مثال على التغيير الكيميائي الذي يمكن عكسه: تحليل مفصل


يُعرف التفاعل الذي يحدث فيه تحويل المواد المتفاعلة إلى منتجات والعكس بالعكس بالتفاعل القابل للانعكاس.

التغيير الكيميائي بشكل أساسي لا رجوع فيه ، لكن التفاعلات الكيميائية المختلفة يمكن عكسها. أحد أسهل الأمثلة على التغيير الكيميائي القابل للعكس هو عملية هابر.

في هذا المقطع ، سوف نتعرف على أمثلة مختلفة للتغيير الكيميائي الذي يمكن عكسه.

قائمة المحتويات

التفاعل بين كبريتات النحاس والماء

توجد كبريتات النحاس بألوان مختلفة مع وجود الماء وبدونه ؛ هنا ، سوف نأخذ على سبيل المثال كبريتات النحاس الأزرق ، وهي رطبة وبالتالي تنبعث منها اللون الأزرق. عندما يتم فصل كبريتات النحاس المائي والماء ، تصبح كبريتات النحاس لا مائية ، وهو ما يعني ببساطة بدون ماء. يحدث هذا بمساعدة التدفئة.

يُحاط السطح الشبكي البلوري لكبريتات النحاس الأزرق بجزيئات الماء ، وتتلاشى جزيئات الماء هذه كبخار عند تسخينها ، وتتحول كبريتات النحاس إلى مادة صلبة بيضاء.

دعونا نلقي نظرة على التفاعل الكيميائي لنفس الشيء:

مثال على التغيير الكيميائي الذي يمكن عكسه

خماسي الهيدرات وكبريتات النحاس اللامائية (II)

الصورة الائتمان: ويكيبيديا

هذا التفاعل بين كبريتات النحاس والماء مثال ممتاز على التغيير الكيميائي الذي يمكن عكسه.

التفاعل بين أوكسي كلوريد البزموت وحمض الهيدروكلوريك

BiOCl - المعروف باسم البزموت (III) أوكسي كلوريد يذوب في حمض الهيدروكلوريك المركز ، والذي ينتج البزموت (III) ثلاثي كلوريد (BiCl)3) و الماء.

يتم إعطاء رد الفعل على النحو التالي:

عندما يتم إذابة BiOCl على حمض الهيدروكلوريك ، يتم تكوين محلول واضح ، مما يعني أن التفاعل يسير إلى الجانب الأيمن. عندما يتم سكب الماء في هذا المحلول ، يتم تكوين راسب أبيض ، مما يعني أن التفاعل يسبق الجانب الأيسر ويتم إنتاج BiOCl. عند إضافة حمض الهيدروكلوريك المركز إلى هذا المحلول ، ينتقل التفاعل إلى الجانب الأيمن ، وينتج BiCl3.

يمكن تكرار هذه العملية عدة مرات حتى يتم تحقيق التوازن. إنه تركيز قائم مثال على التغيير الكيميائي وهو قابل للعكس.

التفاعل بين الكربون والماء لتصنيع الهيدروجين

للحصول على الهيدروجين في صورة نقية ، الماء في شكل غازي أو بالأحرى بخار ، والذي يتكون من الهيدروجين ، يتفاعل مع الكربون.

هناك طرق مختلفة لفصل الهيدروجين عن خليط الهيدروجين2 وثاني أكسيد الكربون ، كلاهما في شكل غازي.

لوصف القليل ، يمكن تسخين هذا الخليط عند درجات حرارة تقارب -200 درجة مئوية. عند درجة الحرارة هذه ، سيتم تسييل أول أكسيد الكربون ويمكن فصله بسهولة عن الهيدروجين.

يمكن أن تكون طريقة أخرى لتسخين هذا الخليط في وجود الحديد. يتفاعل أول أكسيد الكربون مع الحديد ويشكل الصدأ ، مما يجعل من السهل حمل الهيدروجين.

قراءة المزيد عن هل التغيير الكيميائي قابل للعكس

تكوين الزنك من أكسيد الزنك

يتم تصنيع أول أكسيد الكربون للتفاعل مع أكسيد الزنك. في هذا التفاعل ، سيعمل أول أكسيد الكربون كعامل اختزال ، مما يعني أنه سيقلل الأكسجين من المادة المتفاعلة اللاحقة. ونتيجة لذلك ، نحصل على الزنك في صورة صلبة وثاني أكسيد الكربون في صورة غازية ، مما يسهل عملية استخراج الزنك.

الزنك المعدني
الزنك المعدني
الصورة الائتمان: ويكيبيديا

ملاحظة:- الصورة المقدمة أعلاه هي للإشارة فقط ولا تعني بالضرورة أن الزنك سيظهر على هذا النحو عند استخراجه.

قراءة المزيد عن Zinc Oxide

خليط الهيدروجين الغازي واليود المبخر

للحصول على عينات عالية النقاء من يوديد الهيدروجين ، يتم تسخين خليط من الهيدروجين واليود ، في شكل غازي ، عند درجات حرارة عالية تبلغ حوالي 443 درجة مئوية في وعاء مغلق لمدة 2-3 ساعات. نتيجة لذلك ، نحصل على يوديد الهيدروجين. عندما يتم تسخين الخليط مرة أخرى بعد تكوين يوديد الهيدروجين ، بنفس الطريقة ، فإنه يتحلل مرة أخرى إلى الهيدروجين الغازي واليود الغازي.

يتم إعطاء رد الفعل لنفسه على النحو التالي:

في البداية ، تنفصل ذرتان من اليود وتلتصقان على جانب ذرتين من الهيدروجين ، وتبدو الرابطة إلى حد ما على هذا النحو: I - H - H - I ، ولكن كما نعلم أن الهيدروجين له تكافؤ واحد فقط لإكمال غلافه الخارجي ، سوف يكسر الرابطة على الفور مع هيدروجين آخر ويشكل رابطة مع اليود ليصبح يوديد الهيدروجين. تحدث هذه العملية في جزء صغير من الميكروثانية ، ومن الصعب التقاط العملية الوسيطة.

تكوين ثالث أكسيد الكبريت من ثاني أكسيد الكبريت

يوجد الكبريت في الغلاف الجوي وفي الصخور والنباتات وأماكن أخرى لا حصر لها. الأكسجين - كما نعلم جميعًا ، موجود في البيئة ، بشكل أساسي في الهواء الذي نتنفسه. وبالتالي ، فإن تفاعل الكبريت مع الأكسجين يحدث بشكل طبيعي. عندما يشكل الأكسجين رابطة مع عنصر آخر ، يقال إن هذا العنصر يتأكسد ، ومن ثم تسمى العملية الأكسدة.

لذلك عندما يتأكسد الكبريت ، يصبح ثاني أكسيد الكبريت. عند حدوث مزيد من الأكسدة ، ينتج عنه ثالث أكسيد الكبريت.

يتطلب التفاعل الأمامي حرارة لمزيد من المعالجة ، وبالتالي فهو طارد للحرارة. عندما يتم توفير الحرارة ، يتفاعل ثاني أكسيد الكبريت مع الأكسجين لتشكيل ثالث أكسيد الكبريت. الآن ، عندما يتم الاحتفاظ بالمنتج النهائي لتبريده ، سيتحلل ثالث أكسيد الكبريت إلى مفاعلاته الأصلية. وبالتالي ، يكون التفاعل العكسي ماصًا للحرارة ، حيث ينبعث الحرارة الزائدة من الخليط.

يتم إعطاء رد الفعل لهذه العملية على النحو التالي:

ثاني أكسيد الكبريت (2SO2) + أكسجين (O2) -> ثالث أكسيد الكبريت (2SO3)

قراءة المزيد عن ثالث أكسيد الكبريت

ملاحظة:- يتم تنفيذ جميع ردود الفعل المذكورة في هذه المقالة إما في الصناعات أو في مختبرات البحوث تحت إشراف خبير ، وبالتالي يُنصح القراء بعدم الأداء بدون الخبير.

هناك عدد لا يحصى من الآخرين مثال على التغيير الكيميائي وهو قابل للعكس ، ولكن من الصعب ملاحظة التغيير الكيميائي القابل للانعكاس في الحياة العادية ، على عكس التغيير الكيميائي الذي لا رجوع فيه.

دورفا ديف

أنا دورفا ديف ، أكملت تخرجي في الفيزياء. تسحرني الفيزياء كثيرًا وأحب أن أعرف "لماذا" و "كيف" لكل شيء يتكشف في كوننا. أحاول أن أكتب مدوناتي بلغة بسيطة لكنها فعالة حتى يسهل على القارئ فهمها كما يتذكرها. آمل بفضولي أن أتمكن من تزويد القراء بما يبحثون عنه من خلال مدوناتي. دعنا نتواصل من خلال LinkedIn.

آخر المقالات