ذات اللون الأخضر الباهت والأخضر ، على التوالي.

FeCl2 هيكل الكريستال

FeCl2 تمتلك شعرية كريستال سداسية ورباعي هيدرات FeCl2 لديها هيكل بلوري أحادي.

  • التركيب البلوري السداسي لـ FeCl2 لها أبعاد ، أ = ب = 3.51 Å ، ج = 6.18 Å و γ = 120°.
  • التركيب البلوري أحادي الميل لرباعي هيدرات (FeCl2.4H2O) لها أبعاد ، أ = 5.91 ، ب = 7.71 Å ، ج = 8.84 Å و β = 112 درجة.

FeCl2 القطبية والتوصيل

FeCl2 هو أيوني بطبيعته وينتج أيونات في المحلول.

  • FeCl2 قطبية بطبيعتها. نظرًا لارتفاع فرق الشحن بين الحديد والكلور ، فإنه يظهر قطبية.
  • يتأين FeCl2 بالكامل في الماء المنتج للحديد2+ و Cl- الأيونات. إذا تم تمرير الكهرباء من خلال هذا الحل ، فإنها توصل الكهرباء. FeCl2 يتصرف كقوة "الإلكتروليت" في الحل.

FeCl2 تفاعل مع الحمض

  • FeCl2 لا يتفاعل مع الحمض لان FeCl2 مستقر في الحمضs.

FeCl2 رد فعل مع القاعدة

FeCl2 يتفاعل المحلول مع القاعدة لتكوين هيدروكسيد الحديدوز والملح. يتفاعل مع هيدروكسيد البوتاسيوم ليعطي هيدروكسيد الحديدوز وكلوريد البوتاسيوم.

  FeCl2(aq) + 2 KOH (aq) → Fe (OH)2(ق) + 2KCl (عبد القدير)

  FeCl2(aq) + 2 NaOH (aq) → Fe (OH)2(ق) + 2NaCl (aq)

FeCl2 تفاعل مع أكسيد

  • FeCl2 يتفاعل مع الأكسجين ليعطي FeCl3 (كلوريد الحديديك). عند التفاعل مع أكسيد أعلى من 250 درجة مئوية (523 كلفن) ، FeCl2 يخضع للأكسدة لإعطاء FeOCl (أوكسي كلوريد الحديد) و FeCl3 غاز. رد الفعل على النحو التالي ،

2 فكل2(ق) + 1 / 2O2(ز) → FeOCl (s) + FeCl3(ز)

  • يتفاعل FeOCl كذلك مع الأكسجين ليعطي Fe2O3 وغاز الكلور.

       2FeOCl (s) + 1 / 2O2(ز) → Fe2O3(ق) + Cl2(ز)

  • أيضا ، FeCl الغازي3 المتكون في الخطوة الأولى سوف يتفاعل أيضًا مع الأكسجين لتكوين الحديد2O3 وغاز الكلور فوق 370 درجة مئوية (643 كلفن) ؛

       2 فكل3(ز) + 3/2 س2(ز) → Fe2O3(ق) + 3 سل2(ز)

FeCl2 التفاعل مع المعدن

عند التفاعل مع معادن شديدة التفاعل مثل الصوديوم ، FeCl2 يخضع لرد فعل الإزاحة.

  2Na (s) + FeCl2(aq) → 2NaCl (aq) + Fe (s)

في الختام

FeCl2 هو مركب أيوني بلوري أبيض مائي قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية وله نقطة انصهار عالية جدًا وموصلية جيدة. يستخدم كلوريد الحديد على نطاق واسع في معالجة مياه الصرف الصحي. كما أن لها تطبيقات في الكيمياء الطبية وصناعة النسيج وغالبًا ما تستخدم كمقدمة في التخليق العضوي.

لبنى خان

أهلاً! أنا لبنى خان. لقد أنهيت دراستي الجامعية في الكيمياء في جامعة الملة الإسلامية ، نيودلهي. لقد كنت في الأوساط الأكاديمية لسنوات ورحبت دائمًا بالفرص وأنماط الحياة والثقافات الجديدة التي تأتي في طريقي. دعونا نتواصل أكثر على LinkedIn: www.linkedin.com/in/lubna-khan-705477216

آخر المقالات

الارتباط بخصائص ثاني أكسيد السيليكون (SiO2) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

خصائص ثاني أكسيد السيليكون (SiO2) (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

ثاني أكسيد السيليكون مركب غير عضوي يُعرف أيضًا باسم مكون الرمل في الطبيعة. دعونا نناقش خصائص ثاني أكسيد السيليكون. ثاني أكسيد السيليكون له هيكل بلوري عميد ...

رابط لخصائص الهيدروجين الكيميائية (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

الخصائص الكيميائية للهيدروجين (25 حقيقة يجب أن تعرفها)

H أو الهيدروجين هو العنصر الأول في الجدول الدوري الموجود على شكل H1 في شكل جزيئي. سنناقش الهيدروجين بالتفصيل في هذه المقالة. الهيدروجين هو أخف عنصر على الأرض و ...